【全程復(fù)習(xí)方略】2021年高中化學(xué)選修三課時(shí)達(dá)標(biāo)·效果檢測(cè)-第1章-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.2.2-

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀(guān)看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)達(dá)標(biāo)·效果檢測(cè)一、選擇題1.(2022·滁州高二檢測(cè))某元素X的逐級(jí)電離能如圖表示，下列說(shuō)法正確的是()A.X元素可能為+4價(jià)B.X可能為非金屬元素C.X為第5周期元素D.X與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+【解析】選D。依據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個(gè)電子。X元素最外層有3個(gè)電子，所以在化合物中通常顯+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；第ⅢA族元素有金屬元素也有非金屬元素，依據(jù)已知條件無(wú)法確定是否是非金屬元素，也無(wú)法確定是哪周期元素，故B、C錯(cuò)誤；該主族元素最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)中簡(jiǎn)潔失去電子，所以與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+，故D正確。2.(2022·漳州高二檢測(cè))下列圖示中縱坐標(biāo)表示元素的電負(fù)性數(shù)值，橫坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的原子序數(shù)的是()【解析】選B。同主族自上而下原子半徑增大，原子對(duì)鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減小，即同主族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性減小，選項(xiàng)中符合變化規(guī)律的為B中所示圖像。3.(2022·衡水高二檢測(cè))下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A.原子半徑最小 B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大 D.電負(fù)性最大【解析】選D。價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素為氟元素，同一周期中原子半徑最小，但是大于氫原子半徑；原子序數(shù)為9；第一電離能比氦、氖小，電負(fù)性最大。4.(2022·衡水高二檢測(cè))現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能：③>②>①B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.最高正化合價(jià)：③>②>①【解析】選A。三種元素分別為S、P、N，電離能大小挨次為N>P>S，A正確；原子半徑大小挨次為P>S>N，B錯(cuò)；電負(fù)性大小挨次為N>S>P，C錯(cuò)；最高正價(jià)S(+6)，N、P(+5)，D錯(cuò)?！炯庸逃?xùn)練】(2022·洛陽(yáng)高二檢測(cè))以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③C.某元素的逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3+D.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④【解析】選C。依據(jù)元素周期律學(xué)問(wèn)和原子半徑的變化規(guī)律，可以確定原子半徑最大的是①硅元素，A正確；③處于半滿(mǎn)狀態(tài)，應(yīng)當(dāng)是電離能最反常的，B正確；依據(jù)元素電離能變化規(guī)律，可以確定該元素化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，C錯(cuò)誤；同一周期自左向右元素電負(fù)性漸漸增大，同一主族自上而下，元素電負(fù)性漸漸減小，進(jìn)而推斷元素電負(fù)性大小關(guān)系。5.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al【解析】選A。A項(xiàng)，元素屬于同一主族，電負(fù)性從上到下依次減?。籅項(xiàng)，元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；C、D兩項(xiàng)，元素的相對(duì)位置如下圖所示：C：D：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素的電負(fù)性最小。【方法規(guī)律】電負(fù)性大小比較的方法(1)同周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而漸漸增大。(2)同主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而漸漸減小。6.已知元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.原子的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2->Z-C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W【解析】選B。由四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知：W和X位于同一周期，原子序數(shù)W>X，Y和Z位于同一周期，原子序數(shù)Z>Y，又由于均為周期表中前18號(hào)元素，則Y和Z處于W和X的上一周期，其相對(duì)關(guān)系為Y7.(2022·成都高二檢測(cè))X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為(m-n)C.電負(fù)性X>YD.第一電離能X<Y【解析】選D。本題涉及原子結(jié)構(gòu)，粒子半徑比較，電負(fù)性推斷，第一電離能的比較，綜合性較強(qiáng)。Xm+與Yn-的核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)X>Y，原子半徑X>Y，X和Y的核電荷數(shù)之差為(m+n)。X比Y更易失電子，第一電離能X<Y，電負(fù)性X<Y。8.(2021·山東高考節(jié)選)下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是()【解析】選A。同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，A正確；鹵族元素中氟無(wú)正價(jià)，B錯(cuò)；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次上升，D錯(cuò)。9.(2022·長(zhǎng)沙高二檢測(cè))下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是()A.第一電離能：B>Al>GaB.電負(fù)性：F>N>OC.最高正價(jià)：F>S>SiD.原子半徑：P>N>C【解析】選A。依據(jù)元素性質(zhì)的變化規(guī)律可知B、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能漸漸減小，A項(xiàng)正確；F、N、O電負(fù)性大小挨次應(yīng)為F>O>N，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中正確挨次應(yīng)為P>C>N。二、非選擇題10.(2022·重慶高二檢測(cè))依據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是，電負(fù)性最小的元素是。(3)最活潑的金屬元素是。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是。(5)第2、3、4周期，原子最外電子層中p能級(jí)半布滿(mǎn)的元素是。(6)已知某原子的各級(jí)電離能如下：I1=578kJ·mol-1，I2=1817kJ·mol-1，I3=2745kJ·mol-1，I4=11575kJ·mol-1，則該原子在化合物中表現(xiàn)的化合價(jià)為。A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】同周期中從左到右，元素的第一電離能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)漸漸增大，同周期中ⅠA族元素最小，稀有氣體元素最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右漸漸增大，同主族從上到下漸漸減小。