【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪-微題型專練10

[題型專練]1．(2022·梅州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在實行措施使pH增大的同時，c(SOeq\o\al(2－,3))的變化狀況是()A．增大 B．減小C．不變 D．可能增大也可能減小解析亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時溶液的pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))增大；若加水稀釋，則pH增大，c(SOeq\o\al(2－,3))減小。答案D2．(2021·上?；瘜W(xué)，11)H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中進行下列操作，正確的是()A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽視體積變化)，溶液中全部離子濃度都減小解析A項，加水，由于體積增大，c(H＋)應(yīng)減?。籅項，由于SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2＋H2OH2SO3，最終溶液pH應(yīng)減?。籆項，Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH減?。籇項，H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，c(H＋)應(yīng)增大。答案C3．(2022·佛山檢測)已知常溫下，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述正確的是()A．該溶液的pH＝3B．上升溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的105倍解析A項，依據(jù)HA在水中的電離度可計算出溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A錯誤；B項，上升溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動，所以c(H＋)增大，溶液的pH減小，B錯誤；C項，HA的電離平衡常數(shù)為K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝1×10－7，C正確；D項，c(H＋)酸電離＝10－4mol·L－1，所以c(H＋)水電離＝c(OH－)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍，D錯誤。答案C4．已知氫氟酸在水溶液中存在如下電離平衡：HFH＋＋F－。只轉(zhuǎn)變一個條件肯定可以使eq\f(cHF,cH＋)減小的是()A．通入少量氯化氫氣體 B．加入少量氟化鉀固體C．加入少量氫氧化鈉固體 D．通入少量氟化氫氣體解析通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，電離平衡逆向移動，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H＋)增大的程度大，eq\f(cHF,cH＋)減小，A項正確；加入少量KF固體，溶液中c(F－)增大，平衡逆向移動，c(H＋)減小，c(HF)增大，eq\f(cHF,cH＋)增大，B項錯；加入少量NaOH固體，溶液中c(H＋)減小，電離平衡正向移動，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H＋)減小的程度大，eq\f(cHF,cH＋)增大，C項錯；通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H＋)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，eq\f(cHF,cH＋)增大，D項錯。答案A5．常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是()①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A.③、④兩溶液相比，兩者的KW不同B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粉，產(chǎn)生的氫氣的量前者大于后者D．①、④兩溶液按2∶1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)解析A項，KW只隨溫度的變化而變化；B項，由于NH3·H2O在稀釋過程中，連續(xù)電離，所以NaOH溶液的pH變化大；C項，當(dāng)pH相同時，CH3COOH的物質(zhì)的量大，所以CH3COOH產(chǎn)生的H2多；D項，pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸按2∶1混合，NH3·H2O的物質(zhì)的量比HCl的物質(zhì)的量多。答案C6．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是()解析鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為eq\f(0.12g,24g·mol－1)×2＝0.01mol。A、B項，在反應(yīng)過程中，CH3COOH進一步電離，CH3COOH溶液的pH小于鹽酸的pH，生成氫氣的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均錯；C、D項，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應(yīng)速率快，所以C對，D錯。答案C7．(2022·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列說法正確的是(雙選)()A．由水電離出的c(H＋)：③>①B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析NaOH為強堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1，而0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)>10－13mol·L－1，A項正確；0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001mol·L－1，pH>3，B項錯；由于CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，則CH3COOH過量，C項錯；若②與④混合后的溶液顯酸性，當(dāng)CH3COOH的量遠遠大于NaOH時，有c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，D項正確答案AD8．(2022·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)()A．0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－B．0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－C．0.1mol·L－1NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．0.1mol·L－1HA解析溶液呈電中性，故A正確；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C錯誤；電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，故D錯誤。答案AB9．一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0(1)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。a．加入少量0.10mol·L－1稀鹽酸b．加熱c．加水稀釋至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10mol·L－1NaOH溶液(2)25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10－5①0.10mol·L－1CH3COOH溶液②0.001mol·L－1CH3COOH溶液①和②中c(H＋)之比為________。[提示：進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H＋)、c(OH－)忽視不計]答案(1)bcf(2)10∶110．25℃時，現(xiàn)有0.1mol·L－1(1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行試驗：0.010mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。①甲用pH試紙測出0.010mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，請說明理由：____________________________________________________________________________________________________________________。②乙取出10mL0.010mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。③丙取出10mL0.010mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說明緣由：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式解釋緣由：____________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)①0.010mol·L－1氨水的pH為10，則其c(OH－)為10－4mol·L－1，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。②若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，將pH＝a的氨水稀釋102倍，則其pH的變化值小于2。③向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減??；二是NH4Cl電離出的NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡逆向移動，溶液的pH減小。兩種都證明白NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NHeq\o\al(＋,4)會抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH－)變小。(3)NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。答案(1)①是若是強電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12②a－2＜b＜a③淺能向0.010mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是NH4Cl在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減??；二是NHeq\o\al(＋,4)使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動，從而使溶液的pH減小。兩種可能均證明白NH3·H2O是弱電解質(zhì)(2)減小(3)＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋[對點回扣]1．強弱電解質(zhì)的概念辨析(1)強弱電解質(zhì)的主要區(qū)分是其在溶液里能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導(dǎo)電力量強弱；(2)含有強極性鍵的化合物不肯定是強電解質(zhì)，如HF；(3)冰醋酸是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，加水稀釋后，離子濃度先增大，后減小，導(dǎo)電力量先增大，后減??；(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖溶解度小，但因溶解的部分能完全電離，屬強電解質(zhì)。2．電離平衡的建立過程3．證明電解質(zhì)強弱的兩個角度一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。4．電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異弱電解質(zhì)自身的強弱打算了電離平衡常數(shù)的大小，能影響電離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，若弱電解質(zhì)和溫度肯定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān)；而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸、堿、反應(yīng)物等影響。5．一種原理：勒夏特列原理電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度轉(zhuǎn)變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是：①濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度一般會減小。②溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。③同離子效應(yīng)。如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－的濃度，平衡左移，電離程度減??；加入稀鹽酸，平衡也會左移。④能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