2024年滬科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷718考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中錯(cuò)誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性2、下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]3、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：③＞①＞②B.原子半徑：②＞①＞③C.最高正化合價(jià)：③＞②＞①D.電負(fù)性：③＞②＞①4、關(guān)于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列說法錯(cuò)誤的是A.此配合物，中心離子的配位數(shù)為4B.H2O為配體，配位原子是氧原子C.此配合物中，Cu2+提供孤對(duì)電子D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀5、硝基胍是固體火箭推進(jìn)劑的重要組分；其結(jié)構(gòu)如圖所示(“→”是配位鍵），下列有關(guān)硝基胍的說法正確的是。

A.硝基胍分子中只含極性鍵，不含非極性鍵B.硝基胍中所有N原子的雜化方式相同C.硝基胍分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5:1D.10.4g該物質(zhì)含有NA個(gè)原子6、某化學(xué)小組為了探究Cu2+性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，待無明顯變化后，向所得液體中加入適量乙醇。對(duì)于該實(shí)驗(yàn)有下列說法，其中正確的是（）A.滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀變成白色B.滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解C.實(shí)驗(yàn)過程中有藍(lán)色CuSO4?5H2O晶體產(chǎn)生D.滴加乙醇后溶液變成深藍(lán)色7、下列說法正確的是（）A.FeCl3?熔點(diǎn)較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測(cè)FeCl3?屬于分子晶體B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2?和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C.HBr和HI因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而熱穩(wěn)定性不同D.SiO2?與CO2?都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)類似，因此它們的結(jié)構(gòu)類似8、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).③⑦9、下列解釋中，不正確的是A.水很穩(wěn)定以上才會(huì)部分分解是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.MgO的熔點(diǎn)比高主要是因?yàn)镸gO的晶格能比大評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C.e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級(jí)上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內(nèi)存在氫鍵B.基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等12、水楊酸（）是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化13、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子14、有關(guān)晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個(gè)15、在某晶體中；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）16、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)?，使安全氣囊充氣，其與酸反應(yīng)可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯(cuò)誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)Cl原子中存在未成對(duì)電子的能級(jí)，畫出其該能級(jí)的軌道表示式______。

(2)下列關(guān)于Cl元素的敘述正確的是______(填序號(hào))。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區(qū)主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負(fù)性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點(diǎn)高于N2沸點(diǎn)的主要原因是______。

(5)物質(zhì)X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價(jià)為______、配位數(shù)為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經(jīng)過元素分析與計(jì)算可知Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結(jié)構(gòu)______。18、用“>”“<”表示下列各組能級(jí)的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d19、A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒；產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是___________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式_____________。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為______________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CC14并振蕩，有機(jī)層顯_______色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：。物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為_____；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________________；

d的晶體類型是_________________。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過____鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為______。20、光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч?；多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請(qǐng)畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。21、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為_________________；EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_________________。

（2）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（3）EDTA與正二十一烷的相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100℃）高的原因是_________。

（4）1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（5）X中的配位原子是___________。22、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6；LiCl等常用作鋰離子聚合物電池的材料和載體。

回答下列問題:

(1)LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為___________。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(3)含氧酸的通式可寫為(HO)mROn，根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律下列幾種酸中酸性與H3PO4相近的有________。

a.HClOb.HClO3c.H2SO3d.HNO2

(4)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难?)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是____________________，該分子中碳原子的雜化方式為___________。

(5)電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P；As)

①?gòu)幕瘜W(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②相同條件，Li+在___________(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快，原因是___________。

(6)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl·3H2O屬正交晶系(長(zhǎng)方體形)晶胞參數(shù)為0.72mm；1.0nm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的晶胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

①該晶胞中Cl原子的數(shù)目為___________。

②LiCl·3H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiCl·3H20晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。23、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標(biāo)如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為___________。

24、最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)25、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)26、【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；

（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離。

子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________；

（3）Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為___________________；

（4）H2Se的酸性比H2S_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型。

為_________________，SO32-離子的立體構(gòu)型為___________________；

（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7xl0-3和2.5xl0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離；

