化學(xué)（四川）-【八省聯(lián)考】河南、山西、陜西、內(nèi)蒙古、四川、云南、寧夏、青海八省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練

2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Ti48Cu64In115Pb2071.化學(xué)是新材料發(fā)展的基礎(chǔ)，下列生產(chǎn)或應(yīng)用A.芯片制造所用的硅晶片B.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦C.耐高溫陶瓷生產(chǎn)所用的碳化硅D.通信信號傳輸所用A.纖維素能被氫氧化銅氧化B.蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都含有葡萄糖C.蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化會導(dǎo)致其D.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的分子3.O3和HI發(fā)生反應(yīng)：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.O3是非極性鍵形成的極性分子B.HI的電子式是H基C.O3和O2互為同素異形體D.1mol1H6O含有的中子數(shù)是8NAA.不能發(fā)生水解反應(yīng)B.不能使溴的CCl4溶液褪色D.分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)目是10A．制備干燥的NH3B．制備無水FeCl3C．除去CO2中少量的HClA.AA.硫化氫溶液久置變渾濁：2S2?+O2+4H+=2S↓+2H2OB.鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2NO+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2OC.銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)：Ag(NH3)2++Br?=AgBr↓+2NH3D.碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO+OH?=BaCO3↓+H2OA.電負(fù)性：Y>X>ZB.第一電離能：Y>X>MC.原子半徑：Z>Y>XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>YB.冷凝管的作用是避免水蒸氣進(jìn)入H2O2溶液影響測10.TiO2是重要的無機(jī)材料，一種含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO2廢渣可以通過如下流程純化。TiOx溶于鹽酸生成易被空氣氧化的Ti3+。A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性氣體保護(hù)C.“濾液”中存在Fe3+和Ca2+D.H2來自于Fe和鹽酸的反應(yīng)選項(xiàng)APOCl3和PCl的空間結(jié)構(gòu)都是四POCl3和PCl中P原子軌道的雜化類型均為BCD酚A.A12.我國科學(xué)家發(fā)明了一種高儲能、循環(huán)A.放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，Zn(OH)?的生成說明Zn(OH)2具有兩性C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Zn(OH)?+2S2O?=Zn+S4O?+4OH?D.充電時(shí)，若生成1.0molS4O?,則有4.0molK+穿過離子交換膜13.恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：HCHO+H2+CO□HOCH2CHO(下列描述正確的是D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大14.一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞A.該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液(0.1mol.L?1)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，?lgc與pH的B.直線④表示H2S飽和溶液中N2+的?lgc與pH的關(guān)系C.金屬硫化物M2S的pKsp=49.21D.濃度均為0.01mol.L?1的M+和N2+的混合溶液不能通過滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離16.MnSO4具有廣泛用途，一種從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO4的流程如下。該陽極泥主要含有MnO2，以及Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等雜質(zhì)離子。?10。金屬離子生成氫氧化物沉 。 。（3）“除鉀鈉”步驟中，控制溶液pH=2.和NaFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的離子方程式為 。（4）“除雜Ⅰ”步驟中，加MnCO3調(diào)溶液pH=4.0，該步除雜的總反應(yīng)方程式為 。 （7）“濃縮結(jié)晶”步驟中，析出MnSO4后的濾液應(yīng)返回到步驟，其目的是17.CuIn5S8是一種能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的光催化劑。已知：CuIn5S8為粉狀晶體，難溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。