2025年湘教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修化學上冊月考試卷44考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下表是五種銀鹽的溶度積常數Ksp(25℃)；下列說法不正確的是。

?；瘜W式。

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度積。

1.4×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

A.25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B.在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC.25℃時，在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D.AgBr沉淀可以轉化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉化成AgBr沉淀2、下列各組反應都是在水溶液中發(fā)生的反應，每組兩個反應能用同一離子方程式表示的是（）A.稀HCl與CaCO3；稀HCl與Na2CO3B.Ba(OH)2與H2SO4；BaCl2與Na2SO4C.Cu(OH)2與HCl；Cu(OH)2與H2SO4D.澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO23、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<74、下列說法不正確的是A.168O和188O互為同位素B.金剛石和石墨互為同素異形體C.和互為同系物D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體5、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯的分子中存在手性碳原子B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯與乙烯互為同系物D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色6、下列說法正確的是A.“西氣東輸”工程中的“氣”指的是石油氣B.核磁共振能確定有機物分子中氫原子的個數C.苯酚和過量甲醛在一定條件下能生成體型酚醛樹脂D.將煤暴露在空氣中加強熱可得到煤焦油，從煤焦油中可分離出苯評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu2O。

(1)在基態(tài)Cu2＋核外電子中，M層的電子運動狀態(tài)有_________種。

(2)Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中，Cu原子的數目為________。

(6)單質銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是_________________________________。8、電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據?；瘜W式電離平衡常數(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為__________________。

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液顯酸性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(4)25℃時，pH=8的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO-)=___________。9、(1)已知電離常數HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則向KCN溶液中通入少量CO2時的離子方程式為______。

(2)利用人工光合作用，借助太陽能使CO2和H2O轉化為HCOOH，如圖所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極反應為：_____。

10、已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子；試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。11、(1)為進行Ⅰ項中的除雜實驗(括號內為雜質)，請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將____填在后面的答案欄內。______。Ⅰ除雜實驗Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案ⅠⅡⅢⅠⅡⅢ①苯(苯酚)A．飽和Na2CO3溶液B．NaCl晶體C．NaOH溶液D．CaOa．蒸餾b．分液c．鹽析、過濾d．萃?、佗谝掖?水)②③肥皂(甘油、水)③④乙酸乙酯(乙酸)④

(2)如圖均是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)．

①有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式______．

②(a)(b)(c)(d)(e)五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．

(3)下列實驗中，需要用水浴加熱的是______；

①新制Cu(OH)2與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；④乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化12、有機物A的結構簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___。C中的含氧官能團的名稱是__。

(2)在A～E五種物質中，互為同分異構體的是___(填代號)。

(3)A中所含有的官能團名稱為____。寫出下列化學方程式并指明反應類型：

A→B：__，屬于__反應；

A→D：__，屬于__反應。

(4)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為__。

(5)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為___。13、現有下列有機化合物，請按要求填：

A．CH3CH=CHCH3B．C．

D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．G．C4H10O

(1)寫出C的名稱_____。(用系統(tǒng)命名法)

(2)用作果實催熟劑的是___(填字母序號，下同)，與CH3CH3互為同系物的是_____，以上互為同分異構體的是______。

(3)寫出A的順式結構的結構簡式_____。

(4)寫出D與足量溴水反應的化學方程式_____。

(5)G物質有多種同分異構體，其中與鈉不反應的同分異構體有____種；能催化氧化為醛的同分異構體有_____種；寫出其中有對映異構體的結構簡式_____。14、唐朝初年；瘟疫頻發(fā)，人們把它歸因于一種叫“年”的怪獸。一位叫李田的人就把硝石；硫磺和木炭裝在竹筒里，點燃后驅趕怪獸。后來人們靠此驅散了山林瘴氣，戰(zhàn)勝了疫情。中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。

(1)寫出“黑火藥”爆炸的化學反應方程式_______。

(2)“黑火藥”爆炸時，空氣中還彌漫著一層淡淡的刺鼻的SO2氣體，它能在一定程度上，殺滅空氣中的細菌。日常生產生活中，產生該氣體的主要途徑是_______(用文字表述；任寫一條合理途徑)。

(3)古代曾用硝土[含有少量NaCl等]和草木灰(含有)作原料制取某化學興趣小組設計了如下實驗流程：

①“反應”過程中的離子反應方程式為_______。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______；

③如圖所示是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線?！耙幌盗胁僮鳌卑▽V液_______；過濾洗滌、干燥等步驟。

