2024年滬科版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（）。A.海水淡化B.海水提鹽C.海水提溴D.海水提碘2、某孔雀石的主要成分為可用來冶煉銅。孔雀石與焦炭混合加熱時(shí)，可生成銅、二氧化碳和水。下列說法不正確的是A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應(yīng)速率B.與足量焦炭反應(yīng)轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應(yīng)D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可測得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他成分不與酸反應(yīng)）3、某短周期元素rm{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}，最外層電子數(shù)為rm{2}rm{n}rm{+1}下列有關(guān)元素rm{X}的說法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.元素rm{X}不可能是金屬元素B.元素rm{X}的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)C.元素rm{X}可以形成化學(xué)式為rm{KXO_{3}}的含氧酸鉀鹽D.常溫下，元素rm{X}形成的單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應(yīng)4、實(shí)驗(yàn)室里用氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔?)A.易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.有刺激性氣味5、下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.燃料燃燒D.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{?8H}rm{2}與rm{2}rm{O}rm{NH}固體混合rm{4}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．

（1）需量取濃硫酸的體積為____mL（保留一位小數(shù)）

（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50mL燒杯（H）100mL容量瓶。

實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用____（填序號）

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是____（填序號）

（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；（B）容量瓶使用時(shí)未干燥；

（C）定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是____（填序號）

（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水。

（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后；不用待配制的溶液洗滌。

（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

（D）將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸；注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線。

（5）若配制時(shí)；因滴加蒸餾水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？

答：____．7、如圖是幾種烷烴分子的球棍模型：

（1）A、B、E三種烷烴的關(guān)系為____，C、D、E的關(guān)系為____．

（2）用習(xí)慣命名法命名：D____．

（3）E的一氯代物有____種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：____8、用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置；足見化學(xué)對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．例如：

（1）計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是（填化學(xué)式，以下同）______；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是______，在堿性土壤中容易被腐蝕而出現(xiàn)“斷路”現(xiàn)象，用化學(xué)方程式說明原因______．9、糖類；蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)；在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)危瓤梢詸z驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響．請根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：

①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅淀粉碘水蛋白質(zhì)硝酸蛋白質(zhì)燃燒葡萄糖銀氨溶液10、將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該固體遇水會有無色無味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，將氯氣通入反應(yīng)后的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．11、（12分）將下列物質(zhì)分類，并用序號填空：①CO2②空氣③Al④CuO⑤HCl⑥碘酒⑦NaOH⑧純堿⑨CuSO4·5H2O⑩酒精其中，屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機(jī)物的是____屬于單質(zhì)的是12、下列變化屬于物理變化的是A、蛋白質(zhì)鹽析B、煤干餾C、淀粉在人體內(nèi)消化D、石油裂解13、現(xiàn)有rm{壟脵}甲烷、rm{壟脷}乙烯、rm{壟脹}苯、rm{壟脺}乙酸、rm{壟脻}葡萄糖rm{5}種有機(jī)物，請用序號或按題中要求作答：rm{(1)}分子中所有原子一定都共面的是________。rm{(2)}其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是________，官能團(tuán)的名稱分別為________和________。rm{(3)}下列反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)的是________；請分別書寫rm{壟脵壟脺}的化學(xué)方程式。rm{壟脵}____________________________________

rm{壟脺}____________________________________rm{壟脵}乙酸、乙醇制乙酸乙酯rm{壟脷}由苯制環(huán)己烷rm{壟脹}乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色rm{壟脺}由乙烯制備聚乙烯rm{壟脻}由苯制硝基苯rm{壟脼}由乙烯制備溴乙烷rm{壟脽}葡萄糖的銀鏡反應(yīng)rm{(4)}熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以rm{CH_{4}}為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)式為rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+2H_{2}O}正極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________________rm{CH_{4}+4CO_{3}^{2-}-8e^{-}=5CO_{2}+

2H_{2}O}14、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2L}的rm{HCl}溶于水配成rm{200mL}的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．16、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、簡答題(共3題，共6分)21、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}為短周期元素；根據(jù)下表信息回答問題。

