2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩惰性電極，通電一段時(shí)間后，測(cè)知pH=b；若?b＜a，該電解質(zhì)可能是?()A.NaOHB.CuSO4C.NaClD.Na2SO42、下列說法不正確的是A.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+C.保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連D.電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液3、二甲醚()是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中；主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

在2MPa，起始投料時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.圖中X表示COC.為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑D.溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的少于反應(yīng)Ⅱ生成的4、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是()A.酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B.堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C.排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡D.滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)5、某小組為測(cè)定NaCl晶體中離子鍵斷裂時(shí)所需要的能量(△H4)，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則△H4可表示為。

A.△H1+△H2-△H3-△H5+△H6B.△H1+△H2+△H3-△H5+△H6C.△H1+△H2+△H3-△H5-△H6D.△H3+△H5-△H1-△H2-△H66、一種HCOONa－O2、H2O化學(xué)電池工作原理如圖所示：

下列說法正確的是A.電極M為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.M電極反應(yīng)式為HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2OC.電子由電極M經(jīng)電解質(zhì)(CEM)流向電極ND.N電極每生成1molNaOH，理論上電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移7、常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系數(shù)δ(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法中正確的是A.H2A在水中電離的方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)C.常溫下，HA-的電離平衡常數(shù)為1×10-5D.當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時(shí)，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)8、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是。

A.用苯萃取甲苯中的溴單質(zhì)B.用堿石灰干燥氨氣C.盛放酒精的容器應(yīng)貼上如圖標(biāo)簽D.配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量稀鹽酸9、為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是A.在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B.在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C.在海輪上安裝鋅板浸在海水里D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，在100℃時(shí)，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：。時(shí)間/s

n/mol020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08

（1）100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”；“變深”或“不變”）。

（2）20至40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。Ｏ铝姓f法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器。

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小。

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）

（4）能說明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無色）達(dá)平衡的是_________

A.體系的顏色不變B.恒容條件下；氣體的密度不變。

C.2v正（NO2）=v逆（N2O4）D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變11、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，保持溫度不變，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線II所示(a、b；c、d、e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo))。回答下列問題：

(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反應(yīng)速率最大的是_____段，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____。

(2)H2的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是____；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是____。12、化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況，實(shí)驗(yàn)記錄如表累計(jì)值：。時(shí)間12345氫氣體積100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是__。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

（3）某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D.生成2molZ的同時(shí)生成3molX13、(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用溶液制取沉淀的離子方程式:___________。

(2)濃硝酸應(yīng)貯存在避光低溫處；原因是:_________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(3)乙烷氣體()的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱則乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：_________________________________________。14、如圖中；甲是電解氯化鈉溶液，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

(1)a極上的電極反應(yīng)式為_______。

(2)在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是_______填“粗銅板”或“純銅板”在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳二價(jià)金屬則e電極的材料是_______填“鐵制品”或“鎳塊”)。

(4)用人工光合作用得到的甲醇氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_______極填“正”或“負(fù)”通入氧氣一極的電極反應(yīng)式：_______15、一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池，則A電極的材料是_____________；反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)__________(填“增大”“變小”或“不變”)。

(3)丙池含有0.01molKCl的溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞，實(shí)驗(yàn)開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫出丙池的總反應(yīng)方程式：________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤20、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、A；B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示：

只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素;W為N2H4,可作火箭燃料;甲；乙為非金屬單質(zhì);X分子中含有10個(gè)電子,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題:

(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LY,吸收9.025kJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的pH__7(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________(用離子方程式表示)。

(3)W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。W-空氣燃料電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為_____________,負(fù)極反應(yīng)式為_________。

(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol,其中A2為0.3mol,B2為0.1mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為____,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。

(5)在密閉容器中充入一定量的A2、B2混合氣體，改變外界條件，H2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示：則X可代表什么____？

A、溫度的變化B、壓強(qiáng)的變化C、n(B2)/n(A2)的變化D、催化劑接觸面積多少24、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物；甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D；F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。

則。

（1）A的分子式是_________，甲的電子式是________。

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）若1.7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。25、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。26、有V；W、X、Y、Z五種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20；其中X和Z是金屬元素。已知V和Z屬同一族，它們?cè)幼钔怆娮訉由现挥?個(gè)電子，W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍，X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)用相關(guān)的元素符號(hào)回答：