(4)現代國防開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油()；它是一種白色或淡黃色黏稠液體，低溫易凍結。熔點13℃，沸點218℃(170℃以上會發(fā)生爆炸)，密度是水的1.6倍。

①硝化甘油在人體內能緩慢分解出一種雙原子明星分子，其相對分子量是30，少量的該分子在人體內會促進血管擴張，防止血管栓塞，因此，被廣泛用于治療心絞痛，該明星分子的化學式為_______；

②實驗室制備硝化甘油的化學方程式為用濃硝酸；濃硫酸和甘油混合加熱到85℃以上，即得到硝化甘油，制備裝置如圖所示。

該裝置中儀器a名稱為_______，采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱的原因是_______，從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是_______。15、水楊酸是一種柳樹皮提取物；是天然的消炎藥。其結構如圖。

(1)水楊酸的同分異構體中，屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應的有___種。

(2)水楊酸需密閉保存，其原因是___。

(3)1mol水楊酸最多與___molNaHCO3反應，最多與___molNa2CO3反應。

(4)水楊酸比對羥基苯甲酸的熔沸點___(“低”或“高”)，原因是___。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤18、丙烯（CH3CH=CH2）是生產聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤19、苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤20、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤21、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)22、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為____________。

(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。評卷人得分五、實驗題(共2題，共10分)23、Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽形狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量；某同學設計如下實驗：

①稱取樣品ag；加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/L酸性KMnO4標準溶液進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。

(1)上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。

(2)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，____________________________時達到滴定終點。

(3)滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

(4)以下操作造成測定結果偏高的是_________________。

A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗。

B．錐形瓶未用待測液潤洗。

C．盛裝標準溶液的滴定管；滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。

D．盛裝標準溶液的滴定管；滴定前平視，滴定后俯視讀數。

E．若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定24、1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3；沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水；易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)寫出制備1，2－二溴乙烷的化學方程式：_______。

(3)安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_______。

(4)錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：______。

(5)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據溶度積常數數據可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物質都難溶，故c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液；A正確；

B.Ag2S溶度積遠小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀；B正確；

C.在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中氯離子的濃度為1：2，根據Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，c(Ag+)不相同；C錯誤；

D.AgI的溶度積小于AgBr的溶度積，AgBr的溶度積小于AgCl的溶度積，反應向更難溶的方向進行，在AgI沉淀存在的溶液中加入較大濃度的NaBr時，若c(Ag+)?c(Br-)>Ksp(AgBr)時，AgI沉淀也可以轉化成AgBr沉淀；D正確；

故合理選項是C。2、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；兩個反應不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；

B．氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氫氧化鋇與硫酸反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；

C．Cu(OH)2是難溶于水的堿，而鹽酸和稀硫酸均為強酸，則Cu(OH)2與HCl；Cu(OH)2與H2SO4發(fā)生的反應均可以用Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；故C正確；

D．澄清的石灰水中通入少量CO2發(fā)生的離子反應方程式為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，而Ba(OH)2溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O；不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；

故答案為C。

【點睛】

考查離子反應方程式的書寫，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。3、A【分析】【詳解】

A.加水稀釋時，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大；A項錯誤；

B.電解質溶液中陰、陽離子電荷的代數和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；B項正確；

C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大；根據勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項正確；

D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因為醋酸是弱酸，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠大于10-2mol/L；因為NaOH是強堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于當醋酸與NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH的物質的量遠大于NaOH的物質的量（n=cV），中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量，溶液顯酸性，D項正確；答案選A。4、C【分析】【詳解】

168O和188O的質子數相同；中子數不同，互為同位素，故A正確；

B項；金剛石和石墨是碳元素形成的不同種單質；互為同素異形體，故B正確；

C項、同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質，屬于酚類，屬于芳香醇；不是同類物質，不互為同系物，故C錯誤；

D項、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH的分子式都為C4H8O2；結構不同，互為同分異構體，故D正確；

故選C。

【點睛】

同系物必須是結構相似，相差一個或若干個CH2原子團的同類物質是解答關鍵，也是易錯點。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．豪豬烯的結構對稱；分子中兩個飽和碳原子連有相同的原子，則分子中不存在連有四個不同原子或原子團的手性碳原子，故A錯誤；

B．豪豬烯分子中含有飽和碳原子；飽和碳原子的空間構型為四面體形，則分子中所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；

