2025年魯教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版九年級化學上冊月考試卷286考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、生活中的洗滌問題大都與化學知識有關．下列說法中不正確的是（）

A.洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用。

B.汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去。

C.食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學反應。

D.鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化。

2、鈉元素和鎂元素的本質區(qū)別是（）A.中子數(shù)不同B.相對原子質量不同C.質子數(shù)不同D.最外層電子數(shù)不同3、下列操作正確的是（）A.

蒸發(fā)溶劑B.

稀釋濃硫酸C.

在桌面上塞上橡皮塞D.

滴瓶上的滴管清洗后放回4、“真空充氮殺蟲滅菌消毒機”設備用于對博物館、檔案館等的藏品進行殺蟲滅菌消毒處理。下列有關氮氣說法錯誤的是()A.通常狀況下氮氣易溶于水B.氮氣不能供給呼吸C.通常情況下氮氣的化學性質不活潑D.高濃度氮氣可抑制菌類的生長5、下列實驗操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.檢驗rm{CO_{2}}氣體B.

熄滅酒精燈C.

在滴瓶中取液體D.

rm{O_{2}}的驗滿6、下列關于粒子結構示意圖的說法正確的是（）

A.①②兩種粒子所屬的元素在元素周期表的同一橫行B.③④兩種原子的化學性質相似C.③所示的原子在發(fā)生化學反應時，容易失去電子形成陰離子D.②④是非金屬元素的原子，都達到穩(wěn)定結構7、某非金屬元素X的原子最為層電子數(shù)為7，金屬元素Y的最為層電子數(shù)為2，則XY組成的化合物的化學式是（）A.YX2B.Y2X3C.Y2XD.YX8、下列粒子結構示意圖中表示陽離子的是（）A.B.C.D.9、（2011?連云港）配制100g溶質質量分數(shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1g/cm3），下列操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量D.將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、（2011秋?鼓樓區(qū)校級月考）如圖是實驗室取氧氣的裝置圖；請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：

a____b____c____

（2）寫出實驗室用該裝置制取氧氣的一個化學反應表達式____．

（3）實驗室收集氧氣時，除了用排水法收集以外，還可以采用____法．

（4）簡述如何檢驗收集到的氣體是氧氣？（要求寫出步驟；現(xiàn)象和結論）

（5）實驗結束后，應該先撤____，然后再撤____，否則容易造成的后果是____．

（6）將系有燃燒的火柴的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中時；沒有觀察到火星四射的現(xiàn)象，試分析可能的原因．（至少答出兩點）

①____

②____．11、A；B、C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．

（1）t2℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，充分攪拌后，能形成飽和溶液的物質是____，將其轉化為不飽和溶液，可采用的一種方法是____．

（2）t2℃時，將A、C兩種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃時，所得A物質溶液的質量____C物質溶液的質量（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）t1℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（其它條件不變），所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為____．

12、推斷題：A；B、C、D四種微粒的核電荷數(shù)依次增大；但都不超過18，A微粒失去二個電子后呈中性；A、B、C三種微粒的核外電子層結構相同．且A與C可形成CA型離子化合物；B和D微粒均不顯電性，D微粒的第一層比第三層少5個電子．試判斷：

（1）A微粒的符號；

（2）B微粒的名稱；

（3）A與C形成化合物的化學式是；

（4）D微粒的結構示意圖是．13、已知20℃時，某物質的溶解度為30克，此溫度下該物質40克放入100克的水中充分溶解后，可得溶液____克，該溶液溶質的質量分數(shù)為____．14、按要求回答下列問題：

（1）“化學使天更藍，水更清”．汽車尾氣處理裝置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO+2CON2+2CO2，該反應涉及的物質中：____在空氣中含量最高；____是光合作用的原料；能與血紅蛋白結合導致人體中毒的是____．

（2）“物質的性質與其用途密切相關”．例如：銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和____性；一氧化碳的性質決定了一氧化碳在鋼鐵冶煉中的作用，請你用化學方程式表示高爐煉鐵的原理____．

（3）目前人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和____；為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳和水的反應，其微觀示意圖如下所示：

