【2021屆備考】2020全國名校化學(xué)試題分類解析匯編：A單元-常用化學(xué)計量

A單元常用化學(xué)計量名目A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量 1A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 2A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制 3A4常用化學(xué)計量綜合 3A1阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量9、A1A2E5【2022·武漢二中模擬】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、30gSiO2含有NA個Si－O共價鍵B、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算【答案解析】C解析：A、一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，1mol結(jié)構(gòu)中含有4NA個Si一O鍵，故A錯誤；B、鋁離子水解，溶液中的離子總數(shù)為大于NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是固液混合物，22.4LH2O質(zhì)量約為22400g，遠大于1mol，故所含原子個數(shù)大于3NA，故C正確；D、含4molHCl的濃鹽酸，反應(yīng)進行到確定程度變成稀鹽酸就不再反應(yīng)了，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，留意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，C為易錯點，留意認(rèn)真分析題中信息，二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析推斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]9．A1A2【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】B解析：A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、NH3的結(jié)構(gòu)式為，1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目×2×nA＝0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水不為1mol，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)鍵是把握以物質(zhì)的量為中心的四類計算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律7.A1A2B3【2022·寧夏銀川一中三模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．B．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAD．2molSO2和1molO2在確定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA【學(xué)問點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)規(guī)律【答案解析】D解析：A、，C(H+)=C(OH-),由電荷守恒知C()=C(),則n()=n()=1mol,故A正確；B、N2與CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，雙原子分子，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也是28g/mol，則混合氣體含有的原子數(shù)目為NA，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2物質(zhì)的量是0.3mol，與水充分反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2個，所以0.3molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D、2molSO2和1molO2反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進行計算，同時留意標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體計算的留意事項，可逆反應(yīng)不能進行到底等細(xì)節(jié)，難度不大。9、A1A2E5【2022·武漢二中模擬】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、30gSiO2含有NA個Si－O共價鍵B、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算【答案解析】C解析：A、一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，1mol結(jié)構(gòu)中含有4NA個Si一O鍵，故A錯誤；B、鋁離子水解，溶液中的離子總數(shù)為大于NA，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是固液混合物，22.4LH2O質(zhì)量約為22400g，遠大于1mol，故所含原子個數(shù)大于3NA，故C正確；D、含4molHCl的濃鹽酸，反應(yīng)進行到確定程度變成稀鹽酸就不再反應(yīng)了，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，留意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，C為易錯點，留意認(rèn)真分析題中信息，二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析推斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．A1A2【2022·中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nAB．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為nA【學(xué)問點】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】B解析：A、1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中由于Fe3+水解其數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、NH3的結(jié)構(gòu)式為，1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目×2×nA＝0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L水不為1mol，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)鍵是把握以物質(zhì)的量為中心的四類計算：n＝、n＝、n＝、n＝cV。A3物質(zhì)的量濃度及溶液的配制A4常用化學(xué)計量綜合13．A4B3【2022·寧夏銀川一中三?！楷F(xiàn)將1mo1Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則最終反應(yīng)所得NO物質(zhì)的量為A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1【學(xué)問點】無機反應(yīng)中的計算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】A解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算：銅由+1價上升到+2價，鐵由+2價上升到+3價，硫由-2價上升到+6價，失電子總物質(zhì)的量=2mol+8mol+144/72mol=12mol，N原子由+5價降低到+2價，得電子，則NO的物質(zhì)的量=12mol÷3=4mol故答案選A【思路點撥】本題運用得失電子守恒進行計算，留意S元素化合價也上升，簡潔遺漏。難度中等。11．A4F1H2【2022·寧夏銀川一中三?！肯铝袌D示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量變化C．圖3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲線D．圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、【學(xué)問點】溶解曲線、中和滴定、過量計算【答案解析】C解析：A、，故A正確；B、催化劑能轉(zhuǎn)變反應(yīng)所需的最高能壘，加快反應(yīng)速率，故B正確；C、0.1000mol?L-1醋酸溶液PH值應(yīng)大于1，曲線的起始點不應(yīng)當(dāng)從1開頭，故C錯誤；D、開頭滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（開頭到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量連續(xù)增加；（a到b）連續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，（b到c），故D正確。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]故答案選C【思路點撥】本題考查了溶解度、催化劑的作用、酸堿中和滴定、物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)先后挨次是解本題關(guān)鍵，知道各個拐點溶液中存在的溶質(zhì)，留意：D選項NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)，為易錯點，題目難度較大。36、A4H1H3J2F4O1【2022·臨川二中一?！浚刍瘜W(xué)—選修：化學(xué)與技術(shù)］SO2、NO是大氣污染物。吸取SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。=1\*GB3①下列說法正確的是（填字母序號）。a．pH=8時，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)b．pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH把握在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的緣由：。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3－、NO2－，寫誕生成NO3－的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為。②生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出。[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L-1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)）【學(xué)問點】無機流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計算【答案解析】（1）SO2+OH－===HSO3－（2分）；（2）①a、c（3分）②HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（3分）（4）①Ce3+－===Ce4+（2分）②a（2分）（5）243a（242a、244a、5600a/23都給分）（3分）解析：（1）進入裝置Ⅰ中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3－的離子方程為：SO2+OH－===HSO3－（2）=1\*GB3①如圖pH=8時，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)a正確。pH=7時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HSO3－)+2c(SO32－)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所以b不正確。如圖pH把握在4～5左右，溶液中沒有HSO3－，所以c錯。=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加確定濃度的CaCl2溶液，溶液中毀滅渾濁，pH降為2緣由為HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液，Ca2++SO32－===CaSO3↓使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置Ⅱ中，如流程圖反應(yīng)物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3－。依據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O，生成物還有H+。依據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+。（4）①依據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+－=Ce4+。②由Ce3+－=Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）依據(jù)得失電子守恒NO2－和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a。【思路點撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計算。題目難度較大。留意從已知提取信息，培育看圖分析力氣。27、A4C3J1J2J3J4【2022·臨川二中一?！胯F礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某爭辯性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。【提出假設(shè)】假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；

