2022年中考化學一輪總復習講義-常見的酸

?I知識導航

?酸堿指示劑

?常見的酸

?酸的化學性質(zhì)

?酸的用途

?酸的通性

a

圖1常見含有酸的水果

說到“酸”這個詞,也許你能想起來酸酸的橘子或者檸檬，或者廚房中的食醋。其實這

一類食物里都含有酸。今天我們主要來學習初中化學中最重要的兩種酸：鹽酸和硫酸。

知識點一酸堿指示劑

1.酸堿指示劑實驗

【實驗1】將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入少量白醋、石灰水、蘋果汁、

和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酗溶液。

觀察現(xiàn)象。

rrr「

rrrr

6

白石蘋溶氧酚的容液

醋灰果液氨

水汁化

鈉

圖2向溶液中加入酸堿指示劑

加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酉太溶液后的顏色變化

白醋

石灰水

蘋果汁

氫氧化鈉溶液

2.常用酸堿指示劑的變色情況

能跟酸或堿作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫作酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫

色石蕊溶液和無色酚猷溶液。酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。

酸性中性堿性

紫色石蕊

無色酚配

?|典例精講

L下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是()

A.石灰水B.氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液D.醋酸

【答案】D。

2.下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，但物質(zhì)本身不屬于酸

A.Ctl()B.('()>C.H，S()iD.('<>[()11],

【答案】B

【解答】

A.「“”與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變藍，故錯誤；

B.二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳本身不是酸，故正確；

C.硫酸是酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變成紅色，故錯誤；

D.C八呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故錯誤。

3.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關(guān)系.圖中，，",

,1是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出

的顏色，則其中表示A處顏色的是金百丁

A.紫色

B.藍色

C.紅色

D.無色

【答案】C

【解答】

石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，故其中表示J處顏色的是紅色，故C正確。

故選C。

恪,時演然

1.指示劑可以檢測溶液的酸堿性，下列各種溶液能使紅色石蕊試紙變藍色的是（）

A.檸檬汁B.肥皂水C.白醋D.鹽酸

【答案】Bo

2.下列物質(zhì)中，能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色的是

A.石灰水B.食鹽水C.稀鹽酸D.蒸鐳水

【答案】A

【解析】解：小、石灰水顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，故選項正確。

B、食鹽水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤。

C、稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項錯誤。

D、蒸播水顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，故選項錯誤。

故選：.4。

3.某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)”四個字，然

后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)”四個字。該同學所用的兩種

無色液體可能是

A.\.,1溶液、酚酉太溶液B.白醋、酚猷溶液

C.紫色石蕊溶液、酚酉太溶液D.“雪碧”飲料、酚酉太溶液

【答案】A

【解析】解：.1、氫氧化鈉溶液能使酚獻試液變紅，故正確；

B、白醋呈酸性，不能使酚酉太試液變紅，故錯誤；

C、石蕊是紫色的，不符合無色液體的要求，故錯誤；

D、“雪碧’,飲料呈酸性，不能使酚配試液變紅，故錯誤；

故選：.4o

4.在化學實驗中小芳向一無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。下列結(jié)論正確的是

A.該溶液顯中性B.該溶液一定是一種堿的溶液

C.該溶液能使無色酚魴溶液變紅色D.該溶液是一種酸溶液

【答案】C

5.某實驗小組用如下圖所示裝置進行微型實驗。若浸有丙的棉花不變紅，則正確的選項為

選項甲乙丙

A濃氨水無色酚配溶液

B石灰水無色酚配溶液

C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液

D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液

A.\B.BC.CD.I)

【答案】B

6.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.檸檬酸使無色酚配溶液不變色

B.氫氧化鈉溶液遇酚猷溶液變紅

C.濃鹽酸敞口放置時瓶口有白色的煙霧

D.浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳氣體中，小花變紅

【答案】A

【解析】檸檬酸是一種酸，顯酸性，不能使無色酚酗溶液變色：氫氧化鈉溶液能使酚酗溶液

變紅，變色的是酚猷而不是氫氧化鈉溶液:濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時瓶口上方有白霧形

成，而不是白煙：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，這是因為二氧化碳與水反

應生成了碳酸，使石蕊變紅的是碳酸而不是二氧化碳，故將浸有紫色石蕊的干燥小花放入二

氧化碳中，小花不變紅。

知識點二常見的酸

在實驗室和化工生產(chǎn)中，常見的酸有鹽酸（HC1）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HN03）、醋酸

（CH3coOH）等。另外，生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。

圖3生活中的一些物質(zhì)含有酸

1.幾種常見酸的物理性質(zhì)

【實驗2］觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)，然后分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋,

觀察現(xiàn)象并聞氣味。

鹽酸（HC1）硫酸（H2SO4）

顏色、狀態(tài)

打開試劑瓶后的現(xiàn)象

氣味

常用濃鹽酸（37%?38%）常用濃硫酸（98%）

密度

1.19g/cm31.84g/cm3

2.鹽酸的特性

鹽酸是氯化氫氣體（HC1）的水溶液。鹽酸具有揮發(fā)性，濃度越大，揮發(fā)性越強。濃鹽酸易

揮發(fā)，打開瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，這是由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形