。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息rm{X}構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素，單質(zhì)是半導(dǎo)體材料rm{Y}短周期元素原子半徑最大rm{(}稀有氣體元素不參與比較rm{)}rm{Z}rm{+3}價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同rm{R}原子核外rm{M}電子層與rm{K}電子層的電子數(shù)相等rm{W}主要化合價(jià)為rm{-2}rm{+6}rm{(1)X}在元素周期表的位置______。

rm{(2)}工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)rm{Y}的化學(xué)方程式______。

rm{(3)Y}和rm{Z}兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式______。

rm{(4)}元素rm{Z}與元素rm{R}相比，金屬性較強(qiáng)的是______rm{(}用元素符號表示rm{)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較rm{Z}和rm{R}的金屬性；操作與現(xiàn)象是______。

rm{(5)}寫出rm{W}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)rm{Cu}反應(yīng)的化學(xué)方程式______。22、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}rm{P}rm{Q}是短周期主族元素，部分信息如表所示：。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}rm{P}rm{Q}原子半徑rm{/nm}rm{0.154}rm{0.074}rm{0.099}rm{0.075}rm{0.143}主要化合價(jià)rm{-4}rm{+4}rm{-2}rm{-1}rm{+7}rm{-3}rm{+5}rm{+3}其他陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色rm{(1)R}在自然界中有質(zhì)量數(shù)為rm{35}和rm{37}的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為rm{_}____；

rm{(2)Z}的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；rm{R}與rm{Q}兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式____________；

rm{(3)Y}與rm{R}相比，非金屬性較強(qiáng)的是____________rm{(}用元素符號表示rm{)}下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是__________rm{(}填字母序號rm{)}

rm{a.}常溫下rm{Y}的單質(zhì)呈固態(tài)，rm{R}的單質(zhì)呈氣態(tài)。

rm{b.}穩(wěn)定性rm{XR>YX_{4}}

rm{c.Y}與rm{R}形成的化合物中rm{Y}呈正價(jià)。

rm{(4)}寫出工業(yè)制取rm{Y}的單質(zhì)的化學(xué)方程式_____________；

rm{(5)}反應(yīng)rm{3X_{2}(g)+P_{2}(g)=2PX_{3}(g)}過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

rm{壟脵}該反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填“吸熱”“放熱”rm{)}該反應(yīng)的rm{triangleH=}____；

rm{壟脷}反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________rm{(}填“是”或“否”rm{)}

23、在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中；除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（2）氮是動植物生長不可缺少的元素；合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示．

該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量______（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化。

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵。

C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比______．評卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)24、不同的鹵素原子之間可以形成一系列化合物，這類化合物叫鹵素互化物．現(xiàn)將4.66gBrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸．用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向溶液中加入過量的AgNO3溶液；最后得15.46g鹵化銀沉淀．

（1）完成SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2）計(jì)算確定BrClx中x的值．25、（8分）將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到NO，NO2混合氣體1792mL，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）NO的體積為mL，NO2的體積為mL。（2）則原硝酸溶液的濃度為mol/L。（3）欲使鐵與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水_g。（保留一位小數(shù)）26、（5分）把1.0mol·L—1CuSO4溶液和amol·L—1H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，試計(jì)算并填空。（1）原溶液中a=______mol·L—1；混合液中c(Cu2+)＝_____mol·L—1；c(H+)＝_____mol·L—1；（2）向混合液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長時(shí)間并充分?jǐn)嚢韬?，鐵粉仍有剩余，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變（不考慮Fe2+被氧化），此時(shí)溶液中c(Fe2+)＝________mol·L—1。27、已知某烷烴在標(biāo)況下的密度是2.589g/L；分子中含碳量分?jǐn)?shù)為82.76%，求。

