2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修1化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在無色溶液中，下列各離子組能大量共存的是A.H+、K+、CH3COO-B.Na+、Fe2+、C.Mg2+、Ba2+、OH-D.Ca2+、Cl-2、化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.部分鹵代烴可用作滅火劑B.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染D.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品3、有兩試管分別裝有等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液；下列操作或判斷正確的是。

。選項操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A.AB.BC.CD.D4、電池使用過程中會產(chǎn)生對電池的性能和安全性帶來影響?？捎门c進行反應測定含量，由產(chǎn)物中的比例可推算

已知：(1)

(2)

下列說法不正確的是A.的化學性質(zhì)基本相同B.與反應的方程式是C.比例小說明比例大D.下的大于下的5、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的記錄正確的是A.將氯水滴入硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氯水，沉淀消失B.H2點燃后可以在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙C.氯氣通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液，溶液紅色褪去，再加入氫氧化鈉，溶液不變色D.氯氣作用于干燥的藍色石蕊試紙，試紙先變紅后褪色6、第三周期元素X、Y、Z的最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是A.三種元素中X的金屬性最強B.離子半徑：X＜YC.Y(OH)3能與NaOH溶液反應D.ZO2可制造光導纖維7、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量CO2氣體D.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

(1)寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式____________________。

(2)圖中①；②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

(3)b點；溶液中大量存在的離子是_________。

(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是____________________(用化學方程式表示)。

(5)c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。9、硫酸和硝酸都是重要的化工原料；也是化學實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________性。

A．酸性B．強氧化性C．吸水性D．脫水性。

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______（填序號）。

①Cu+H2SO4(濃)→CuSO4②CuCuOCuSO4

寫出①中反應的化學方程式：_____________________。10、對于反應：A+B→C+D+H2O；若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。請回答：

(1)C屬于_______，D屬于_______。(填字母)

A.電解質(zhì)B.非電解質(zhì)C.膠體D.本身能導電的物質(zhì)。

(2)B屬于_______。(填字母)

A.單質(zhì)B.酸C.堿D.鹽。

(3)該反應_______(填“是”或“不是”)氧化還原反應。

(4)寫出A的電離方程式：_______。

(5)寫出該反應的化學方程式：_______。11、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強。

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應為無毒的物質(zhì)，自身反應后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。12、銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“還原”)；在該反應中，若生成了標準狀況下11.2LSO2，則消耗了______molCu，反應產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是____________。13、氧化鈉的性質(zhì)。

(1)氧化鈉是一種_______色的_____氧化物；能與水；酸、酸性氧化物等發(fā)生反應。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①氧化鈉與水反應：______；

②氧化鈉溶于鹽酸：_______；

③氧化鈉與CO2反應：_______。14、下表為元素周期表的一部分；請按要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞____（填化學式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞____（填化學式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞____＞____（填元素符號）。15、1molH2O的質(zhì)量為_______；評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤18、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯誤19、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯誤21、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤22、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤23、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤24、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)25、已知A為一種鹽；C；D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應②的化學方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學式為：___。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個周期；A與B能形成數(shù)目眾多的共價化合物；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個電子，E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌。請回答下列問題：

(1)D在元素周期表中的位置為____________；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)A；C、D按原子個數(shù)比1:1:1形成化合物甲；其電子式為_________，所含化學鍵類型為_____________。

(3)用A2、C2和甲的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入A2氣體，b極通入C2氣體；則a極是該電池的_____極，正極的電極反應式為___________。

(4)由A；B形成的常見氫化物中；含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(填物質(zhì)名稱)_________。

(5)向A2E的水溶液中通入F2氣體，溶液變渾濁，寫出該反應的離子方程式：_____。27、W；X、Y、Z、M、R、Q均為短周期主族元素；其原子序數(shù)與原子半徑關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是___________；X的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互為___________。

(2)Z與X形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物與水反應的化學方程式為___________。

(3)在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。根據(jù)元素周期表的“對角線規(guī)則”，W單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與M單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。寫出W的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式___________。

(4)用電子式表示的形成過程___________；與水反應生成兩種酸，其中一種為含氧酸且寫出此反應的化學方程式___________。

(5)X、Y、Q的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________。28、A；B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素；A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____(填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。評卷人得分六、實驗題(共4題，共12分)29、氯磺酸(ClSO3H)在軍事上常用作煙幕劑等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同學設計實驗制備少量的氯磺酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學設計如圖甲裝置制備HCl氣體；試分析其原理：__。

（2）乙組同學利用銅與濃硫酸制SO2，銅與濃硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)；其裝置如圖乙所示。

①圖乙中制取SO2的裝置是__(填字母)；寫出制取NO2的離子方程式：__。

②C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）圖乙反應結(jié)束后，丙組同學拆開裝置乙，將裝置甲與C裝置相連，然后向C裝置中通HCl并加熱，適宜的加熱方式是__(填字母)。A．油浴(溫度可控制100～260℃)B．沙浴C．水浴D．直接加熱30、溴化亞鐵()是棕黃色易潮解的固體，與在高溫下反應可以生成某研究性學習小組設計實驗制備少量的固體；涉及的裝置如圖所示(部分夾持裝置和加熱裝置略)：

已知：①②高溫時，會分解為

回答下列問題：

(1)裝置C中堿石灰的作用有①_______②_______。

(2)實驗開始時，先用A裝置產(chǎn)生的氣體排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，則裝置的連接順序是A→_______(按氣流從左到右的方向；填儀器接口小寫字母)。

(3)D裝置的作用是_______，如果沒有D裝置，會產(chǎn)生什么影響_______。

(4)若反應溫度過高，裝置E中溶液變?yōu)槌赛S色，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：_______，該反應對產(chǎn)品純度沒有影響，可能的原因是_______。

(5)實驗結(jié)束后，某同學取少量上述產(chǎn)品配成溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。寫出該反應的化學方程式_______。31、Ⅰ．下圖所示是分離混合時常用的儀器；回答下列問題：

(1)寫出儀器C、E的名稱_____________、_____________。

(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）

①分離酒精（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.6℃）混合液_____________；

②花生油和水_____________。

(3)若向裝置C中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，下層液體是_____________色。

Ⅱ．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5滴~6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是______________。

(2)Fe(OH)3膠體制備的化學方程式為_______________________________________。

(3)可以利用膠體的_______________性質(zhì)來證明有Fe(OH)3膠體生成。32、如圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

據(jù)此回答下列問題：

(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。

(2)裝置B也是安全瓶，目的是監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出裝置C中發(fā)生堵塞時裝置B中的實驗現(xiàn)象：_______。

(3)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質(zhì)是_______(填序號)。序號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條c濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

(4)裝置D作用是_______，則燒杯中的溶液是_______，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(5)如果將20mL、10mol·L-1的濃鹽酸與足量次氯酸鈣充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將_______。

A.≥2.24LB.>2.24LC.≤2.24LD.＜2.24L參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.H+、CH3COO-在溶液中結(jié)合生成難電離的醋酸；不能大量共存，A不選；

B.Fe2+在溶液中不是無色的；不能大量共存，B不選；

C.Mg2+、OH-在溶液中結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；不能大量共存，C不選；

D.Ca2+、Cl-在溶液中均是無色的；且相互之間不反應，可以大量共存，D選；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳是鹵代烴；可做滅火劑，A正確；

B．福爾馬林為35%-40%的甲醛水溶液；甲醛有毒，能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，不但對人體有害，而且降低了食品的質(zhì)量，B錯誤；

C．塑料袋的主要分成為聚乙烯；難以降解，易導致白色污染，提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染，C正確；

D．石油分餾是物理變化；可得到汽油；煤油和柴油等產(chǎn)品，D正確；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)生的反應分別為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；兩者現(xiàn)象相同(都產(chǎn)生白色沉淀)，故A錯誤；

B．加入等濃度的稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；故B錯誤；

C．Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應；故C正確；

D．逐滴加入等濃度的鹽酸時，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生；過一會兒才產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．都是氫元素形成的同種物質(zhì)；的化學性質(zhì)基本相同，故A正確；

B．是活潑金屬與重水反應放出氫氣，方程式是故B正確；

C．根據(jù)方程式可知比例小說明比例??；故C錯誤；

D．已知氫化鋰與水反應是吸熱反應，溫度高有利于該反應正向進行，生成更多的氫氣，所以下的大于下的故D錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.氯水的成分有：HCl；HClO、氯氣等；HCl跟硝酸銀溶液反應；生成氯化銀白色沉淀，生成氯化銀沉淀難溶于鹽酸或者次氯酸，所以沉淀不會消失，故A錯誤；

B.H2點燃后插入盛滿氯氣的集氣瓶中；氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白色的霧，故B錯誤；

C.氯水中的酸性物質(zhì)與堿反應；使NaOH減少，而使溶液由紅色變成無色；次氯酸具有漂白性，褪色的溶液再加NaOH溶液不會恢復顏色，故C正確；

D.干燥的氯氣沒有漂白性；不能使干燥的石蕊試紙褪色，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)最高價氧化物的化學式可知：X；Y、Z的最高化合價分別為+1、+3和+4價；X為Na、Y為Al、Z為Si，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同周期主族元素的金屬性從左到右逐漸減弱；三種元素中Na的金屬性最強，A正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；所以鈉離子半徑大于鋁離子半徑，B不正確；

C．Al(OH)3是兩性氫氧化物；既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；

D．高純度的SiO2可制造光導纖維；，D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，則通入適量Cl2；洗氣可除雜，故A正確；

B.HCl與Na2CO3反應，CO2與Na2CO3溶液也可以反應生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl；故B錯誤；

C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3；故C正確；

D.CO2與NaOH反應；而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B。

【點睛】

本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計。解題時有幾處需要注意，如A選項FeCl2與氯氣反應生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應掉，化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應；a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應；b點溶液溶質(zhì)為NaOH；c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4。

(1)NaHSO4是強電解質(zhì)，該溶液中，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)根據(jù)上述分析可知：曲線①為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應；

(3)a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH。NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，因此溶液中含有的大量離子是Na+、OH-；

(4)d點②中溶質(zhì)為Na2SO4，此時發(fā)生反應：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導電性越強，d點自由移動離子濃度最小，所以導電能力最弱；

(5)c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為H2SO4，②中反應后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，由于此時滴入的是等體積的物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，所以兩溶液中含有相同量的SO42-。

【點睛】

本題考查酸、堿或鹽混合溶液定性判斷的知識，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導電能力與離子濃度成正比，本題側(cè)重考查學生分析判斷及識圖能力?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-H2SO4NaHSO4Na+、OH-Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2OSO42-9、略

【分析】【詳解】

（1）濃硝酸是氧化性酸；常溫下，會使鐵；鋁發(fā)生鈍化，即在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物，從而阻止了酸與金屬的接觸，而使反應終止，因此可以在常溫下用鐵制容器、鋁制容器來盛裝濃硝酸，答案選B；

（2）“綠色化學”思想指的是化學反應中沒有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應，在反應①中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學”思想，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；在反應②中銅先與氧氣反應生成CuO，再與硫酸反應，消耗硫酸最少，且沒有生成污染性氣體，符合“綠色化學”思想，答案選②?！窘馕觥緽②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O10、略

【分析】【詳解】

D是NH3、A是硫酸鹽說明C中含有由C不溶于鹽酸可知C是BaSO4；所以A是硫酸銨，B是氫氧化鋇。硫酸鋇固體不導電，硫酸鋇水溶液也不導電，熔融硫酸鋇能導電，硫酸鋇是電解質(zhì)；氫氧化鋇屬于強堿；氫氧化鋇與硫酸銨生成硫酸鋇；氨氣和水，不是氧化還原反應，書寫離子方程式時氫氧化鋇、硫酸銨能拆開，其余的都不拆開。

點評：硫酸鋇固體不溶于水，不能電離出自由移動的離子，但硫酸鋇熔融狀態(tài)時能電離出自由移動的離子，所以硫酸鋇是電解質(zhì)?！窘馕觥緼BC不是(NH4)2SO4=2+Ba(OH)2＋(NH4)2SO4BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有較強的氧化性；KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)碘；

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；B．溶液的導電性與離子濃度有關(guān)；C．根據(jù)硫酸中是否有元素的化合價發(fā)生變化判斷；D．根據(jù)元素的化合價判斷；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反應中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H2C2O4中C元素的化合價升高；據(jù)此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被還原后均生成氯離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等分析計算。

【詳解】

Ⅰ．(1)KIO3具有較強的氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成單質(zhì)碘，反應的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移5個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為故答案為：

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，所以I2不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液的濃度不知道，無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導電性強弱，故B錯誤；C．反應中生成了硫酸鹽，H2SO4中元素的化合價均沒有變化，沒有參加氧化還原反應，故C正確；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，反應中只有I元素的化合價發(fā)生了變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2；故D正確；故答案為：CD；

Ⅱ．(3)反應中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價升高，則C元素被氧化，故答案為：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即生成2molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子；標況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得電子，具有氧化性；有每摩爾Cl2反應生成氯離子得到2mol電子，而每摩爾ClO2反應生成氯離子得到5mol電子，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的=2.5倍；故答案為：氧化；2.5。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(1)中氧化還原反應方程式的書寫，要轉(zhuǎn)移根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷反應物和生成物?！窘馕觥緾DClO2C0.2NA氧化2.512、略

【分析】【分析】

反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，S元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑；結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價由+6價降低為+4價，被還原，發(fā)生還原反應，濃H2SO4作氧化劑；表現(xiàn)為氧化性；根據(jù)方程式，消耗1molCu，生成標準狀況下22.4L二氧化硫氣體，所以生成標準狀況下11.2L二氧化硫，消耗0.5molCu，二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液，能使品紅溶液褪色，故答案為：降低；還原；0.5；品紅溶液褪色。

【點睛】

本題的易錯點為氧化還原反應規(guī)律的理解，要注意氧化劑被還原，還原劑被氧化。【解析】①.降低②.還原③.0.5④.品紅溶液褪色13、略

【分析】略【解析】(1)白堿性。

(2)Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋2HCl=2NaCl＋H2ONa2O＋CO2=Na2CO314、略

【分析】【詳解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金屬性最強；Na的金屬性最強；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

詳解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金屬性最強,元素Na的金屬性最強,因此；本題正確答案是:F;Na;

(2)O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為因此，本題正確答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF>HCl；因此，本題正確答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F?！窘馕觥縁NaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF15、略

【分析】【詳解】

1molH2O的質(zhì)量為故答案為：18g?！窘馕觥?8g三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含原子數(shù)不是NA，故該說法錯誤；23、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。24、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。四、有機推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

E在常溫常壓下為無色、無味的液體，則E為H2O；I為常見的無氧強酸，則為鹽酸；常用濃鹽酸檢驗氣體F，則F為NH3；則L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO(由B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%進行計算)，C為CO，D為CO2。

(1)由以上分析知，為電此可寫出其電子式。

反應是氨氣氧化生成氮氣；由此可寫出化學反應方程式。

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2；由原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學式為。

【詳解】

通過上面分析，可推知，E為H2O，I為鹽酸，F(xiàn)為NH3；L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3；K為Fe(NO3)3，J為FeCl2，H為Fe，B為FeO，C為CO，D為CO2。

為電子式為答案為：

反應是氨氣的氧化，反應的化學反應方程式為

答案為：

在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：2：2：1：2，即FeO：CO：2：2：1：2，由原子守恒和化合價代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物的性質(zhì)推斷出A的化學式為

答案為：

【點睛】

本題涉及的物質(zhì)多，推斷難度大，所以要大膽假設，然后進行求證。首先從F+I(常見的無氧強酸)用于F氣體的檢驗切入，確定F為NH3，I為鹽酸，然后才能逐步深入推斷。由F推出一連串物質(zhì)：F為NH3，L為O2，N為N2，O為NO，P為NO2，Q為HNO3，K為Fe(NO3)3。由Q與J的反應，推出J為FeCl2，H為Fe，再利用信息“已知B中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22.2%”推出B為FeO，最后完成C、D的推斷?！窘馕觥?NH3+3O22N2+6H2O(NH4)2Fe(C2O4)2五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個周期，則A為H元素，D為Na元素；A與B能形成數(shù)目眾多的共價化合物，則應為形成烴，故B為C元素；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個電子，則M層有6個電子，故E為S元素，C為O元素；E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5，則D的核電荷數(shù)為16-5=11，進一步確定D為Na元素；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌，結(jié)合原子序數(shù)在六種中最大，則為Cl元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A；B、C、D、E、F代表六種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大。A與D處于同主族，兩者間隔一個周期，則A為H元素，D為Na元素；A與B能形成數(shù)目眾多的共價化合物，則應為形成烴，故B為C元素；C與E原子最外層電子數(shù)相等，E原子核外M層比L層少2個電子，則M層有6個電子，故E為S元素，C為O元素；E、D兩種元素的核電荷數(shù)之差為5，則D的核電荷數(shù)為16-5=11，進一步確定D為Na元素；F的單質(zhì)常用于自來水的消毒殺菌，結(jié)合原子序數(shù)在六種中最大，則為Cl元素。

(1)D為Na元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅠA族，E為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)A、C、D按原子個數(shù)比1:1:1形成化合物甲為NaOH，其電子式為Na+[H]－；所含化學鍵類型為離子鍵和極性共價鍵；

(3)用H2、O2和NaOH的水溶液制成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入H2氣體，b極通入O2氣體，H2失電子與氫氧根離子作用生成水，則a極是該電池的負極，正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

(4)由H；C形成的常見氫化物中；含碳量最高，且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯；

(5)向H2S的水溶液中通入Cl2氣體，生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，反應的離子方程式為H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－?！窘馕觥康谌芷诘?A族Na+[H]－離子鍵和極性共價鍵負O2＋4e－＋2H2O=4OH－苯H2S＋Cl2==S↓＋2H+＋2Cl－27、略

【分析】【分析】

根據(jù)關(guān)系圖可推知W；X、Y、Z、M、R、Q分別為Be元素、O元素、F元素、Na元素、Al元素、Si元素、C1元素。

(1)

Si元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素互為同位素，O的質(zhì)量數(shù)分別為16和18的兩種核素互為同位素。故答案為：第三周期第ⅣA族；同位素；

(2)

Z為Na元素，X為O元素，二者形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為與水反應的化學方程式為故答案為：

(3)

W為Be元素，M為A1元素，Z為Na元素，由Be與Al單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則與NaOH反應的離子方程式故答案為：

(4)

Y為F元素，R為Si元素，用電子式表示的形成過程與水反應生成兩種酸，其中一種為含氧酸且推知其為則另一種酸為HF，此反應的化學方程式故答案為：

(5)

X、Y、Q的簡單氫化物分別為HF、HCl。HF分子之間存在氫鍵，沸點均比HCl的沸點高，又因為常溫下為液體，HF為氣體，X、Y、Q的簡單氫化物的沸點由高到低的順序為故答案為：【解析】(1)第三周期第ⅣA族同位素。

(2)

(3)

(4)

(5)28、略

【分析】【分析】

由題給信息可知A元素是推斷的突破口；根據(jù)其原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍可知A可能是碳或硫，又因A的原子序數(shù)最小，故A為碳元素，其余B；C、D、E各元素依次為氧、鈉、鋁、硫，然后再根據(jù)這些元素的性質(zhì)分析來得出結(jié)論。

【詳解】

（1）氧元素形成的雙原子陰離子為O22-，其電子式為由氧、鈉、硫三種元素組成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等；（2）因為水分子間存在氫鍵，比硫化氫分子間的作用力要強，故B的氫化物比E的氫化物的沸點高；（3）B、C、D組成化合物為偏鋁酸鈉，故其與過量CO2反應的離子方程式為AlO2—+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3—?！窘馕觥縉a2SO4、Na2SO3、Na2S2O3（寫出其中一種）高水分子間存在氫鍵AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO六、實驗題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

(1)圖甲裝置是制備HCl；濃硫酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸受熱易揮發(fā)。

(2)①根據(jù)實驗目的，讓SO2和NO2反應生成SO3，Cu和濃硫酸反應需要加熱進行，Cu和濃硝酸常溫下反應生成硝酸銅、NO2、H2O。

②實驗目的是在制備SO3，根據(jù)裝置圖除生成SO3外；還生成NO。

(3)SO2和HCl反應溫度在115℃～130℃條件下進行；A.油浴的溫度可控制在100℃～260℃；B.沙浴溫度可達300℃～400℃；C.水浴溫度不超過100℃；D.直接加熱，造成受熱不均勻。

【詳解】

(1)圖甲裝置是制備HCl；濃硫酸遇水放出大量的熱，濃鹽酸受熱易揮發(fā)，這樣得到HCl氣體；故答案為：濃硫酸吸水放熱，HCl氣體逸出。

(2)①根據(jù)實驗目的，讓SO2和NO2反應生成SO3，Cu和濃硫酸反應需要加熱進行，Cu和濃硝酸常溫下反應，因此裝置A是制備SO2的，Cu和濃硝酸反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：A；Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。

②實驗目的是在制備SO3，根據(jù)裝置圖除生成SO3外，還生成NO，即反應方程式為NO2＋SO2=NO＋SO2；故答案為：NO2＋SO2=NO＋SO2。

(3)SO2和HCl反應溫度在115℃～130℃條件下進行，A.油浴的溫度可控制在100℃～260℃，符合反應溫度，受熱均勻，故A符合題意；B.沙浴溫度可達300℃～400℃，超過反應條件，故B不符合題意；C.水浴溫度不超過100℃，故C不符合題意；D.直接加熱，造成受熱不均勻，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。【解析】濃硫酸吸水放熱，HCl氣體逸出A3Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO2＋SO2=NO＋SO2A30、略

【分析】【分析】

本實驗的目的是利用HBr和Fe高溫下反應制備少量的FeBr2固體，F(xiàn)eBr2易被氧化，所以可以先利用稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳，將裝置中的空氣排盡，生成的CO2中含有HCl氣體，可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去，之后通入反應裝置中排空氣，實驗過程中利用濃硫酸和NaBr反應制取HBr，然后利用裝置B干燥CO2和HBr，之后在裝置F中制取FeBr2，裝置C吸收尾氣并防止空氣中的水蒸氣進入裝置F使FeBr2水解。

（1）

根據(jù)分析可知裝置C應在最后，可以吸收尾氣中的HBr等酸性氣體，同時也可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置F，使FeBr2水解；

（2）

實驗開始時先用CO2排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入CO2可以使殘留的HBr被充分吸收，裝置A可以制取CO2，裝置D可以除去CO2中混有的HCl，裝置E制取HBr，裝置B干燥CO2和HBr，之后在裝置F中制取FeBr2，裝置C吸收尾氣并防止空氣中的水