2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版七年級化學下冊階段測試試卷733考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對實驗現象的描述，正確的是rm{(}rm{)}A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成一種白色固體B.硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰C.一氧化碳還原氧化鐵的反應中，黑色粉末變成了紅色D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現白霧2、化學與我們的生活密切相關，下列有關說法不正確的是rm{(}rm{)}A.霉變食物中大多含有黃曲霉素，絕對不能食用B.使用含氟牙膏可預防齲齒C.食用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可以飲用D.蔬菜、水果能提供和補充多種維生素3、下列有關物質的檢驗、鑒別以及分離、提純的做法中正確的是rm{(}rm{)}A.除去鐵制品表面的銹漬可將其投入過量的鹽酸中B.可用水鑒別其氫氧化鈉和硝酸銨兩種白色固體C.用碘化鉀溶液檢驗食品中是否含有淀粉D.除去rm{CO_{2}}氣體中混有的少量rm{HCL}可將其通過足量的rm{NaOH}溶液4、閃電時空氣中有臭氧rm{(O_{3})}生成rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{3}}和rm{O_{2}}混合得到的是純凈物B.rm{O_{3}}與rm{O_{2}}的相互轉化是物理變化C.等質量的rm{O_{3}}和rm{O_{2}}含有的氧原子數之比是rm{2}rm{3}D.rm{O_{2}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定5、下列實驗方法中，正確的是rm{(}rm{)}A.證明某氣體中含有rm{H_{2}}點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠發(fā)現，則證明原氣體中含有rm{H_{2}}B.檢驗某混合氣體中是否含有rm{CO_{2}}將混合氣體通入澄清石灰水中，無渾濁現象，則原混合氣體中一定不含rm{CO_{2}}C.檢驗某未知溶液中是否含有rm{Ag^{+}}取樣，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀產生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原未知溶液中一定含有rm{Ag^{+}}D.檢驗稀鹽酸中是否混有rm{SO_{4}^{2-}}取樣，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，無白色沉淀產生，則原溶液中一定不含rm{SO_{4}^{2-}}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅9、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}10、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}11、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度12、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發(fā)溶劑結晶的方法。

13、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在鋅與鹽酸反應的實驗中；甲同學得到的結果如表所示：

。鋅的質量（g）鋅的形狀溫度（℃）溶解于酸所需的時間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題：

（1）畫出上述時間～溫度曲線關系圖（縱軸表示時間；橫軸表示溫度）

（2）溫度對該反應速率的影響規(guī)律為____．

（3）對比結果B與F，F速率明顯快的原因是____．

（4）乙同學將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細觀察后發(fā)現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產生這一現象可能的原因是：____．（只需回答一條即可）如何用實驗來驗證____．15、用以下五種物質進行填空rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}金剛石rm{壟脷}活性炭rm{壟脹}氫氣rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}一氧化碳rm{(1)}天然物質中，硬度最大的是____；rm{(2)}能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是____；rm{(3)}具有較強吸附能力的物質______；rm{(4)}能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質是____；rm{(5)}天然氣的主要成分是____。16、A.干冰rm{B.}酒精rm{C.}硫酸rm{D.}食鹽rm{E.}石灰石rm{F.}硬鋁rm{G.}武德合金rm{H.}活性炭。

rm{(1)}可用于制造保險絲的是______；

rm{(2)}是實驗室最常用的燃料______；

rm{(3)}可用作制造飛機______；

rm{(4)}可作冰箱除味劑的是______；

rm{(5)}可用作廚房調味品______．17、在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金片，反應完成后天平仍保持平衡rm{.}則合金中鐵和銀的質量比為______．18、如圖是一個電解水的裝置，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是______氣，rm{B}中產生是______氣，證明rm{B}中氣體的方法______rm{.}該實驗證明水是由______組成的．19、請從下列物質中選擇適當的試劑，按設計的方法對鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序進行驗證：rm{A.}鋅片rm{B.}鐵釘rm{C.}銅片rm{D.}硫酸銅rm{E.}稀硫酸rm{F.}硫酸鋅溶液rm{G.}硫酸亞鐵溶液rm{.}并回答有關問題．

rm{(1)}驗證方法一：所選用的三種試劑是rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}和______rm{(}填化學式，下同rm{)}．

rm{(2)}驗證方法二：所選用的是四種試劑是rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}和______．