成了鹽酸小液滴。

3.濃硫酸的特性

常用的濃硫酸是一種無色粘稠的油狀液體濃硫酸具有吸水性，敞口放置時能夠吸收空氣中的

水，所以實驗室常用濃硫酸作干燥劑。用來干燥不能與其反應的酸性或中性氣體，如CO2、

HC1、Ch、H2等。

濃H2sO4

圖4濃硫酸干燥氣體

【實驗3】將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實驗。

實驗放置一會兒后的現(xiàn)象

用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字

用小木棍蘸少量濃硫酸

將濃硫酸滴到一小塊布上

西叟

圖5濃硫酸的脫水性

濃硫酸具有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由碳、氫、氧等元素

的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。在這個過程中，濃硫酸體現(xiàn)出來的是脫水性。脫

水性是指濃硫酸能將這些物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去。所以使用濃硫酸時應十分

小心。

4.濃硫酸的稀釋方法

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉

溶液。

【實驗4】將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕

觸碰燒杯外壁，有什么感覺？

實驗現(xiàn)象：

圖6濃硫酸稀釋的正確操作

?III例精講

1.下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是

A.濃鹽酸有刺激性氣味

B.鹽酸具有強烈的吸水性

C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧

【答案】B

【解答】

A、濃鹽酸有刺激性氣味，描述正確；

B、鹽酸不具有吸水性，描述錯誤；

C、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，描述正確；

D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的〃氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小

液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)，描述正確。

故選：8。

2.下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)B.有腐蝕性C.無吸水性D.密度比水小

【答案】B

3.下列基本實驗操作正確的是

B祕氧氣驗滿

熄滅酒精燈

【答案】C

【解析】解：.1、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流,

圖中所示操作錯誤。

B、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操

作錯誤。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。

D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可"，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應

用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤。

故選C。

4.下列實驗操作正確的是

【答案】D

【解析】解：.1、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷

攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤。

B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，

圖中所示操作錯誤。

C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可“，禁止用一點燃酒精燈去引燃另一酒精燈，

圖中所示操作錯誤。

D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣

泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。

故選：I)O

5.在一臺處于平衡的托盤天平的左右兩盤中，分別放置兩個等質(zhì)量的盛有濃鹽酸和濃硫酸的

敞口燒杯，過一段時間后，天平會

A.左端下沉B.右端下沉C.仍處于平衡D.無法判斷

【答案】B

6.下列家庭常用物質(zhì)中，含有酸的是

A.牛奶B.醬油C.食醋D.葡萄酒

【答案】C

【解析】解：浦、牛奶中富含蛋白質(zhì)，沒有酸，故A錯；

B、醬油中含有鹽分和色素等沒有酸，故B錯；

C、食醋中含有乙酸，故C正確；

D、葡萄酒中含有酒精，不含有酸，故D錯。

故選：Co

7.下列現(xiàn)象描述錯誤的是

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，出現(xiàn)白霧

B.，通入紫色石蕊溶液，溶液變藍

C.將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體

【答案】B

【解析】解：I、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)

生，故選項說法正確。

B、CO,通入紫色石蕊溶液，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，

會觀察到溶液變紅，故選項說法錯誤。

C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴到白紙上，能把白紙中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生

成水，會觀察到白紙變黑，故選項說法正確。

D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正

確。

故選：

8.濃鹽酸在空氣中會形成白霧的原因是（）

A.濃鹽酸電離出氯離子

B.濃鹽酸中揮發(fā)出的水蒸氣形成了白霧

C.濃鹽酸與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸小液滴

D.濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴

【答案】D。

【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口后，由于揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫與空氣中水蒸氣接觸形

成鹽酸小液滴，所以形成白霧。

1.將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是（）

A.溶液的質(zhì)量都增加B.溶液的質(zhì)量都減少

C.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小

【答案】D。

【解析】A.濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故

錯誤；

B.濃鹽酸揮發(fā)出溶質(zhì)而導致溶液質(zhì)量減小，濃硫酸易吸水而使溶液質(zhì)量增加，故錯誤；

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收

空氣中的水分而使溶液變小，故錯誤；

D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導致溶液變稀，濃硫酸具有吸水性，易吸收

空氣中的水分而使溶液變小，故正確。

2.下列對實驗現(xiàn)象和結(jié)論描述都正確的是

A.打開濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白煙，說明鹽酸具有揮發(fā)性

B.將無色酚酬試液滴入稀鹽酸中，溶液變紅，說明鹽酸呈酸性

C.滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性

D.鐵絲在空氣中燃燒火星四射，說明鐵具有可燃性

【答案】C

【解答】

A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，故選項說法

錯誤。

B、將無色酚酬試液滴入稀鹽酸中，溶液不變色，故選項說法錯誤。

C、滴有品紅的水通過活性炭后變無色，說明活性炭具有吸附性，故選項說法正確。

D、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會燃燒產(chǎn)生火星四射，故選項說法錯誤。

故選：Co

3.若將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸都敞口放置在空氣中，則可以肯定它們

A.質(zhì)量都增大B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小

C.溶液的酸性都增強D.溶液的腐蝕性都增強

【答案】B

【解析】

一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水。

A、濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量變大，故此選項錯誤。

B、濃硫酸吸收了水分溶液變稀，濃鹽酸揮發(fā)了溶質(zhì)溶液也變稀，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小，

