【創(chuàng)新設計】2020-2021學年高一化學魯科版必修二活頁規(guī)范訓練：3-3-2-乙酸

第2課時乙酸(時間：30分鐘)考查點一乙酸的結構及其性質1．關于乙酸的下列敘述中正確的是 ()。A．乙酸是一種重要的有機酸，是具有猛烈刺激性氣味的液體B．乙酸分子里有4個氫原子，故乙酸是四元酸C．乙酸分子中含有乙基和羧基兩種原子團D．蛋殼浸入乙酸中能產生氣泡說明乙酸是弱酸解析A是關于乙酸的物理性質的描述，正確；B是關于乙酸分子結構中有4個氫原子，但有一個氫原子與其他3個不同，在CH3COOH中只有—COOH中的氫原子在水溶液中能電離，故乙酸屬一元酸，B錯誤；乙酸分子中含有甲基和羧基兩種原子團，故C項錯誤；D中只能說明乙酸的酸性比碳酸的強，故D項錯誤。答案A2．下列物質中，能與乙酸發(fā)生反應的是 ()。①石蕊②乙醇③金屬鋁④氧化鎂⑤碳酸鈣⑥氫氧化銅A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部答案D3．下列各組液體混合物中有兩種成分，可以用分液漏斗分別的是 ()。A．甲苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．豆油和四氯化碳解析用分液漏斗分別的是兩種互不相溶的液體，甲苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、豆油和四氯化碳均是有機化合物，它們相互溶解，而豆油不能溶解在水中，故豆油和水可用分液漏斗進行分別。答案C4．牛奶放置時間長了會變酸，這是由于牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為CHOHCH3COOH。完成下列問題：(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：_______________________________。(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：_____________________。(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：____________________。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：______________________________________。解析乳酸分子中既含有羥基又含有羧基，二者活性不同。它們都可以與鈉反應，只有羧基可以與Na2CO3溶液反應；乳酸分子間可發(fā)生酯化反應形成環(huán)狀酯。答案(1)羥基、羧基5．已知有機物A能發(fā)生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在肯定條件下，A可以與水發(fā)生加成反應生成B。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式：B______________；D______________。(2)寫出反應①、②的化學方程式，并注明反應類型。①_________________________，反應類型________；②___________________，反應類型________。解析A可以作為水果的催熟劑，并可以與水發(fā)生加成反應，推斷A為乙烯，其結構簡式為CH2CH2。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇(CH3CH2OH)；在銅做催化劑的條件下，乙醇可被氧化為乙醛(CH3CHO)；在濃硫酸存在并加熱條件下，乙醇可與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)。答案(1)CH3CH2OHCH3COOH(2)①CH2CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(肯定條件下))CH3CH2OH加成反應②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應考查點二乙酸、水、乙醇中羥基氫原子的活潑性比較6．下列關于乙醇和乙酸兩種物質的說法不正確的是 ()。A．都能發(fā)生取代反應B．都能使紫色石蕊試液變紅C．都能發(fā)生酯化反應D．都能和金屬鈉反應生成H2解析乙醇是非電解質，不能電離出H＋，也不能使紫色石蕊試液變紅。答案B7．下列物質都能與Na反應放出H2，其產生H2的速率排列正確的是 ()。①C2H5OH②CH3COOH溶液③NaOH溶液A．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞①解析乙酸、水、乙醇中的羥基原子活性不同，與鈉反應的速率也不同，乙酸中的氫最活潑，其次為水，故它們與鈉反應時的速率大小為②＞③＞①。答案D考查點三酯化反應8．下列各化合物中能發(fā)生酯化反應，且顯酸性的是 ()。A．HO—CH2—CH2—CH2—COOHB．HClC．CH2=CH－CH2OHD．乙醇解析依據(jù)乙醇和乙酸的性質可知，只要分子中含有—COOH，則該化合物就既能發(fā)生酯化反應又顯酸性，故A項符合題意。答案A9.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115℃～125℃，反應裝置如右圖所示，下列對該試驗的描述錯誤的是 A．不能用水浴加熱B．長玻璃導管僅起導氣作用C．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率D．向試管中先加入1-丁醇，然后邊搖動試管邊漸漸加入濃硫酸，再加冰醋酸解析水浴加熱的溫度不會超過100℃答案B10．下列有關試驗原理或操作正確的是 ()。A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛pH試紙測得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2解析NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A項錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B項正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C項錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數(shù)值，D項錯誤。答案B11．具有一個醇羥基的有機物A7g與乙酸在肯定條件下反應后生成10.2g乙酸某酯，經分析還有1gA剩余，則A的結構簡式可能是 ()。①CH3CH2OH②CH3CH2CH2CH2OHA．①② B．①③C．②③ D．③④解析選項中各種物質均含有一個醇羥基，可設該醇為R—OH，式量為M，則有R—OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up15(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOR＋H2OM60M＋60－186g10.2g則：eq\f(M,6g)＝eq\f(M＋42,10.2g)經計算M＝60，符合該式量的有③、④。答案D12．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并幫忙他們完成相關試驗任務?！驹囼災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ驹囼炘怼考住⒁?、丙三位同學均實行乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套試驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為試驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________________________________________________?！驹囼灢襟E】(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；(2)將試管固定在鐵架臺上；(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；(4)用酒精燈對試管①加熱；(5)當觀看到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止試驗?！締栴}爭辯】a．步驟(1)安裝好試驗裝置，加入樣品前還應檢查____________________；b．寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)：_________；c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________，______________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，緣由為______________；d．從試管②中分別出乙酸乙酯的試驗操作是______________________。解析依據(jù)甲、乙裝置的差別及丙的改進裝置知，應選擇乙裝置，這樣可防止倒吸，這也是改進后干燥管的作用之一。由于乙醇與乙酸均易揮發(fā)，因此制取的乙酸乙酯中會混有這兩種物質，可用飽和Na2CO3溶液除去乙醇和乙酸，同時還降低了乙酸乙酯的溶解度，所以可用分液的方法分別，但若用NaOH溶液，NaOH會中和CH3COOH，且使乙酸乙酯發(fā)