rm{(3)}請你用金屬活動性順序解釋生活中的一些現象，如：______．20、請判斷下列反應是物理還是化學變化。

活性炭吸附冰箱內的異味______．

分離液態(tài)空氣制氧氣______．

凈水時用氯氣消毒殺菌______．

海水通過高分子分離膜制淡水______

活性炭吸附水中臭味______．

新鮮牛奶久置后變味______．

人吃進的食物逐漸被消化______．

熔化玻璃吹制儀器______．

變煉成鋼、滴水穿石______．評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、rm{(1)}將相同規(guī)格光亮的鐵絲同時放入下列裝置中進行實驗，試回答下列問題：

rm{壟脵}大約一周時間后，各試管里的鐵釘銹蝕程度由強到弱的順序為______rm{(}填字母rm{)}

rm{壟脷}欲通過該實驗得出鐵制品銹蝕的必要條件；還需要補充的實驗為：______

rm{(2)}為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，rm{PH}值變化曲線如圖所示．

rm{壟脵}實驗過程中觀察到的現象是：______

rm{壟脷}圖中rm{c}點溶液中的溶質是______rm{(}寫化學式rm{)}

22、如圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個探究分子的運動化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

【實驗操作】

rm{a.}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色；

rm{b.}在rm{A}rm{D}試管中分別加入rm{2mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

【分析討論】

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm時觀察到的現象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．23、某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如圖所示rm{.}請根據圖示回答：

下表是他們的探究方案；請你填寫完整：

。探究內容實驗方法及操作步驟實驗現象結論二氧化碳含。

量是否相同分別向呼出的氣體和空氣中滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩．______呼出的氣體中二氧化碳比空氣中的多氧氣含量是。

否相同______在呼出的氣體中燃著的木條熄滅______水含量是否。

相同對著干燥的玻璃片哈氣____________24、rm{(1)}小明同學選擇的藥品是rm{壟脹}和rm{壟脻}則發(fā)生反應的化學方程式為__________________，他應該選擇的發(fā)生裝置是_________rm{(}填序號rm{)}收集裝置是_________rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}小東用裝置rm{A}制取氧氣，試管中裝入的藥品是_________rm{(}填序號rm{)}加熱時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。他選擇了rm{E}作收集裝置，如果rm{a}與rm相連，rm{c}端排除的物質主要是___________________________；如果rm{a}與rm{c}相連，rm端排除物質是____________________________________。評卷人得分五、推斷題(共3題，共15分)25、rm{A-H}均為初中化學常見的物質，其中rm{A}是紅棕色粉末，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體；在一定條件下可實現如圖轉化關系．

rm{(1)H}的化學式為______；寫出rm{C}的一種用途______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}的化學方程式為______．

rm{(3)}反應rm{壟脹}的化學方程式為______．26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．27、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉化或相互反應rm{.}請根據以下每小題的具體情況進行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學式為____，rm{F}與rm{A}反應的化學方程式為____，rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的rm{.}那么rm{A}的化學式為____，rm{E}轉化成rm{C}的化學方程式為____，rm{C}轉化成rm{B}的化學方程式為____．評卷人得分六、計算題(共4題，共16分)28、硝酸銀溶液是重要的檢驗鹽酸的化學試劑；其化學式是______，硝酸銀見光易分解變質應______保存，白磷應______保存．

29、元素X與B；N、O分別形成由兩種元素組成的化合物；在這三種化合物中，B、N、O的質量分數依次為w（B）=16.2%，w（N）=19.7%，w（O）=29.7%，已知這三種化合物的式量均小于100．試通過計算確定X為何種元素，并寫出各化合物的化學式．

30、有一容器，底部面積為100厘米2，內裝500克鹽酸溶液．現往容器中投入一定質量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應，此時容器底部所受的壓強比反應前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；試計算：

（1）投入的碳酸氫鈉的質量是多少克？

（2）原鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

31、將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數為14%的硫酸溶液中；微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應后，過濾；烘干，得到干燥的固體混合物仍是Wg．計算：

（1）W的取值范圍？

（2）加入的氧化銅的質量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．

B；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤．

C；一氧化碳還原氧化鐵的反應中；紅色粉末變成了黑色，故選項說法錯誤．

D；濃鹽酸具有揮發(fā)性；打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現白霧，故選項說法正確．

