1-3-2-氧化劑和還原劑(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第一章物質(zhì)及其變化A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課時(shí)2氧化劑和還原劑本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3.知道常見的氧化劑、還原劑。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1．氧化劑和還原劑(1)氧化劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具_(dá)__________性，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)___________，本身被___________。(2)還原劑：___________電子(或電子對___________)的物質(zhì)，具有___________性，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)___________，本身被___________。2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑被___________生成的物質(zhì)。

還原產(chǎn)物：氧化劑被___________生成的物質(zhì)。3．氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法雙線橋法是用兩條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。方法如下：一條線箭頭由中得電子的原子指向中的同種元素的原子，并標(biāo)明得到的電子數(shù)，另一條線箭頭由中失電子的原子指向中的同種元素的原子，并標(biāo)明失去的電子數(shù)?？筛爬椤皹?biāo)變價(jià)、畫箭頭、算數(shù)目、說變化”。（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。方法如下：在反應(yīng)物一側(cè)，箭號起點(diǎn)為原子，終點(diǎn)為原子，在線上只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)“得到”“失去”。4．常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑常見的氧化劑有：①典型的非金屬單質(zhì)，如：②有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物或離子，如：③金屬陽離子，如：（2）常見的還原劑常見的還原劑有：①典型的金屬單質(zhì)，如：②某些非金屬單質(zhì)及其化合物。如：③有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物或離子，如：（3）具有中間價(jià)態(tài)原子的物質(zhì)，既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性例如：FeFe2+Fe3+；H2OH2O2O2；SSO32-SO42-化合價(jià)0+2+3-2-100+4+6【注意】(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被還原，也可能被氧化。(2)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只做氧化劑。(3)所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。(4)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一氧化劑、還原劑及相關(guān)概念1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑2．（2021·太原市行知宏實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期末）吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是3．下列反應(yīng)中作氧化劑的是A．B．C．D．4．下列變化過程一定需要加入還原劑的是()A．KClO3→KCl B．KCl→AgClC．H＋→H2 D．C→CO25．反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化產(chǎn)物是()A．FeCl2 B．KCl、I2 C．I2 D．KCl6．（2021·通遼市科爾沁區(qū)大林高中高一月考）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②在反應(yīng)①中，氧化劑是___，還原劑是___。在反應(yīng)②中，氧化劑是___，還原劑是__。7．（2021·河南安陽市·安陽三十五中高一開學(xué)考試）分析以下A-D四個涉及H2O2的反應(yīng)(未配平)，填空：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2OC．H2O2→H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是___；H2O2僅體現(xiàn)還原性的是____；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是___；H2O2既不能體現(xiàn)氧化性又不能體現(xiàn)還原性的是____(填代號)。(2)D反應(yīng)中1分子還原劑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為____個。知識點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移的表示方法8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A．B．C．D．9．已知反應(yīng)：①②③④⑤⑥（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有____(填序號，下同)。被氧化的是____，被還原的是____，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的既不被氧化又不被還原的是_____。（2）用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。（3）用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______。（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：______。知識點(diǎn)三氧化性和還原性的判斷與比較10．既有氧化性，又有還原性的粒子是A．H2O B．Na+ C．Cl- D．O211．（2021·寧夏開元學(xué)校高一期末）下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2C．KClO3、MnO2、C、Fe D．維生素C、C、H2、CO12．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-13．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒2＞Br2＞Cl2C．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕I＞KBr＞KClD．常溫下也能進(jìn)行如下反應(yīng)：2KCl+Br2=2KBr+Cl2課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．對下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（）A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－2．（2021·浙江湖州市·高一期末）反應(yīng)中，還原劑是A．NH3 B．Cl2 C．NH4Cl D．N23．（2022·浙江紹興市·高一期末）下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．4．（2021·河北武強(qiáng)中學(xué)高一月考）下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．5．（2021·浙江高一月考）某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-、ClO的個數(shù)比為11：1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素個數(shù)比為A．1：3 B．2：1 C．4：3 D．3：16．氫氣還原氧化銅：CuO+H2Cu+H2O，在該反應(yīng)中A．CuO作還原劑B．銅元素化合價(jià)降低，Cu作氧化劑C．CuO作氧化劑D．氫元素化合價(jià)升高，H2O是還原產(chǎn)物7．氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,高溫AlN可通過如下反應(yīng)制取:。下列敘述正確的是A．AlN中N元素的化合價(jià)為+3B．上述反應(yīng)中AlN為氧化產(chǎn)物C．上述反應(yīng)中氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D．上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，是因?yàn)橛性氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化8．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I29．（2021·河北武強(qiáng)中學(xué)高一月考）(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化劑是_____，還原劑是______(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：______。(2)氧化劑是______，還原劑是_______。(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。(4)在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______。10．按要求回答下列各題：I．已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：(1)氧化劑是___________(填寫化學(xué)式)；還原劑是___________(填寫化學(xué)式)；氧化劑和還原劑個數(shù)比是____