2025年外研版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修1化學(xué)上冊月考試卷357考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2③MgCl2④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是A.①④③②B.④③①②C.④②③①D.②①③④2、設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.lmol環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為6NAB.1.7g羥基（-OH）所含電子的數(shù)目為10NAC.1L1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NAD.將2.24LO2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA3、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體C.蔗糖溶液D.KCl溶液4、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用銅做電極電解KCl溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+5+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OC.碳酸鈉稀溶液中通入二氧化碳：+CO2+H2O＝2D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe++4H+＝Fe3++NO↑+2H2O5、下列離子方程式的書寫正確的是A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O6、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；這些元素形成的常見二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物已省略)，其中只有乙為單質(zhì)。丁是淡黃色固體。焰色反應(yīng)呈黃色，已為紅棕色氣體，對下列說法正確的是。

A.簡單離子半徑大?。篧>Y>Z>XB.丁中陰陽離子于個數(shù)比為1∶1C.X、Y、Z三種元素可組成離子化合物D.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：T>Z7、為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.用NaOH溶液充分吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.常溫常壓下，和混合，生成氣體分子數(shù)目為D.常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8、化學(xué)無處不在，與人類生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列與化學(xué)有關(guān)的說法錯誤的是A.中國古代常用竹簡、絲帛記載文字，二者的主要成分均為蛋白質(zhì)B.抗擊新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈉C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿D.“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起云是真硝石也”是利用物理方法鑒別鈉鹽和鉀鹽9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且其中只有一種金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y、W的最高價含氧酸根離子分別與Z離子形成的正鹽溶于水，所得溶液均顯中性。下列說法一定正確的是（）A.X、Y、W三元素形成的化合物一定是共價化合物B.W含氧酸的酸性一定大于Y含氧酸的酸性C.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XD.Z、W形成的化合物溶于水呈中性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物；又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(2)在一定條件下；乙烷和乙烯都能制備氯乙烷。試回答：

方法一：乙烷制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

方法二：乙烯制氯乙烷的化學(xué)方程式是___________。

比較上述兩種方法，第___________種方法制備氯乙烷更好。

(3)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：___________(填“是”或“否”)，判斷的理由是___________。11、某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成（每種離子至少用到一次）：。陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物；分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?；D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀；繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)；只有B；C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液；再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C；D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B；D兩溶液混合；未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫出化學(xué)式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為________________。12、(1)SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料___________(寫該材料名稱)的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為___________；

(2)在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是___________。

(3)在一定體積的18mol/L的濃硫酸加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積___________(填“大于”“小于”或“等于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式___________。13、閱讀下面一段材料并回答問題。

家用消毒液種類繁多；針對的消毒物品也不同。不僅要選擇合適的消毒液，還要掌握正確的使用方法。

84消毒液是價格最低廉；殺菌性最強(qiáng)、殺菌范圍最廣的產(chǎn)品；以次氯酸鈉為主要成分。84消毒液具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用之前一般應(yīng)參考說明書進(jìn)行稀釋，常規(guī)配比比例是1：100，不宜對有色衣服進(jìn)行消毒，會導(dǎo)致衣服褪色。84消毒液不宜與酸性物質(zhì)合用，以防產(chǎn)生氯氣引起中毒。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一種簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器，反應(yīng)共分2步，用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，然后氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)便可制得84消毒液。

此外；常用的消毒劑還有滴露消毒液(主要成分：對氯間二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸鈣)，以及各種噴霧型消毒液，如乙醇消毒液；含氯消毒液等。將消毒液以噴霧的形式使用，可以增大消毒液與物品的接觸面積，使消毒液均勻的覆蓋在物品表面，消毒效果更好。

(1)下列關(guān)于84消毒液的說法中，不正確的是_______。

a.84消毒液濃度越高；消毒效果也好。

b.可將84消毒液直接倒入洗衣機(jī)中對衣物消毒。

c.為增強(qiáng)去污效果；可將84消毒液和潔廁靈混合后再使用。

d.該實(shí)驗(yàn)小組制備方法的優(yōu)點(diǎn)是綠色環(huán)保。

(2)在簡易環(huán)保型消毒液發(fā)生器中，第一步的化學(xué)方程式是_______，其中與電源正極相連的石墨電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該電極上的產(chǎn)物是_______。