(1)X、Z各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：___________。

(3)W與Z可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為________________________。

(4)Y與Z形成的化合物水溶液pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)，用離子方程式表示其原因_______。

(5)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液能金屬銅在加熱條件下產(chǎn)生一種氣體，該氣體使溴水褪色的原因是______。

(6)W與V可形成化合物V2W2，該化合物的結(jié)構(gòu)式為______________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共3分)27、稀土工業(yè)生產(chǎn)中，草酸(H2C2O4)是稀土元素沉淀劑。工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生稀土草酸沉淀廢水；其主要成分為鹽酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土雜質(zhì)等。此廢水腐蝕性較強(qiáng)，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關(guān)工業(yè)流程如圖所示：

25℃時(shí)，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：。Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)]Ka2(H2C2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-106.0×10-26.25×10-5

回答下列問題：

(1)“①氧化法”中Fe3+是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生了兩種無毒氣體。則草酸和臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“氧化”步驟中，當(dāng)廢水pH=1.0時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率接近55%；當(dāng)廢水的pH上升至5.5時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)的草酸去除率只有5%，其原因是_______。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達(dá)到最佳，廢水酸化時(shí)應(yīng)將pH調(diào)整至小于_______(已知lg2=0.3；1g5=0.7)。

(3)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)=PbC2O4(s)+2H+(aq)+(aq)。請(qǐng)計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(4)濾餅“酸化”“過濾”后可重復(fù)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(5)比較“①氧化法”和“②沉淀法”，從原料利用率角度分析，方法_______(填“①”或“②”)更好，原因是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

若?b＜a；則表明電解一段時(shí)間后，溶液的pH減小，溶液的酸性增強(qiáng)。

【詳解】

A．電解NaOH溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，電解一段時(shí)間后，c(NaOH)增大；pH增大，A不合題意；

B．電解CuSO4溶液，生成Cu、H2SO4和O2；溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B符合題意；

C．電解NaCl溶液，生成NaOH、H2和Cl2；溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，C不合題意；

D．電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，電解后c(Na2SO4)增大；pH不變，D不合題意；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為減緩船體的腐蝕速率；需阻止海輪外殼的鐵失電子，鑲?cè)脘\塊后，由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以可阻止鐵失電子，從而達(dá)到保護(hù)海輪外殼的目的，A正確；

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極金屬鐵會(huì)失電子生成Fe2+，從而得出負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B正確；

C．保護(hù)天然氣管道時(shí)；需阻止鐵制管道中的鐵失電子，所以可與電源的負(fù)極相連，C不正確；

D．電解精煉銅，需去除粗銅中混有的雜質(zhì)，所以粗銅應(yīng)作陽極，純銅作陰極，含有可溶性Cu2+的CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；從而將粗銅中的銅由陽極轉(zhuǎn)移到陰極表面，D正確；

故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由蓋斯定律知：反應(yīng)2×Ⅱ+Ⅲ得反應(yīng)：則A錯(cuò)誤；

B．溫度升高；反應(yīng)Ⅰ向正向移動(dòng)，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)應(yīng)增大，故Y表示CO，B錯(cuò)誤；

C．催化劑有選擇性；高效催化劑能有效提高產(chǎn)率，為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的高效催化劑，C正確；

D．由圖可知，溫度從553K上升至573K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的大于反應(yīng)Ⅱ生成的D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸式滴定管必須用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗；A正確；

B．堿式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；

C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)；可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿液體，C正確；

D．滴定結(jié)束；讀數(shù)時(shí)眼睛視線必須與凹液面的最低點(diǎn)相平，以準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，D正確；

故答案是B。5、A【分析】【詳解】

由圖可知，氯化鈉和溴化鈉固體通過過程1、2、6得到的微粒和通過過程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故兩部分的反應(yīng)熱相同，△H3+△H4+△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息；鈉離子向右移動(dòng)，根據(jù)“同性相吸”，因此N極為正極，電極M為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖中信息，M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成碳酸根，因此M電極反應(yīng)式為HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2O；故B正確；

