2022屆《三維設(shè)計》高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)(人教版)-第七章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1．1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重大作用。3．理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，生疏其一般規(guī)律。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考點一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)反應(yīng)速率[教材學(xué)問層面]1．表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減或生成物濃度的增加表示。2．表達(dá)式：v＝Δc/Δt，單位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。如在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3，開頭時c(N2)＝8mol/L,2min后c(N2)＝4mol/L，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2_mol·L－1·min－1。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。[高考考查層面]命題點1化學(xué)反應(yīng)速率的理解與計算1．理解化學(xué)反應(yīng)速率要留意以下幾點(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，由于固體或純液體的濃度視為常數(shù)。2．計算化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法(1)定義式法：依據(jù)“v＝Δc/Δt”進行計算。(2)比例式法：依據(jù)“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”進行計算。(3)三段式法：具體步驟如下。①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③依據(jù)已知條件列方程式計算。例如，反應(yīng)mA＋nBpCt0時刻濃度/mol·L－1ab轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)t1時刻濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)eq\f(px,m)則：v(A)＝eq\f(x,t1－t0)mol/(L·s)、v(B)＝eq\f(nx,mt1－t0)mol/(L·s)、v(C)＝eq\f(px,mt1－t0)mol/(L·s)。[典題示例]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化量B．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時速率C．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度漸漸削減，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D．同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物的濃度增加量來表示。固體和純液體的濃度為常數(shù)，不用來表示速率，所以A錯。反應(yīng)物濃度的削減量或生成物的濃度增加量，都為正值，所以反應(yīng)速率都為正值，C錯?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指某一時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，所以B錯。2．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合，確定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：選B由題意知，2s時C的濃度為0.6mol·L－1，依據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知，B的變化濃度為0.3mol·L－1，進而確定2s時B的濃度是1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，④正確；A的變化濃度為0.6mol·L－1，從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%，③錯誤；用C表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1，①正確；用B表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，②錯誤。命題點2化學(xué)反應(yīng)速率的比較由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行確定的轉(zhuǎn)化。(1)先看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)再用轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法(或比值法)進行比較。①轉(zhuǎn)化同一物質(zhì)法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進行速率的大小比較。②比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后再對求出的數(shù)值進行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA＋nB=pC＋qD，若eq\f(vA,m)＞eq\f(vB,n)，則反應(yīng)速率A＞B。[典題示例]1．已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：選C換算成同一物質(zhì)再比較，如以N2為標(biāo)準(zhǔn)，A、B、D項分別換算為0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，所以最快的為C項。2．(2021·長沙模擬)反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.4mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A．④>③＝②>① B．①>④>②＝③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①解析：選B可用比值法進行反應(yīng)速率大小比較，eq\f(vA,1)＝0.45mol/(L·s)；eq\f(vB,3)＝eq\f(0.6,3)＝0.2mol/(L·s)；eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)＝0.2mol/(L·s)；eq\f(vD,2)＝eq\f(0.45,2)＝0.225mol/(L·s)，故①>④>②＝③，B項正確。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．對于反應(yīng)A2＋3B2=2AB3來說，下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進行得最快的是()A．v(A2)＝0.6mol/(L·s)B．v(B2)＝2.7mol/(L·min)C．v(AB3)＝12mol/(L·min)D．v(A2)＝6mol/(L·min)解析：選AA項，可表示為v(A2)＝36mol/(L·min)；B項，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)＝0.9mol/(L·min)；C項，經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)＝6mol/(L·min)，故A項符合要求。2．(2021·安慶質(zhì)檢)將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1mol/(L·min)。(1)x＝________。(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝________。