八年級科學下冊：組成物質(zhì)的元素課件浙教版

組成物質(zhì)的元素探索物質(zhì)世界，揭開奧秘！課程目標1了解物質(zhì)的組成掌握元素的概念和分類，并能用元素符號表示元素。2認識元素周期表了解元素周期表的基本結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，并能根據(jù)元素周期表預(yù)測元素的性質(zhì)。3學習原子結(jié)構(gòu)了解原子核、質(zhì)子、中子和電子的概念，并能用原子結(jié)構(gòu)模型解釋元素的性質(zhì)。什么是元素碳元素組成金剛石、石墨、二氧化碳的元素氧元素組成水、空氣中的氧氣的元素氫元素組成水的元素元素的定義定義元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本成分，它不能再被化學方法分解成更簡單的物質(zhì)。特性每種元素都有自己獨特的性質(zhì)，例如顏色、熔點、沸點、密度等，這些性質(zhì)是元素的化學特征。元素的特性獨特性每種元素都有自己獨特的性質(zhì)，例如金的延展性、碳的化學性質(zhì)等。原子構(gòu)成元素是由同種原子構(gòu)成的，原子是元素的最小單位。不可分割在化學變化中，元素不會改變，只是重新組合成新的物質(zhì)。元素的分類金屬元素大多數(shù)元素屬于金屬元素，它們通常具有光澤、延展性和良好的導(dǎo)電性。非金屬元素非金屬元素的性質(zhì)與金屬元素相反，它們通常不具有光澤，也不具有延展性。準金屬元素準金屬元素介于金屬元素和非金屬元素之間，它們具有部分金屬特性和部分非金屬特性。金屬元素金屬元素是元素周期表中大多數(shù)元素，它們通常具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。常見的金屬元素包括鐵、鋁、銅、金、銀等，它們在我們的生活中扮演著重要的角色。金屬的性質(zhì)導(dǎo)電性金屬可以導(dǎo)電，因為它們有自由移動的電子。導(dǎo)熱性金屬可以導(dǎo)熱，因為它們有自由移動的電子。延展性金屬可以被拉伸成細絲，也可以被壓成薄片。延展性金屬可以被拉伸成細絲，也可以被壓成薄片。金屬元素的應(yīng)用建筑材料鋼鐵是現(xiàn)代建筑中不可或缺的材料，用于建造高樓大廈、橋梁和道路。電子設(shè)備銅、鋁等金屬用于制造電線、電路板和手機等電子設(shè)備。交通工具汽車、飛機、火車等交通工具廣泛使用金屬材料，如鋁合金、不銹鋼等。非金屬元素非金屬元素是指在元素周期表中位于金屬元素右邊的元素，它們一般沒有金屬光澤，不導(dǎo)電，不導(dǎo)熱，容易與金屬元素反應(yīng)，形成化合物。常見的非金屬元素包括氧、碳、氮、氫、硫、磷、鹵素等。它們在自然界中分布廣泛，在生命活動中扮演著重要的角色。非金屬元素的性質(zhì)狀態(tài)多樣非金屬元素在常溫下可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。導(dǎo)電性差大多數(shù)非金屬元素是絕緣體，無法很好地導(dǎo)電。延展性差非金屬元素通常易碎，無法被拉伸成絲或壓成薄片。非金屬元素的應(yīng)用氧氣氧氣是生命必需品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、工業(yè)、航空航天等領(lǐng)域。氮氣氮氣是惰性氣體，用作食品包裝、電子元件填充等，還可制成氮肥。碳碳是重要的元素，組成各種有機物，金剛石、石墨等具有獨特性質(zhì)。硅硅是半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于電子元件、太陽能電池等，還有許多其他應(yīng)用。準金屬元素硅用于制造集成電路、太陽能電池等。鍺用于制造晶體管、紅外探測器等。砷用于制造殺蟲劑、合金等。準金屬元素的性質(zhì)半導(dǎo)體特性準金屬元素的導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間，可以作為半導(dǎo)體材料，在電子工業(yè)中發(fā)揮重要作用。脆性大多數(shù)準金屬元素的硬度較低，易碎，難以加工。熔點準金屬元素的熔點和沸點相對較低，但比非金屬元素高。準金屬元素的應(yīng)用半導(dǎo)體材料硅是制造電腦芯片和太陽能電池板的主要材料。合金材料鍺和砷等準金屬元素可以增強合金的強度和耐腐蝕性。醫(yī)藥領(lǐng)域硒是一種重要的微量元素，對人體健康至關(guān)重要，如抗氧化作用。元素的發(fā)現(xiàn)1古代文明古埃及人、古希臘人和古中國人已經(jīng)知道一些元素，如金、銀、銅和鐵。2煉金術(shù)時期煉金術(shù)士們試圖將鉛轉(zhuǎn)化為金，并在此過程中發(fā)現(xiàn)了許多新元素。3近代化學18世紀，化學家開始系統(tǒng)地研究元素，并開發(fā)出新的方法來發(fā)現(xiàn)和分離元素。