2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是。

A.斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑B.斷開K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C.甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD.甲烷燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O2、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述不正確的A.葡萄糖不具有還原性B.淀粉是多糖，可在一定條件下水解C.油脂屬于酯類化合物D.蛋白質(zhì)最終能水解成氨基酸3、針對(duì)新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情。下列有關(guān)說法正確的是A.用紫外線照射身體殺死病毒B.用75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火C.外出回家、餐前便后要用“84”消毒液洗手D.在日常生活中戴普通口罩可以有效預(yù)防新型冠狀病毒4、在一定溫度下的定容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的是A.B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化B.壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成nmolC5、美國(guó)“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A.5、8B.8、3C.3、8D.8、56、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.SO向銅片移動(dòng)B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出7、某些兒童由于偏食(不愛吃蔬菜、水果)，容易導(dǎo)致缺乏下列哪類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)A.蛋白質(zhì)B.維生素C.油脂D.糖類8、《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。下列說法錯(cuò)誤的是A.竹簡(jiǎn)的主要化學(xué)成分為纖維素B.絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水C.“金”的冶煉過程涉及化學(xué)變化D.“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料9、未成熟的年桔果汁顯酸性；用牙簽往年桔內(nèi)部戳幾下，使果汁流通，平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述不正確的是。

A.銅片為正極，鋅片為負(fù)極B.H+向Zn電極移動(dòng)C.銅片上電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑D.Cu電極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Ⅰ．某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為___________；

(3)若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵11、某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為請(qǐng)回答下列問題．

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______；

（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有______（填序號(hào)）；

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④酯化反應(yīng)。

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____．12、為了探究原電池的工作原理；某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖：

(1)圖中各裝置中電極上發(fā)生還原反應(yīng)的粒子分別是(填離子或分子的化學(xué)式)：甲_______，乙_______，丙_______。

(2)丙裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______，丁裝置中負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)電池的放電過程中，甲裝置中溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少”)；丁裝置中溶液堿性_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

(4)當(dāng)甲裝置導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，正極生成氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；假設(shè)開始時(shí)乙裝置中兩電極質(zhì)量相等，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差_______g。13、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。14、綜合利用。

(1)分餾。

①定義：利用石油中各組分_______的不同進(jìn)行分離的過程叫做石油的分餾。

②石油經(jīng)分餾后可以獲得_______、_______、_______等含碳原子少的輕質(zhì)油；但其產(chǎn)量難以滿足社會(huì)需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：將重油裂化為_______等物質(zhì)。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使_______轉(zhuǎn)化為_______。15、原電池是一種將________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。如圖所示的原電池裝置中，鋅片發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________，該電極反應(yīng)式是____________________________。

16、某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L-1的硫酸分別與鋅粒；鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：

（1）圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是___。

（2）按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是___。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是____。

（4）該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻室溫后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是___。

（5）探究一定質(zhì)量的鋅粒與足量的2mol·L-1稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能減慢反應(yīng)速率，又不影響氫氣體積的條件是___。A．加入一定量的醋酸鈉固體B．加入一定量的硫酸銅C．加入一定KNO3溶液D．加入一定體積的Na2SO4溶液評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型。

②___________，反應(yīng)類型___________。

⑤___________，反應(yīng)類型___________。

(3)F是B的一種同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則F的同分異構(gòu)體有幾種___________，F(xiàn)與氯氣光照后得到的一氯代物有幾種___________25、已知A；B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物；其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：___。26、某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G；E和I的流程如下：

已知：Ⅰ.芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2；F與足量B反應(yīng)生成G。

Ⅱ.H為二元醇；其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，H與足量D反應(yīng)生成I。

(1)A的電子式為_______，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)G的分子式為_______，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_______。

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

②_______；

⑥_______；27、烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1；B；D是生活中常見的兩種有機(jī)物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________，有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）下列說法正確的是_____________。

a．石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法。

b．相同條件下；有機(jī)物B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈。

c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B；D雜質(zhì)。

d．有機(jī)物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個(gè)電子。29、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變30、合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡(jiǎn)述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，銅是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

實(shí)驗(yàn)時(shí)，斷開K2，閉合K1，乙裝置是電解池，石墨作陽(yáng)極，銅是陰極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2；乙池形成氫氯燃料電池，銅作負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，該裝置是電解池，銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；故A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，該裝置是原電池，銅作負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅電極上的電極反應(yīng)式為：H2-2e-═2H+；故B錯(cuò)誤；

C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2十2H2O+4e-=4OH-；故C錯(cuò)誤；

D．甲裝置屬于燃料電池，甲烷和氧氣、氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故D正確；

故答案為D。2、A【分析】【詳解】

A.葡萄糖是多羥基全；具有還原性糖，是還原性糖，A錯(cuò)誤；

B.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生許多分子的葡萄糖，它屬于多糖，B正確；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯；屬于酯類，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D.蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氨基酸，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用紫外線只能殺死照射到的細(xì)菌和病毒；且照射身體容易引發(fā)人體疾病，故A錯(cuò)誤；