(3)對氯間二甲苯酚的分子式為C8H9ClO，它屬于_______(填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”)。

(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。14、下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是__________。

A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇溶于水D.碘溶于四氯化碳15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氨氣溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。16、鐵是目前人類使用量最大的金屬；它能形成多種化合物。

（1）取5．6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如：ZnFe2O4ZnFe2O2。

若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)巾消耗的n(ZnFe2O4):n()=2:1，x的值為____________________。請寫出ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4,；該反應(yīng)還生成一。

種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為____________________________．

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。則放電時正極上的電極反應(yīng)式為____________________．

（4）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入________ml，2mol/L。的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤18、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤19、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤20、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤21、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤22、物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)數(shù)量的基本物理量。(_______)A.正確B.錯誤23、溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同。(_____________)A.正確B.錯誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(_____________)A.正確B.錯誤25、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)28、已知化合物X由4種元素組成；某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟②中消耗KI0.15mol

請回答：

（1）X的化學(xué)式是___，黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2CO3溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)29、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：

(1)F在元素周期表中的位置___________。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)用電子式表示D2的形成過程___________。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為___________；含有的化學(xué)鍵有___________(填化學(xué)鍵類型)，A、D、E三種元素形成的化合物可能屬于_________

①共價化合物②離子化合物③強(qiáng)酸④弱酸⑤強(qiáng)堿⑥弱堿⑦鹽⑧電解質(zhì)⑨非電解質(zhì)。

(5)D、E、F、G的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開__________(用離子符號表示)，由A、B組成的最簡單化合物結(jié)構(gòu)式是___________。30、判斷。

（1）現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對原子或分子的操縱__________

（2）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（3）含有金屬元素的離子不一定是陽離子__________

（4）氫氧兩種元素只能組成水__________

（5）人們可以利用先進(jìn)的化學(xué)技術(shù)，選擇適宜的條件，利用化學(xué)反應(yīng)制造新的原子__________

（6）Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式__________

（7）白磷和紅磷互稱為同分異構(gòu)體__________

（8）由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物__________

（9）金屬氧化物均為堿性氧化物__________

（10）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于混合物__________

（11）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體__________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

觀察溶液的顏色，呈藍(lán)色溶液的為④CuSO4溶液；然后采用滴加的方法鑒別，CuSO4能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，因此可以用CuSO4鑒別②Ba(OH)2，Ba(OH)2能與③MgCl2反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用Ba(OH)2鑒別③MgCl2，剩余的是①KNO3；即正確的鑒別順序是④②③①。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。2、A【分析】【詳解】

A．環(huán)己烷分子中只含有6個C—C鍵是非極性共價鍵，則lmol環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為5NA，故A正確；B．1.7g羥基(-OH)的物質(zhì)的量為0.1mol，每個羥基含有10個電子，則所含電子的數(shù)目為1NA，故B錯誤；C．NH4+在水溶液中要水解，1L1mol/LNH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA；故C錯誤；D．沒有指明氧氣的狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為A。

點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)A，環(huán)己烷分子中含有C—C鍵和己烷分子中含有C—C鍵數(shù)不等，易混淆。3、B【分析】【分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體分散系特有的性質(zhì)；分散質(zhì)了粒子直徑介于1?100nm的分散系，屬于膠體。

【詳解】

CuSO4溶液、蔗糖溶液、氯化鉀溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體分散系分散質(zhì)粒子直徑介于1?100nm之間，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別和其特征性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4、C【分析】【詳解】

A．陽極反應(yīng)為Cu變?yōu)镃u2+，所以反應(yīng)為2Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2；A項(xiàng)錯誤；

B．草酸為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；B項(xiàng)錯誤；

C．CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，離子反應(yīng)為+CO2+H2O＝2C項(xiàng)正確；

D．過量的鐵粉產(chǎn)生Fe2+，所以反應(yīng)為3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O；D項(xiàng)錯誤；

故選C。5、B【分析】【詳解】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水：可以是也可以是A錯誤；

B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；B正確；

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：碳酸氫根離子為弱酸根離子，寫化學(xué)式，HCO+H+=H2O+CO2↑；C錯誤；

D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中和反應(yīng)：OH-+H+＝H2O；D錯誤；

答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則丁為Na2O2、己為NO2；只有乙為單質(zhì)，則乙為O2，丙為NO，甲為NH3。綜上；X；Y、Z、W分別為H、N、O、Na。

A．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以簡單離子半徑大小為N3->O2->Na+>H+；故A項(xiàng)錯誤；

B．丁為Na2O2，是由鈉離子和O2-構(gòu)成的；所以丁中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故B錯誤；

C．X；Y、Z三種元素可組成硝酸銨；為離子化合物，故C正確；

D．N的非金屬性比O弱；所以水的熱穩(wěn)定性大于氨氣，故D錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由價變?yōu)?價和價，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成轉(zhuǎn)移的電子為即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)故A正確。；

B．與足量的NaOH溶液反應(yīng)：氯元素由0價變?yōu)閮r和價，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則與足量的NaOH溶液反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為故B錯誤；

C．常溫常壓下，物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：NO和發(fā)生的反應(yīng)為可知兩者剛好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成的分子中存在平衡則生成氣體分子數(shù)目小于故C錯誤；

D．常溫常壓下，與足量的鐵屑反應(yīng)時，完全反應(yīng)，氯元素的化合價由0價變?yōu)閮r，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為故D錯誤；

答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．竹簡的主要成分是纖維素；絲帛的主要成分是為蛋白質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；

B．“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉；B項(xiàng)正確；

C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解產(chǎn)生CO2；使油條疏松，C項(xiàng)正確；

D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，D項(xiàng)正確；

答案選A。9、C【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Y、W的最高價含氧酸根離子分別與Z離子形成的正鹽溶于水，所得溶液均顯中性，則Z離子為金屬陽離子，Y、W為活潑非金屬元素，則Y為N，Z為Na，W為S或Cl元素；X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，由于只有一種金屬元素，則X為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．H；N、Cl形成的化合物可能為離子化合物；如氯化銨，故A錯誤；

B．沒有指出元素最高價,該說法不合理,如：HNO3、HNO2的酸性大于HClO；故B錯誤；

C．電子層越多原子半徑越大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Z>W>Y>X；故C正確；

D．若W為S元素，Na2S溶于水溶液呈堿性；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；該反應(yīng)中乙烯中碳碳雙鍵打開分別加上原子或原子團(tuán)，屬于加成反應(yīng)。

(2)

乙烷可以和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl。乙烯可以和氯化氫加成生成氯乙烷，故化學(xué)方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。乙烷的取代反應(yīng)會有副產(chǎn)物產(chǎn)生；故第二種方法較好。

(3)

乙醇不能萃取溴水中的Br2，故答案為"否"，判斷的理由是乙醇和水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳等萃取?！窘馕觥?1)加成。

(2)CH3CH3+Cl2CH3CH2ClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl二。

(3)否乙醇和水互溶，不能作萃取劑11、略

【分析】【分析】

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有Cu2+離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有Al3+離子，E中含有OH-離子；③進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），則B、C中含有K+離子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有HCO3-離子，所有A是NaHCO3．C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有SO42-離子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KNO3。

【詳解】

綜上所述可知，A為NaHCO3，B為KNO3，C為KAl(SO4)2，D為CuSO4；E為NaOH，則。

(1)B、C、D的化學(xué)式分別為KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4；

(2)A溶液為碳酸氫鈉，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，它是可以拆成離子形式，少量澄清石灰水，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為1mol，消耗的碳酸氫鈉為2mol，其離子方程式為2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O?！窘馕觥竣?KNO3②.KAl(SO4)2③.CuSO4④.2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)高純度的SiO2可以做光導(dǎo)纖維；在工業(yè)上用焦炭高溫還原制備單質(zhì)硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：所以答案為：光導(dǎo)纖維；

(2)在常溫下，SiO2可與和氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：因?yàn)椴Ａе杏兴钥梢杂脷浞嵛g刻玻璃進(jìn)行雕花等，所以答案為：蝕刻玻璃。

(3)濃硫酸與過量銅片共熱，發(fā)生反應(yīng)：隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸被消耗，濃硫酸會逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，會剩余，所以當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol時，則加入的濃硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量大于1.8mol，則體積大于100mL；加入硝酸鹽溶液，與溶液中剩余的H+和銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：所以答案為：大于；【解析】光導(dǎo)纖維蝕刻玻璃大于13、略