（1）該烷烴的分子式．______

（2）現(xiàn)有5.8克該烷烴完全燃燒，生成標(biāo)況下CO2體積多少？______

（3）寫出該烴的所有同分異構(gòu)體．______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】海水淡化是海水水資源的利用，而海水提鹽、海水提溴、海水提碘等均是海水化學(xué)資源的利用。【解析】【答案】A2、B【分析】中含有2mol銅離子，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol×2＝4mol電子，選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【分析】本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等知識，是中學(xué)化學(xué)的重要知識點(diǎn)，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹磕扯讨芷谠豶m{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{(2n+1)}由于最外層電子數(shù)不超過rm{8}第一電子層最多容納rm{2}個(gè)電子，故rm{n=2}或rm{3}對應(yīng)的最外層電子數(shù)為rm{5}或rm{7}則rm{X}為rm{N}或rm{Cl}元素；由此答題。

A.rm{X}為rm{N}或rm{Cl}元素；為非金屬元素，故A正確；

B.對應(yīng)的氫化物如為氨氣；則為非電解質(zhì)，故B正確；

C.rm{X}為rm{N}或rm{Cl}元素，可形成rm{KNO_{3}}或rm{KClO_{3}}故C正確；

D.如果rm{X}是氮?dú)?，則氮?dú)獠缓退磻?yīng)，故D錯(cuò)誤。故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹緼.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.燃料燃燒是放熱反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}固體混合是吸熱反應(yīng)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C==mol/L=18.4mol/L；設(shè)濃硫酸的體積為V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；

（2）量取濃硫酸的10mL量筒；配制溶液的100mL容量瓶，故選EH；

（3）（A）定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

（B）容量瓶使用時(shí)未干燥；溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變；

（C）定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低，故選A；

（4）（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水；否則配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故正確；

（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后；不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故正確；

（C）氫氧化鈉具有腐蝕性；應(yīng)該放在小燒杯中稱量，且氫氧化鈉溶解時(shí)放出熱量，應(yīng)該等溶液冷卻到室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移溶液，故錯(cuò)誤；

（D）容量瓶不能用來稀釋溶液；故錯(cuò)誤；

故選CD；

（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．

【解析】【答案】（1）先根據(jù)C=計(jì)算濃硫酸的濃度；再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；

（3）根據(jù)c=分析判斷誤差；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性判斷；

（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線；應(yīng)重新配制．

7、同系物同分異構(gòu)體異丁烷1CH2ClC（CH3）3【分析】【解答】（1）ABE三者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物；CDE三者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：同系物；同分異構(gòu)體；

（2）丁烷有2種同分異構(gòu)體；分別為正丁烷和異丁烷，其中D帶有一個(gè)支鏈，屬于異丁烷，故答案為：異丁烷；

（3）E為新戊烷，其中四個(gè)甲基上的12個(gè)H是等同的，故只有1種一氯代物，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2ClC（CH3）3，故答案為：1；CH2ClC（CH3）3．

【分析】（1）三者的關(guān)系為碳原子數(shù)不同的烷烴判斷；CDE三者的關(guān)系是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；

（2）丁烷有2種同分異構(gòu)體；銨習(xí)慣命名法分別命名為正丁烷和異丁烷；

（3）分子中有幾種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此解答即可．8、略

【分析】解：（1）Si位于金屬和非金屬非極性處；具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以硅是重要的半導(dǎo)體材料，可以制造硅芯片和硅太陽能電池，故答案為：Si；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，是利用光的全反射原理，二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，從而產(chǎn)生斷路現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

故答案為：SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

（1）硅是重要的半導(dǎo)體材料；可以制造計(jì)算機(jī)芯片；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；二氧化硅屬于酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．

本題考查硅及二氧化硅的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意二氧化硅屬于酸性氧化物，但能和HF反應(yīng)，題目難度不大．【解析】Si；SiO2；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O9、略

【分析】

依據(jù)葡萄糖是多羥基醛；含有醛基和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，和銀氨溶液加熱反應(yīng)發(fā)生銀鏡現(xiàn)象；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味．

本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)和物質(zhì)鑒別方法應(yīng)用，主要是葡萄糖、蛋白質(zhì)、淀粉的性質(zhì)分析，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】解：葡萄糖是多羥基醛；和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故選④；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；故選②；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；故選⑤