C．豪豬烯與乙烯含有的碳碳雙鍵數目不同；結構不相似，不互為同系物，故C錯誤；

D．豪豬烯分子中含有碳碳雙鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液都褪色，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“西氣東輸”工程中的“氣”指的是天然氣；主要成分是甲烷，石油氣的成分是含碳氫化合物的混合物，故A錯誤；

B．根據峰的個數可以知道有幾種不同環(huán)境下的氫原子；根據峰的面積可以求出這幾種不同環(huán)境下氫原子的比例關系，不能確定準確數目，故B錯誤；

C．苯酚和過量甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應；能生成體型酚醛樹脂，故C正確；

D．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱可得到煤焦油；煤焦油是一種高芳香度的碳氫化合物的復雜混合物，絕大部分為帶側鏈或不帶側鏈的多環(huán)；稠環(huán)化合物和含氧、硫、氮的雜環(huán)化合物，并含有少量脂肪烴、環(huán)烷烴和不飽和烴，從煤焦油中不能分離出苯，故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

根據Cu2+的核外電子排布式，求出M層上的電子數，判斷其運動狀態(tài)種數；根據配位鍵形成的實質，判斷配原子；根據[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代；能得到兩種不同結構的產物，判斷其空間構型；根據抗壞血酸的分子結構，求出價層電子對數，由價層電子對互斥理論，判斷碳原子雜化類型；由均攤法求出原子個數比，根據化學式判斷Cu原子個數；根據外圍電子排布，判斷失電子的難易，比較第二電離能的大小。

【詳解】

（1）Cu元素原子核外電子數為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；M層上還有17個電子，其運動狀態(tài)有17種；答案為17。

（2）Cu2＋與OH－反應能生成[Cu(OH)4]2－，該配離子中Cu2+提供空軌道；O原子提供孤電子對形成配位鍵；所以配原子為O；答案為O。

（3）[Cu(NH3)4]2+中形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，可能為平面正方形或正四面體，若為正四面體，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代；只有一種結構，所以應為平面正方形；答案為平面正方形。

（4）該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價層電子對個數都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價層電子對個數是3，根據價層電子對互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基，能與水分子形成氫鍵，所以抗壞血酸易溶于水；答案為sp3、sp2；易溶于水；

（5）該晶胞中白色球個數=8×+1=2；黑色球個數為4；則白色球和黑色球個數之比=2：4=1：2，根據其化學式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，則該晶胞中Cu原子數目為4；答案為4。

（6）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d10，呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+失去電子是3d10上的，Cu+的核外電子排布穩(wěn)定，失去第二個電子更難，Ni+失去電子是4s上的，比較容易，第二電離能就小，因而元素銅的第二電離能高于鎳的第二電離能；答案為金屬，Cu+電子排布呈全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數值大?！窘馕觥竣?17②.O③.平面正方形④.sp3、sp2⑤.易溶于水⑥.4⑦.金屬⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子8、略

【分析】【分析】

(1)根據酸的電離常數進行分析判斷；電離常數越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越??；

(2)根據溶液中電荷守恒分析比較；

(3)根據電離平衡常數H2CO3>HCN>HCO3-；結合復分解反應的規(guī)律書寫方程式；

(4)根據溶液的pH可計算溶液中c(H+)、c(OH-)；然后結合電荷守恒計算。

【詳解】

(1)根據圖表數據分析，電離常數：CH3COOH>HCN>HCO3-，酸的電離平衡常數越小，其形成的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性就越強。所以等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液；

(2)25℃時，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，若所得溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)3COO-)；

(3)根據表格中的電離平衡常數H2CO3>HCN>HCO3-，可知向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

(4)CH3COONa溶液溶液的pH=8，則溶液中c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)==10-6mol/L，在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則c(Na＋)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L。

【點睛】

本題考查了電離平衡常數在溶液中離子濃度大小比較的應用的知識。要根據電離平衡常數大小判斷鹽溶液的酸堿性，根據電荷守恒、物料守恒、質子守恒判斷溶液中離子濃度大小。【解析】①.Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液②.<③.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3④.9.9x10-7mol/L9、略

【分析】【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性就越強，越容易電離。根據電離平衡常數可知酸性：H2CO3＞HCN＞所以向KCN溶液中通入少量CO2時反應產生HCN和NaHCO3，該反應的離子方程式為：CO2+H2O+CN-=+HCN；