故此選項正確。

C、濃硫酸與濃鹽酸的酸性都會減弱，故此選項錯誤。

D、濃硫酸濃鹽酸酸性減弱，溶液的腐蝕性都減弱，故此選項錯誤。

故選：B。

4.用如圖所示裝置探究，能否與"，，反應。滴加一的鹽酸，待試管

乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說法正確的是

A.甲中逸出的氣體只含，，

B.乙中液體變紅，證明，一能與水反應

C.加熱后紅色不褪去，說明碳酸受熱不分解

D.欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸

【答案】D

【解析】解：.1、鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，甲中逸出的氣體不是只含

還含有氯化氫氣體，故選項說法錯誤。

B、氯化氫氣體能使紫色石蕊溶液變紅色，乙中液體變紅，不能證明能與水反應，故選

項說法錯誤。

C、加熱后紅色不褪去，不能說明碳酸受熱不分解，是因為氯化氫氣體溶于水生成的鹽酸使

紫色石蕊溶液變紅色，故選項說法錯誤。

D、硫酸不具有揮發(fā)性，欲達到實驗目的，可將鹽酸改為稀硫酸，故選項說法正確。

故選：Do

5.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質(zhì)量增加的是

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.生石灰D.石灰石

【答案】C

【解答】

A.濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加，但是沒有發(fā)生化學變化，故選

項錯誤；

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量減小，故選項錯誤；

C.生石灰與空氣中的水反應生成熟石灰，質(zhì)量增加，發(fā)生化學變化，故選項正確；

D.石灰石化學性質(zhì)穩(wěn)定，露置在空氣中一段時間后質(zhì)量幾乎不變，故選項錯誤。

6.以下是小文同學在實驗室的一些操作，其中正確的是

【答案】B

【解析】解：I、實驗室制氧氣，加熱固體時，試管口應該略向下傾斜，故選項說法錯誤。

B、檢查圖示裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，手緊握試管外壁，若導管口有

氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。

C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作錯

誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量

及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。

故選：

7.如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。

寫出圖中、兩種儀器的名稱:

容器所盛的試劑是填“水”或“濃硫酸”，o

稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生_______________________________的后果。

U取用濃硫酸后要立即塞上瓶塞，原因是o

【答案】II玻璃棒量筒

-＞濃硫酸

J；液滴濺出傷人

1防止?jié)饬蛩嵛湛諝庵械乃质谷苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

知識點三酸的化學性質(zhì)

1.使酸堿指示劑變色

鹽酸、硫酸都是酸，它們都呈酸性。與酸堿指示劑相遇可以使酸堿指示劑變色。將石蕊

溶液滴入鹽酸或者硫酸中，石蕊溶液從紫色變紅色；將無色酚酗溶液滴入鹽酸或者硫酸中，

酚酉太溶液不變色。

2.與活潑金屬反應

一些活潑金屬可以與酸發(fā)生反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸

中的氫，生成氫氣；排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。請寫出鎂、鋁、鋅、鐵與鹽酸、

稀硫酸反應的化學方程式。

金屬與鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式

鎂（Mg）

鋁(A1)

鋅(Zn)

鐵(Fe)

3.與金屬氧化物反應

【實驗5】向盛有稀鹽酸的試管中放入一根生銹的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，觀

察鐵釘表面和溶液顏色的變化。

實驗過程中鐵釘上的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色?？梢钥闯?，鐵銹(主要

成分為氧化鐵)與鹽酸發(fā)生反應，生成了+3價的鐵的化合物。氧化鐵與鹽酸反應的化學方

程式為：6HC1+Fe2O3=3H2O+2FeCl3,利用此反應可以除去生銹鐵釘表面的鐵銹。用稀硫

酸替代稀鹽酸做上述實驗，也可以得到相同的效果。說明硫酸也能與氧化鐵反應。請在表格

中寫出該反應的方程式。

與氧化鐵類似，還有很多的金屬氧化物，如氧化銅，氧化鋁等均能與鹽酸或者稀硫酸進

行反應，生成該金屬的化合物與水。請寫出下列反應方程式：

金屬氧化物與鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式

氧化鎂(MgO)

氧化鋁(A12O3)

氧化銅(CuO)

氧化鐵(Fe2()3)

1.下列關(guān)于常見酸和堿的說法中，錯誤的是

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分

C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小

D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

【答案】D

【解析】

A.由于稀鹽酸和稀硫酸都能夠和金屬氧化物反應，而鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以兩者都

可以用來除鐵銹，故正確；

B.濃硫酸有吸水性，濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分，故正確；

C.濃鹽酸有揮發(fā)性，濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小，故正確；

D.濃鹽酸有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧；濃硫酸沒有揮發(fā)性，打

開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口不能有白霧，故錯誤。

2.鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸滴到大理石地表面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)

生。這種氣體是

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氫氣D.氧氣

【答案】B

【解答】

大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與硫酸反應產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。

故選B。

3.觀察和實驗是學習科學的重要方式，下列實驗中觀察到的顏色正確的是

A.鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色

B.酚獻試液滴入硫酸溶液中變紅色

C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰

D.鐵釘放在稀硫酸中，溶液變藍色

【答案】A

【解答】

A.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，會觀察到鐵銹放入稀鹽

酸中溶液變黃色，故選項說法正確；

B.酚酉太在酸性溶液中不變色，所以酚獻試液滴入硫酸溶液中不變色，故選項說法錯誤；

C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色的火焰，故選項說法錯誤；

D.鐵釘放在稀硫酸中生成硫酸亞鐵，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項說法錯誤。

故選A。

4.要使如圖裝置中的液面下降，則使用的固體和液體的組合是

A.石灰石和稀鹽酸0

B.鐵和稀硫酸

C.生石灰和水放熱

D.硝酸鐵和水吸熱

【答案】D

【解答】

A.石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，有氣體生成，能使裝置中〃液面上升，

故錯誤；

B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，能使裝置中，，液面上升，故錯誤；

C.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，能使裝置中的1

液面上升，故錯誤；

D.硝酸鐵溶于水吸收熱量，會造成裝置內(nèi)的壓強變小，在外界大氣壓的作用下力液面下降,

故正確。故選：

5.把過量的稀鹽酸加入裝有下列固體的燒杯中，能生成無色澄清溶液的是

A.氧化銅B.氧化鐵C.鎂D.氧化亞鐵

【答案】C

【解答】

A.氧化銅跟鹽酸反應生成氯化銅溶液，呈藍色，故A不合題意；

B.氧化鐵跟鹽酸反應生成氯化鐵溶液，呈黃色，故B不合題意；

C.鎂跟鹽酸反應生成氯化鎂溶液，呈無色，故C符合題意；

D.氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，顯淺綠色，故D不合題意。

故選C。

6.向含有氧化銅和鐵粉的混合物中加人稀硫酸，充分反應后過濾。關(guān)于該濾渣和濾液說法正

確的是（）

①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。

②向濾液中放入鐵絲如果有氣泡，濾渣中一定沒有氧化銅和鐵粉。

③濾渣中一定含有銅，可能有鐵粉。

④濾液中一定含有硫酸亞鐵，一定不含硫酸銅，可能含有硫酸。

A.②③B.①③C.①④D.③④

【答案】Ao

【解析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和

硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析。所以

①反應結(jié)束，鐵可能有剩余，向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故錯誤；

②向濾液中放入鐵絲如果有氣泡,說明硫酸有剩余,濾渣中一定沒有氧化銅和鐵粉，故正確；

③濾渣中一定含有銅，可能有鐵粉，故正確；

④濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含含硫酸銅和硫酸，故錯誤。

1.下列圖示的實驗操作中正確的是

【答案】C

【解析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸，圖中所示操作錯誤；

B.檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操

作錯誤；

C.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡

冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確；

D.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶口沒有緊挨、

瓶塞沒有倒放、標簽沒有向著手心，所示操作錯誤。

故選C。

2.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）

①石灰石和稀鹽酸；②鋅和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤硝酸錢和水

那r廠液體

垂L固體

A.①②③④B.①②③C.①②④⑤D.②③④

【答案】Ao

【解析】根據(jù)要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體，可能是反應放出大量

的熱或產(chǎn)生大量的氣體，也可能是溶解放出大量的熱進行分析解答。

①石灰石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，有氣體生成，能使裝置中的小氣球

鼓起來，故正確；

②鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅溶液和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故錯

誤；

③氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；

④生石灰和水反應放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正

確；

⑤硝酸鐵溶于水吸收熱量，能使溫度降低，導致瓶內(nèi)壓強減小，小氣球會收縮，故錯誤；

所以①②③④能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。

知識點四酸的用途

鹽酸硫酸

用途一金屬除銹金屬除銹

用途二胃酸中含有鹽酸濃硫酸有吸水性，可以用來作干燥劑

用途三制造藥物濃硫酸可以用來制造鉛蓄電池

L下列用途錯誤的是

A.用鹽酸或稀硫酸除鐵銹B.濃硫酸常用來作氣體干燥劑

C.鹽酸可以制造藥物D.常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣

【答案】D

2.下列物質(zhì)中不含有酸的是

A.汽車蓄電池B.爐具清潔劑C.檸檬汁D.白醋

【答案】B

【解答】

A.汽車蓄電池含有酸，故不符合題意；

B.爐具清潔劑顯堿性，不含酸，故符合題意；

C.檸檬汁含有酸，故不符合題意；

D.白醋屬于酸，故不符合題意。

3.下列關(guān)于鹽酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）

A.與大理石反應制取二氧化碳B,與鋅反應制取氫氣

C.使紫色石蕊溶液變紅D.除去鐵制品表面的銹斑

【答案】Ao

【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），

進行分析。A、稀硫酸與塊狀大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻

止反應的進行，不能用于制取CO2,不能用稀硫酸代替，故選項正確。

B、活潑金屬能與酸反應生成氫氣，與鋅反應制取氫氣，可用稀硫酸代替，故選項錯誤。

C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，可用稀硫酸代替，故選項錯誤。

D、金屬表面的銹斑的主要成分能與酸反應，除金屬表面的銹斑可用稀硫酸代替，故選項錯

誤。

■|及

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.氫氣密度小，可用作清潔能源

B.酒精具有可燃性，可用作溶劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D.二氧化碳不支持燃燒，干冰可用作制冷劑

【答案】C

【解析】解：.1、氫氣燃燒生成水，可用作清潔能源，故錯誤；

B、酒精能溶解多種物質(zhì)，可用作溶劑，故錯誤；

C、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故正確；

D、干冰升華吸收大量的熱，可用作制冷劑，故錯誤。

故選：C?

2.下列物質(zhì)的用途季有體現(xiàn)其化學性質(zhì)的是

A.濃硫酸用作干燥劑B.氫氧化鈣改良酸性土壤

C.鹽酸可以用來除去鐵銹D.氫氧化鈉用來除去油脂

【答案】A

A、濃硫酸用作干燥劑是利用濃硫酸的吸水性，屬于物理性質(zhì)，沒有體現(xiàn)物質(zhì)化學性質(zhì)，故

選項正確；

B、氫氧化鈣改良酸性土壤，是利用酸堿中和反應，體現(xiàn)了物質(zhì)的化學性質(zhì)，故選項錯誤；

C、鹽酸可以用來除去鐵銹是利用鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，體現(xiàn)了物質(zhì)的化學

性質(zhì)，故選項錯誤；

D、氫氧化鈉用來除去油脂是利用氫氧化鈉能和油脂反應，體現(xiàn)了物質(zhì)的化學性質(zhì)，故選項

錯誤。

3.食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有妙用，下列使用食醋肯定不能達到目

的是（）

A.除去水壺壁上的水垢B.減弱皮蛋中的澀味

C.清洗濺到皮膚上的堿液D.鑒別黃金飾品中是否含有銅

【答案】D。

【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)，

A、水垢的主要成分是碳酸鈣與氫氧化鎂，兩者均可與醋酸反應從而被除去，故選項說法正

確。

B、食醋能與皮蛋中的堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應，故選項說法正確。

C、食醋中的醋酸能與濺到皮膚上的堿液發(fā)生中和反應，故選項說法正確。

D、食醋不與銅或金反應，無法鑒別，故選項說法錯誤。

知識點五酸的通性

鹽酸、硫酸都屬于酸，其實，在生活中，酸是一類很常見的物質(zhì)。調(diào)味用的食醋有酸味，

是因為食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，是因為水果中含有各種果酸。鹽酸和硫酸雖然不

能用作調(diào)味品，但是它們在生活和科研活動中也具有重要的作用。比如，在電解水實驗中，

由于純凈的水不具有導電性，用純凈的水是不能發(fā)生反應的，而向水中加入一些硫酸之后，

反應就可以發(fā)生了，這并不是因為硫酸參與了反應，而是因為硫酸溶液具有導電性。

【實驗6】分別檢驗蒸儲水、乙醇、硫酸、鹽酸的導電性?？梢园l(fā)現(xiàn)，與蒸僧水、乙醇

相連的燈泡不發(fā)光；而與硫酸、鹽酸相連的燈泡發(fā)光。由此可知，硫酸、鹽酸具有導電性,

而蒸播水、乙醇不具有導電性。

這是因為鹽酸中的HC1會在水溶液中解離出H+和cr,H2so4會在水溶液中解離出H+

和SO42-,所以溶液能夠?qū)щ?。因為在不同的酸中都有相同的H+,所以稀硫酸和稀鹽酸能

夠表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。

圖7稀鹽酸的解離

1.酸的定義

在水溶液中解離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫作酸。

2.酸的通性

(1)酸可使酸堿指示劑變色

鹽酸、硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅，其他的酸如醋酸、碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅。同

樣的，酸均不能使無色酚酗溶液變色。

(2)酸可與活潑金屬反應

酸是一類溶于水可以解離出H+的化合物，由此可知酸中均含有氫元素，當酸與金屬活潑性

強于氫的金屬相遇時會發(fā)生置換反應，反應后，原來酸中的氫元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的形式，即反

應產(chǎn)生氫氣，金屬元素與酸根離子結(jié)合生成新的化合物。但是，由于不同的酸中含有不同的

酸根離子，不同的酸根離子會對酸的性質(zhì)產(chǎn)生不同的影響，所以，并不是所有的酸都能與活

潑金屬反應生成的氫氣。

(3)酸可與金屬氧化物反應

通過鹽酸、硫酸與氧化鐵、氧化銅、氧化鋁的反應可以看出，酸能與金屬氧化物反應，生成

的水和該金屬的化合物，這也是酸的一種共同的性質(zhì)。

。|||例精講

1.醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們在水中都能電離成共同的()

+2-

A.ClB.H+C.NaD.SO4

【答案】B

【解析】根據(jù)酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的進行分析。因醋酸、檸檬酸等是食品加工中常