(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________________。(4)若用①v(A)＝12mol/(L·min)、②v(C)＝0.1mol/(L·s)分別表示該反應(yīng)速率，則反應(yīng)速率較快的是________(填序號)。解析：(1)v(D)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol/(L·min)＝v(C)，由此推知x＝2。(2)v(B)＝eq\f(vC,2)＝eq\f(0.1mol/L·min,2)＝0.05mol/(L·min)。(3)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始(mol/L)aa00轉(zhuǎn)化(mol/L)0.750.250.50.5平衡(mol/L)a－0.75a－0.250.50.5(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5，解得：a＝1.5，A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.75mol/L×2L,1.5mol/L×2L)×100%＝50%。(4)v(C)＝0.1mol/(L·s)×60＝6mol/(L·min)，依據(jù)速率之比等于計量數(shù)之比可知：該狀況下v(A)＝9mol/(L·min)<12mol/(L·min)，①較快。答案：(1)2(2)0.05mol/(L·min)(3)50%(4)①考點二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素[教材學(xué)問層面]1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg>Al。2．外因(其他條件不變，只轉(zhuǎn)變一個條件)3．理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖圖中：E1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1－E2。③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系[高考考查層面]命題點1外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過轉(zhuǎn)變濃度實現(xiàn)的，所以分析壓強的轉(zhuǎn)變對反應(yīng)速率的影響時也可以從濃度是否發(fā)生轉(zhuǎn)變的角度來分析，若轉(zhuǎn)變總壓強而各物質(zhì)的濃度不轉(zhuǎn)變，則反應(yīng)速率不變。(3)轉(zhuǎn)變溫度，使用催化劑，反應(yīng)速率確定發(fā)生變化，其他外界因素的轉(zhuǎn)變，反應(yīng)速率不愿定發(fā)生變化。(4)固體反應(yīng)物量的增減，不能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，固體的表面積轉(zhuǎn)變才能轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。2．氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))對反應(yīng)速率的影響(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。[典題示例]1．下列說法中正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率D．上升溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率解析：選B增大濃度和增大氣體反應(yīng)的壓強(縮小體積)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，只能增大活化分子濃度；升溫存使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強只能增大有氣體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率。2．(2021·煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的轉(zhuǎn)變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③C．①③ D．②④解析：選C增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。命題點2把握變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素在爭辯影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需把握其他因素相同或不變時，再進行試驗。因此，常用把握變量思想解決該類問題。1．常見考查形式(1)以表格的形式給出多組試驗數(shù)據(jù)，讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓考生設(shè)計試驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2．解題策略(1)確定變量。解答這類題目時首先要認(rèn)真審題，理清影響試驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一。在探究時，應(yīng)當(dāng)先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出全部影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效。解答時留意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置試驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確推斷。[典題示例]1．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組試驗中最先毀滅渾濁的是()試驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D結(jié)合選項知混合液的體積都為20mL，但選項D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。2．某試驗小組以H2O2分解為例，爭辯濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗。編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的緣由是_________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_________________。(3)試驗①和②的目的是________________________________________________________________________。試驗時由于沒有觀看到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到試驗?zāi)康?，你對原試驗方案的改進是________________________________________________________________________。(4)試驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的試驗結(jié)論是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；試驗①和②過氧化氫的濃度不同，試驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫供應(yīng)相同的溫度或催化劑，然后探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析試驗③、④、⑤表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)(3)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響[考點達(dá)標(biāo)層面]某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的試驗中，發(fā)覺加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)試驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與試驗中CuSO4溶液起相像作用的是___________________________________________________________；(4)要加快上述試驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可實行的措施有________________________________________________________________________(答兩種)；(5)為了進一步爭辯硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列試驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。試驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請完成此試驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；②反應(yīng)一段時間后，試驗A中的金屬呈________色，試驗E中的金屬呈________色；③該同學(xué)最終得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過確定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要緣由：______________________________________________________________。解析：(1)鋅在溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)鋅置換出CuSO4溶液中的銅后，銅附著在鋅表面，形成原電池加快反應(yīng)速率。(3)K、Na、Mg都比鋅活潑，4種溶液中只有硫酸銀與鋅反應(yīng)，置換出銀后與銀形成原電池。(4)分析時，可先回顧教材中加快化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑和表面積等因素，依據(jù)實際反應(yīng)選擇適宜的條件。(5)為保證明驗的可比性，試驗中H2SO4的體積應(yīng)固定不變，還要保證溶液的總體積相等，這樣才能保證硫酸和鋅的因素固定不變，爭辯CuSO4對反應(yīng)的影響，所以飽和硫酸銅與水的體積和可以由F組試驗來確定，為20mL。則V1＝30、V6＝10、V9＝17.5。鋅參與反應(yīng)后表面變?yōu)榛液谏?，在銅的量很大的F組中，鋅表面附著了一層紅色的銅，減小了鋅與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率減慢。答案：(1)Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)上升反應(yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的比表面積等(答兩種即可)(5)①301017.5②灰黑暗紅③當(dāng)加入確定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積考點三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用[高考考查層面]命題點1全程速率－時間圖像如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化毀滅如圖所示狀況。緣由解釋：AB段(v增大)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度漸漸上升，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率漸漸增大；BC段(v減小)，則主要由于隨反應(yīng)的進行，溶液中c(H＋)減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小。[典題示例]1．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl－的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是()A．①④ B．③④C．①②③ D．②③解析：選C鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，是鎂與H＋間的置換反應(yīng)，與Cl－無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2的速率會加快；溶液的溫度對該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度上升，反應(yīng)速率也會加快；隨著反應(yīng)的進行，c(H＋)不斷減小，反應(yīng)速率會漸漸減慢。2．用純潔的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，試驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是()A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．F點收集到的CO2的量最多解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01mol、0.02mol、0.005mol，則消耗HCl的量分別為0.02mol、0.04mol、0.01mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)、0.1mol/(L·min)，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點收集到的CO2的量最多。命題點2物質(zhì)的量(或濃度)－時間圖像例如：某溫度時，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息是：①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物；②t3時反應(yīng)達(dá)平衡，X、Y沒有全部反應(yīng)。(2)依據(jù)圖像可進行如下計算：①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol/(L·s)；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。[典題示例]1．(2021·廊坊模擬)如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開頭時，正逆反應(yīng)同時開頭D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1解析：選C依據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，依據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說法正確。前2min，v(A)＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B說法正確。開頭時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。依據(jù)圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D說法正確。2．確定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等解析：選CA中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯誤；不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B、D錯誤。命題點3速率－外界條件圖像及應(yīng)用以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol為例。1．速率－濃度(c)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v′逆>v′正增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆2．速率－溫度(T)圖像條件變化速率變化速率變化曲線上升溫度v正、v逆均增大，且v′逆>v′正降低溫度v正、v逆均減小，且v′正>v′逆3．速率－壓強(p)圖像條件變化速率變化速率變化曲線增大壓強v正、v逆均增大，且v′正>v′逆減小壓強v正、v逆均減小，且v′逆>v′正4．速率－催化劑圖像使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大，圖像為說明：(1)條件增加，曲線在原圖像的上方；條件減弱，曲線在原圖像的下方。(2)濃度轉(zhuǎn)變時，圖像曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件轉(zhuǎn)變，圖像曲線不連續(xù)。(3)對于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等的反應(yīng)，轉(zhuǎn)變壓強時，v正、v逆同等倍數(shù)增大或減小。[典題示例]1．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已達(dá)平衡，假如其他條件不變時，分別轉(zhuǎn)變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時轉(zhuǎn)變條件，t2時重新建立平衡)()解析：選C分析時要留意轉(zhuǎn)變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；上升溫度，v正、v逆都瞬間增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。2．合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：下列說法正確的是()A．t1時上升了溫度B．t2時使用了催化劑C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度解析：選B升溫，正逆反應(yīng)速率同時上升，但由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向左移動，達(dá)到新的平衡之前，正反應(yīng)速率應(yīng)增大，A不對；加壓，正逆反應(yīng)速率同時增加，C不對；降溫，正逆反應(yīng)速率瞬間即降低，D不對。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，確定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)，下列說法中正確的是()A．30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時降低溫度，40min時上升溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)解析：選DA項，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯誤；由物質(zhì)的量濃度－時間圖像可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率－時間圖像可知，30min時轉(zhuǎn)變的條件為減小壓強，40min時轉(zhuǎn)變的條件為上升溫度，且上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8min前A的平均反應(yīng)速率為(2.00mol/L－1.36mol/L)/8min＝0.08mol/(L·min)。2．確定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、(1)從反應(yīng)開頭到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度削減了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。(3)10s后的某一時刻(t1)轉(zhuǎn)變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是________。A．t1時刻，增大了X的濃度B．t1時刻，上升了體系溫度C．t1時刻，縮小了容器體積D．t1時刻，使用了催化劑解析：(1)分析圖像知：Δc(Z)＝eq\f(1.58mol－0,2L)＝0.79mol/L，v(Z)＝eq\f(0.79mol/L,10s)＝0.079mol/(L·s)，Δc(X)＝eq\f(1.20mol－0.41mol,2L)＝0.395mol/L。Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝eq\f(1.00mol－0.21mol,1.00mol)×100%＝79.0%。(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1∶2，則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大X的濃度，上升體系溫度均不會同等程度地轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率，A、B錯誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器體積或增大壓強，均可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，C正確。D使用催化劑可同等程度地轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率，D正確。答案：(1)0.079mol/(L·s)0.395mol/L79.0%(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)(3)CD以“草酸處理工業(yè)廢水中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的影響因素”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)問高考載體(2021·安徽高考T28改編)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2C2O4＋8H＋=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OΔH<0某課題組爭辯發(fā)覺，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步爭辯有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25試驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③5602020測得試驗①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。[學(xué)問串聯(lián)設(shè)計](1)從圖中可以看出，試驗①中O～t1時間段的Cr3＋的化學(xué)反應(yīng)速率[v(Cr3＋)]是多少？________________________________________________________________________，H2C2O4的化學(xué)反應(yīng)速率[v(H2C2O4)]________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算〗)(2)上升溫度，試驗①中，Cr3＋化學(xué)反應(yīng)速率如何變化？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〗)(3)試驗①中加入鐵明礬，對化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〗)(4)試驗②、③中，試驗③的化學(xué)反應(yīng)速率較試驗②大，其緣由是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〗)(5)從圖中可以看出試驗①、②反應(yīng)進行的哪一個快？影響反應(yīng)快慢的因素是什么？________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〗)答案：(1)v(Cr3＋)＝eq\f(2cn－c1,t1)，v(H2C2O4)＝eq\f(3cn－c1,t1)(2)增大Cr3＋的化學(xué)反應(yīng)速率(3)增大化學(xué)反應(yīng)速率(4)H2C2O4的濃度越大，(5)試驗①的反應(yīng)進行的快；溶液的酸堿性，pH越小，化學(xué)反應(yīng)速率越大。1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的生疏正確的是()A．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率是指確定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故化學(xué)反應(yīng)速率增大D．H＋和OH－的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成解析：選D反應(yīng)速率的大小與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯沒有直接關(guān)系，如H＋和OH－的反應(yīng)幾乎在瞬間完成，沒有明顯現(xiàn)象，A項錯誤，D項正確；固體或純液體的濃度是常數(shù)，即Δc＝0，所以一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，B項錯誤；催化劑不轉(zhuǎn)變分子的能量，分子運動沒有加快，C項錯誤。2．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施使氫氣生成速率變化最小的是()A．加入少量硫酸銅晶體 B．不用稀硫酸而用濃硫酸C．滴加少量BaCl2晶體 D．用鋅粉代替鋅片解析：選CA選項，形成原電池化學(xué)反應(yīng)速率加快；B選項，濃硫酸不生成氫氣；C選項，依據(jù)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl可知，溶液中c(H＋)不變；所以C選項反應(yīng)速率不變。3．對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：選C對于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，v(W)︰v(X)︰v(Y)︰v(Z)＝3︰2︰4︰3。v(W)＝v(Z)，A錯誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯誤。4．把0.6mol氣體X和0.4mol氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，測得5min末生成0.2molW，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)，則nA．1 B．2C．3 D．4解析：選Av(W)＝eq\f(0.2mol,2.0L×5min)＝0.02mol/(L·min)，又因v(Z)＝0.01mol/(L·min)，即v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。5．確定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．上升溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選DI2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該速率進行，則t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，B錯誤；上升溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。6．(2021·南昌模擬)已知某化學(xué)試驗的結(jié)果如下表：試驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的化學(xué)反應(yīng)速率v/mol·(L·min)－1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1解析：選A影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大，反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在確定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。7．對反應(yīng)A＋B=AB來說，常溫下按以下狀況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL反應(yīng)速率大小關(guān)系是()A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④解析：選A濃度對反應(yīng)速率的影響為溶液混合后的濃度，故A、B濃度①中都為0.5mol·L－1，②中都為1mol·L－1，③中都為0.05mol·L－1，④中都為0.25mol·L－1；濃度越大，反應(yīng)速率越大，故反應(yīng)速率大小挨次為②>①>④>③。8．(2022·北京高考)確定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽視不計)()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%解析：選C依據(jù)題目信息可知，0～6min，生成22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002molH2O2，則v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)，A項正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率漸漸降低，B項正確；反應(yīng)至6min時，剩余0.002molH2O2，此時c(H2O2)＝0.20mol/L，C項錯誤；反應(yīng)至6min時，消耗0.002molH2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項正確。9．NH3和純潔的O2在確定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1解析：選C設(shè)4min時，生成6xmolH2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)n(總)起始4mol3mol007mol變化4xmol3xmol2xmol6xmol4min4－4x3－3x2x6x7＋x據(jù)題意，則有：eq\f(6x,7＋x)＝0.4解得：x＝0.5則4min內(nèi)H2O的變化濃度為：Δc(H2O)＝eq\f(3mol,2L)＝1.5mol·L－1，v(H2O)＝eq\f(1.5mol·L－1,4min)＝0.375mol·L－1·min－1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1，v(O2)＝0.1875mol·L－1·min－1。10．確定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)eq\o(,\s\up7(Cu2O),\s\do5(光照))2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：時間/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020下列說法不正確的是()A．前20min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2O)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1B．達(dá)到平衡時，至少需要從外界吸取能量0.968kJC．增大c(H2O)，可以提高水的分解率D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關(guān)解析：選C由題意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×eq\f(\f(0.0010mol,2L),20min)＝5.0×10－5mol·L－1·min－1，A正確；熱化學(xué)方程式表示的含義是2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)，吸取484kJ的能量，所以生成O20.0020mol時，吸取的能量為0.0020mol×484kJ·mol－1＝0.968kJ，正確；C項，由于反應(yīng)物只有1種，增大c(H2O)，相當(dāng)于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤；D項，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，正確。11．合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，假如沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2molN2、3molH2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8Ⅱ.