(2)該裝置為原電池，其中催化劑a為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，催化劑b為正極，得到電子發(fā)生還原反應。在催化劑b表面，CO2得到電子，通過質子交換膜的H+反應結合形成HCOO，所以正極上發(fā)生的電極反應式為：CO2+2H++2e-=HCOOH?！窘馕觥緾O2+H2O+CN-=+HCNCO2+2H++2e-=HCOOH10、略

【分析】【詳解】

只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子的溶液；

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是CH3COONa。該鹽是強堿弱酸鹽，CH3COO－發(fā)生水解反應:CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，當最終達到平衡時，c（OH-)>c（H+)，所以溶液中c（H＋)－)。

(2)若溶液中c（CH3COO－)>c（Na＋)>c（H＋)>c（OH－)，則說明在溶液中除含有CH3COONa外，還含有過量的CH3COOH，該溶液中溶質為CH3COOH和CH3COONa的混合物。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，若二者恰好完全反應，則反應后得到的是CH3COONa，溶液顯堿性，實際上溶液為中性，則說明醋酸稍微過量一些，將醋酸鈉水解的堿性抵消，所以混合前c（NaOH)3COOH)，由于醋酸是弱酸，電離程度很小，電離產生的離子濃度遠小于電解質的濃度，而NaOH是強堿，完全電離，產生的OH－與NaOH的濃度相等。所以混合前堿中c（OH－)和酸中c（H＋)的關系c（OH－)>c（H＋)?！窘馕觥浚?2分，每空2分）（1）CH3COONa<（2）NaOH和CH3COONaCH3COOH和CH3COONa（3）<>11、略

【分析】【詳解】

(1)①苯酚有弱酸性；可以與NaOH溶液發(fā)生反應，而苯與NaOH溶液不發(fā)生反應，然后利用物質的溶解性的差異，用分液的方法分離，因此苯(苯酚)選用的試劑是NaOH溶液，分離方法是分液；

②水可以與CaO發(fā)生反應產生熔沸點高的Ca(OH)2，而乙醇與CaO不發(fā)生反應，Ca(OH)2沸點比乙醇高；因此乙醇中混有雜質水可以用CaO作除雜試劑，用蒸餾的方法分離提純；

③肥皂中混有甘油；水；可以向其中加入NaCl晶體，降低肥皂的溶解度，然后過濾分離得到；

④乙酸乙酯中混有雜質乙酸，可以利用乙酸乙酯的密度比水小，與飽和Na2CO3溶液不分液，分液，而乙酸與Na2CO3溶液溶液反應產生容易溶于水的物質；分液得到。

(2)①①有機物(a)是異丁烷，其同分異構體是正丁烷，結構簡式為CH3CH2CH2CH3；

②(a)是甲烷分子中的三個H原子被甲基取代；由于甲烷是正四面體結構，因此其所含有的C原子不都在同一平面上，錯誤；

(b)是乙烯分子中同一個碳原子上的2個H原子被甲基取代；因此四個C原子一定在該平面上，正確；

(c)是乙烯分子中兩個不同C原子上的兩個H原子被甲基取代；因此四個C原子在同一平面上，正確；

(d)是1；3-丁二烯，由2個乙烯基相連，兩個平面可能共平面，也可能不在一個平面上，錯誤；

(e)是1-丁炔；與碳碳三鍵連接的碳原子為一條直線，甲基為直線外的一點，所有碳原子共平面，正確；

(f)為環(huán)丁烷，任意兩條碳碳鍵的夾角不等于90°；則四個碳原子不可能共平面，錯誤；

綜上所述，選項是(b)(c)(e)；

(3)①新制Cu(OH)2與乙醛反應加熱煮沸；不能水浴加熱，錯誤；

②銀鏡反應需要水浴加熱；錯誤；

③溴乙烷的水解則加熱至沸騰；不能水浴加熱，錯誤；

④乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯直接加熱；錯誤；

⑤由乙醇制乙烯加入至170℃；若水浴加熱溫度不能達到，錯誤；

⑥苯的硝化加熱至50至60℃；需要水浴加熱；

選項是②⑥。

【點睛】

通過記憶甲烷、乙烯、乙炔、乙醛和苯的空間構型，理解所給物質與基本結構的關系或組合，判斷共平面問題?！窘馕觥竣?。①Cb②Da③Bc④Ab②.CH3CH2CH2CH3③.(b)(c)(e)④.②⑥12、略