用的酸，依據(jù)酸的概念，都會在水中解離出H+。

1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)，下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，

不屬于酸的共同性質(zhì)的是()

A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

B.能與氫氧化鈉溶液反應生成水

C.能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀

D.能與鋅反應生成氫氣

【答案】Co

【解析】根據(jù)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，如酸能與酸堿指

示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應等，據(jù)此進行分析判斷.A、鹽酸能使紫

色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤；

B、鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成水，酸能與堿發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉溶

液反應生成水，屬于酸的共同性質(zhì)，故選項錯誤；

C、鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，表現(xiàn)為氯離子的特征，因此硫酸、硝酸等不

能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，則該性質(zhì)不屬于酸的共同性質(zhì)，故選項正確；

D、鹽酸能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，其它的酸也能與活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，屬于酸的共

同性質(zhì)，故選項錯誤;

1.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.人的血液呈堿性，則人的體液都呈堿性

B.NaCl溶液能夠?qū)щ?，則所有液體都能導電

C.溶液中析出晶體時，溶質(zhì)減少，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

D.酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液

【答案】D。

【解析】A.人體內(nèi)的胃液顯酸性，故錯誤；B.水、蔗糖溶液不能導電，故錯誤；

C.飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否發(fā)生改變，主要是取決于析出晶體的措施，當

某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫

度不變，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故錯誤；D.酸性溶液能使石蕊變紅，能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶

液，故正確。

2.下列關(guān)于鹽酸的說法中正確的是（）

A.鹽酸就是液態(tài)的氯化氫B.濃鹽酸在空氣中會產(chǎn)生白煙

C.濃鹽酸敞口放在空氣中質(zhì)量會變輕D.濃鹽酸是無色無味的液體

【答案】Co

【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，鹽酸時氯化氫的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性。

A.鹽酸是氯化氫的水溶液，故錯誤；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣

中的水蒸氣結(jié)合能形成白霧，故錯誤；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體而造成

濃鹽酸的質(zhì)量減小，故正確；D.濃鹽酸具有刺激性氣味，故錯誤。

3.月季是鄭州市的市花，它的汁液可以用來檢測物質(zhì)的酸堿性，用它來檢驗時，酸性呈紅

色，堿性成黃色，中性呈淡綠色或無色，下列物質(zhì)中，能使月季花汁呈淡綠色或無色的是（）

A.食醋B.食鹽水C.檸檬汁D.石灰水

【答案】Bo

【解析】根據(jù)題干中月季花汁的變色情況來分析，酸性呈紅色，堿性成黃色，中性呈淡綠色

或無色。能使月季花汁呈淡綠色或無色的液體呈中性。A.食醋顯酸性，能使月季花汁呈紅

色；

B.食鹽水呈中性，能使月季花汁呈淡綠色或無色；C.檸檬汁顯酸性，能使月季花汁呈紅

色；

D.石灰水堿性，能使月季花汁呈黃色。

4.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與下列圖象相

符

的是

溶

溶

溶

港

剩

余

港

劑

鐵

體

中

固

后

后

索

量

元

質(zhì)i

量

量

g后gg

8O

0

稀鹽酸質(zhì)量g稀鹽酸族量g稀鹽酸質(zhì)量g稀鹽酸質(zhì)量g

A.B.C.D.

【答案】Bo

【解析】根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應的實驗現(xiàn)象與圖象的關(guān)系進行分析解答即可。

A、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，不會有固體剩余，錯誤；

B、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素逐漸增大，完全反應則不變，正確;

C、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液質(zhì)量開始增大的明顯，錯誤；

D、溶液中的溶劑質(zhì)量開始增大的快，后來變慢，錯誤。

5.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關(guān)系的是（）

溶

溶

溶

質(zhì)

液

劑

質(zhì)

量

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

分

量

量

量

數(shù)

o時間o時間0時間0時間

A.B.C.D.

【答案】Ao

【解析】從濃硫酸具有較強的吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃硫酸具有吸水性，敞口放

置會吸收空氣中的水蒸氣，此過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增大,

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故正確；B.溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故錯誤；

C.溶液的質(zhì)量增大，故錯誤；D.溶劑的質(zhì)量增大，但是濃硫酸中溶劑的質(zhì)量不為0,故

錯誤。

6.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.鋁具有導電性，可用于制飲具B.活性炭具有吸附性，可用于凈化水

C.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹D.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑

【答案】Bo

【解析】A.鋁有導電性，故可用做導線，用于制炊具是因為鋁有導熱性，故A不正確;

B.活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故可用于凈化水，故B正確;

C.鹽酸有酸性可以和金屬氧化物反應，可用于除鐵銹，故C不正確；

D.濃硫酸有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣，故D不正確。

7.將一定質(zhì)量的硫酸和硫酸亞鐵的混合溶液加入到盛有鋅和氧化銅的混合物的燒杯中，充

分反應后過濾，得到濾渣和濾液。關(guān)于濾渣和濾液，下列說法正確的是（）

A.濾渣中最多有三種物質(zhì)

