第14練-用“五點(diǎn)”法突破鹽類水解及酸堿混合相關(guān)圖像(原卷版)

第14練用“五點(diǎn)”法突破鹽類水解及酸堿混合相關(guān)圖像【知識(shí)結(jié)構(gòu)】【解題步驟】實(shí)例：室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示：1．室溫時(shí)，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1某一元酸HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．HX是弱酸B．V1>20C．M點(diǎn)溶液中c(HX)+2c(H+)=2c(OH?)+c(X?)D．N點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X?)>c(OH?)=c(H+)2．常溫下，將0.01mol/LNaOH溶液分別滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH隨NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖一和圖二、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸B．由水電離出的c(H+)：e＜d＜cC．a(chǎn)點(diǎn)與c點(diǎn)溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e點(diǎn)溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)3．25℃時(shí)，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1二元酸H2A溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．H2A屬于二元弱酸B．N點(diǎn)溶液中，水電離c(H+)=1.0×10-6mol·L-1C．P點(diǎn)溶液中，c(NH3·H2O)=(10-5.5-10-8.5)mol·L-1D．25℃時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為Kb≈4．常溫下，用溶液滴定溶液，滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．已知a點(diǎn)時(shí)，則HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)＞e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：D．d點(diǎn)溶液中離子濃度5．常溫下，將KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R)中，混合溶pH與或的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是。A．Ka2(H2R)的數(shù)量級(jí)為10-7B．常溫時(shí)，NaHR溶液顯酸性C．曲線N表示pH與的變化關(guān)系D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(K+)＞c(R2-)＞(HR-)＞(OH-)=(H+)6．常溫下，在vL、cmol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)是10-5B．加入NaOH溶液后：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)C．加入vL、cmol/LNaOH溶液時(shí)：c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-)D．曲線上的任意點(diǎn)均有：c2(HA-)=103c(H2A)c(A2-)7．室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：有白色沉淀生成B．原溶液中的濃度為C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D．b點(diǎn)：8．25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴定時(shí)，可選用甲基橙作指示劑.B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．c點(diǎn)c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)9．已知常溫下的電離常數(shù)。該溫度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中約為C．c點(diǎn)溶液中D．從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小10．常溫下，將一定濃度的NaOH溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．是二元弱酸，且B．曲線M表示pH與的變化關(guān)系C．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，溶液中存在：D．NaHX溶液中：11．常溫下，向某濃度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三種微粒H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．M→A反應(yīng)的離子方程式為：H2X+OH-=HX-+H2OB．B點(diǎn)的溶液中：c(Na+)>3c(X2-)C．NaHX溶液中：c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X)D．外界條件不變時(shí)，加入NaOH稀溶液的過(guò)程中，=10，且始終保持不變12．已知某溫度下，Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，向10mL濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的電導(dǎo)率和pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．d點(diǎn)是原混合溶液與氨水恰好完全反應(yīng)點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)≈4×10-4mol/LC．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)溶液D．b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)13．某溫度下，向0.1mol·L-1H2X溶液中緩慢加入固體NaOH，溶液pH、溫度隨H2X被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．M點(diǎn)，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N點(diǎn)，c(H2X)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-)C．P點(diǎn)，c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-) D．Q點(diǎn)，Kh1(X2-)=1.0×10-1014．以酚酞為指示劑，用的溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如的分布系數(shù)：]終點(diǎn)前溶液呈酸性，下列敘述不正確的是A．溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色B．溶液的濃度為C．的電離常數(shù)D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中1．（2021年全國(guó)乙卷）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)2．（2020年全國(guó)1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度