故元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的為銫。元素化合價(jià)與原子的核外電子排布，尤其是與價(jià)電子排布有親熱關(guān)系。有多個(gè)價(jià)電子的元素的原子，失去價(jià)電子的各級(jí)電離能相差不大。由題目數(shù)據(jù)可知，第四電離能突然增大，說(shuō)明失去第四個(gè)電子困難得多，不屬于價(jià)電子。答案：(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C11.(2021·廈門(mén)高二檢測(cè))現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示失去第1個(gè)電子的電離能；In表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：×102kJ·mol-1)序號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號(hào)I7I8I9I10I11……電離能224.9266.0327.9367.41761……(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，失去電子時(shí)，電離能越(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬個(gè)電子層。(3)失去了11個(gè)電子后，該元素還有個(gè)電子。(4)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是?！窘馕觥吭撛氐牡谝粋€(gè)突躍發(fā)生在I2、I3之間，說(shuō)明該元素最外層有2個(gè)電子，該元素的其次個(gè)突躍發(fā)生在I10、I11之間，說(shuō)明次外層有8個(gè)電子，綜合考慮，該元素是Mg。答案：(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)212.(2022·太原高二檢測(cè))元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第2周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。(1)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：C、D、E。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為。(3)當(dāng)n=2時(shí)，B的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的電子式為，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是；當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的挨次是(用元素符號(hào)表示)。(5)E元素原子的外圍電子排布式是，在元素周期表中的位置是，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是?！窘馕觥緼元素的原子最外層電子排布式為ns1，則A為ⅠA族元素或Cr、Cu；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2，則B為ⅣA族元素；C元素位于第2周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等，則C為氧元素；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子，則D為磷元素；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子，則E為25號(hào)元素錳元素。(1)C、D、E元素名稱(chēng)依次為氧、磷、錳。(2)氧元素核電荷數(shù)為8，則依據(jù)構(gòu)造原理、能量最低原理、洪特規(guī)章和泡利原理，其電子排布圖為。(3)當(dāng)n=2時(shí)，B為碳元素，則B的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的電子式；CO2分子的結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O；當(dāng)n=3時(shí)，則B為硅元素，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-====SiO32-+H2(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，則A為L(zhǎng)i；B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，則B為Si；C為O，D為P；A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的挨次是O>P>Si>Li。(5)E元素是錳元素，原子序數(shù)為25，位于元素周期表第4周期第ⅦB族，所以外圍電子排布式為3d54s2，最高正價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Mn2O7。答案：(1)氧磷錳(2)(3)O＝C＝OSiO2+2OH-====SiO32-+H2(4)O>P>Si>Li(5)3d54s2第4周期ⅦB族Mn2O7【加固訓(xùn)練】有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出各元素的元素符號(hào)：A，B，C，D，E。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途：。(3)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式：。(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為。(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE。(填“>”“<”或“=”)【解析】A、B、C、D、E5種元素核電荷數(shù)都小于20，A、E屬同一族且最外層電子排布為ns1，故為第ⅠA族元素，而A為非金屬元素，則A為氫；B、D屬同一族，其原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故其最外層電子排布為ns2np4，為第ⅥA族元素，B核電荷數(shù)小于D，則B為氧，D為硫，E為鉀；C原子最外層上的電子數(shù)為硫原子最外層上電子數(shù)的一半，則C為鋁。同主族元素自上而下電負(fù)性漸漸減小，故B(氧)的電負(fù)性大于D(硫)；E(鉀)的第一電離能小于鈉，鈉的第一電離能小于C(鋁)，故第一電離能Al>K。答案：(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)>>13.(力氣挑戰(zhàn)題)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的力氣大小可用確定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的力氣越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFx值0.981.572.042.553.443.98元素符號(hào)NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：<x(Mg)<，<x(N)<。(2)推想x值與原子半徑的關(guān)系是；依據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中C—N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向(寫(xiě)原子名稱(chēng))。(4)猜想元素周期表中，x值最小的元素的位置：(放射性元素除外)。【解析】題中給出第2、3周期主族元素的x值(其中缺少了氮、鎂兩種元素的x值)，x值與這種原子在分子內(nèi)吸引電子的力氣有關(guān)?？梢罁?jù)元素性質(zhì)的周期性變化來(lái)推想鎂和氮的x值。從表中數(shù)值可看出，同周期(同主族)中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，x值的變化體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化。用x值大小可推斷共價(jià)鍵中共用電子對(duì)偏向哪一方。對(duì)于C—N，由于N的x值大于C的x值，所以其中共用電子對(duì)偏向氮原子。x值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，x值最小的元素應(yīng)位于第6周期第ⅠA族。答案：(1)0.931.572.553.44(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性(3)氮原子(4)第6周期第ⅠA族【加固訓(xùn)練】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為1s22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)