B.若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C.濾液的質(zhì)量可能小于原混合溶液的質(zhì)量

D.若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

【答案】D。

【解析】硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，鋅與硫酸銅

反應生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵。A、如果鋅和氧化銅的混合物過

量，濾渣為銅、鐵、鋅和氧化銅，故A錯誤；B、根據(jù)金屬活動性優(yōu)先于硫酸銅反應，后與

硫酸反應，最后與硫酸亞鐵反應，當溶液為無色時，說明硫酸亞鐵已完全反應，溶液中只含

有硫酸鋅一種溶質(zhì)，故B錯誤；C、溶液中可能發(fā)生的四個反應都會使溶液的質(zhì)量增加，所

以反應后溶液的質(zhì)量都會增加，故C錯誤；D、根據(jù)反應的情況，溶液中含有硫酸銅，說明

鋅完全與硫酸銅反應，濾渣可能為銅和沒有反應的氧化銅，故D正確。

8.下列實驗設計中，不能達到目的的是

A.用鹽酸除去金屬表面的鐵銹

B.用鹽酸和石灰水檢驗雞蛋殼中是否有碳酸根

C.選用銀片、硫酸亞鐵、硫酸銅來驗證銀、銅、鐵的金屬活動性強弱

D.不使用指示劑，選用碳酸鈣粉末將含有鹽酸的氯化鈣溶液的酸堿性調(diào)至近中性

【答案】C

【解答】

A.鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，故用鹽酸可以除去金屬表面的鐵銹，故實驗設計能

達到實驗目的；

B.由于雞蛋殼難溶于水，而雞蛋殼能與鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該

雞蛋殼物質(zhì)中含有碳酸根，故可以用鹽酸和石灰水檢驗雞蛋殼中是否有碳酸根，故實驗設計

能達到實驗目的；

C.由于金屬的活動性為：鐵銅銀，銀不能與硫酸亞鐵溶液或硫酸銅溶液反應，故選用

銀片、硫酸亞鐵、硫酸銅無法驗證銀、銅、鐵的金屬活動性強弱，故實驗設計不能達到實驗

目的；

D.碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，且碳酸鈣不溶于水，當不再有氣泡產(chǎn)生

時，說明碳酸鈣已經(jīng)將含有鹽酸的氯化鈣溶液的酸堿性調(diào)至近中性，故不使用指示劑，選用

碳酸鈣粉末可以將含有鹽酸的氯化鈣溶液的酸堿性調(diào)至近中性，故實驗設計能達到實驗目的。

故選C。

9.向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與如圖相符的是

A.1一粉末中加入溶液固體質(zhì)量￡

B..合金中加入稀鹽酸

C.(一中加入稀硫酸

D.一中加入稀鹽酸

0加入的溶液質(zhì)量Jg

【答案】B

【解析】解：.1、二氧化鎰是雙氧水分解的催化劑，質(zhì)量一直不變，.1圖錯誤；

B、Z”合金中鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，固體質(zhì)量不斷減少，銅不與稀鹽酸反

應，8圖正確；

C、氧化銅中加入硫酸反應生成硫酸銅和水，固體質(zhì)量不斷減小到I，，C圖錯誤；

D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體質(zhì)量不斷減小到「，〃圖錯誤；

故選：B。

10.如圖中兩圓相交部分表示相部兩種物質(zhì)反應的現(xiàn)象。下列描述錯誤的是

A.處逐漸變?yōu)榧t棕色B.八處形成黃色溶液

C.'處有紅色物質(zhì)析出D.處有氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】解：4、〃處是鐵在空氣中銹蝕，會觀察到鐵逐漸變?yōu)榧t棕色，故選項說法錯誤。

B、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，，，處形成淺綠色溶液，故選項說法錯誤。

C、處是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，處有紅色物質(zhì)析出，故選項說法

正確。

D、」處是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，;處有氣泡產(chǎn)生，故選項說法

正確。

故選：B&

A、“處是鐵在空氣中銹蝕，進行分析判斷。

B、處是鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，進行分析判斷。

c、，處是鐵與硫酸銅溶液反應，進行分析判斷。

D、d處是稀鹽酸與碳酸鈣反應，進行分析判斷。

11.根據(jù)初中化學所學知識，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A.Zn—Zn.SYAB.CuO—Cn('l.C.F，一FM%D.HCl一

【答案】C

12.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中，如圖所示。

(1)不能發(fā)生反應的是—(填序號，下同)；

(2)有氣泡產(chǎn)生的是一；

(3)有淺綠色溶液產(chǎn)生的是—;

(4)有藍色溶液產(chǎn)生的是一；

(5)溶液變成紅色的是一。

【答案】⑴A；(2)BC；(3)B；(4)D；(5)E。

【解析】根據(jù)酸的化學性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應),

據(jù)此進行分析解答。(1)銅的位置排在氫的后面，不能與稀鹽酸反應。

(2)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，有氣泡產(chǎn)生的是BC。

(3)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有淺綠色溶液產(chǎn)生。

(4)氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，有藍色溶液產(chǎn)生。

(5)稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變成紅色。

13.如圖所示，電子秤上的量筒中分別盛有濃鹽酸、濃硫酸，放置一段時間。

A中示數(shù)—：B中示數(shù)—(填“變大”"不變’或"變小”)，屬于—變化，B中出現(xiàn)此現(xiàn)象

的原因是O

【答案】變??；變大；物理；濃硫酸具有吸水性。

【解析】根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，進行分析解答。濃鹽酸具有揮發(fā)性,

溶液質(zhì)量逐漸減小，A中示數(shù)變??；濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，B中示數(shù)變大；均