K2為1.2X10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_____________________________________________________________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________

（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm．密度為_____________________列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______________pm（列示表示）

27、金屬銅是被人們認(rèn)識(shí)和利用較早的金屬之一，西漢《淮南萬畢術(shù)》中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）一些銅鹽在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，原因是___。

（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的最高能層符號(hào)為___；其中未成對(duì)電子數(shù)為___。

（3）CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

②CuSO4·5H2O結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵的類型有___，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開__。

（4）金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞結(jié)構(gòu)中含有由Cu原子構(gòu)成的正八面體空隙和正四面體空隙，則正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)的比為___。

②科研發(fā)現(xiàn)硫化銅可以作為一種極為重要的P型半導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)可以理解為銅晶胞中互不相鄰的正四面體形成的空隙被S2-占據(jù)，若該晶體的密度為ag·cm-3，則兩個(gè)最近的S2-之間的距離為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A項(xiàng)；三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)；元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)；原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大；熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。

答案選A。2、D【分析】【分析】

電離最外層的一個(gè)電子所需能量：基態(tài)＞激發(fā)態(tài)；而第一電離能＜第二電離能＜第三電離能，據(jù)此判斷解答。

【詳解】

AB為基態(tài)；其中A失去最外層1個(gè)電子，為第三電離能，B失去最外層1個(gè)電子，為第二電離能；C為鋁離子，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去最外層1個(gè)電子所需能量最大；D為鋁原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)，易失去最外層的一個(gè)電子；所以電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是D。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電離能大小判斷，明確鋁原子核外電子排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解題關(guān)鍵。3、B【分析】【分析】

三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；則①為S元素，②為P元素，③為F元素，結(jié)合元素的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A錯(cuò)誤；

B．同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B正確；

C．S元素最高正化合價(jià)為+6；P元素最高正化合價(jià)為+5，故最高正化合價(jià)：①＞②，F(xiàn)是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性③＞①＞②，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意F是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，一般而言，O也沒有正化合價(jià)。4、C【分析】【詳解】

A．配合物［Cu(H2O)4］SO4，配位體是H2O，配位數(shù)是4，故A正確；B.配合物［Cu(H2O)4］SO4中H2O為配體，配位原子是氧原子，故B正確；C.此配合物中，Cu2+為中心原子，提供空軌道，配位原子氧原子提供孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D.硫酸根離子在外界，向此配合物溶液中加入BaCl2溶液；出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇，故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別。5、C【分析】【詳解】

A．分子中N－O鍵；N－H鍵為極性鍵；N－N鍵為非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．分子中的四個(gè)氮原子，成單鍵的氮原子雜化方式為sp3雜化，成雙鍵的氮原子雜化方式為sp2雜化，碳原子采用sp2雜化；所有C；N原子的雜化方式不相同，故B錯(cuò)誤；

C．1個(gè)分子中含有4個(gè)N-H鍵；1個(gè)N=C鍵，1個(gè)N=O鍵，2個(gè)N-C鍵，1個(gè)N-N單鍵和1個(gè)N→O配位鍵，雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，單鍵全部是σ鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是5:1，故C正確；

D．分子式為CN4H4O2，相對(duì)分子質(zhì)量為104，10.4g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)分子含有11個(gè)原子，該物質(zhì)含有1.1NA個(gè)原子；故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【分析】

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物的原因是Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+為深藍(lán)色，則得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入乙醇，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度；現(xiàn)象是有藍(lán)色晶體生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A選項(xiàng)分析；滴入氨水的過程中，溶液中先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，故B正確；

C．根據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，滴加乙醇后，乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度；現(xiàn)象是有藍(lán)色晶體生成，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)較低，易升華，易溶于水和乙醇，由此可推測(cè)屬于分子晶體；故A正確；

B.汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力和氫鍵，水分解為和需要破壞共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氫化物的熱穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，HBr和HI因?yàn)楣矁r(jià)鍵的鍵能大小不同；因而熱穩(wěn)定性不同，故C錯(cuò)誤；