【分析】(1)

A．84消毒液使用之前一般應(yīng)參考說明書進(jìn)行稀釋；故a錯誤；

B．84消毒液不宜對有色衣服進(jìn)行消毒，會導(dǎo)致衣服褪色，故b錯誤；

C．84消毒液不宜與酸性物質(zhì)合用；以防產(chǎn)生氯氣引起中毒，故c錯誤；

D．用石墨作電極電解飽和食鹽水；產(chǎn)生氯氣；氫氣和氫氧化鈉，然后氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)便可制得84消毒液，沒有產(chǎn)生有毒有害的物質(zhì)，故d正確；

選abc；

(2)

用石墨作電極電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的學(xué)方程式是2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，反應(yīng)中氯元素化合價升高，氯元素被氧化生成Cl2，與電源正極相連的石墨電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該電極上的產(chǎn)物是Cl2；

(3)

對氯間二甲苯酚的分子式為C8H9ClO；含有碳元素，它屬于有機(jī)物。

(4)

漂白粉可用Cl2和石灰乳制備，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O?！窘馕觥?1)abc

(2)2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOHCl2

(3)有機(jī)物。

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O14、A:D【分析】【詳解】

A．干冰屬于分子晶體；熔化時克服范德華力，故A符合題意；

B．乙酸氣化時克服氫鍵和范德華力；故B不符合題意；

C．乙醇分子間含有氫鍵；與水混溶克服氫鍵和范德華力，故C不符合題意；

D．碘屬于分子晶體；溶于四氯化碳只克服范德華力，故D符合題意；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

分子間作用力主要包括氫鍵、范德華力，兩者均不屬于化學(xué)鍵，而且規(guī)定氫鍵不屬于范德華力，氫鍵作用力要強(qiáng)于范德華力而弱于化學(xué)鍵。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

n(NH3)=mol；

溶液體積：V=×10-3L

c=mol·L-1=mol·L-1。；所以本問應(yīng)填【解析】16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）生鐵中含有碳元素等物質(zhì)，故5．6克鐵物質(zhì)的量少于0．1摩爾，生成的氫氣的體積少于2．24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。變黃色說明有鐵離子生成，是由亞鐵離子被氧氣氧化所導(dǎo)致的。（2）依化合價規(guī)則及鋅氧元素的價態(tài)可求出鐵的化合價為x=1；當(dāng)反應(yīng)中n(ZnFe2O4):n(H2)=2:1時，依得失電子守恒原理可求出鐵的價態(tài)為升高了0．5價，由此可求出x=3.5。（4）可燃性氣體是一氧化碳，反應(yīng)過程中鐵元素有+3價降低到+2價，碳酸鋰中碳的化合價從+4價降低到+2價，由此可寫出對應(yīng)的反應(yīng)式：FePO4+Li2CO3+CLiFePO4+CO↑,配平后即可，放電時正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，充電時陽離子由陽極區(qū)移向陰極區(qū)。（5）若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Fe3+)×c3(OH-)≤Ksp[Fe(OH)3]，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c(OH-)≤2×10-13mol/L，c(H+)≥0．05mol/L；故至少要加入2.5毫升相應(yīng)濃度的鹽酸。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，難溶電解質(zhì)的溶度積?！窘馕觥可F中含有碳等雜質(zhì)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3．52NO2+8ZnFe2O3．5=N2+8ZnFe2O4,2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO↑FePO4+Li++e-=LiFePO42．5三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。18、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；19、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。22、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的量是描述物質(zhì)微粒多少的物理量，故該說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的共同影響；溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)的壓強(qiáng)不一定相同，分子數(shù)不一定相同，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，如果當(dāng)1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。25、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。四、推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO427、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)28、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為I2+2H2O+SO2=2I﹣+SO42﹣+4H+，加入足量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為20.97g，可知n（BaSO4）=則n（I2）=n（SO2）=0.09mol，n（I）=0.18mol，步驟②中消耗KI0.15mol，化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol，應(yīng)發(fā)生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，消耗KI0.15mol，可知n（IO3﹣）=0.03mol，如化合物為0