將a克CuIn5S8(M=895g.mol?1)樣品分解處理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其原理如下：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2I2+2S2O?=2I?+S4O?（3）步驟④中，先用蒸餾水多次洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)物中Cl?已洗凈的方法是（5）純度測定過程中，滴定所用的指示劑為(填名稱)，（6）平行滴定三次，消耗bmol.L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，則產(chǎn)品的純度為。)ΔH3（1）C2H6氧化生成C2H4的熱化學(xué)方程式④為，反應(yīng)的ΔS0(填“>”或“<”或（2）CH4氧化偶聯(lián)生成C2H4分步進(jìn)行，C2H6和C2H4的選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，第一（3）恒壓進(jìn)料，原料氣的n(CH4):n(O2)對CH4轉(zhuǎn)化率與C2H6、C2H4、CO2選擇性的影響如圖所 。（4）一定條件下，C2H4的生成速率v與O2分壓p間的關(guān)系為：lgv=gp+1.1。若O2的初始分壓為p0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的時(shí)，則O2分壓p=(用p0表示)。（5）若n(CH4):n(O2)=3.5:130%，C2H4和C2H6的選擇性均為40%，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=kPa(保留整數(shù))。19.噴他佐辛(化合物H)是一種鎮(zhèn)痛藥物，其合2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練測試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：O16S32Ti48Cu64In115Pb2071.化學(xué)是新材料發(fā)展的基礎(chǔ)，下列生產(chǎn)或應(yīng)用A.芯片制造所用的硅晶片B.潛艇降噪所用的橡膠消聲瓦C.耐高溫陶瓷生產(chǎn)所用的碳化硅D.通信信號傳輸所用【答案】B【解析】A.纖維素能被氫氧化銅氧化B.蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物都含有葡萄糖C.蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化會導(dǎo)致其D.核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的分子【答案】A【解析】3.O3和HI發(fā)生反應(yīng)：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.O3是非極性鍵形成的極性分子B.HI的電子式是H基C.O3和O2互為同素異形體D.1mol1H6O含有的中子數(shù)是8NA【答案】A【解析】C．O3和O2是由氧元素形成的不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；A.不能發(fā)生水解反應(yīng)B.不能使溴的CCl4溶液褪色D.分子中采用sp2雜化的碳原子數(shù)目是10【答案】C【解析】C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素A乙酸酯分子中6個(gè)甲基對應(yīng)的氫原子類型有5種，核磁共振氫譜有5組A．制備干燥的NH3B．制備無水FeCl3C．除去CO2中少量的HClA.A【答案】B【解析】【詳解】A．濃氨水能與生石灰制備氨氣，堿石灰使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到氫氧化鐵，不能制得無水氯化鐵，則題給裝置不能達(dá)到制備A.硫化氫溶液久置變渾濁：2S2?+O2+4H+=2S↓+2H2OB.鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2NO+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2OC.銀氨溶液與溴化鈉溶液反應(yīng)++Br?=AgBr↓+2NH3D.碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO+OH?=BaCO3↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；3Zn+2NO+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；++Br?=AgBr↓+2NH3，故C正確；Ba2++2HCO3-+2OH-=CO-+BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；A.電負(fù)性：Y>X>ZB.第一電離能：Y>X>MC.原子半徑：Z>Y>XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y【答案】A【解析】B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，其中(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于【答案】B【解析】B.冷凝管的作用是避免水蒸氣進(jìn)入H2O2溶液影響測D.若實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液褪色，則說明實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】酒中加入硫酸，增大氫離子濃度，平衡逆向進(jìn)行，抑制亞硫酸電離，減小二氧化硫的溶解加熱是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收C．