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；故選①；

葡萄糖和銀氨溶液加熱反應(yīng)析出銀；發(fā)生銀鏡現(xiàn)象，故選③；

故答案為：。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③10、略

【分析】解：鈉性質(zhì)活潑，放置在空氣中被氧化為氧化鈉，方程式為：rm{4Na+O_{2}簍T2Na_{2}O}在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉，方程式為：rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{4Na+O_{2}簍T2Na_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}

鈉性質(zhì)活潑；放置在空氣中被氧化為氧化鈉；在空氣中加熱反應(yīng)得到過氧化鈉；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，據(jù)此解答．

本題為基礎(chǔ)題，考查了元素化合物知識，題目難度不大，熟悉鈉、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與氧氣反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響．rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}【解析】rm{4Na+O_{2}簍T2Na_{2}O}rm{2Na+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O簍T4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}11、略

【分析】考查物質(zhì)的分類和組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽。含有碳元素的化合物是有機(jī)物，由一種元素形成的純凈物是單質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣冖?；①④；⑦；⑧⑨；⑩；③12、略

【分析】【解析】【答案】A13、rm{(1)壟脷壟脹}

rm{(2)壟脻}羥基醛基

rm{(3)壟脹壟脽}

rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}【分析】【分析】本題考查常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}據(jù)課本知識可知所有原子一定在同一平面的是乙烯與苯，故答案為：rm{壟脷壟脹}rm{(2)}只有葡萄糖中有兩種官能團(tuán)，分別為：羥基與醛基，故答案為：rm{壟脻}羥基；醛基；rm{(3)}氧化反應(yīng)一般為有機(jī)物與氧化劑的反應(yīng)，如乙烯使酸性高錳酸鉀褪色，銀鏡反應(yīng)等，rm{壟脵}反應(yīng)方程式為：rm{壟脺}反應(yīng)為故答案為：rm{壟脹壟脽}rm{(4)}正極為氧氣得電子，故電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}故答案為：rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}【解析】rm{(1)壟脷壟脹}rm{(2)壟脻}羥基醛基rm{(3)壟脹壟脽}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}}rm{(4)O_{2}+4e^{-}+2CO_{2}=2CO_{3}^{2-}

}14、略

【分析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2L}的rm{HCl}溶于水配成rm{200mL}的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{dfrac{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}=2.5mol/L}

故答案為：rm{dfrac{dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}}{0.2L}=2.5mol/L}．

結(jié)合rm{2.5mol/L}rm{c=dfrac{n}{V}}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握體積、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本公式的應(yīng)用，題目難度不大．rm{n=dfrac{V}{Vm}}【解析】rm{2.5mol/L}三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．16、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡答題(共3題，共6分)21、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{R}為短周期元素，rm{X}構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素，單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，判斷為rm{Si}rm{Y}為短周期元素原子半徑最大rm{(}稀有氣體元素不參與比較rm{)}判斷為rm{Na}rm{+3}價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，判斷rm{Z}為rm{Al}原子核外rm{M}電子層與rm{K}電子層的電子數(shù)相等，判斷rm{R}為rm{Mg}主要化合價(jià)為rm{-2}rm{+6}判斷rm{W}為rm{S}

rm{(1)}分析可知rm{X}為硅元素，核電荷數(shù)為rm{14}遠(yuǎn)著外三個(gè)電子層，最外層rm{4}個(gè)電子，在元素周期表的位置為第三周期Ⅳrm{A}族；

故答案為：第三周期Ⅳrm{A}族；

rm{(2)}工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)鈉，電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2NaCl(}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{)dfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}

rm{2NaCl(}和rm{)dfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)Y}

故答案為：rm{Z}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}元素rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}為rm{(4)}元素rm{Z}為rm{Al}易失電子表現(xiàn)金屬性，三個(gè)電子層，鎂原子半徑大于鋁，則沒易失電子，金屬性強(qiáng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較rm{R}和rm{Mg}的金屬性，操作與現(xiàn)象是：取一小段鎂帶與鋁帶分別放入兩支試管，再各加rm{Z}稀鹽酸；鎂比鋁反應(yīng)劇烈；