在容器乙中，起始時投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率＝________。(2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時轉(zhuǎn)變了某一種條件，轉(zhuǎn)變的條件可能是________、________(填寫兩項)。(3)b＝________。解析：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量(mol)230轉(zhuǎn)化量(mol)0.41.20.8平衡量(mol)1.61.80.8v(H2)＝eq\f(1.2mol,5L×10s)＝0.024mol·L－1·s－1，平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.4mol,2mol)×100%＝20%。(2)t2時，逆反應(yīng)速率突然增大，緣由可能是使用了催化劑、上升了溫度、增大了壓強、增大了氨的濃度，而后逆反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，則只能是t2時增大了氨的濃度或上升了溫度。(3)依據(jù)平衡時容器甲與容器乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等，可求出b＝4.5。答案：(1)0.024mol·L－1·s－120%(2)上升了溫度增大了氨的濃度(3)4.512．(2022·廣東高考節(jié)選)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某愛好小組用0.50mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L－1K2S2O8、0.10mol·L－1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：S2Oeq\o\al(2－,8)＋2I－=2SOeq\o\al(2－,4)＋I2(慢)I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入確定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀看到藍(lán)色，S2Oeq\o\al(2－,3)與S2Oeq\o\al(2－,8)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))________。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的試驗方案如下表：試驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx＝________mL，理由是____________________________________________________________________________________。(3)已知某條件下，濃度c(S2Oeq\o\al(2－,8))～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2Oeq\o\al(2－,8))～t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析：(1)淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。由題給離子反應(yīng)可得關(guān)系式：S2Oeq\o\al(2－,8)～I2～2S2Oeq\o\al(2－,3)，n(S2Oeq\o\al(2－,3))∶n(S2Oeq\o\al(2－,8))＜2時，能觀看到藍(lán)色。(2)對比試驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全全都，故應(yīng)加水2.0mL以保證溶液體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。答案：(1)S2Oeq\o\al(2－,3)(其他合理寫法也可)＜2(2)2.0保持溶液總體積相同，僅轉(zhuǎn)變S2Oeq\o\al(2－,8)的濃度而其他物質(zhì)濃度不變(其他合理答案也可)(3)如圖13．向一容積不變的密閉容器中充入確定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在確定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________；(2)依據(jù)圖示可確定x∶y＝________；(3)0～10min容器內(nèi)壓強________(填“變大”“不變”或“變小”)；(4)推想第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑解析：(1)v(A)＝(0.45mol/L－0.25mol/L)÷10min＝0.02mol/(L·min)。(2)依據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得知，x∶y＝1∶2。(3)依據(jù)(2)得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強變大。(4)10min后化學(xué)反應(yīng)速率加快直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫存加催化劑，故選④⑥。16min后是化學(xué)平衡逆向移動，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選④。答案：(1)0.02mol/(L·min)(2)1∶2(3)變大(4)④⑥④1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，生疏其一般規(guī)律。其次節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動考點一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)平衡[教材學(xué)問層面]1．化學(xué)平衡爭辯的對象——可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點：三同一小。①三同：a.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進行；c.反應(yīng)物與生成物同時存在。②一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。(3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：確定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進行到確定程度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(2)建立過程：在確定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：以上過程可用如圖表示：(3)特征：[高考考查層面]命題點1化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷1．兩方法——逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應(yīng)速率必需一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。(2)“變量不變”：假如一個量是隨反應(yīng)進行而轉(zhuǎn)變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的推斷依據(jù)。2．兩標(biāo)志——本質(zhì)標(biāo)志、等價標(biāo)志(1)本質(zhì)標(biāo)志：v(正)＝v(逆)≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。(2)等價標(biāo)志：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例：類型推斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)確定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)確定平衡正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時生成pmolC，則v(正)不愿定等于v(逆)不愿定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不愿定等于v(逆)不愿定④在單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD，二者變化均表示v(逆)不愿定[典題示例]1．確定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(1,2)v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2解析：選B該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，只要溫度不變，其混合氣體的壓強就不會轉(zhuǎn)變，A錯誤；C項沒有給出表示的化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡，C錯誤；濃度具體比值還與投入起始量有關(guān)，不能作為平衡建立的標(biāo)志，D錯誤；由于三種氣體中只有I2是有顏色的，顏色不變說明I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，已達(dá)到了平衡，B正確。2．確定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX解析：選CX的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。命題點2“極值”思想在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2轉(zhuǎn)變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)00.20.4假設(shè)反應(yīng)逆向進行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L－1)0.10.30.2轉(zhuǎn)變濃度/(mol·L－1)0.10.10.2終態(tài)濃度/(mol·L－1)0.20.40平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。[典題示例]1．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，在容積為10L的密閉容器中進行，開頭時加入2molN2和3molH2，達(dá)平衡時，NH3A．0.1mol/L B．0.2mol/LC．0.05mol/L D．0.15mol/L解析：選B2molN2和3molH2反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)能夠進行到底，則3molH2完全反應(yīng)，生成2molNH3，此時NH3濃度為0.2mol/L，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以NH3濃度達(dá)不到0.2mol/L。2．確定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0mol·L－1<c1<0.14mol·L－1解析：選D平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v(Y)生成∶v(Z)生成應(yīng)為3∶2，B不正確；用極值法來確定c1的濃度范圍是0<c1<0.14mol·L－1。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．(2021·衡水模擬)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強不再轉(zhuǎn)變②體系的溫度不再轉(zhuǎn)變③各組分的濃度不再轉(zhuǎn)變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)⑦體系的密度不再變化A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．③④⑥⑦解析：選B由于m＋n與p＋q的關(guān)系不確定，故容器內(nèi)的壓強隨時間的變化不愿定是變量，故①不愿定是平衡狀態(tài)；因容器是“不傳熱的固定容積的密閉容器”，反應(yīng)過程中，體系中的溫度應(yīng)隨時間發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變時是平衡狀態(tài)；各組分的濃度不再轉(zhuǎn)變和各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變，反應(yīng)都確定是平衡狀態(tài)；速率之比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在這一關(guān)系，故⑤不愿定是平衡狀態(tài)；單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，則說明有pmolC生成(同時pmolC也斷鍵反應(yīng))，故⑥能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；⑦體系的總質(zhì)量和總體積始終不變，體系的密度始終不變化，故⑦不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。2．確定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)若達(dá)平衡時，c(NO2)＝0.4mol/L，c(O2)＝1.3mol/L，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________，N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于________mol/L。解析：利用反應(yīng)①和②可以求出當(dāng)c(NO2)＝0.4mol/L，c(O2)＝1.3mol/L時，①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)4xx②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)2y2yyx＋y＝1.3mol/L,4x－2y＝0.4mol/L，解得：x＝0.5mol/L，y＝0.8mol/L。所以反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%。由①反應(yīng)生成的O2的濃度為0.5mol/L，知N2O5的起始濃度應(yīng)大于1mol/L。答案：80%1考點二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)平衡移動的影響因素[教材學(xué)問層面]1．化學(xué)平衡移動的過程2．化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。3．外界因素對化學(xué)平衡的影響4．勒夏特列原理假如轉(zhuǎn)變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動。[高考考查層面]命題點1外界條件對化學(xué)平衡移動的影響1．外界條件對化學(xué)平衡的具體影響轉(zhuǎn)變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大，但比原來小壓強增大體系壓強向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小，但比原來大減小體系壓強向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大，但比原來小溫度上升溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度上升，但比原來低2．幾種特殊狀況說明(1)轉(zhuǎn)變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。①恒溫、恒容條件：原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體),\s\do5())體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：(3)同等程度地轉(zhuǎn)變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。[典題示例]1．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在確定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析：選BA是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)；上升溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。