根據(jù)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得關(guān)系式10.TiO2是重要的無機(jī)材料，一種含有鐵的氧化物和氧化鈣的TiO2廢渣可以通過如下流程純化。TiOx溶于鹽酸生成易被空氣氧化的Ti3+。A.TiO2具有弱氧化性B.“浸取”需要惰性氣體保護(hù)C.“濾液”中存在Fe3+和Ca2+D.H2來自于Fe和鹽酸的反應(yīng)【答案】B【解析】氧化物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，加入鹽酸后TiOx、Fe與酸反應(yīng)生成Fe2+、Ti3+和氫氣，難溶的α?Al2O3轉(zhuǎn)化為濾選項(xiàng)APOCl3和PCl的空間結(jié)構(gòu)都是四POCl3和PCl中P原子軌道的雜化類型均為BCD酚A.A【答案】B【解析】體形；PCl的中心P原子價(jià)層電子對數(shù)是因此也是采用sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為四面體 對孤對電子，因此N采用sp2雜化，由于孤電子對與成漸增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI鍵，分子之間只存在范德華力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比存在分子間氫鍵的對硝基苯酚低，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：鄰12.我國科學(xué)家發(fā)明了一種高儲能、循環(huán)A.放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，Zn(OH)?的生成說明Zn(OH)2具有兩性C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為Zn(OH)?+2S2O?=Zn+S4O?+4OH?D.充電時(shí)，若生成1.0molS4O?,則有4.0molK+穿過離子交換膜【答案】D【解析】【分析】由電池裝置圖可知，放電時(shí)Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)?,多孔碳為正極，電極反應(yīng)為S4O?+2e-=2S2O?;充電時(shí)Zn為陰極，電極反應(yīng)為Zn(OH)?+2e-=Zn+4OH-，多孔碳為陽極，電極反應(yīng)為2S2O?-2e-=S4O?。B．堿性環(huán)境中有Zn(OH)?生成說明Zn(OH)2能與堿反應(yīng)，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)說明Zn(13.恒容反應(yīng)器中，Rh和Rh/Mn均能催化反應(yīng)：HCHO+H2+CO□HOCH2CHO(D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，羥基乙醛的濃度增大【答案】B【解析】14.一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶A.該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3 【答案】C【解析】=3，Ti4+位于體心，僅有一個(gè)，故化學(xué)式為：PbTiO3，A正B．如圖，構(gòu)造一個(gè)直角三角形，m=0.5a，n=0.55a，則1位和2位，，如圖1所示；金屬硫化物M2S和NS在H2S飽和溶液(0.1mol.L?1)中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)，?lgc與pH的B.直線④表示H2S飽和溶液中N2+的?lgc與pH的關(guān)系C.金屬硫化物M2S的pKsp=49.21D.濃度均為0.01mol.L?1的M+和N2+的混合溶液不能通過滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離【答案】C【解析】【分析】硫化氫兩步電離方程式為：H2S□□□HS-+H+，HS-□□□S2-+H+；隨著pH增大，H2S逐漸轉(zhuǎn)化為HS?再轉(zhuǎn)化為S2?,所以圖1中①表示H2S，②表示HS?,③表示S2?;由圖像交點(diǎn)可得pH=6.97時(shí)度非常小，所以c(H2S)≈0.1mol.L?1，則c(S2-)=10-2.99mol/L，且?lgc=23.11，c=10-23.11mol/L，可求得Ksp(M2S)=c2(M+).c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，Ksp(N隨著pH增大，c(S2-)濃度會增大，則金屬陽離子濃度會減小?lgc與pH的關(guān)系，直線⑤N2+的?lgc與pH的關(guān)【詳解】A．由分析可知Ka1==10-6.97，Ka2==10-12.9，則溶液中H2S的B．根據(jù)分析可知，直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的?lgc與pH的關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．由分析得，Ksp(M2S)=c2(M+).c(S2-)=(10-23.11)2×10-2.99=10-49.21，所以pKsp=49=10-45.21mol/L時(shí)，M+開始沉淀，當(dāng)c=10-24.1mol/L時(shí)，N2+開=10-24.1mol/L，此時(shí)N2+還未開始沉淀，所以能通過滴加H2S飽和溶液實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)16.MnSO4具有廣泛用途，一種從電解鋅陽極泥回收電池級MnSO4的流程如下。該陽極泥主要含有MnO2，以及Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Zn2+和微量Pb2+等雜質(zhì)離子。?10。