假設(shè)3：?！静殚嗁Y料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

【定性爭辯】【試驗一】

取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向其次份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；

④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．

（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，確定能證明鐵礦石中含+2價鐵的方案是（填序號）．

【定量爭辯】【試驗二】鐵礦石中含氧量的測定：

①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；③A中開頭反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗純后，點燃C處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進行多次試驗，假設(shè)各項操作都正確，但最終測得結(jié)果都偏高，請你提出改進方案的建議：．假如拆去B裝置，測得結(jié)果可能會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（3）改進方案后，測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為。若將H2換成CO，則還需補充裝置．有同學(xué)認(rèn)為，不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量，也能達到試驗?zāi)康模?/p>

【試驗三】鐵礦石中含鐵量的測定：[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]（4）步驟④中煮沸的作用是；（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．

（6）下列有關(guān)步驟⑥的說法中正確的是（填序號）．

a．由于碘水為黃色，所以滴定過程中不需要加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不能用待裝液潤洗

e．滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視滴定管中液面變化

f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)

（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為。綜合試驗（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為。【學(xué)問點】常見試驗操作步驟、試驗方案的設(shè)計與評價【答案解析】假設(shè)3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵（1分）（1）稀硫酸（1分）=2\*GB3②（填序號）（1分）（2）在D后加一干燥裝置；（2分）偏高；（1分）

（3）24％；（1分）尾氣處理，（1分）硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（1分）（4）趕走多余的氯氣；（1分）（5）250ml容量瓶；（1分）（6）df；（1分）（7）70％；（1分）Fe5O6（2分）解析：鐵礦石中主要爭辯含鐵的氧化物，假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵；假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵；所以假設(shè)3：鐵礦石中同時含有二價鐵和三價鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會和高錳酸鉀反應(yīng)，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；①③④中都有三價鐵的干擾，只有②褪色才能證明確定含亞鐵離子；（2）試驗方案中氫氣還原氧化物的產(chǎn)物水被干燥管D吸取，依據(jù)干燥管增重計算，空氣中的水蒸氣也會進入D，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故應(yīng)在D后加一干燥裝置；假如拆去B裝置，會有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測得結(jié)果偏高；（3）測得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，水的質(zhì)量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g×16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.2÷5.0×100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補充尾氣處理裝置；不測定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測定物理量硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，也能達到試驗?zāi)康?；?）假如溶液中混有氯氣會和后面的KI反應(yīng)影響測定結(jié)果，所以，步驟④中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟⑤是配制確定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a．碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯誤；b．滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，不能確定是否達到滴定終點，故b錯誤；c．滴定管用蒸餾水洗滌后必需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，故c錯誤；d．錐形瓶不需要用待測液潤洗，故d正確；e．滴定過程中，眼睛凝視錐形瓶中顏色的變化，故e錯誤；f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確；（7）依據(jù)反應(yīng)的方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000mol?L-1×0.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol×(250mL÷20mL)×56g/mol÷10.0g×100%=70%；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素養(yǎng)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為:=5:6，[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式：Fe5O6；【思路點撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對同學(xué)力氣的培育和訓(xùn)練，有利于培育同學(xué)規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑囼炘O(shè)計、操作力氣；該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，要求同學(xué)必需認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的學(xué)問和技能，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。36、A4B3E3J1J2J4O4【2022·武漢二中模擬】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I.將干燥后的金紅石(主要成分TiO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2,制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II.將混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4分別，得到純潔的TiCl4。III.在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O。IV.TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。①TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_______。II中所實行的操作名稱_______。資料卡片資料卡片物質(zhì)熔點沸點SiCl4－70℃57.6℃TiCl4－25℃136.5℃②照試驗IV中，應(yīng)將TiO2.xH2O放在_______(填儀器編號)中加熱。（2）據(jù)報道：“生態(tài)大路”是在鋪設(shè)時加入確定量的TiO2,TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2,其過程大致如下：[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]a.O2→2Ob.O+H2O→2OH(羥基)c.OH+OH→H2O2[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]①b中破壞的是（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。②H2O2能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“還原性”）。（3）過氧化氫是重要的化學(xué)試劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛好小組取確定量的過氧化氫溶液，精確?????測定了過氧化氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃?0.00mL密度為Pg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)配平及化學(xué)式填寫在方框里。MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________________。③重復(fù)滴定三次，平均耗用Cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）?！緦W(xué)問點】制備試驗方案的設(shè)計；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；極性鍵和非極性鍵；氧化還原反應(yīng)；直接加熱的儀器及使用方法；物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【答案解析】（1）①液態(tài)(1分)蒸餾(1分)②b(1分)（2）①極性共價鍵(1分)②氧化性(1分)（3）①256285O2↑ （2分）②酸式（1分）滴入最終一滴高錳酸鉀溶液時，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）③（3分）④偏高（2分）解析：（1）①依據(jù)資料卡片中的TiCl4與SiCl4熔點、沸點可知，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分別沸點相差較大的互溶液體常實行蒸餾方法；

②Ⅳ為燒杯與蒸發(fā)皿通常進行液態(tài)加熱，高溫分解固體物質(zhì)常在坩堝中進行；①由2O+H2O→2OH，可知水中O-H鍵斷裂，O-H鍵屬于極性共價鍵；

②CxHy、CO等具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空氣中的CxHy、CO等，故答案為：氧化性；①方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O2，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價上升2價，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式高錳酸根前面的系數(shù)為2，雙氧水前面的系數(shù)為5，依據(jù)原子守恒來配平其他物質(zhì)前面的系數(shù)，答案為：2、5、6、2、8、502；②由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；③依據(jù)化學(xué)方程式可以得到關(guān)系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，即cV×10-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質(zhì)的量：2.5cV×10-3mol，則原過氧化氫的質(zhì)量為：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消逝，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結(jié)果偏高?！舅悸伏c撥】本題考查同學(xué)閱讀題目獵取信息力氣、物質(zhì)分別提純等基本操作、對試驗原理裝置的理解等，難度中等，要求同學(xué)要有扎實的試驗基礎(chǔ)學(xué)問和機敏應(yīng)用信息、基礎(chǔ)學(xué)問解決問題的力氣。7．A4E1【2022·紹興一中高二期中考試】2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家試驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒.下列關(guān)于的說法不正確的是()A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的質(zhì)量數(shù)為297B.該元素X應(yīng)當(dāng)位于元素周期表的０族元素氡之下C.該元素X屬于過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學(xué)變化【學(xué)問點】原子的結(jié)構(gòu)、有關(guān)數(shù)量計算【答案解析】C解析：由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)為179，質(zhì)量數(shù)為297；元素周期表的０族元素氡原子序數(shù)是86，之下應(yīng)當(dāng),118號元素，屬于惰性氣體元素，不是過渡金屬；衰變過程屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化；故答案選C【思路點撥】本題考查在原子里質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系7．A4E1【2022·紹興一中高二期中考試】2006年10月16日，美國勞倫斯·利弗莫爾國家試驗室宣布，美、俄科學(xué)家合作，用大量鈣－48離子轟擊人造元素锎－249，合成了3個新原子，其存在時間只有0.9毫秒.下列關(guān)于的說法不正確的是()A.制造出的新的118號元素的一個原子中子數(shù)為179，則該原子的質(zhì)量數(shù)為297B.該元素X應(yīng)當(dāng)位于元素周期表的０族元素氡之下C.該元素X屬于過渡金屬元素D.118號元素的一個原子釋放出一顆由兩個質(zhì)子和兩個中子組成的阿爾法粒子后，衰變?yōu)橐阎?16號元素的原子,該過程不屬于化學(xué)變化[來源：全,品…中&高*考+網(wǎng)]【學(xué)問點】原子的結(jié)構(gòu)、有關(guān)數(shù)量計算【答案解析】C解析：由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以該原子的中子數(shù)為179，質(zhì)量數(shù)為297；元素周期表的０族元素氡原子序數(shù)是86，之下應(yīng)當(dāng),118號元素，屬于惰性氣體元素，不是過渡金屬；衰變過程屬于物理變化，不屬于化學(xué)變化；故答案選C[來源：全,品…