故答案為：rm{R}取一小段鎂帶與鋁帶分別放入兩支試管，再各加rm{2mL1mol/L}稀鹽酸；鎂比鋁反應(yīng)劇烈；

rm{Mg}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸與單質(zhì)rm{2mL1mol/L}加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(5)W}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{Cu}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{X}為短周期元素，rm{Y}構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素，單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，判斷為rm{Z}rm{W}為短周期元素原子半徑最大rm{R}稀有氣體元素不參與比較rm{X}判斷為rm{Si}rm{Y}價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，判斷rm{(}為rm{)}原子核外rm{Na}電子層與rm{+3}電子層的電子數(shù)相等，判斷rm{Z}為rm{Al}主要化合價(jià)為rm{M}rm{K}判斷rm{R}為rm{Mg}

rm{-2}為rm{+6}核電荷數(shù)為rm{W}遠(yuǎn)著外三個(gè)電子層，最外層rm{S}個(gè)電子；

rm{(1)X}工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)rm{Si}為金屬鈉；是電解熔融氯化鈉得到；

rm{14}和rm{4}兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁；氫氧化鋁為兩性氫氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

rm{(2)}元素rm{Y}為rm{(3)Y}元素rm{Z}為rm{(4)}二者金屬性比較依據(jù)同周期變化規(guī)律或金屬活動順序表判斷，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較rm{Z}和rm{Al}的金屬性可以利用其與水或酸反應(yīng)劇烈程度比較；

rm{R}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，濃硫酸與單質(zhì)rm{Mg}加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點(diǎn)，根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答，題目難度中等。rm{Z}【解析】第三周期Ⅳrm{A}族；rm{2NaCl(}熔融rm{)dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}rm{)dfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}2Na+Cl_{2}隆眉}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}取一小段鎂帶與鋁帶分別放入兩支試管，再各加rm{Mg}稀鹽酸，鎂比鋁反應(yīng)劇烈；rm{2mL1mol/L}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}22、（1）互為同位素。

（2）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑3H++Al（OH）3═Al3++3H2O

（3）Clbc

（4）SiO2+2CSi+2CO↑

（5）①放熱E1-E2

否【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與元素、物質(zhì)的推斷、元素周期律等，難度中等，關(guān)鍵清楚元素周期律的變化規(guī)律、物質(zhì)的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運(yùn)用?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{R}rm{Q}是短周期主族元素，rm{X}陽離子核外無電子，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}的化合價(jià)主要為rm{-4}rm{+4}是無機(jī)非金屬材料的主角，則rm{Y}為rm{Si}元素；rm{Z}焰色反應(yīng)呈黃色，則rm{Z}為rm{Na}元素；rm{R}的主要化合價(jià)為rm{-1}rm{+7}則rm{R}為rm{Cl}元素；rm{Q}主要化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，原子半徑rm{Na>Q>Cl}則rm{Q}為rm{Al}元素；rm{M}的主要化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，為第Ⅵrm{A}族元素，原子半徑rm{M<Cl}則rm{M}為rm{O}元素。

rm{(1)R}在自然界中有質(zhì)量數(shù)為rm{35}和rm{37}的兩種核素；中子數(shù)不同，二者互為同位素；

rm{R}為rm{Cl}元素，核外有rm{17}個(gè)電子，核外電子排布為rm{2}rm{8}rm{7}所以rm{Cl}元素處于第三周期Ⅶrm{A}族；

故答案為：互為同位素；第rm{3}周期Ⅶrm{A}族；

rm{(2)Z}為rm{Na}元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{R}與rm{Q}兩元素最高價(jià)氧化物水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)Y}為rm{Si}元素，rm{R}為rm{Cl}元素rm{.}同周期自左而右，非金屬性減弱，所以非金屬性rm{Si<Cl}

rm{a.}常溫下rm{Y}的單質(zhì)呈固態(tài)，rm{R}的單質(zhì)呈氣態(tài)，狀態(tài)不能說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，故rm{a}錯(cuò)誤；

rm{b.}非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性rm{XR>YX_{4}}說明rm{X}的非金屬性強(qiáng)，故rm正確；

rm{c.Y}與rm{R}形成的化合物中rm{Y}呈正價(jià)，說明rm{X}吸引電子能力強(qiáng)，rm{X}的非金屬性強(qiáng)，故rm{c}正確．