C．電子由負(fù)極(M)經(jīng)導(dǎo)線流向正極(N)；不能通過電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)O2+4e－+2H2O=4OH－；因此N電極每生成1molNaOH，理論上電路中有1mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)可知①、②代表含A微粒分布系數(shù)，③代表pH變化，據(jù)圖可知未滴加NaOH溶液時(shí)，溶液中含A微粒只有兩種，則應(yīng)為HA-和A2-，不含H2A，說明H2A第一步完全電離，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-?H++A2-；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)VNaOH溶液=20.00mL時(shí)，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在HA-?H++A2-和H2O?H++OH-，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)；B正確；

C．HA-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)=c(HA-)時(shí)加入25mLNaOH溶液，此時(shí)pH為2.0，即c(H+)=1×10-2mol/L，所以Ka=1×10-2；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)VNaOH溶液=30.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A，溶液中的電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒為2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用兩個(gè)等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。8、A【分析】【詳解】

A．由于苯與甲苯能夠互溶；故不能用苯萃取甲苯中的溴單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．由于NH3為堿性氣體；故可以用堿石灰干燥氨氣，B正確；

C．酒精是一種易燃性液體；故盛放酒精的容器應(yīng)貼上如圖標(biāo)簽，C正確；

D．由于FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故配制FeCl3溶液時(shí)應(yīng)加少量稀鹽酸以抑制Fe3+的水解；D正確；

故答案為：A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵和銅在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；活潑金屬鐵做負(fù)極被損耗，則在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘不能防止鋼鐵銹蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鐵和石墨在海水中構(gòu)成原電池；活潑金屬鐵做負(fù)極被損耗，則在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中不能防止鋼鐵銹蝕，故B錯(cuò)誤；

C．鐵和鋅在海水中構(gòu)成原電池；活潑金屬鋅做負(fù)極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，則在海輪上安裝鋅板浸在海水里能防止鋼鐵銹蝕，故C正確；

D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極時(shí)；鐵做電解池的陽極，腐蝕速率加快，不能防止鋼鐵銹蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)△H＜0；為放熱反應(yīng)，降溫平衡右移；

(2)根據(jù)進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)K=進(jìn)行計(jì)算；

(3)該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程；氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析；

(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；

【詳解】

(1)二氧化氮為紅棕色；該反應(yīng)△H＜0，為放熱反應(yīng)，降溫平衡右移，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，故答案為：變淺；

(2)20s時(shí)生成的n(N2O4)=0.05mol，根據(jù)方程式2NO2N2O4可知消耗的二氧化氮為0.1mol，所以a=0.30mol，容器的體積為2L，所以20至40s內(nèi)，v(NO2)=60s后N2O4的濃度不在發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，100℃時(shí)平衡時(shí)n(N2O4)=0.08mol，消耗二氧化氮為0.16mol，所以e=0.24mol，容器體積為2L，所以平衡時(shí)c(N2O4)=0.04mol/L，c(NO2)=0.12mol/L，K==故答案為：0.001；2.78；

(3)A、b點(diǎn)之后；c點(diǎn)之前，透光率先減小，后小幅度上升，壓縮注射器后，二氧化氮濃度增大，后由于壓強(qiáng)增大平衡右移，二氧化氮濃度有所減小，故A正確；

B；c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況；二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)＜T(c)，故C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過程，所以v(逆)＞v(正)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(4)A．平衡逆向移動(dòng)顏色加深；正向移動(dòng)顏色變淺，故顏色不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．恒容條件下氣體總體積不變；總質(zhì)量不變，故密度一直不變，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)，v逆(NO2)=2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)=v逆(N2O4)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；故C錯(cuò)誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；正向移動(dòng)氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，所以平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

第(3)題為難點(diǎn)，通過圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用?！窘馕觥竣?變淺②.0.001③.2.78④.A⑤.AD11、略

【分析】（1）

a~b段氫氣的平均反應(yīng)速率為b~c段氫氣的平均反應(yīng)速率為c~d段氫氣的平均反應(yīng)速率為所以平均反應(yīng)速率最大的是a~b段。

（2）

由題圖可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2列三段式：

所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為恒溫、恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是【解析】(1)a~b1mol?L-1?min-1

(2)33.3%7∶512、略

【分析】【分析】

⑴①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大；就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高。

②3～4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL；計(jì)算物質(zhì)的量，再計(jì)算鹽酸消耗得物質(zhì)的量，再計(jì)算速率。