元素的發(fā)現(xiàn)歷程1古代煉金術(shù)士通過實驗發(fā)現(xiàn)了許多元素，例如金、銀、銅、鐵等218世紀拉瓦錫等科學家通過實驗研究，提出了元素的概念，并編制了第一張元素表319世紀道爾頓提出了原子學說，為元素研究奠定了理論基礎(chǔ)420世紀人們通過各種先進儀器，發(fā)現(xiàn)了更多新的元素，如釙、鐳等元素周期表的誕生1門捷列夫提出元素周期律2元素周期表按原子量排列3元素周期律元素性質(zhì)周期性變化元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表由七個橫行和十八個縱列構(gòu)成。橫行稱為周期，縱列稱為族。同一周期內(nèi)的元素具有相似的電子層數(shù)，同一族內(nèi)的元素具有相似的化學性質(zhì)。元素周期表的特點周期性元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，比如元素的化學性質(zhì)。族相似性同一族的元素具有相似的化學性質(zhì)，比如堿金屬元素都很活潑。元素分布元素周期表反映了元素在自然界中的分布規(guī)律，比如金屬元素占大多數(shù)。元素周期表的應(yīng)用化學研究元素周期表幫助化學家預(yù)測元素的性質(zhì)并進行化學反應(yīng)。理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)通過元素周期表，我們可以了解元素的原子結(jié)構(gòu)，進而理解物質(zhì)的性質(zhì)和組成。工業(yè)應(yīng)用元素周期表指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)，例如選擇合適的材料和元素進行合成。原子結(jié)構(gòu)原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。它們就像微小的宇宙，擁有著精密的結(jié)構(gòu)。每個原子包含一個原子核，其中聚集著質(zhì)子和中子，而電子則圍繞著原子核運動。原子的組成1原子核原子核位于原子的中心，是原子的核心部分，包含了原子的大部分質(zhì)量。2質(zhì)子質(zhì)子帶正電荷，決定了原子的種類，即元素。3中子中子不帶電荷，與質(zhì)子一起構(gòu)成原子核，影響原子的質(zhì)量。4電子電子帶負電荷，繞著原子核運動，決定了原子的化學性質(zhì)。原子核和電子原子核原子核位于原子的中心，包含質(zhì)子和中子。電子電子帶負電荷，繞著原子核運動，形成電子云。原子的簡單模型科學家們通過研究發(fā)現(xiàn)，原子是由更小的粒子組成的。原子模型，是用來描述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的模型。早期科學家們提出了多種原子模型，例如湯姆森模型、盧瑟福模型等。原子模型在不斷發(fā)展，現(xiàn)代的原子模型認為原子是由原子核和電子組成的。原子的電子排布氫原子只有一個電子，位于第一電子層。氦原子有兩個電子，都位于第一電子層。鋰原子有三個電子，其中兩個位于第一電子層，一個位于第二電子層。元素的化學性質(zhì)反應(yīng)活性元素的反應(yīng)活性是指元素與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的難易程度。氧化性氧化性是指元素獲得電子的能力，氧化性越強，越容易獲得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原性還原性是指元素失去電子的能力，還原性越強，越容易失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)和化學方程式化學反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生變化的過程稱為化學反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)中，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成新的物質(zhì)?；瘜W方程式用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式?；瘜W方程式能簡潔明了地表達化學反應(yīng)過程，并體現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)關(guān)系。配平配平化學方程式是為了保證反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等，遵循質(zhì)量守恒定律?？偨Y(jié)與拓展元素周期表元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，幫助我們理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型解釋了元素的性質(zhì)和化學反應(yīng)的本質(zhì)，為我們深入研究物質(zhì)世界奠定了基礎(chǔ)?；瘜W反應(yīng)