沒有新物質(zhì)生成，均屬于物理變化。

14.如圖所示，在白色點滴板1?6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。

(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯—(填“酸性”或“堿性”)；

(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有—(填孔穴序號，下同)；

(3)作為對照實驗的孔穴是―-

■灰水1鹽酸1

氫氧化備溶液輸酸碳贏溶液

【答案】堿性；2、5；3。

【解析】顯酸性溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性溶液能使石蕊試液變藍色，顯中性溶液不

能使石蕊試液變色。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性。

(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有2、5,這是因為稀鹽酸、稀硫酸都是顯酸性溶液，都能使石蕊

試液變紅色。(3)作為空白對照實驗的孔穴是3,這是因為水顯中性，不能使石蕊試液變色。

15.實驗室可利用與稀硫酸的反應制取1。

I用濃硫酸配制稀硫酸的操作為填字母，用玻璃棒引流，并不斷攪拌。

A.將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中

B.將水緩緩注入盛有濃硫酸的燒杯中

與稀硫酸反應的化學方程式為。

圖I所示的儀器,\，的名稱為、,組裝制取1的發(fā)生裝置應

選用的儀器為填字母。

?為收集并準確測量"的體積，在裝入藥品前，需檢查裝置的o

相同條件下〃密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過法收集，。若用圖

II所示裝置測量生成1的體積，-應從填“甲”或“乙管通入。

為探究影響與稀硫酸反應快慢的因素，進行以下三組實驗。室溫下，取顆粒大小相

同的鋅粒與足量的稀硫酸反應，測量產(chǎn)生.1/通常狀況所需的時間。下表為實驗數(shù)

據(jù):

實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)硫酸的體積鋅粒的質(zhì)量時間-

1()1017>

11010257

311,11'19

:比較實驗1、一的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是O

由實驗數(shù)據(jù)可知，該實驗中對與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是

比較不同條件下鋅粒與稀硫酸反應的快慢有不同的方法。除測量產(chǎn)生相同體積的“所需

的時間，還可采用的測量方法是_____________________寫出一種。

【答案】111.4

(2)Zn+HjSOt-ZnSOi+H2]

.'酒精燈；長頸漏斗；

1：氣密性

F向下排空氣；乙

：6i1硫酸的質(zhì)量分數(shù)、體積一定時，鋅粒的質(zhì)量越大，反應速率越快

2硫酸的質(zhì)量分數(shù)

3相同時間產(chǎn)生氫氣的體積

【解析】-由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以用濃硫酸配制稀硫酸的操作為將濃硫酸

沿器壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。

12)Zn與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+Z?SOt>lh.

：h制取〃的發(fā)生裝置為固液常溫型，應選用的儀器有錐形瓶、帶雙孔塞的導管和長頸漏

斗。

在裝入藥品前，需檢查裝置的氣密性。

工由于在相同條件下〃的密度比空氣小，利用該性質(zhì)可以通過向下排空氣法收集〃；；若

用題圖n所示裝置測量生成〃的體積，實質(zhì)上是通過測量排出的水的體積來確定的，因此

兒應從乙管通入，水從甲管排入量筒中。

:巾】比較實驗1、2的數(shù)據(jù)可知，變化量為鋅粒的質(zhì)量，比較產(chǎn)生in，，，/.〃所需的時間可

以得出的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)、體積一定時，鋅粒的質(zhì)量越大，反應速率越快。

2比較實驗1、.1的數(shù)據(jù)可知，當硫酸的質(zhì)量分數(shù)增大時，反應生成相同體積的氫氣所需的

時間更短，因此該實驗中對Z”與稀硫酸反應快慢影響較大的因素是硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

3除測量產(chǎn)生相同體積的〃所需的時間，還可采用的測量方法是相同時間產(chǎn)生氫氣的體積。

16.觀察是學習化學的重要方法。研究小組進行如下實驗，發(fā)現(xiàn)均有紅棕色二氧化氮氣體產(chǎn)

生。

【實驗1】【實驗一j［實驗］

廿濃HNC)3紅熱木炭

-濃HNO,

即灼熱碎玻璃

1紅熱木炭三,濃HN03

查閱資料:

v0rA1|+2比a；「+|”\（川濃）^+i\?！?2//y）

?濃濃硝酸易揮發(fā)出"一，濃硝酸的揮發(fā)性是濃硝酸的填“物理”

或“化學”I性質(zhì)。

」【實驗?】中所用碎玻璃與濃硝酸不發(fā)生化學反應，灼熱的碎玻璃在實驗中起的作用是

【實驗一】中有紅棕色氣體產(chǎn)生，并