金屬離子生成氫氧化物沉淀，其lg和溶液pH的關(guān)系如下圖所示： 。 。（3）“除鉀鈉”步驟中，控制溶液pH=2.和NaFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的離子方程式為 。（4）“除雜Ⅰ”步驟中，加MnCO3調(diào)溶液pH=4.0，該步除雜的總反應(yīng)方程式為 。 22s22p63s23p63d54s2（3）K++3Fe3++2SO-+6H2O=KFe3[(OH)3SO4]2↓+6H+（4）MnCO3+Fe2(SO4)3+5H2O=MnSO4+2Fe(OH)3+CO2↑【解析】【分析】陽極泥加入二氧化硫?qū)⒍趸i還原為硫酸錳，加入硫酸鐵除去鈉鉀，濾液加入碳酸錳調(diào)溶液二氧化硫具有還原性，二氧化錳具有氧化性，“溶解”步驟在酸性條件下進(jìn)行，通入SO2的作用是還原二氧“除鉀鈉”步驟中，控制溶液pH=2.0，酸性條件下，K+與Fe2(SO4)3反應(yīng)生成KFe3[(OH)3SO4]2沉淀，其中K+生成沉淀的離子方程式為：K++3Fe3++2SO-+6H2O=KFe3[(OH)3SO4]2↓+6H+；“除雜Ⅰ”步驟中，加MnCO3調(diào)溶液pH=4.0，使得鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，結(jié)合質(zhì)量守恒，反應(yīng)還生成硫酸錳、二氧化碳和硫酸，該步除雜的總反“除雜Ⅲ”步驟中，加入硫化氫使得鋅離子和鉛離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Zn2++H2S=ZnS↓+2H+、Pb2++H2S=PbS↓+2H+，反應(yīng)過程中生成氫離子，使得溶液酸性增強(qiáng)，故隨著“沉淀4”的生成，溶液pH將下降。“濃縮結(jié)晶”步驟中，析出MnSO4后的濾液中含有硫酸和部分硫酸錳，應(yīng)返回到溶解步驟，其目的是循環(huán)利17.CuIn5S8是一種能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的光催化劑。已知：CuIn5S8為粉狀晶體，難溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。將a克CuIn5S8(M=895g.mol?1)樣品分解處理后，配制成250mL溶液。用移液管移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入過量KI溶液反應(yīng)后，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其原理如下：2Cu2++4I?=2CuI↓+I2I2+2S2O?=2I?+S4O?（3）步驟④中，先用蒸餾水多次洗滌，檢驗(yàn)產(chǎn)物中Cl?已洗凈的方法是（5）純度測定過程中，滴定所用的指示劑為(填名稱)，（6）平行滴定三次，消耗bmol.L?1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，則產(chǎn)品的純度為。去沉淀表面的水分，防止CuIn5S8溶解造成產(chǎn)率降低（6）%【解析】【分析】由題給流程可知，將InCl3.4H2O、Cu(CH3COO)2.H2O、CH3CSNH2混合物溶于乙二醇得到混合溶液，加熱混合溶液使反應(yīng)物充分反應(yīng)得到CuIn5S8沉淀，過濾、洗滌、干燥得到CuIn5S8。稱量InCl3.4H2O固體時(shí)，需要用到托盤天平和燒杯，不需要用檢驗(yàn)產(chǎn)物中氯離子已洗凈實(shí)際上就是檢驗(yàn)洗滌液中不存在氯離入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成；最后用乙醇洗滌的目的是除去沉淀表面的水分，防止CuIn5S8溶解造成產(chǎn)率降低，故答案為：取洗滌液少許于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉x射線衍射可以精確測定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)，所以產(chǎn)物CuIn5S8的晶體結(jié)構(gòu)可用x射線衍射儀測定，故答案溶液中的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，所以滴定時(shí)選用淀粉溶液做指示劑，溶液中的碘與硫代硫酸鈉應(yīng)后，滴入最后半滴硫代硫酸鈉溶液，溶液會由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，故答案為：淀粉溶液；滴入最后半滴硫代由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2CuIn5S8—2Cu2+—I2—2Na2S2O3，滴定消耗VmLbmol/L硫代硫酸鈉則產(chǎn)品的純度為×100%=%，故答案為：%；故正確；)ΔH3已知：以乙烯為例，其選擇性定義為×100%。（1）C2H6氧化生成C2H4的熱化學(xué)方程式④為，反應(yīng)的ΔS0(填“>”或“<”或（2）CH4氧化偶聯(lián)生成C2H4分步進(jìn)行，C2H6和C2H4的選擇性隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，第一（3）恒壓進(jìn)料，原料氣的n(CH4):n(O2)對CH4轉(zhuǎn)化率與C2H6、C2H4、CO2選擇性的影響如圖所 。（4）一定條件下，C2H4的生成速率v與O2分壓p間的關(guān)系為：lgv=gp+1.1。若O2的初始分壓為p0，隨著反應(yīng)進(jìn)行，當(dāng)C2H4的生成速率v降低到其初始生成速率v0的時(shí)，則O2分壓p=(用p0表示)。30%，C2H4和C2H6的選擇性均為40%，則反應(yīng)④的平衡常數(shù)Kp=kPa(保留整數(shù))。2H6(g)+O2(g)□2C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/（2）C2H6（3）①.2~3②.n