D.與都是酸性氧化物，是原子晶體，是分子晶體；二者結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于分子晶體來說，熔沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，因?yàn)楣獭骸鷼鈺r(shí)，只改變分子間的距離，而不改變分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵；氫化物的熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，鍵能越大，則分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，與分子間的作用力無關(guān)。8、D【分析】【詳解】

①稀有氣體形成的分子晶體；不存在共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；

②金屬晶體中有陽離子；但沒有陰離子，②錯(cuò)誤；

③金剛石、SiC為原子晶體，C的原子半徑小于硅，共價(jià)鍵能前者大于后者，熔點(diǎn)前者大于后者；NaF、NaCl為離子晶體，離子帶電荷相同，F(xiàn)-半徑小于Cl-，前者晶格能大于后者；H2O、H2S為分子晶體；前者能形成分子間的氫鍵，分子間作用力前者大于后者。總的來說，熔點(diǎn)依原子晶體；離子晶體、分子晶體依次降低，③正確；

④離子晶體中一定有離子鍵可能有共價(jià)鍵；分子晶體中肯定沒有離子鍵，④錯(cuò)誤；

⑤SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；⑤錯(cuò)誤；

⑥分子晶體中分子間作用力決定了晶體的熔沸點(diǎn)；分子的穩(wěn)定性取決于原子間的共價(jià)鍵，⑥錯(cuò)誤；

⑦氯化鈉熔化時(shí)；離子間的距離改變，離子鍵被破壞，⑦正確。

綜合以上分析，只有③⑦正確。故選D。9、A【分析】【詳解】

水很穩(wěn)定；是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)的緣故，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響水的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.正負(fù)離子半徑之比影響離子晶體中離子配位數(shù)；所以由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負(fù)離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等，故B正確；

C.碘；四氯化碳、甲烷均是非極性分子；而水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，故C正確；

D.離子晶體熔沸點(diǎn)與晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比、與離子電荷成正比，氧離子半徑小于氯離子半徑，且氧離子所帶電荷大于氯離子所帶電荷，所以氧化鎂晶格能大于氯化鎂，則MgO的熔點(diǎn)比高；故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

掌握相似相溶原理、晶格能與離子晶體熔沸點(diǎn)關(guān)系、化學(xué)鍵與分子穩(wěn)定性關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意氫鍵和范德華力影響分子晶體熔沸點(diǎn)，但分子的穩(wěn)定性受化學(xué)鍵影響，注意二者區(qū)別。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內(nèi)存在O-H共價(jià)鍵，“締合分子”內(nèi)水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態(tài)O2-的價(jià)電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；其空間構(gòu)型為正四面體，4個(gè)N-H共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．水楊酸與對(duì)甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團(tuán)不同；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．分子間氫鍵會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的溶解度減??；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內(nèi)氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒有孤對(duì)電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯(cuò)誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價(jià)化合物；C錯(cuò)誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰2個(gè)C原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為3×=24g石墨含有的C原子的物質(zhì)的量是2mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)C原子形成，所以其含有的C-C數(shù)目為4×=2個(gè)；則在12g金剛石含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，故含C-C共價(jià)鍵鍵數(shù)為2mol，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅晶體中；每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則其中含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。15、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯(cuò)誤；

故答案選AC。16、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結(jié)構(gòu)為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯(cuò)誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結(jié)合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個(gè)N-Clσ鍵；還含有1個(gè)孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答；

(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力；據(jù)此判斷鍵角的大??；結(jié)合氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析解答；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，每個(gè)Pd原子周圍有6個(gè)Cl原子，根據(jù)均攤法計(jì)算Pd原子和Cl原子數(shù)，同時(shí)判斷含有的數(shù)；再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，計(jì)算Pd元素的化合價(jià)；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內(nèi)部，結(jié)合Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對(duì)電子的能級(jí)為3p，該能級(jí)的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區(qū)主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個(gè)N-Clσ鍵，還含有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對(duì)，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點(diǎn)高于N2沸點(diǎn)，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點(diǎn)更高；