故答案為：rm{Cl}rm{bc}

rm{(4)}工業(yè)用rm{C}與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取rm{Si}的單質(zhì)，方程式為rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}故答案為：rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}由圖可知，反應(yīng)物能量大于產(chǎn)物，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的rm{(5)}rm{壟脵}由圖可知，反應(yīng)物能量大于產(chǎn)物，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的rm{triangleH=}rm{壟脵}rm{triangleH=}rm{E}rm{1}rm{1}rm{-E}rm{2}rm{2}，故答案為：放熱；

rm{E}催化劑只影響速率，對平衡無影響，因此反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱沒有影響，故答案為：否。

rm{1}【解析】rm{(1)}互為同位素。

rm{(2)2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)Cl}rm{bc}

rm{(4)SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{(4)SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}rm{(5)}放熱rm{壟脵}放熱rm{E_{1}-E_{2}}

rm{壟脵}rm{E_{1}-E_{2}}23、略

【分析】解：（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

（2）①由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量-生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量；

故答案為：放熱；小于；

②A．由于氣體的質(zhì)量以及容器的體積不變；則容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵；說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．因不能確定起始配比數(shù)、轉(zhuǎn)化率以及平衡常數(shù)，則N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化；說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．

故答案為：AC；

（3）①由圖2可知，10min達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，所以v（CH3OH）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CH3OH）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；

故答案為：0.225mol/（L．min）；

②反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量=4mol，甲醇生成0.75mol，最后達(dá)到平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量0.25mol；

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；

起始量（mol）1300

變化量（mol）0.752.250.750.75

平衡量（mol）0.250.750.750.75

達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比=（0.25+0.75+0.75+0.75）：（1+3）=5：8=0.625；

故答案為：5：8（或0.625）．

（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣；

（2）①由圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；

②結(jié)合平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；各組分的濃度不變等及其衍生的一些物理量分析；

（3）由圖2可知，甲醇的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力，化學(xué)圖象分析、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡狀態(tài)的判定等，注重高頻考點(diǎn)的考查，有利于基礎(chǔ)知識和基本能力的培養(yǎng)，題目難度不大．【解析】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；放熱；小于；AC；0.225mol/（L．min）；5：8（或0.625）五、計(jì)算題(共4題，共12分)24、解：BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)，生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為：（2x+2）H2O+（x+1）SO2+2BrClx=（x+1）H2SO4+2HBr+2xHCl，氫溴酸、鹽酸和硫酸混合溶液用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2，硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g為AgBr、AgCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Ag元素的質(zhì)量為15.46g-4.66g=10.8g，故其物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Ag元素守恒，參加反應(yīng)n（AgNO3）=n（Ag元素）=0.1mol；

由Ag守恒可知AgBr、AgCl總物質(zhì)的量為0.1mol，設(shè)AgBr、AgCl的物質(zhì)的量分別為amol、bmol；則：

解得a=0.025，b=0.075；

根據(jù)Br元素守恒，n（BrClx）=n（AgBr）=0.025mol；

根據(jù)Cl元素守恒；則0.025mol×x=0.075mol，故x=3；

答：（1）SO2與BrClx溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2x+2）H2O+（x+1）SO2+2BrClx=（x+1）H2SO4+2HBr+2xHCl；

（2）BrClx中x的值為3．【分析】

氫溴酸、鹽酸和硫酸混合溶液用堿將溶液調(diào)至中性后加入過量Ba（NO3）2，硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀15.46g為AgBr、AgCl，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，Ag元素的質(zhì)量為15.46g-4.66g=10.8g，故其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Ag元素守恒計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量，由Ag守恒可知AgBr、AgCl總物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合二者總質(zhì)量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)