福建幼兒師范高等?？茖W?！冬F(xiàn)代譜學原理與應用》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁福建幼兒師范高等專科學校

《現(xiàn)代譜學原理與應用》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動2、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定3、在一定溫度下，有下列物質的溶液：①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，其pH由小到大的順序是？（）A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④4、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%5、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ6、對于反應3A+B?2C，在一定溫度下達到平衡，若增大A的濃度，平衡向正反應方向移動，B的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K19、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是？（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:211、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：（）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol/L其中正確的是？A.①③B.①④C.②③D.③④12、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:613、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷14、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.無法確定15、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究同主族元素性質的遞變規(guī)律。選擇第ⅠA族或第ⅦA族的元素，如鈉和鉀、氟和氯，通過實驗比較它們的單質與水、氧氣等物質的反應情況，以及其最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，總結同主族元素性質的遞變趨勢，分析實驗現(xiàn)象背后的化學原理。2、（本題5分）設計實驗探究不同類型的洗滌劑對油污去除能力的比較。準備相同面積和污染程度的油污表面，分別使用不同類型的洗滌劑進行清洗，測量清洗前后油污的殘留量，評估洗滌劑的去污效果。3、（本題5分）設計一個實驗來探究濃度對化學反應速率的影響。選取有明顯現(xiàn)象的氧化還原反應，如高錳酸鉀與草酸的反應，通過改變反應物濃度，測量相同時間內溶液褪色的快慢，分析濃度變化與反應速率的關系，并闡述實驗中需控制的變量和注意事項。4、（本題5分）構思實驗探究不同類型吸附劑對氣體吸附效果。選取多種吸附劑材料，在相同條件下使它們接觸一定濃度的目標氣體，測量吸附前后氣體濃度的變化，評估不同吸附劑的吸附能力。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述物理化學中的滲透壓概念及其在生物化學中的意義。2、（本題5分）論述物理化學中界面現(xiàn)象中的吸附作用。3、（本題5分）分析無機化學中鉑系元素的性質和用途。4、（本題5分）從原子的電子組態(tài)論述元素的價態(tài)和氧化還原性質。5、（本題5分）分析物理化學中電化學系統(tǒng)中鹽橋的作用和選擇。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）從化學鍵的強度論述物質的熱穩(wěn)定性和化學穩(wěn)定性。2、（本題10分）以某一具體的元素周期表副族元素為