(5)根據(jù)物質(zhì)X的晶體結(jié)構(gòu)圖，結(jié)構(gòu)中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據(jù)圖示，每個(gè)Pd原子周圍有6個(gè)Cl原子，Pd的配位數(shù)為6，該晶胞中含有8×+6×=4個(gè)Pd原子，則含有24個(gè)Cl原子，同時(shí)含有8個(gè)根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，其中Pd元素的化合價(jià)為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內(nèi)部，配位數(shù)為4，根據(jù)Y中Pd:Cl:N:H的數(shù)量比=1:2:2:6，則結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)Pd原子，2個(gè)Cl原子和2個(gè)氨分子，則該配合物Y的結(jié)構(gòu)可能為故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)，要注意均攤法在晶胞結(jié)構(gòu)中的靈活應(yīng)用，關(guān)鍵是氯原子數(shù)目的計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意(6)中Pd的配位數(shù)與(5)中不一定相等。【解析】ABDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點(diǎn)更高離子晶體+4618、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理：各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf；②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級(jí)ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f

【詳解】

（1）n不同時(shí)的能量高低：2s<4s；

（2）n不同時(shí)的能量高低：2p<4p；

（3）不同層不同能級(jí)ns＜（n-1）d:4s<3d。

故答案為：<；<；<。【解析】①.<②.<③.<19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)“非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同”確定A為氫元素；然后根據(jù)其它信息推出B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素。

⑴H在周期表中的位置為第一周期IA族；工業(yè)制備上Cl2的原理有電解飽和食鹽水或電解熔融的NaCl；據(jù)此便可寫出其相應(yīng)的離子方程式。

⑵C、O、Na組成的一種鹽中，滿足E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的鹽為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打；其水溶液與Cl2反應(yīng)，可理解為Cl2先與水反應(yīng)有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反應(yīng)，可確定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通過氧化還原反應(yīng)的配平方法將其配平；在產(chǎn)物中加入少量KI，NaClO將KI氧化生成I2，反應(yīng)后加人CC14并振蕩溶液顯紫色。

⑶在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為據(jù)此便可寫出其電子式只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉；屬于金屬晶體。

⑷由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期表(律)、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)、離子方程式的書寫，晶體類型、分子間作用力(氫鍵)、空間構(gòu)型等?！窘馕觥竣?第一周期IA族②.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑③.純堿(或蘇打)④.2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3⑤.紫⑥.NaH⑦.Na2〇2和Na2C2⑧.⑨.金屬晶體⑩.氫?.正四面體20、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號(hào)元素；4個(gè)電子層；最外層6個(gè)電子；根據(jù)能量最低原理，核外電子從低能級(jí)向高能級(jí)排布；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；同主族元素從上到下電負(fù)性減??；

(3)B最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)羥基形成三對(duì)共價(jià)鍵，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型；則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號(hào)元素，4個(gè)電子層、最外層6個(gè)電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級(jí)為4p；

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大；S和P同周期，故電負(fù)性：S＞P，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負(fù)性As＞Ga，所以電負(fù)性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個(gè)電子，與三個(gè)羥基形成三對(duì)共價(jià)鍵，羥基提供H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對(duì)電子，形成4對(duì)配位鍵，構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負(fù)性進(jìn)行比較時(shí)，可以選擇一個(gè)參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進(jìn)行對(duì)照，方便解題?！窘馕觥竣?第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）EDTA中羧基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化軌道類型；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；

（2）Fe原子失去3個(gè)電子生成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式；

（3）能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

（4）共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，則1個(gè)EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35；

（5）X中N；O原子提供孤電子對(duì)。

【詳解】

(1)EDTA中羧基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化軌道類型,前者為sp2雜化、后者為sp3雜化，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，非金屬性H

故答案為：sp2和sp3；H

(2)Fe原子失去3個(gè)電子生成鐵離子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鐵離子核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；

(3)能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；EDTA能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高；

故答案為：EDTA分子間存在氫鍵；

(4)共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵；一個(gè)π鍵，則1個(gè)EDTA分子中σ鍵的數(shù)目35，所以1molEDTA中含有σ鍵的數(shù)目為35mol；

