【優(yōu)教通】高一化學同步鞏固練習：第4章-第3節(jié)《硫和氮的氧化物》第2課時(新人教版必修1)-

高一同步鞏固練習試題解析(新人教版必修1)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1．最新的病毒學爭辯證明，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用．下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集．常溫常壓下，NO簡潔與氧氣直接化合生成NO2.答案：C2．四支試管中分別布滿NO、SO2、NO2、Cl2中的一種，把它們分別倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如下圖所示．其中原試管布滿NO2的是()解析：依據(jù)化學方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余氣體是反應前的eq\f(1,3)，故B項正確，NO不溶于水，對應D項；SO2在水中的溶解度為1體積水溶解40體積SO2，對應A項；Cl2對應C項．答案：B3．某集氣瓶中的氣體呈紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片振蕩，得橙色溶液，氣體顏色消逝．再拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，則該氣體可能是下列混合氣體中的()A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2解析：向集氣瓶中加足量水，得橙色溶液，說明原混合氣體中確定含有Br2；拿走玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體確定含有NO或NO2或兩者都存在．據(jù)此推斷A項正確．答案：A4．現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，將其分別通入體積相同的試管，并馬上倒立于水槽中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關(guān)系是()A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4解析：假設混合的兩種氣體各3mol，①中水面上升的高度為試管的1/3；②水面上升的高度為試管的5/8；③中水面上升的高度為試管的1/2；④中水不能進入試管．答案：A5．將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1解析：將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應，生成的NO與不反應的N2為剩余氣體．設原氣體的體積為V，設NO2的體積為x，依據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV32xeq\f(V,2)解得：x＝eq\f(3V,4).故V(N2)＝V－eq\f(3V,4)＝eq\f(V,4).eq\f(VN2,VNO2)＝eq\f(1,3).答案：C6．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖試驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：此題可以使用排解法．原氣體為無色，排解A、C，由于A、C中的NO2是紅棕色氣體．最終幾乎無氣體剩余，原氣體不行能含有N2，排解D.B正確，其中NH3被足量的濃硫酸吸取，余下NO、CO2通過足量的Na2O2時，CO2與Na2O2反應生成氧氣，氧氣與NO生成紅棕色的NO2，氧氣過量，再通入到水中時4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，得到硝酸溶液，最終幾乎無氣體剩余．答案：B7．下列推斷正確的是()A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：本題考查無機化合物的性質(zhì)．SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，符合酸性氧化物的定義，A選項正確；Na2O與CO2反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，B選項錯誤；NO在常溫下與空氣中的O2快速反應生成NO2，化學方程式為2NO＋O2=2NO2，C選項錯誤；新制氯水中存在H＋和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液振蕩，溶液先變紅后褪色，D選項錯誤．答案：A8．在容積為672mL的燒瓶里布滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且水布滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況)，下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3B．總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度接近0.03mol/LD．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.45mol/L解析：設NO2的體積為x，NO的體積為y，則：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3xeq\f(x,4)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3yeq\f(3,4)yeq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝672mL,\f(x,4)＋\f(3,4)y＝280mL))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝448mL,y＝224mL)).故參與反應的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為2∶1，則總反應為：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O=12HNO3.據(jù)氮元素養(yǎng)量守恒可得生成的HNO3為0.03mol，容器內(nèi)布滿液體則硝酸的體積為0.672L，則c(HNO3)＝eq\f(0.03mol,0.672L)＝0.045mol/L.答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9．(9分)多年以前，某城市霧大無風，家庭和工廠排出的煙霧經(jīng)久不散，每立方米大氣中二氧化硫的含量高達3.8mg，煙塵達4.5mg，居民健康普遍受到危害，4天內(nèi)死亡人數(shù)約4000人．回答下列問題：(1)這種大氣污染對人體________系統(tǒng)的危害最大，將會造成___________________等病癥(舉兩例病癥)．(2)為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸取SO2，其離子方程式是______________．(3)目前一種有效的方法是用直升機灑白堊粉以降解其污染，其化學方程式是_____．答案：(1)呼吸呼吸困難、咳嗽、喉痛、支氣管哮喘、肺氣腫(任意2種均可)(2)SO2＋2NH3＋H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)(3)2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO210．(9分)A、B兩種氣體都是大氣的主要污染物，國家《環(huán)境疼惜法》規(guī)定嚴禁未經(jīng)處理就把它們排放到空氣中．A是一種單質(zhì)，其水溶液具有殺菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物．請寫出下列變化的化學方程式：(1)A用于工業(yè)上制取漂白粉：___________________________________________________________________________________________________________________.(2)B的水溶液露置在空氣中酸性增加：____________________________________________________________.(3)A、B都能分別使品紅溶液褪色，但兩者水溶液混合后卻不能使品紅溶液褪色且溶液酸性增加：_________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由題給信息可推知：A為Cl2，B為SO2.答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)2H2SO3＋O2=2H2SO4(3)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl11．(10分)汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)是城市空氣污染源之一，治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促進二氧化硫的轉(zhuǎn)化．(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質(zhì)是___________________________________．(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：____________________.(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在確定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)下列各項措施中，有利于緩解城市空氣污染的有________(填序號)A．充分利用太陽能，削減能源消耗B．使用電動車輛，削減汽油消耗C．植樹種草，綠化環(huán)境D．取締燃煤爐和木炭燒烤，改用自然?氣解析：(2)中，從題目敘述中“它能使CO跟NO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體”，可推出該反應為：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2.(3)中，使用“催化轉(zhuǎn)化器”促進SO2轉(zhuǎn)化為SO3，而SO3與H2O化合生成H2SO4，提高了空氣的酸度，促進了酸雨的形成．答案：(1)SO2、NO(2)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2(3)由于促進了SO2的轉(zhuǎn)化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空氣的酸度(4)ABC12．(11分)如圖為我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點．監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物．NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)覺少量的NO在生物體內(nèi)很多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增加記憶的功能，而成為當前生命科學的爭辯熱點，NO亦被稱為“明星分子”．請回答下列問題．(1)NO的危害在于________(填編號)．A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NOeq\o\al(－,2))可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_____________________________________.(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)覺氣體的壓力快速下降，壓力降至略小于原壓力eq\f(2,3)就不再轉(zhuǎn)變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學方程式________________________________．(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長期的破壞作用(臭氧的分子式為O3)．有關(guān)反應如下：O3O2＋O；Cl＋O3→ClO＋O2；ClO＋O→Cl＋O2；總反應：2O3→3O2.在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是________．解析：(1)NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3可形成酸雨．(2)NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO時氮的化合價降低，則Cu＋在反應中化合價必上升轉(zhuǎn)化為Cu2＋.(3)T、V確定時，eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)，若氣體反應為3mol，則生成的氣體物質(zhì)為2mol，已知生成物有N2O，它若為1mol，NO應為3mol，依據(jù)質(zhì)量守恒，生成的另1mol氣體物質(zhì)是NO2，所以化學方程式為3NO=N2O＋NO2.答案：(1)ACD(2)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)3NOeq\o(=,\s\up7(△))N2O＋NO2(4)催化劑13．(13分)80℃，101.3KPa下，用如圖裝置進行如下試驗．A、C兩筒內(nèi)分別裝有無色氣體，它們可能是NH3、O2、N2、NO、CO2等氣體，B筒內(nèi)裝有Na2O2固體，推動A的活塞使A筒內(nèi)氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色，但其體積(換算成同溫同壓下)卻并未變化．(不考慮2NO2N2O4)(1)C中發(fā)生的反應，其化學方程式是________________________________．已知原C中的氣體是單一氣體，它是__