B．酒精易燃易爆；故在用醫(yī)用酒精消毒時(shí)一定要注意防火，故B正確；

C．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性；刺激性較強(qiáng)，不能直接接觸皮膚，故C錯(cuò)誤；

D．普通口罩不能阻隔新冠病毒的轉(zhuǎn)播；必須是醫(yī)用口罩，故D錯(cuò)誤。

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；若B的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化而變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；在任何條件下氣體的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)物有固體參加；氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，氣體的體積不變，若混合氣體的密度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA；就會(huì)消耗nmolC，同時(shí)生成nmolC，則C的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。5、A【分析】【詳解】

根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0分析；有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當(dāng)x為3時(shí)，y為9，故C錯(cuò)誤；當(dāng)x為5，y為8，故A正確。

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

Zn；Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極；金屬銅做正極。

A．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，溶液中的SO移向負(fù)極；即向鋅片移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．電子通過導(dǎo)線由鋅片流向銅片；故B錯(cuò)誤；

C．正極上放電的是氫離子；正極有氫氣逸出，故C錯(cuò)誤；

D．金屬銅做正極；正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確。

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

人體營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包含糖類、蛋白質(zhì)、維生素、油脂、水、無(wú)機(jī)鹽，蔬菜、水果中富含大量的維生素，若蔬菜和水果攝入較少，容易導(dǎo)致缺少維生素，可能導(dǎo)致相關(guān)疾病：缺少維生素A-夜盲癥、缺少維生素C-壞血病、缺少維生素D-佝僂癥，故答案為B。8、B【分析】【詳解】

A．竹簡(jiǎn)是由植物竹子的莖稈制成；其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確；

B．絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、N2等；B錯(cuò)誤；

C．“金”是指金屬；金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集；由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C正確；

D．“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽；屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．年桔汁、銅片和鋅片可以形成原電池，正極為Cu，負(fù)極為Zn，電池總反應(yīng)式為鋅比銅活潑；故銅片為正極，鋅片為負(fù)極，A正確；

B．原電池中陽(yáng)離子移向正極，故H+向Cu電極移動(dòng)；B錯(cuò)誤；

C．銅為正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為

D．銅為正極，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)在2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X2Z；

(2)反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應(yīng)容器體積可變；則充入氦氣會(huì)使容器體積變大，各物質(zhì)濃度都降低，反應(yīng)速率變慢。

(4)①時(shí)，假設(shè)起始時(shí)加入的CO2的物質(zhì)的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)了0.6molCO2，根據(jù)反應(yīng)方程式，同時(shí)消耗1.2molNH3，則達(dá)平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

②A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1:2和是否平衡無(wú)關(guān)；故A不選；

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時(shí)間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵，即正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD11、略

【分析】【分析】

該有機(jī)物所含官能團(tuán)為溴原子；羧基；具有溴代烴和羧酸的性質(zhì)。

【詳解】

(1)根據(jù)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；所含官能團(tuán)的名稱是溴原子；羧基；

(2)A含有Br原子，可以發(fā)生取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，由于Br原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子；所以還可以發(fā)生消去反應(yīng)；結(jié)構(gòu)中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④；

(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CHCOONa，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羧基溴原子①②③④12、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中正極上發(fā)生還原反應(yīng)。甲裝置中總反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；乙裝置總反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e為負(fù)極，Pt為正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；丙裝置總反應(yīng)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al為負(fù)極，Mg為正極，正極上水得電子生成氫氣，故答案為：H+；Cu2+；H2O；

(2)

丙裝置中Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子生成AlO負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=+2H2O；丁裝置中石墨電極為正極、鉑電極為負(fù)極，堿性條件下，甲烷在負(fù)極失去電子生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O，故答案為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(3)

甲裝置中反應(yīng)為鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣，方程式為Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4，則有溶解24gMg生成2gH2；溶液質(zhì)量增大；丁裝置中甲烷與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水，溶液堿性減弱，故答案為：增加；減弱；

(4)

甲裝置中Mg為負(fù)極，Al為正極，正極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，則n(H2)=n(e-)=0.15mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，乙裝置中Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2-，Pt為正極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極質(zhì)量差為64g+56g=120g，所以導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.3mo電子時(shí)，兩電極質(zhì)量相差為×0.3mol=18g，故答案為：3.36；18。【解析】(1)H+Cu2+H2O

(2)Al-3e-+4OH-=+2H2OCH4+10OH--8e-=+7H2O

(3)增加減弱。

(4)3.361813、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）K與M相連時(shí)；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極；

（3）K與N相連時(shí)；石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時(shí)，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應(yīng)，鐵為負(fù)極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產(chǎn)生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據(jù)方程式；每轉(zhuǎn)移1mol電子，即產(chǎn)生1mol氣體，現(xiàn)此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L。

【點(diǎn)睛】

本題綜合考查了原電池和電解質(zhì)知識(shí)，難點(diǎn)：電極判斷和電極反應(yīng)，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產(chǎn)生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.414、略