【分析】【詳解】

(1)對比A和C的結構簡式可知；A中羥基發(fā)生消去反應生成C；C中的含氧官能團為羧基；

(2)五種物質中C和E的分子式均為C9H8O2；但結構不同，互為同分異構體；

(3)A所含的官能團為羧基和羥基；

A中羥基被催化氧化生成B，化學方程式為2+O22+2H2O；屬于氧化反應；

A和HCOOH發(fā)生酯化反應生成D，化學方程式為+HCOOH+H2O；屬于酯化反應(或取代反應)；

(4)C中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成高聚物，結構簡式為

(5)D中羧基和酯基均可以和NaOH溶液反應，所以化學方程式為+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥竣?消去反應②.羧基③.C和E④.羧基、羥基⑤.2+O22+2H2O⑥.氧化反應⑦.+HCOOH+H2O⑧.酯化反應⑨.⑩.+2NaOH+HCOONa+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C為含碳碳雙鍵且碳鏈最長為4個碳，碳碳雙鍵在2；3位碳上，第2個碳上有一個甲基，故C的名稱為2-甲基-2-丁烯；

(2)用作果實催熟劑的是乙烯，答案為E，CH3CH3為乙烷，與CH3CH3結構相似，組成上相差3個CH2，互為同系物，答案為B，與分子式均為C5H10；結構不同，互為同分異構體，故互為同分異構體的是CF；

(3)A為CH3CH=CHCH3，為2-丁烯，2-丁烯雙鍵上同一碳上連不相同的基團：甲基和氫原子，所以存在順反異構，A的順式結構的結構簡式為

(4)D為CH3C≡CH，與足量溴水反應生成1，1，2，2-四溴丙烷，反應的化學方程式為CH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr2；

(5)G為C4H10O，有多種同分異構體，其中與鈉不反應的為醚，有CH3CH2OCH2CH3、CH3OCH2CH2CH3、CH3OCH(CH3)2，故同分異構體有3種；能催化氧化為醛的同分異構體有正丁醇、2-甲基-1-丙醇共2種；其中有對映異構體的結構簡式為CH3CH(OH)CH2CH3?！窘馕觥?-甲基-2-丁烯EBCFCH3C≡CH+2Br2→CH3CBr2CHBr232CH3CH(OH)CH2CH314、略

【分析】【詳解】

（1）“黑火藥”爆炸是碳、硫與硝酸鉀反應生成氮氣、二氧化碳和硫化鉀，反應的化學反應方程式為

（2）日常生產生活中，產生SO2氣體的主要途徑是含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產等；

（3）①反應"過程中硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其離子反應方程式為

②“過濾"”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；答案為漏斗；

③根據圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度"”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小；氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，“一系列操作”包括將濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾洗滌、干燥等步驟，答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；

（4）①NO是明星分子；在人體的血管系統(tǒng)內具有傳送信號的功能，NO極少量時在人體的血管系統(tǒng)內會促進血管擴張，防止血管栓塞；答案為NO；

②根據儀器的構造可知，該裝置中儀器a名稱為球形冷凝管；如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸，故采用水浴加熱而不用酒精燈直接加熱；從反應后混合溶液中分離硝化甘油的簡單方法是冰水冷卻，過濾。【解析】(1)

(2)含硫礦物的冶煉；硫酸工業(yè)的生產。

(3)漏斗蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶。

(4)NO球形冷凝管如果用酒精燈直接加熱，由于混合液沸點較高，可能引發(fā)爆炸冰水冷卻，過濾15、略

【分析】(1)

水楊酸的同分異構體中，屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，其結構可為：共9種。

(2)

水楊酸結構中含酚羥基；易被空氣中的氧氣氧化，故需密閉保存。

(3)

羧基與NaHCO3反應，1mol羧基消耗1molNaHCO3，酚羥基與NaHCO3不反應，因此1mol水楊酸最多與1molNaHCO3反應；羧基與Na2CO3反應，1mol羧基最多消耗1molNa2CO3，酚羥基與Na2CO3反應，1mol酚羥基消耗1molNa2CO3，因此1mol水楊酸最多與2molNa2CO3反應。

(4)

水楊酸中羥基和羧基處于鄰位，可形成分子內氫鍵，對羥基苯甲酸中羥基和羧基處于對位，可形成分子間氫鍵，因此水楊酸比對羥基苯甲酸的熔沸點低?！窘馕觥?1)9

(2)容易被空氣中的氧氣氧化。

(3)12

(4)低水楊酸可形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲酸可形成分子間氫鍵三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產生。當鹽酸濃度較小時，水電離產生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。19、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。四、結構與性質(共1題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據基態(tài)原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對電子數為2。

(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式得出形成分子間