該反應的基本類型為____反應，生成物C和D的分子個數(shù)比為____．15、用化學用語（化學符號）表示：

（1）鎂離子____（2）天然氣的主要成分____（3）保持氧氣化學性質的最小粒子____（4）兩個氫原子____（5）純堿____．16、現(xiàn)有干燥的氯化鈉固體、氫氧化鈉溶液、蔗糖溶液、酒精四種物質，欲使下圖裝置的燈泡發(fā)亮，應在容器中加入的一種物質是____，原因是____．

17、低碳生活（low-carbonlife）不僅是當今社會的流行語；更是關系到人類未來的戰(zhàn)略選擇．碳和碳的化合物是化學世界中最龐大的家族，在學習化學的過程中我們結識了許多碳家族的成員．

（1）請按圖要求；填寫出碳元素物質的化學式．

A-天然最堅硬的單質____；

B-可以燃燒的氧化物____；

C-禁止喝后開車的飲品____；

D-組成最簡單的有機物____；

（2）大氣中一些氣體具有吸收地面反射的太陽輻射，并重新發(fā)射輻射的性質．如水汽、二氧化碳、氧化亞鐵、甲烷和臭氧等，它們是地球大氣中主要的____氣體．（填序號）

A．惰性氣體B．溫室C．活躍。

（3）自然界自發(fā)進行的碳循環(huán)；在很長的時期內(nèi)始終處于一種均衡的狀態(tài)．然而人類的行為卻在很短的時間內(nèi)打破了這種平衡，使空氣中的二氧化碳氣體劇增．

①寫出動物體內(nèi)葡萄糖C6H12O6氧化的化學方程式____．

②上述平衡被破壞的同時，空氣中存在大量的二氧化硫氣體，導致產(chǎn)生硫酸型酸雨．請寫出二氧化硫轉變成硫酸的總化學反應方程式____．

（4）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太陽能、____等．低碳生活從細節(jié)做起，我的一個低碳舉措是____．

（5）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒得產(chǎn)物沒有污染；且釋放大量能量，有一定應用前景．

①氨氣中氮元素和氫元素的質量比為____

②將氨氣燃燒反應的化學方程式補充完整4NH3+3O26H2O+____．

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、小明用托盤天平稱量出5.12g的藥品．____．（判斷對錯）19、原子最外層電子數(shù)少于4的元素，一定是金屬元素．____（判斷對錯）20、某些在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中可以燃燒．____．21、手持試管的中上部，給試管里的液體加熱．____．22、空氣中氧氣含量的測定可以選用鐵絲，因為生成物是固體．____．23、氫氣是化學性質比較活潑的氣體____．（判斷對錯）24、任何原子中的質子數(shù)都等于中子數(shù)____．（判斷對錯）25、原子核都是由質子和中子構成的____．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共3題，共18分)26、實驗室里制取CO2的藥品是____，化學反應方程式為____；收集CO2的方法是____；檢驗CO2的方法是____；驗滿CO2的方法是____．27、（2014秋?福州期末）氫元素存在于自然界紛繁的物質中；回答下列問題：

（1）氫氣-清潔能源。

①氫氣作為理想的燃料，主要原因有____（寫一點）

②氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點，利用焦炭與水蒸氣在高溫下可生成氫氣和一氧化碳，寫出反應的化學方程式____．

（2）水-制氫的原料之一。

①水電解實驗裝置如圖所示，試管A中的電極與電池的____（填“正”或“負”）極相連，試管B中得到氣體是____

②若收集到10mL氧氣，則理論上可收集到____mL氫氣．

③寫出水電解的化學方程式____．

（3）過氧化氫-殺菌劑。

①過氧化氫溶液具有殺菌功效，清理傷口時，過氧化氫遇到皮膚組織中的過氧化氫酶會迅速分解，釋放出新生氧氣該反應原理是____（用化學方程式表示）．

②過氧化氫藥液應該遮光、低溫、密閉貯藏，主要原因是____（寫一點）．28、某學生為了測定由兩種元素形成的化合物X的組成（該氣體的水溶液呈酸性；且該氣體有還原性），按如圖所示裝置進行實驗．

把氣體X由注射器A緩慢地送入裝有CuO的B裝置；使之完全反應，得到如下結果：

①實驗前；B管及CuO的質量為21.32g；實驗后，B管及殘留固體物質的質量為21.16g．

②C試管中收集到的物質經(jīng)過電解可得到H2和O2，在D注射器中收集到的是N2．

③經(jīng)分析知道；X中兩元素的質量比為14：3．

回答下列問題：

（1）C管中收集到的液體的化學式是____，該物質電解的化學方程式為：____．

（2）B管中的現(xiàn)象為：____．

（3）B管反應前后減輕的質量為____g，這部分的質量是CuO失去的____元素的質量，可推知跟該元素結合的另一元素（寫元素符號）____的質量為____g．

（4）化合物X的化學式為____．

（5）X與CuO共熱時反應的化學方程式為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A；洗滌劑類除油污主要利用的是乳化作用；把大的油滴分解成小的油滴，故A說法正確；

B；汽油能除油污是因為汽油能溶解油污；把油污清洗掉，故B說法正確；

C；食醋能除去水垢是因為食醋能和水垢發(fā)生化學反應生成溶于水的物質；故C說法正確；

D；鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水；有新物質生成，屬于化學變化，故D說法錯誤．

故選D．

【解析】【答案】弄清乳化作用：洗潔精；洗衣粉等含表面活性劑的物質可以使食用油等物質以細小的液滴均勻分散在水中；形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，以及在現(xiàn)實生活中的乳化作用．

2、C【分析】【解答】解：不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；故選C．

【分析】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行解答本題．3、A【分析】解：A；蒸發(fā)時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

B；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C；把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口；切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤．

D；滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶；不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，圖中所示操作錯誤．

故選：A．

A；根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷即可．

B；根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

C；根據(jù)把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷．

D；根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】【答案】A4、A【分析】【分析】本題考查氮氣的性質。根據(jù)已有的知識即可解答?！窘獯稹緼.氮氣難溶于水，故A說法錯誤；B.充入氮氣后，能殺蟲滅菌，說明氮氣不能供給呼吸，故B說法正確；C.通常情況下，氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應，故C說法正確；D.氮氣不能供給呼吸，高濃度的氮氣可抑制菌類生長，故D說法正確。故選A。【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變渾濁；因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，檢驗二氧化碳的方法是通入澄清的石灰水，圖中所示操作正確；

B；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；熄滅酒精燈要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，圖中所示操作錯誤；

C；使用膠頭滴管滴加少量液體時；膠頭滴管不能平放或倒置，以防藥液腐蝕膠帽，圖中所示操作錯誤；

D；氧氣驗滿時；應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{A}．

A、根據(jù)檢驗rm{CO_{2}}氣體的方法進行分析判斷；

B；根據(jù)酒精燈的使用方法進行分析判斷；

C；根據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析判斷；

D、根據(jù)rm{O_{2}}的驗滿的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{A}6、D【分析】【分析】A；根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)；進行分析判斷．

B；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似．

C；若若最外層電子數(shù)≥4；在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學反應中易失去電子．

D、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結構．【解析】【解答】解：A；①質子數(shù)=11；核外電子數(shù)=10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，是原子失去1個電子得到的，其原子的核外有3個電子層；②原子核外有2個電子層；①②兩種粒子所屬的元素不在元素周期表的同一橫行，故選項說法錯誤．

B；④中原子的最外層電子數(shù)為2；但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；③的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質不相似；故選項說法錯誤．

C；③所示的原子最外層電子數(shù)為2；在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤．

D；②④質子數(shù)=核外電子數(shù)；均為原子；且②的核內(nèi)質子數(shù)為10，為氖元素，其最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構；④的核內(nèi)質子數(shù)為2，為氦元素，其最外層電子數(shù)為2，屬于相對穩(wěn)定結構；②④是非金屬元素的原子，都達到穩(wěn)定結構，故選項說法正確．

故選：D．7、A【分析】【分析】根據(jù)原子最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系，判斷兩種元素化合時各原子得失電子情況；并利用得失電子總數(shù)相等的原則，判斷兩元素所化合而成的化合物的化學式．【解析】【解答】解：某非金屬元素X的原子最為層電子數(shù)為7，易得到1個電子而形成穩(wěn)定結構，呈現(xiàn)-1價；金屬元素Y的最為層電子數(shù)為2，易失去2個電子而形成穩(wěn)定結構，呈現(xiàn)+2價；所以Y、X兩元素化合時原子個數(shù)比=2：1，則XY組成的化合物的化學式是YX2；

故選A．8、B【分析】【分析】由題目中的粒子結構示意圖，結合“原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)．陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)；陰離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＜核外電子數(shù)”，則可知答案．【解析】【解答】解：由題目中的粒子結構示意圖；結合“陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)”，則可知：