【分析】【分析】

根據(jù)分餾；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【詳解】

（1）分餾。

①定義：利用石油中各組分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離的過程叫做石油的分餾。故答案為：沸點(diǎn)；

②石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油；但其產(chǎn)量難以滿足社會(huì)需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。故答案為：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：將重油裂化為汽油等物質(zhì)。故答案為：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案為：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案為：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴。故答案為：鏈狀烴；環(huán)狀烴?！窘馕觥?1)沸點(diǎn)汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)鏈狀烴環(huán)狀烴15、略

【分析】【詳解】

原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；該原電池中鋅片作負(fù)極，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片做為正極，銅片上能夠觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡生成；該電極上氫離了得電子產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑?！窘馕觥炕瘜W(xué)電氧化有無(wú)色氣泡生成2H++2e—=H2↑16、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知；圖Ⅰ裝置中盛放硫酸的儀器名稱是分液漏斗。

（2）

若測(cè)定反應(yīng)速率；則還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集到氣體的體積。

（3）

由于增大反應(yīng)物的接觸面積可以加快反應(yīng)速率；所以該實(shí)驗(yàn)中得出的結(jié)論是：其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）

由于氣體的體積受壓強(qiáng)的影響大；所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度，使得兩側(cè)液面相平。

（5）

A.加入一定量的醋酸鈉固體，生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，速率減小，但不影響氫氣的總量，符合題意；B.加入一定量的硫酸銅和鋅生成銅，組成原電池，加快反應(yīng)速率，不符合題意；C.加入一定KNO3溶液，生成硝酸和鋅不生成氫氣，不符合題意；D.加入一定體積的Na2SO4溶液，稀釋了溶液，濃度減小，速率減慢，不影響氫氣的總量，符合題意；故選AD?！窘馕觥浚?）分液漏斗。

（2）收集到氣體的體積。

（3）其他條件相同時(shí)；鋅粉與硫酸的反應(yīng)速率比鋅粒與硫酸的反應(yīng)速率快。

（4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。

（5）AD三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。23、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；B是A(乙烯)與H2加成的產(chǎn)物；則B為乙烷；C為A(乙烯)與HCl加成的產(chǎn)物，則C為氯乙烷；D為乙烯與水加成的產(chǎn)物乙醇。

【詳解】

(1)由分析可知，A、B、C、D分別為乙烯、乙烷、氯乙烷、乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH。答案為：CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應(yīng)②中，CH2=CH2與HCl在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3CH2Cl、反應(yīng)⑤為CH3CH3與Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3CH2Cl和HCl。

②為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

⑤為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(3)B為CH3CH3，F(xiàn)是B的一種同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為72，則F分子式為C5H12，它的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，共有3種；F可能為CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4；分子中氫原子的種類分別為3種；4種、1種，所以F與氯氣光照后得到的一氯代物有3+4+1=8種。答案為：3種；8種。

【點(diǎn)睛】

烷烴分子內(nèi)的氫原子有幾種，其一氯代物就有幾種?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)3種8種25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3；據(jù)此解答。

【詳解】

A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3；

（1）由分析知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

（2）A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3COOH③.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O26、略

【分析】【分析】

【詳解】

某氣態(tài)烴A與H2的相對(duì)密度為14，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3；芳香族化合物F為C、H、O化合物，1molF與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2molCO2，則F含有2個(gè)羧基，其相對(duì)分子質(zhì)量為166，2個(gè)羧基、1個(gè)C6H4的總式量為45×2+(12×6+4)=166，則F含有1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)羧基，且環(huán)上的一氯代物有一種，則F為F與足量的B發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為H為二元醇，其蒸氣密度折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況為2.77g/L，其相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×2.77=62，去掉2個(gè)羥基剩余基團(tuán)式量為62-17×2=28，故為-C2H4-，則H為HOCH2CH2OH，H與足量D反應(yīng)生成I為則。

(1)A是乙烯，電子式為E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOCH2CH3。

(2)G為分子式為C12H14O4；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及獲取信息解答問題能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意抓住題干中信息分析解答。【解析】CH3COOCH2CH3C12H14O4酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O27、略

【分析】【分析】

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，A的摩爾質(zhì)量是1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯，A和水反應(yīng)生成B.D是生活中常見的兩種有機(jī)物，B為醇、D是酸；則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；

【詳解】

(1)有機(jī)物A是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，有機(jī)物C是CH3CHO；含有的官能團(tuán)的名稱是醛基；

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)a.石油中含大分子烴，石油裂解是可以獲得乙烯等小分子烯烴，故a正確；

b.水中羥基H比醇中羥基H活潑，則相同條件下，乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，故b錯(cuò)誤；

c.NaOH溶液與乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c錯(cuò)誤；

d.乙烯與乙酸在一定條件下生成乙酸乙酯；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則屬于加成反應(yīng)，故d正確；

選ad。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，把握B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)、官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意根據(jù)密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！窘馕觥緾H2=CH2醛基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oad五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA29、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn