2025年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化合物M(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)。其中X；Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素；X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是。

A.Z元素位于第三周期第ⅦA族B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種一元弱酸C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)2、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是（）A.X肯定為堿金屬元素B.Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物3、OF2(O為價(jià))主要用作氧化劑、氟化劑、火箭工程液體助燃劑，與水緩慢反應(yīng)：下列說法正確的是A.該反應(yīng)中H2O作氧化劑B.氧化性：C.該反應(yīng)中O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.該反應(yīng)中1molOF2參與反應(yīng)時(shí)有4mol電子轉(zhuǎn)移4、N2能大量存在于空氣中，且能維持固定含量的最主要原因是A.氮元素的非金屬性弱B.氮元素的非金屬性強(qiáng)C.氮?dú)饪勺鞅Ｗo(hù)氣D.氮分子中鍵能大5、下列離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液中通入過量氯氣：+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B.Fe(OH)3溶于過量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D.酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O6、40mLX溶液中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、Na+、Mg2+、Al3+?，F(xiàn)對X溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)；其現(xiàn)象和結(jié)果如下：

下列說法正確的是A.X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和B.X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+C.X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)為0.50mol·L-1D.X溶液中c(Na+)為1.50mol·L-1，c(Al3+)為0.50mol·L-17、下列物質(zhì)中，能在X射線透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”的是。A.BaSO4B.BaCO3C.BaCl2D.NaCl8、下列分離或提純方法正確的是（）

①用酒精萃取碘水中的碘；②用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al；③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2；④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去乙醇中的少量水A.①B.②C.③D.④9、下列檢驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－D.已知丙酮是無色液體，易溶于水，密度小于水，分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾或蒸發(fā)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數(shù)依次遞增，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大?。簉(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業(yè)上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質(zhì)11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓B.向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)：Ca2++2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.向NaClO溶液中通入少量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H+D.Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液：＋CO32－＋HCO3－12、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A乙烯通入溴水溶液中溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2=CHBr+HBrB向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C向品紅溶液中同時(shí)通入同體積的SO2和C12溶液紅色無變化C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SOD向含有酚酞的Ba(OH)2溶液，滴加稀H2SO4有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OA.AB.BC.CD.D13、工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法中正確的是A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中FeO?Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.生成lmol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5mol電子14、新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH，下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①②均為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C.Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D.若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol15、四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。

已知：①無水四氯化錫的熔點(diǎn)-33℃、沸點(diǎn)114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機(jī)溶劑。下列說法正確的是A.試劑E為無水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl4評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。17、鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是__（名稱）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。18、有以下物質(zhì):①石墨；②水銀；③酒精；④氨氣；⑤硫化氫；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧冰酷酸(CH3COOH)；⑨氧化鈉固體；⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_________;屬于非電解質(zhì)的是_________;屬于電解質(zhì)的是____________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等，在相同條件下④和⑤的體積之比為____________

(3)向⑥中加入少量⑦請寫出離子方程式:____________________________________19、（1）反應(yīng)Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe在化學(xué)上被稱為“鋁熱反應(yīng)"，人們可利用該反應(yīng)來焊接鐵軌，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是______。在該反應(yīng)中______元素的化合價(jià)升高，該元素的原子______電子，被______；而______元素的化合價(jià)降低，該元素的原子______電子，被______。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了______反應(yīng)，Al發(fā)生了______反應(yīng)，______是氧化劑，______是氧化產(chǎn)物，______是還原劑，______是還原產(chǎn)物。

（2）寫出Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）寫出Cu和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。20、煙花爆竹常常在重大節(jié)日慶典中燃放。煙花的主要成分可以分成氧化劑；還原劑、發(fā)色劑、黏合劑等。

(1)爆竹的主要成分是黑火藥，含有硝酸鉀、硫黃和木炭。生成物中有一種單質(zhì)，該單質(zhì)分子的電子式是___________。

(2)用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫黃，可避免硫化鉀、二氧化硫等有害物質(zhì)的排放。請寫出高氯酸鉀(KClO4)與葡萄糖(C6H12O6)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)煙花中的發(fā)光劑，可用短周期金屬的粉末，其燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出白熾的強(qiáng)光。寫出該金屬的化學(xué)符號___________。

(4)煙花中還含有發(fā)色劑，利用焰色反應(yīng)可使煙花放出五彩繽紛的色彩。焰色反應(yīng)的原理是___________。21、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：________。(填字母)

a．減少化石燃料的使用b．植樹造林；增大植被面積。

c．采用節(jié)能技術(shù)d．利用太陽能；風(fēng)能。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是____________，原子利用率最高的是___________。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量；其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：

HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式______________________________________。

②由圖可知，鎳粉是______。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的催化劑d．不是催化劑。

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是_________。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加；反應(yīng)Ⅱ的速率不變。

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變；反應(yīng)Ⅱ的速率增加。

c．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均不變。

d．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

e．反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ的速率均增加；且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快。

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加22、C；N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)同溫同壓下,等體積的N2和SO2的分子數(shù)之比為____,物質(zhì)的量之比為____,原子總數(shù)之比為____,質(zhì)量之比為____。

(2)0.5molCH4的質(zhì)量為____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)約為____。23、畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式。

氧離子______________；______________

氯離子______________；______________

碳原子______________；______________

鈣離子______________，______________評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)24、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤26、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤27、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)30、已知A；B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素；相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示：

其中，A是一種淡黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)，B是H2S，C是一種無色有刺激性氣味的氣體，并能使品紅溶液褪色，D是H2SO4。

（1）根據(jù)以上信息推斷：A：________C：_________（填化學(xué)式）

（2）從A；B、C、D四種物質(zhì)中任選一種；從他們所含共同元素的價(jià)態(tài)上預(yù)測該物質(zhì)具有氧化性或還原性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

我的預(yù)測：_____________________________________________________

主要操作：_____________________________________________________

可能的現(xiàn)象：___________________________________________________

化學(xué)方程式：___________________________________________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；說明W為O；X與W；Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物，且X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小，可知X為Na，Z為H，根據(jù)X、Y、Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)可知Y為B，由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

由分析可知W為O；X為Na，Y為B，Z為H；

A.Z為H；位于周期表第一周期第IA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Y為B，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3；是一種一元弱酸，B項(xiàng)正確；

C.X為Na，Z為H，X和Z形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成NaOH和H2；溶液呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.化合物M為NaBH4，具有較強(qiáng)的還原性，H2O2屬于常見的氧化劑；二者之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、B【分析】【分析】

X；Y、Z為短周期元素；X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素，以此解答。

【詳解】

由上述分析可知：X為H；Li或Na；Y為S元素；Z為O元素。

A.X為H；Li或Na；因此X可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，A錯(cuò)誤；

B.Y為硫元素，Z為氧元素，二者形成的化合物為SO2、SO3，SO2、SO3在固態(tài)時(shí)形成的分子晶體；物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低，B正確；

C.如X為Na；Li時(shí)；與S反應(yīng)生成的化合物為離子化合物，C錯(cuò)誤；

D.Y為硫元素，Z為氧元素，由于元素的非金屬性O(shè)>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物就越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：Z>Y；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期表和元素周期律的知識。正確推斷元素是本題解答的關(guān)鍵。掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系及常見的物質(zhì)的性質(zhì)是本題解答的基礎(chǔ)。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中水中氧元素化合價(jià)升高被氧化；所以水為還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中OF2中O元素化合價(jià)降低，為氧化劑，O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，即氧化性氧化性：OF2>O2；故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)中OF2中O元素化合價(jià)降低生成O2，H2O中O元素化合價(jià)升高生成O2，所以O(shè)2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．該反應(yīng)中OF2為唯一氧化劑，O元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，所以1molOF2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

氮原子的原子半徑較小，元素的非金屬較強(qiáng)，但是氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能大，破壞它需要很大的能量，因此氮?dú)饽軌虼罅俊⒎€(wěn)定地存在存在于空氣中，其性質(zhì)穩(wěn)定，能夠做保護(hù)氣，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3溶液中通入過量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：+2Cl2=CO2+2Cl-+2HClO；故A錯(cuò)誤；

B．Fe(OH)3溶于過量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故B錯(cuò)誤；

C．將CO2通入足量BaCl2溶液沒有沉淀生成；弱酸不能制取強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化，生成碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；故D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

20.0mLX溶液加25.0mL4.00mol/LNaOH溶液后將濾液稀釋至200mL，c(OH-)=0.1mol/L，說明OH-過量，但無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則X溶液中一定不含

20.0mLX溶液加25mL4.00mol/LNaOH(過量)溶液后，產(chǎn)生1.16g沉淀，則X溶液一定含Mg2+，且1.16g為Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2的物質(zhì)的量==0.02mol，則沉淀20mLX溶液中Mg2+需要的OH-和剩余的OH-總物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.1mol/L×0.2L=0.06mol，則X溶液中一定含Al3+，且反應(yīng)Al3++4OH-=+2H2O消耗OH-的物質(zhì)的量=4.00mol/L×0.025L-0.06mol=0.04mol，所以20mLX溶液中含Al3+的物質(zhì)的量=0.01mol；

20.0mLX溶液加足量硝酸銀溶液產(chǎn)生14.35g白色沉淀，則X溶液一定含Cl-，該白色沉淀為AgCl，且20mLX溶液中n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol，由電荷守恒可知，20mLX溶液中負(fù)電荷總物質(zhì)的量=0.1mol，正電荷總物質(zhì)的量=2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.02mol+3×0.01mol=0.07mol，負(fù)電荷總物質(zhì)的量大于正電荷總物質(zhì)的量，所以X溶液中一定含Na+，且20mLX溶液中含Na+的物質(zhì)的量=0.1mol-0.07mol=0.03mol；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由分析可知，X溶液中一定含Mg2+、Al3+、Cl-、Na+，一定不含A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，X溶液中一定含Al3+；B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合分析可知，X溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)==1.00mol/L；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合分析可知，X溶液中c(Na+)==1.50mol/L，c(Al3+)==0.50mol/L；D正確。

答案選D。7、A【分析】【詳解】

硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸，能在X射線透視腸胃時(shí)用作“鋇餐”，碳酸鋇能溶于酸，產(chǎn)生的鋇離子有毒，不能用，故B不正確；氯化鋇、氯化鈉均溶于水，且鋇離子有毒，不能做“鋇餐”，故C、D均不正確，答案選A。8、D【分析】【詳解】

①萃取劑應(yīng)不溶于水；酒精與水混溶，不能用作萃取劑，故①錯(cuò)誤；

②鐵和鋁都能與鹽酸反應(yīng)；不能用HCl溶液除去Fe中混有的少量Al，應(yīng)該選用氫氧化鈉除雜，故②錯(cuò)誤；

③加入氫氧化鈉引入新的雜質(zhì)——鈉離子；故③錯(cuò)誤；

④加CaO與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；則蒸餾可除雜，故④正確；

只有④正確，故選D。9、C【分析】【詳解】

A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定為AgCl沉淀，可能為Ag2CO3、Ag2SO4等，應(yīng)加入硝酸酸化然后再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明含Cl-；A錯(cuò)誤；

B.硝酸可氧化SO32-生成SO42-；應(yīng)用鹽酸酸化，B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，排除其他離子的干擾，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成沉淀為AgCl，可說明原溶液中含有Cl-；C正確；

D.已知丙酮是無色液體；易溶于水，密度小于水，因此分離水和丙酮的最合理方法為蒸餾，不能是蒸發(fā)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學(xué)化學(xué)常見的萃取劑，應(yīng)為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，則Y；Z的最外層電子數(shù)之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數(shù)分別為6和1、2和5、3和4，再結(jié)合Z、W原子序數(shù)之和是X、Y原子序數(shù)之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強(qiáng)；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。11、AD【分析】【詳解】

A、Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液生成物是FeS和S；A不正確；

B、向NaOH溶液中滴加碳酸氫鈣溶液至OH－恰好完全反應(yīng)時(shí)生成物是碳酸鈣；碳酸鈉和水；B正確；

C、向NaClO溶液中通入少量SO2氣體的離子方程式是3ClO－＋SO2＋H2OSO42－＋Cl－＋2HClO；C正確；

D、酚羥基的酸性強(qiáng)于HCO3－的，所以Na2CO3溶液中滴入少量鄰羥基苯甲酸溶液時(shí)；酚羥基也和碳酸鈉反應(yīng)，D不正確。

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．乙烯通入溴水溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故A錯(cuò)誤；

B．向FeSO4溶液先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，說明Fe2+先氧化為Fe3+，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；故B正確；

C．向品紅溶液中同時(shí)通入同體積的SO2和C12，溶液紅色無變化，可知反應(yīng)生成了無漂白性的硫酸和HCl，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C1-+4H++SO故C正確；

D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。13、BD【分析】【詳解】

A項(xiàng)；反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、反應(yīng)（1）中O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)均升高，所以氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3；故B正確；

C項(xiàng)；反應(yīng)②中不存在元素的化合價(jià)變化；則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、反應(yīng)①只有O元素的化合價(jià)降低，由0價(jià)降低為-2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，由方程式可知生成lmol的CO2，反應(yīng)①生成氧氣的物質(zhì)的量為mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol×4=33.5mol；故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑是解答關(guān)鍵。14、AC【分析】【詳解】

A．①中Fe；Cl元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，②為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．①中Cl元素的化合價(jià)降低；則NaClO是氧化劑，故B正確；

C．Na2FeO4中；Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Fe為+6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×(6-3)=6mol，故D正確；

故選AC。15、CD【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模紫萂nO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時(shí)制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，在氯氣與Sn反應(yīng)前應(yīng)將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯氣有毒，最后要進(jìn)行尾氣吸收，故裝置的連接順序?yàn)閍→h→i→f→g→e→d→c→b。

【詳解】

A．試劑E為堿石灰；目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，故A錯(cuò)誤；

B．儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態(tài)，因?yàn)镾nCl4遇水水解，又易溶于有機(jī)溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法；故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮?dú)猓?0Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O17、略

【分析】【分析】

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鐵的化合價(jià)降低，鋁的化合價(jià)升高，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。

【詳解】

(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；該反應(yīng)中鋁從0價(jià)升高到+3價(jià)，故Al做還原劑，鐵從+3價(jià)降低到0價(jià)，降低的元素為鐵；

(2)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)中鋁和鐵系數(shù)比為1:1，故消耗了0.2molAl的同時(shí)會(huì)生成0.2mol鐵，一個(gè)鋁失去3個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol?！窘馕觥緼l鐵0.20.618、略

【分析】【分析】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；(2)結(jié)合n===計(jì)算；(3)碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉。

【詳解】

(1)①石墨和②水銀均能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③酒精和④氨氣均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤硫化氫和⑥碳酸氫鈉固體均不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧冰酷酸(CH3COOH)、⑨氧化鈉固體、⑩液態(tài)氯化氫均不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；則其中能導(dǎo)電的是①、②和⑦；屬于非電解質(zhì)的是③④；屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑨⑩；(2)由n=可知等質(zhì)量氨氣和硫化氫的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(NH3)：n(H2S)=34g/mol:17g/mol=2:1，則等質(zhì)量氨氣和硫化氫的中氫原子的數(shù)目之比為(2×3):(1×2)=3:1；若氨氣和硫化氫的中氫原子數(shù)相等，則n(NH3)：n(H2S)==2:3，由n=可知在相同條件下氨氣和硫化氫的體積之比為2:3；(3)碳酸氫鈉固體中加入少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒剩涣硗怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣佗冖撷邰堍茛蔻啖幄?:12:32HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）由Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe可知，從反應(yīng)類型上看該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；分析物質(zhì)中各元素化合價(jià)的變化可得，在該反應(yīng)中，Al的化合價(jià)由0升到+3價(jià)，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；Fe2O3中Fe的化合價(jià)由+3價(jià)降到0價(jià)，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，故答案為：置換反應(yīng)；Al（鋁）；失去；氧化；Fe（鐵）；得到；還原；還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)；Fe2O3（氧化鐵）；Al2O3（氧化鋁）；Al（鋁）；Fe（鐵）；

（2）Fe元素的化合價(jià)降低得到電子，C元素的化合價(jià)升高失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

（3）Cu和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和金屬銀，離子反應(yīng)為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移表示為：故答案為：【解析】①.置換反應(yīng)②.Al（鋁）③.失去④.氧化⑤.Fe（鐵）⑥.得⑦.還原⑧.還原反應(yīng)⑨.氧化⑩.Fe2O3?.Al2O3?.Al?.Fe?.?.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】3KClO4+C6H12O6→6H2O+6CO2↑+3KCl鎂或Mg或鋁或Al電子躍遷，放出光的波長在可見光范圍。21、略

【分析】【分析】

(1)降低大氣中CO2濃度；應(yīng)減少化石能源的使用，提倡使用清潔能源；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率最高；應(yīng)使反應(yīng)物盡可能轉(zhuǎn)化為生成物，使原子利用率達(dá)到100%；

(3)①反應(yīng)物中含有鐵粉和水；在高溫條件下可生成氫氣；

②Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol；甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快。

【詳解】

(1)a．減少化石燃料的使用；可減少二氧化碳的排放，故a正確；

b．植樹造林，增大植被面積，通過光合作用，可降低二氧化碳濃度，故b正確；

c．采用節(jié)能技術(shù)；可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，故c正確；

d．利用太陽能；風(fēng)能；可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故d正確；

故答案為abcd；

(2)最節(jié)能的措施應(yīng)使用太陽能；原子利用率等于期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，只有反應(yīng)c的原子利用率為100%，反應(yīng)a的生成物中除期望產(chǎn)物(葡萄糖)外還有氧氣產(chǎn)生；

(3)①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應(yīng)產(chǎn)生甲酸，進(jìn)一步和甲酸反應(yīng)產(chǎn)生甲烷，反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②由于反應(yīng)是在固定時(shí)間內(nèi)完成，之后進(jìn)行冷卻和物質(zhì)檢驗(yàn)，因此檢驗(yàn)得到的物質(zhì)產(chǎn)量(mmol)即可以代表化學(xué)反應(yīng)的平均速率，Ni為有機(jī)反應(yīng)中常用的加氫催化劑之一，反應(yīng)I、II均為加氫反應(yīng)，故加入Ni粉會(huì)使反應(yīng)ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；故答案為c；

③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應(yīng)Ⅱ的速率要比反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快，故答案為e?！窘馕觥縜bcdac3Fe+4H2OFe3O4+2H2ce22、略

【分析】【分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律和物質(zhì)的量相關(guān)的推導(dǎo)公式計(jì)算即可。

【詳解】

(1)根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的N2和SO2的分子數(shù)目相等，即分子數(shù)之比為1：1；因?yàn)槲镔|(zhì)的量n=則物質(zhì)的量之比也為1：1，因1個(gè)N2分子是由2個(gè)原子構(gòu)成，1個(gè)SO2分子是由3個(gè)原子構(gòu)成，則原子總數(shù)之比為2：3；又n=則等體積的N2和SO2的質(zhì)量之比等于其各自的摩爾質(zhì)量之比；為28：64=7：16，故答案為：1：1；1：1；2：3；7：16；

(2)根據(jù)公式n=可知，0.5molCH4的質(zhì)量為0.5mol16g/mol=8g；根據(jù)n=可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含分子數(shù)約為0.26.021023=1.2041023個(gè)，故答案為：8g；1.2041023。【解析】1：11：12：37：168g1.204102323、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧離子是由O原子獲得2個(gè)電子后形成，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：電子式為：

氯離子是由Cl原子獲得1個(gè)電子后形成，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：電子式為：

碳原子的最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：電子式為：

鈣離子是由Ca原子失去2個(gè)電子后形成，最外層電子數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：電子式為：Ca2+。答案為：Ca2+?！窘馕觥緾a2+四、判斷題(共4題，共32分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確25、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時(shí)，為防止加熱時(shí)氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確五、推斷題(共2題，共6分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