A；核內(nèi)質子數(shù)為9=核外電子數(shù)=2+7=9；故為原子，故A不符合；

B；核內(nèi)質子數(shù)為11＞核外電子數(shù)為2+8；故為陽離子．故B符合；

C；質子數(shù)17＜核外電子數(shù)18；符合陰離子的特點，故C不符合；

D；核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=10；故為原子，故D不符合．

故選：B．9、D【分析】

A；因為NaOH易潮解且有腐蝕性；所以應該把它放在小燒杯或表面皿中稱量，故此操作錯誤．

B；讀取量筒中液體的讀數(shù)時；視線要與凹液面最低處相平，而不能俯視讀數(shù)，這樣會使讀數(shù)偏高，而造成所量取液體的體積偏小．故此操作錯誤．

C；用托盤天平稱量藥品時；應把藥品放在左盤，砝碼放在右盤，即物體質量=砝碼質量+游碼讀數(shù)，若放反，則會出現(xiàn)砝碼質量=物體質量+游碼讀數(shù)，造成的結果是使所稱量的物體質量偏小，故此操作錯誤．

D；氯化鈉的質量=100×6%=6g；溶劑水的質量=100-6=94g；

再結合m=ρv即v===94cm3=94ml；所以此操作正確；

故選D

【解析】【答案】A；根據(jù)托盤天平稱量藥品的正確操作方法分析即可；①稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各方一張干凈的大小相同的紙，然后把藥品放在紙上稱量，②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量．

B；根據(jù)量筒的正確讀數(shù)方法分析即可；視線應該與凹液面最低處保持相平．

C；用托盤天平稱量藥品遵循左物右碼的原則．

D；根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算方法分析即可．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器的名稱和用途；

（2）根據(jù)氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣的反應寫出反應的方程式；

（3）根據(jù)氧氣的溶解性和密度分析氧氣的收集方法；

（4）根據(jù)氧氣能支持燃燒性質分析檢驗驗氧氣的方法；

（5）根據(jù)實驗室制取氧氣的注意事項分析解答；

（6）可以根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論【解析】【解答】解：（1）圖中所用儀器的名稱：酒精燈；鐵架臺、集氣瓶；

（2）用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，同時生了氯化鉀，反應的化學方程時：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）氧氣的密度比空氣大；故還可用向上排空氣法收集；

（4）由于氧氣能支持燃燒．所以；檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，若木條復燃，則證明是氧氣；

（5）實驗結束后要先移導管后移燈；防止水槽中的水進入試管引起試管破裂；

（6）沒有觀察到“劇烈燃燒；火星四射”的現(xiàn)象的原因可能是：鐵絲已經(jīng)生銹；收集的氧氣不純；溫度沒有達到鐵的著火點等；

故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺；集氣瓶；

（2）2KClO32KCl+3O2↑；

（3）向上排空氣；

（4）將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)；若木條復燃，則證明是氧氣；

（5）導管；酒精燈；防止水槽中的水倒吸入試管；引起試管炸裂；

（6）鐵絲已經(jīng)生銹；收集的氧氣不純（合理均可）．11、略

【分析】

（1）由溶解度曲線可知：t2℃時；三種物質的溶解度只有C的溶解度小于25g，所以將A；B、C各25g分別放入100g水中，充分攪拌后，能形成飽和溶液的物質是C，AB形成的是不飽和溶液；C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將其轉化為不飽和溶液，可采用降溫或增加溶劑的方法；

（2）A的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以t2℃時，將A、C兩種物質的飽和溶液各100g，分別降溫到t1℃時；A析出晶體，所以溶液的質量減小，C的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的質量與降溫前相等，故所得A物質溶液的質量小于C物質溶液的質量；

（3）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（其它條件不變），AB變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)與升溫前相同，C析出晶體，溶質的質量分數(shù)減?。桓鶕?jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式×100%，可知飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數(shù)越大，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度；則所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的順序為B＞A＞C；

故答案為：

（1）C；降溫（或加水）；（2）＜；（3）B＞A＞C．

【解析】【答案】（1）據(jù)t2℃時A；B、C的溶解度分析回答；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄒ话阌性黾尤軇?、升溫，并結合物質的溶解度隨溫度變化分析解答；

（2）據(jù)AC的溶解度隨溫度變化分析解答；

（3）據(jù)三種物質的溶解度隨溫度的升高的變化情況；飽和溶液溶質的質量分數(shù)計算方法，分析溶質質量分數(shù)的大?。?/p>

12、略

【分析】

①微粒D不顯電性；其第一層比第三層少5個電子．從這句話可以判斷出D是Cl原子．所以A；B、C的核電荷數(shù)都小于17；

②微粒A失去2個電子后呈中性．這句話說明A微粒帶兩個單位的負電荷；應該就是氧離子（結合核電荷數(shù)小于17，且依次增大），核外電子層結構為2；8結構；

③A；B、C三種微粒的核外電子的核外電子層結構相同；B不顯電性，微粒內(nèi)質子數(shù)與電子數(shù)相同，且A、C可形成CA型離子化合物．這句話說明B是原子，為Ne原子；C微粒為鎂離子，可與氧離子結合成氧化鎂（MgO）離子化合物．

綜上所述，A為O2-，B為Ne（原子），C為Mg2+；D為Cl（原子）．因為四種必須都是微粒．

故答案為：O2-，氖，MgO，．

【解析】【答案】微粒D不顯電性；其第一層比第三層少5個電子．從這句話可以判斷出D是Cl原子．然后根據(jù)已知條件，逐一推斷即可．

13、略

【分析】

已知20℃時，該物質的溶解度為30克，此溫度下該物質40克放入100克的水中充分溶解后，只能溶解30g溶質，該溶液為飽和溶液，溶液質量=100g+30g=130g；溶質的質量分數(shù)=≈23.1%．

故答案為：130；23.1%．

【解析】【答案】首先判斷形成的溶液是否飽和；由這一溫度下的溶解度計算知道100g水最多可溶解30g該物質，所以制得的溶液為飽和溶液，而后再利用溶質的質量分數(shù)計算方法進行計算．

14、N2CO2CO導電3CO+Fe2O32Fe+3CO2天然氣置換1：1【分析】【分析】（1）空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占78%；氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；二氧化碳是光合作用的原料；能與血紅蛋白結合的是一氧化碳，從而造成一氧化碳中毒；

（2）銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性；高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下；一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來；

（3）根據(jù)化石燃料的種類分析回答；根據(jù)反應的微觀示意圖，分析反應的特點即可判斷反應的類型；根據(jù)反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數(shù)比．【解析】【解答】解：（1）氮氣大約占78%；在空氣中含量最高，二氧化碳是光合作用的原料，能與血紅蛋白結合的是一氧化碳，從而造成一氧化碳中毒；

（2）銅用于制作導線是因為其具有良好的延展性和導電性；高爐煉鐵的原理是在高溫的條件下，一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（3）常見的化石燃料包括煤；石油和天然氣；

由反應的微觀示意圖可知；該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知；該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個易氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數(shù)比為1：1．

故答案為：（1）N2；CO2；CO；（2）導電；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）天然氣；置換；1：1．15、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（2）天然氣的主要成分是甲烷；寫出其化學式即可．

（3）氧氣是由氧分子構成的；保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子．

（4）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，寫出其化學式即可．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鎂離子可表示為：Mg2+．

（2）天然氣的主要成分是甲烷，其化學式為：CH4．

（3）氧氣是由氧分子構成的，保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子，其分子符號為：O2．

（4）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故兩個氫原子表示為：2H．

（5）純堿是碳酸鈉的俗稱，鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為：Na2CO3．

故答案為：（1）Mg2+；（2）CH4；（3）O2；（4）2H；（5）Na2CO3．16、略

【分析】

要使水燈泡發(fā)亮得形成閉合電路；條件是在容器中加入物質以后要具有導電性．上述四種物質中，氯化鈉固體只有溶解在水里才能形成自由移動的離子，固體本身不具有導電性；氫氧化鈉溶液中因具有能自由移動的鈉離子和氫氧根離子，具有導電性；而蔗糖和酒精均是以分子的形式溶解在水中的，也得不到能自由移動的離子，因此也不具有導電性．

故答案為：氫氧化鈉溶液；該溶液中存在能自由移動的Na+、OH-．

【解析】【答案】物質具有導電性是因為在其溶液中存在能自由移動的離子；據(jù)此分析解答．

17、略

【分析】

（1）此題涉及到的知識是對化學學習中碳的單質及化合物化學式的書寫，有一部分可通過所學化學教材的常見物質解決，有一部分則是生活常識的積累．所以答案為C；CO；C2H6O；CH4；