2．(2022·大綱卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑解析：選B選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強對CO的轉(zhuǎn)化率無影響；選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率；增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率；選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。[方法技巧]解答平衡移動過程分析題的思維模型命題點2勒夏特列原理及其應(yīng)用勒夏特列原理應(yīng)用中的“三”誤區(qū)(1)壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當(dāng)這些“轉(zhuǎn)變”造成濃度轉(zhuǎn)變時，平衡才有可能移動。(2)化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的轉(zhuǎn)變，而不是“毀滅”外界條件的轉(zhuǎn)變，轉(zhuǎn)變是不行逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于轉(zhuǎn)變的方向。如①增大反應(yīng)物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達(dá)到新平衡時，A的濃度確定比原平衡大。②若將體系溫度從50℃上升到80℃，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時50℃<T<80℃；③若對體系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，(3)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。[典題示例]1．(2021·北京高考)下列試驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析：選C選項A可以用溫度變化來解釋化學(xué)平衡的移動；選項B說明離子積隨著溫度的上升而增大，即溫度上升，水的電離平衡正向移動；選項C是催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，與化學(xué)平衡無關(guān)；選項D中濃度與溶液pH的關(guān)系說明濃度對NH3·H2O的電離平衡的影響。2．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是()A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應(yīng)的速率B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)C．500D．合成氨時接受循環(huán)操作，可提高原料的利用率解析：選B催化劑只能轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑，不能影響平衡的移動，A不符合題意；高壓有利于合成氨反應(yīng)的平衡右移，B符合題意；接受高溫會使合成氨反應(yīng)的平衡左移，但此溫度下催化劑的活性較高，C不符合題意；循環(huán)操作與平衡移動沒有直接關(guān)系，D不符合題意。[考點達(dá)標(biāo)層面]1．(2022·重慶高考)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2>0進行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽視體積轉(zhuǎn)變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度上升C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：選A等壓時，通入惰性氣體后，其次個反應(yīng)平衡向左移動，反應(yīng)器內(nèi)溫度上升，第一個反應(yīng)平衡向左移動，c的物質(zhì)的量減小，選項A錯誤。等壓下通入z氣體，其次個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向(放熱反應(yīng)方向)移動，所以體系溫度上升，選項B正確。選項C，由于容器體積不變，通入惰性氣體不影響各種物質(zhì)的濃度，所以各反應(yīng)速率不變。選項D，等容時，通入z氣體，其次個反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。2．在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，時間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開頭20s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深C．80s時向容器內(nèi)加0.32molHe，同時將容器擴大為4LD．若起始投料為0.20molN2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同解析：選D選項A，由表中數(shù)據(jù)可知，從反應(yīng)開頭至20s時，v(N2O4)＝0.00125mol·L－1·s－1，則v(NO2)＝2v(N2O4)＝2×0.00125mol·L－1·s－1＝0.0025mol·L－1·s－1，A錯誤；選項B,60s時處于化學(xué)平衡狀態(tài)，NO2的物質(zhì)的量不再變化，所以80s時與60s時混合氣體顏色相同，但n3＝n4＝0.24<0.26，所以比40s時顏色淺，B錯誤；選項C，向該密閉容器中再充入0.32molHe，并把容器體積擴大為4L，He為惰性氣體，不參與反應(yīng)，增大體積，對參與反應(yīng)的氣體來說，相當(dāng)于是壓強減小，則平衡向生成NO2的方向移動，C錯誤；選項D,0.40molNO2與0.20molN2O4相當(dāng)，若在相同條件下，最初向該容器充入的是0.20molN2O考點三eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))化學(xué)平衡原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用[考點精析]化學(xué)平衡在化工生產(chǎn)中有格外重要的應(yīng)用，尤其是把握合適的反應(yīng)條件使平衡向著抱負(fù)的方向移動，近幾年來涉及面格外廣，如2022年天津卷第10題制備氫氣、2022年新課標(biāo)全國卷Ⅰ第28題制乙烯、2021年山東卷第29題制備TaS2、2021年上海卷第31題制備鎳等。1．化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則(1)從化學(xué)反應(yīng)速率分析，既不能過快，又不能太慢。(2)從化學(xué)平衡移動分析，既要留意外界條件對速率和平衡影響的全都性，又要留意二者影響的沖突性。(3)從原料的利用率分析，增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本。(4)從實際生產(chǎn)力氣分析，如設(shè)備承受高溫、高壓力氣等。(5)留意催化劑的活性對溫度的限制。2．平衡類問題需綜合考慮的幾個方面(1)原料的來源、除雜，尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響。(2)原料的循環(huán)利用。(3)產(chǎn)物的污染處理。(4)產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響。(5)氣體產(chǎn)物的壓強對平衡造成的影響。(6)轉(zhuǎn)變外界條件對多平衡體系的影響。[專項集訓(xùn)]1．(2022·天津高考)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：(1)自然?氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸取，產(chǎn)物為NH4HS。確定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸取液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________