第9講-氧化還原反應(yīng)方程式的配平(練習(xí))(原卷版)

課時(shí)同步練習(xí)（9）A組1．將鋅粉加至20.0mL的MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))溶液中，其中鋅與MOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))的個(gè)數(shù)比為3∶1，則還原產(chǎn)物可能是()A．M－B．M2＋C．M3＋D．MO2＋2．若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶13．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2M3＋＋4H2O=M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))＋Cl－＋8H＋，M2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(7))中M的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋74．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列敘述中正確的是()A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶55．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，離子方程式如下(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋________Fe2＋＋________H＋=________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O下列說(shuō)法正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑，F(xiàn)e3＋是還原產(chǎn)物B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于Fe2＋C．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是：1、5、8、1、5、4D．生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子6．(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式。_______S＋_______NaOHeq\o(=,\s\up7(△))_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。(2)指出被氧化的元素是________，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是________。7．請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式，并回答下列問(wèn)題：(1)________KClO3＋________HCl=________Cl2↑＋________KCl＋________H2O(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。8．配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)________Fe＋________HNO3=________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O(2)________CO＋________Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))________Fe＋________CO29．我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：_______KIO3＋______KI＋______H2SO4=______K2SO4＋______I2＋______H2O(1)配平該化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________________。(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。B組10．有時(shí)候，將氧化還原反應(yīng)方程式拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)”。下面是一個(gè)“半反應(yīng)”式：________MnOeq\o\al(－,4)＋________H＋＋________e－=________Mn2＋＋________H2O該反應(yīng)方程式的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)是()A．1，8，4，1，4 B．2，16，5，2，8C．1，6，5，1，3 D．1，8，5，1，411．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O。下列敘述正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－12．按要求填空。(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中①只有氧化性的是________；②只有還原性的是________；③既有氧化性又有還原性的是________。(2)某同學(xué)寫(xiě)出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號(hào))。13．(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2＋，正是這些Fe2＋使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過(guò)程中Fe2＋發(fā)生____________________反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸鈉具有__________性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說(shuō)明維生素C具有____________性。(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一