⑵A.加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；B.加KCl溶液，KCl不與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際是加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；C.加KNO3溶液，氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣，而生成一氧化氮；D.加CuSO4溶液；鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子，形成鋅銅鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率。

⑶①根據(jù)圖像分析；在5min時(shí)，得出每種物質(zhì)的改變，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；②A.X；Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng)，且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志；B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1，雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比，但缺少兩個(gè)相反的方向；C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡；D.生成2molZ，正向，同時(shí)生成3molX逆向，兩個(gè)不同方向，且生成量等于計(jì)量系數(shù)比，達(dá)到平衡。

【詳解】

⑴①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大；就需要找哪個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積最多，這幾個(gè)時(shí)間段放出的氫氣體積依次為100mL；140mL、224mL、112mL、44mL，因此2～3min時(shí)間段反應(yīng)速率最大；反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大；故答案為：2～3；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大。

②3～4分鐘時(shí)間生成氫氣體積為112mL即物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)2HCl—H2關(guān)系，則消耗鹽酸物質(zhì)的量為0.01mol，鹽酸的反應(yīng)速率故答案為0.025mol?L-1?min-1。

⑵A.加蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故A不符合題意；B.加KCl溶液，KCl不與鹽酸反應(yīng)，實(shí)際是加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C.加KNO3溶液，氫離子、硝酸根、鋅反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣，而生成一氧化氮，故C符合題意；D.加CuSO4溶液；鋅和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和鋅離子，形成鋅銅鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，故D符合題意；綜上所述，答案為CD。

⑶①根據(jù)圖像分析，在5min時(shí)，X減少0.6mol，Y減少0.2mol，Z增加0.4mol，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z；故答案為：3X+Y2Z。

②A.X、Y、Z的反應(yīng)速率要談兩各相反反應(yīng)，且速率比等于計(jì)量系數(shù)比才能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1，雖然速率比等于計(jì)量系數(shù)比，但缺少兩個(gè)相反的方向，故B不符合題意；C.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向，壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D.生成2molZ，正向，同時(shí)生成3molX，逆向，兩個(gè)不同方向，且生成量等于計(jì)量系數(shù)比，達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為CD?！窘馕觥?～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高，反應(yīng)速率越大0.025mol?L-1?min-1CD3X+Y2ZCD13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，易溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液與弱堿氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（2）濃硝酸遇光或遇熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，則濃硝酸應(yīng)貯存在避光低溫處，分解的化學(xué)方程式為故答案為：

（3）由乙烷氣體()的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱可知，燃燒的熱化學(xué)方程式為或故答案為：或【解析】或14、略

【分析】【詳解】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，該裝置中M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，所以c為電解池的陽極，c電極的材料是粗銅板，d為電解池的陰極，電解時(shí)以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即故答案為：粗銅板；

(3)如果要在鐵制品上鍍鎳(二價(jià)金屬)；則鐵做陰極，鎳做陽極，e電極做陽極，故e電極的材料是鎳塊，故答案為：鎳塊；

(4)燃料電池一般氧氣在正極得電子，故甲醇在負(fù)極失電子，甲醇應(yīng)通入該燃料電池的負(fù)極，通入氧氣一極的電極即正極在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的情況下反應(yīng)式為：O2+4H+=2H2O，故答案為：負(fù)；O2+4H+=2H2O?！窘馕觥看帚~板鎳塊O2+4H+=2H2O15、略

【分析】【分析】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)乙中A與負(fù)極相連；則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)結(jié)合電子守恒計(jì)算陽極產(chǎn)生的氯氣和氧氣的總體積；

(4)電解氯化鉀溶液；生成氫氣；氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性。

【詳解】

(l)乙醇中C元素的化合價(jià)升高，則通入CH3CH2OH的電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

(2)乙中A與負(fù)極相連，則A為陰極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為純銅，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，可選硫酸銅溶液，因陽極溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，而陰極析出的金屬為Cu，由電子守恒可知，溶解的Cu和析出的Cu質(zhì)量不等，則反應(yīng)一段時(shí)間后，乙池溶液中c(Cu2＋)減??；

(3)丙池中用惰性電極電解含有0.01molKCl的溶液100mL，陽極上先后發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移了0.03mole－時(shí)，溶液中的Cl-完全氧化為氯氣，得到0.005molCl2，由電子守恒可知，同時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為=0.005mol；混合氣體的總物質(zhì)的量為0.005mol+0.005mol=0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；

(4)電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，左電極為陰極，氫離子放電后，陰極附近溶液呈堿性，溶液變紅，電解總反應(yīng)式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥緾H3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O純銅減小224mL兩電極均有氣泡冒出，左電極附近溶液變紅2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

本題為無機(jī)物的推斷。A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3；據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，推知元素A是H；由元素在周期表中位置，可知B、D位于第二周期，E位于第三周期，而E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸，則E為Cl，可推知B為N元素、D為O元素；甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由H、N、O三種元素中的一種或幾種組成，其中W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲是O2、乙是N2、X是H2O，依次可推導(dǎo)出Y是NO、Z是NO2、M是HNO3。

（1）氧氣和氮?dú)馍蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO吸收9.025kJ的熱量，即生成0.05molNO吸收9.025kJ的熱量，則生成2molNO吸收的熱量為9.025kJ×4=361kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。本小題答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+361kJ/mol。

（2）一定量氯氣與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后得到等濃度的NaCl、NaClO溶液，溶液中次氯酸根離子水解，水解的離子方程式為ClO?+H2O?HClO+OH?，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，所得溶液的pH大于7。本小題答案為：大于；ClO?+H2O?HClO+OH?。

（3）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極得電子，堿性條件下生成OH?正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e?=4OH?，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。本小題答案為：O2+2H2O+4e?=4OH?；N2H4+4OH??4e?═N2+4H2O。

（4）測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol；則：

3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

開始(mol)0.450.150

轉(zhuǎn)化(mol)0.150.050.1

平衡(mol)0.30.10.5?0.3?0.1=0.1

則該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.15mol/0.45mol×100%=33.3%；

容器體積為1L，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K=0.12/(0.33×0.1)=100/27

本小題答案為：33.3%；100/27。

（5）已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H<0，圖中表示H2的轉(zhuǎn)化率隨變量X的增大而增大；則：

A.升高溫度平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率升高；故B正確；

C.n(B2)/n(A2)增大，說明是增大N2的量或減小H2的量，H2的轉(zhuǎn)化率均增大；故C正確；

D.催化劑不改變平衡的移動(dòng)，不影響H2的轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤。本小題答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)元素周期表的知識(shí)推斷出A、B、D、E四種元素，其中突破口是“A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等和E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸”可推斷出A是H，E為Cl；再根據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷出甲、乙、M、W、X、Y、Z幾種物質(zhì)，其突破口為“W為N2H4，甲、乙為非金屬單質(zhì)，X分子含有10個(gè)電子”可推斷出甲為O2，X為H2O，乙為N2。且乙和甲能發(fā)生連續(xù)反應(yīng)（乙和甲生成Y，Y和甲生成Z）也能進(jìn)一步驗(yàn)證乙為N2，N2能與O2發(fā)生連續(xù)反應(yīng)。本題當(dāng)中還考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、水解方程式的書寫、原電池電極反應(yīng)式的書寫、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)等知識(shí)，均應(yīng)在推斷結(jié)果的基礎(chǔ)上進(jìn)行解答。【解析】N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-361kJ·mol-1大于ClO-+H2OHClO+OH-O2+2H2O+4e-=4OH-N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O33.3%100/27(mol·L-1)BC24、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，則乙是鋁或鐵，G是硝酸或硫酸。用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成，所以A是氨氣，G是濃硝酸。氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，若甲為淡黃色固體，所以甲是過氧化鈉。乙能與D反應(yīng)生成F，且D、F的溶液均呈堿性，所以B是水，D是氫氧化鈉，乙是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉。C是NO，E是NO2，NO2溶于水生成硝酸。

（1）根據(jù)以上分析可知A的分子式是NH3，過氧化鈉的電子式是

（2）D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH--+2H2O="="2AlO2--+3H2↑。

（3）若1．7gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22．67kJ熱量，其中氨氣是1．7g÷17g/mol＝0．1mol，則4mol氨氣反應(yīng)放出的熱量是22．67kJ×40＝906．8kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906．8kJ·mol-1?！窘馕觥縉H32Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906．8kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C