（2）水汽；二氧化碳、氧化亞氮、甲烷和臭氧等物質是溫室效應氣體．故填：B．

（3）①葡萄糖C6H12O6氧化的反應物是葡萄糖和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平即可，所以方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；

②二氧化硫與氧氣和水反應能生成硫酸，反應的化學方程式為：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；

（4）新能源有太陽能；氫能、核能、風能、地熱能等；低碳生活從細節(jié)做起；我的一個低碳舉措是雙面使用紙張、不使用一次性飯筷子，植樹造林等；

（5）①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數(shù)之比，所以NH3中氮元素和氫元素的質量比為14：3；②根據(jù)質量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH3燃燒反應的化學方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案為：（1）C；CO；C2H6O；CH4；（2）B；（3）①C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；②2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；（4）風能；雙面使用紙張；（5）①14：3；②2N2．

【解析】【答案】（1）此題包括碳的單指及化合物化學式的書寫；根據(jù)題目所列的信息依次填寫，需要補充的物質有很多，低碳生活強調節(jié)能減排，從身邊的事例解決即可；（2）水汽；二氧化碳、氧化亞氮、甲烷和臭氧等物質是溫室效應氣體，森林的減少減弱了對二氧化碳的吸收率，根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．（3）根據(jù)方程式的書寫注意事項考慮；（4）根據(jù)對新能源的認識和低碳的做法考慮；（5））①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數(shù)之比；②根據(jù)質量守恒定律分析．

三、判斷題(共8題，共16分)18、×【分析】【分析】根據(jù)托盤天平的精確度為0.1g進行解答．【解析】【解答】解：托盤天平的精確度為0.1g；所以不能用托盤天平稱量出5.12g的藥品，故錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素．【解析】【解答】解：金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個；而最外層電子數(shù)少于4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數(shù)是1，屬于非金屬元素．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】此題是一種給予信息，利用所學的化學知識準確判斷物質的變化，注意化學用語的準確性、科學性．【解析】【解答】解：氧氣具有助燃性；氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，比如鐵在空氣中無法燃燒而在氧氣中即可燃燒，說明物質的燃燒與氧氣的濃度有關，故題干中的說法正確．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)給試管內(nèi)液體加熱的注意事項考慮．【解析】【解答】解：給試管內(nèi)液體加熱的注意事項有：試管內(nèi)液體量不能超過試管容積的；試管與桌面呈45度角．用試管夾夾著加熱，開始加熱時要預熱，再在不停移動試管使液體中下部均勻受熱，用酒精燈的外焰加熱．

所以手持試管的中上部；給試管里的液體加熱，是錯誤的．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】本題是考察空氣成分和除雜質還有物質化學性質的一道綜合題目，為整個教材除雜開始進行鋪墊．題目的本意是借助氧氣的化學性質，將空氣中氧氣除去，在除去氧氣的同時要通過體積的變化體現(xiàn)氧氣的消耗量．在選用鐵絲時，本身不能夠在空氣中燃燒這是本實驗中選擇替代物質的失誤．【解析】【解答】解：鐵絲在空氣中不能燃燒；故錯誤．

故答案為：×23、√【分析】【分析】根據(jù)氫氣的化學性質比較活潑，能和很多物質反應進行解答．【解析】【解答】解：氫氣的化學性質比較活潑；能和很多物質反應．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)．原子中一定含有質子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．【解析】【解答】解：因為原子不顯電性；所以在原子中帶正電的核內(nèi)質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)．但是，原子中的質子數(shù)不一定等于其中的中子數(shù)，例如普通氫原子中含有1個質子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的質子數(shù)都等于中子數(shù)”這種說法錯誤；

故答案是：×．25、×【分析】【分析】根據(jù)氫原子核內(nèi)沒有中子分析考慮本題．【解析】【解答】解：氫原子核內(nèi)沒有中子；有一個質子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質子．

故答案為：×．四、簡答題(共3題，共18分)26、大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O向上排空氣法將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，則證明產(chǎn)生的氣體是二氧化碳將燃著的木條放到集氣瓶，若木條熄滅，則證明已滿【分析】【分析】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．【解析】【解答】解：實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取