故答案為：35mol；

(5)X中N；O原子提供孤電子對(duì)；所以N、O為配位原子；

故答案為：N；O。

【點(diǎn)睛】

熔沸點(diǎn)的高低要看晶體的類型，分子晶體主要看范德華力的大小，還要考慮氫鍵?！窘馕觥竣?sp2和sp3②.H<C<N<O③.[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5④.EDTA分子間存在氫鍵⑤.35mol⑥.N、O22、略

【分析】【詳解】

（1）26Fe的價(jià)層電子為最外層加上次外層d能級(jí)上的電子，所以價(jià)層電子為排布式為3d64s2，那么LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，失去最外層電子，LiFePO4中Fe的價(jià)層電子排布式為3d6；答案為3d6。

（2）同周期自左而右電負(fù)性增大；同主族自上而下電負(fù)性減?。还孰娯?fù)性：F＞P＞As＞Li；答案為F＞P＞As＞Li。

（3）H3PO4可改寫為(HO)3PO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

a．HClO可改寫為(HO)ClO0；非羥基氧原子數(shù)為0；

b．HClO3可改寫為(HO)ClO2；非羥基氧原子數(shù)為2；

c．H2SO3可改寫為(HO)2SO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

d．HNO2可改寫為(HO)NO1；非羥基氧原子數(shù)為1；

非羥基氧原子數(shù)相同，酸性相近，故cd與H3PO4的非羥基氧原子數(shù)相同；酸性相近；答案為cd。

（4）抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵；由抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)可知該分子中存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則碳原子的雜化方式有兩種sp2、sp3；答案為抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵，sp2、sp3。

（5）①?gòu)膱D甲看出；Li+遷移過程生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化；答案為化學(xué)變化。

②因?yàn)镻F6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)，遷移速度就慢；答案為L(zhǎng)iAsF6；PF6-的半徑比AsF6-的小，PF6-與Li+的作用力就比AsF6-的強(qiáng)；遷移速度就慢。

（6）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cl原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cl原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cl原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cl原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cl原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，根據(jù)Cs守恒有n（LiCl?3H2O）=n（Cl）=mol，晶胞的質(zhì)量m=nM=g，晶胞體積V=abc×10-27cm3=0.72×1.0×0.56×10-27cm3，晶體密度ρ===（g?cm-3）；答案為：4，【解析】①.3d6②.F>Cl>P>As③.cd④.抗壞血酸分子含有多個(gè)羥基，與水形成分子間氫鍵⑤.sp2、sp3⑥.化學(xué)變化⑦.LiAsF6⑧.AsF6－的半徑比PF6－的大，AsF6－與Li+的作用力比PF6－弱⑨.4⑩.23、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則根據(jù)示意圖可知負(fù)極是BH4－失去電子，電解質(zhì)溶液顯堿性，則電池工作過程中負(fù)極反應(yīng)式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為（1/2，1/2，1/2）?！窘馕觥竣?CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）24、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，有很高的熔點(diǎn)和硬度，故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅。【解析】①.ⅣA②.單質(zhì)硅③.碳化硅四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、原理綜合題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖片知；每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子雜化方式；

（2）同一主族元素；元素原子失電子能力隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，原子失電子能力越強(qiáng)，其第一電離能越??；

（3）Se元素34號(hào)元素；M電子層上有18個(gè)電子，分別位于3s；3p、3d能級(jí)上；

（4）非金屬性越強(qiáng)的元素；其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32-離子的立體構(gòu)型；

（5）①第一步電離后生成的負(fù)離子；較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；

②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se-O-H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+；

（6）利用均攤法計(jì)算晶胞中Zn、S原子數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計(jì)算晶胞密度；

b位置黑色球與周圍4個(gè)白色球構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，黑色球與兩個(gè)白色球連線夾角為109°28′，計(jì)算a位置白色球與面心白色球距離，設(shè)a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關(guān)系：a2+b2-2abcosθ=c2計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)圖片知，每個(gè)S原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以每個(gè)S原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，故答案為sp3；