故選D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}霉變食物中大多含有黃曲霉素，黃曲霉素有毒，絕對不能食用，故選項說法正確；

rm{B}氟能防治齲齒，缺乏易患齲齒，使用含氟牙膏可預防齲齒，故選項說法正確；

rm{C}食用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，但工業(yè)酒精含有有毒的甲醇，不能飲用，故選項說法錯誤；

rm{D}蔬菜；水果能富含維生素，能提供和補充多種維生素，故選項說法正確。

故選C。

A.根據霉變的食物中含有黃曲霉毒素進行分析判斷；

B.根據氟的生理功能；缺乏癥、攝入方法；進行分析判斷；

C.根據工業(yè)酒精含有有毒的甲醇；進行分析判斷；

D.根據蔬菜；水果能富含維生素；進行分析判斷。

與人類生產生活相關的化學知識是中考的熱點，了解生活中常見的有毒物質rm{(}甲醇、黃曲霉素等rm{)}六大營養(yǎng)素的相關知識是正確解題的關鍵?！窘馕觥縭m{C}3、B【分析】解：rm{A}除去鐵制品表面的銹漬若將其投入過量的鹽酸中，則鹽酸在除掉鐵銹rm{(}主要成分氧化鐵rm{)}后；還會與鐵反應，故錯誤；

B；分別取樣品滴加水；能使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體，使溶液溫度降低的是硝酸銨固體，現象不同，可以鑒別，正確；

C；碘遇淀粉變成藍色；而不是碘化鉀，故不能用碘化鉀淀粉溶液檢驗食品中是否含有淀粉，故錯誤；

D；通過氫氧化鈉溶液除去了原物質二氧化碳；故錯誤；

故選：rm{B}

A；根據鐵銹和鐵均可與鹽酸反應分析解答；

B；氫氧化鈉溶于水使溶液溫度升高；硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低；

C；碘遇淀粉變成藍色；而不是碘化鉀；

D；除雜時將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質；所選物質不能與主物質發(fā)生反應．

了解物質的性質，明確除雜、鑒別的注意事項，并能結合題意分析解答，本題能很好的考查學生對知識的掌握和應用．【解析】rm{B}4、D【分析】解：臭氧和氧氣混合后得到的物質中有臭氧分子和氧氣分子，臭氧分子和氧氣分子是兩種不同的分子，因此兩者混合后得到的是混合物，而不是純凈物rm{.}說明選項A錯誤．

由于臭氧和氧氣是兩種不同的物質，因此二者的相互轉化是化學變化，而不是物理變化rm{.}說明選項B錯誤．

臭氧和氧氣都是由氧元素組成，等質量的臭氧和氧氣，說明臭氧和氧氣中氧元素的質量相等rm{.}構成臭氧分子的氧原子與構成氧分子的氧原子是完全一樣的，因此等質量的臭氧和氧氣含有的氧原子數目相同，含有的氧原子的個數比應為rm{1}rm{1}而不是rm{2}rm{3.}說明選項C錯誤．

由于臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強，因此氧氣比臭氧穩(wěn)定rm{.}說明選項D正確．

故選D．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}點燃氣體，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠發(fā)現，說明有水生成，原氣體中不一定含有rm{H_{2}}也可能是甲烷等氣體，故選項說法錯誤．

B、若混合氣體中含有氯化氫等酸性氣體，也會導致無渾濁現象，將混合氣體通入澄清石灰水中，無渾濁現象，原混合氣體中也可能含有rm{CO_{2}}故選項說法錯誤．

C、向該溶液滴加rm{BaCl_{2}}溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于rm{Ba^{2+}}造成的rm{BaCO_{3}}或者是rm{BaSO_{4}}也可能是由于rm{Cl^{-}}生成的rm{AgCl}沉淀；再滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是rm{BaSO_{4}}或者是rm{AgCl}不一定含rm{Ag^{+}}故選項說法錯誤．

D、取樣，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，若含有硫酸根離子，會產生白色沉淀；無白色沉淀產生，說明原溶液中一定不含rm{SO_{4}^{2-}}故選項說法正確．

故選D．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

7、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

8、BC【分析】解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}10、BD【分析】解：根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量rm{.}設鐵與鹽酸生成的氫氣的質量為rm{M}則硅的質量為rm{X}鐵的質量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質量．

掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}11、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數據．【解析】rm{AD}12、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很?。灰虼藨扇≌舭l(fā)溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

13、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

（1）根據表中數據；用描點法畫出曲線。

（2）由表中數據可看出溫度越高；反應速率越快．

（3）顆粒越?。环磻镩g的接觸面積越大，反應速率越快．

（4）表面積相同；純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同）；仔細觀察后發(fā)現，投入到稀硫酸中的鋅表面產生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，可以猜測硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．可以這樣設計方案向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑，向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑。

故答案為：

（2）溫度越高；反應速率越快．

（3）粉末狀的鋅粉與酸接觸面積大；反應速率快．

（4）硫酸根離子可能是這一反應的負催化劑而氯離子則可能是正催化劑．向鋅和稀硫酸反應中加氯化鋅若反應速率加快則證明氯離子是正催化劑；向鋅和稀鹽酸反應中加硫酸鋅溶液在反應中若反應速率慢則說明硫酸根離子是負催化劑．

【解析】【答案】（1）用描點法畫圖．

（2）據表中數據分析；其它條件相同時溫度越高，溶解于酸的時間越短．

（3）對比結果B和F；其它條件相同，薄片和粉末相比，粉末反應完所需時間短，反應物間的接觸面積越大，反應速率越快．

（4）根據兩種溶液的不同點進行猜測；根據猜想設計實驗方案．

15、①;⑤;②;③;④【分析】解：rm{(1)}金剛石是天然物質中硬度最大的物質．

rm{(2)}一氧化碳是能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體．

rm{(3)}活性炭具有吸附性；具有較強吸附能力．

rm{(4)}氫氣具有還原性；屬于氣體單質，能使灼熱的氧化銅還原為銅．

rm{(5)}天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脻}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}．【解析】rm{壟脵;壟脻;壟脷;壟脹;壟脺}16、G；B；F；H；D【分析】解：

rm{(1)}武德合金的熔點為rm{70}rm{隆忙}，比其他金屬的熔點低，因此可用于制造保險絲，故填：rm{隆忙}

rm{G}酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料，故填：rm{(2)}

rm{B}硬鋁的硬度大，抗腐蝕能力強，可用作制造飛機，故填：rm{(3)}

rm{F}活性炭具有吸附性，可用作冰箱除臭劑，故填：rm{(4)}

rm{H}可用作廚房調味品是食鹽，故填：rm{(5)}

答案：rm{D}rm{(1)G}rm{(2)B}rm{(3)F}rm{(4)H}

根據物質的性質進行分析；武德合金的熔點低；酒精具有可燃性，是實驗室最常用的燃料；可用作制造飛機是硬鋁；活性炭具有吸附性；可用作廚房調味品是食鹽，據此解答．

本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．rm{(5)D}【解析】rm{G}rm{B}rm{F}rm{H}rm{D}17、56：9【分析】解：設產生氫氣的質量為rm{2g}需要鋅的質量為rm{x}需要鐵的質量為rm{y}則有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

鐵銀合金的質量與鋅的質量相等，故銀的質量為rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以鐵和銀的質量比為rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起rm{56}兩盤中酸和金屬質量相等，完全反應，天平仍平衡則產生氫氣相等rm{9}由氫氣質量求出反應的鐵和鋅的質量進而求出銀的質量．

金屬與酸反應后天平平衡的問題是中考?？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據酸還是金屬的質量進行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}18、氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素【分析】解：電解水時“正氧負氫、氫二氧一”，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是氣體較多是氫氣，rm{B}中產生氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，證明rm{B}中氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣rm{.}該實驗證明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：氫；氧；將帶火星的木條伸入試管；木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫；氧元素．

根據電解水時“正氧負氫；氫二氧一”及生成氣體的性質分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現象和結論等即可分析回答．【解析】氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素19、Fe；H2SO4；純銅制品比鐵制品更耐腐蝕【分析】解：rm{(1)}根據金屬與鹽的反應，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來rm{.}所以用鐵分別伸入rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}中，鐵能與硫酸銅反應，與硫酸鋅不反應從而得出結論所以可選用的試劑是鐵，化學式是：rm{Fe}

rm{(2)Fe}rm{Cu}rm{Zn}中只有銅與酸不反應；鋅的活動性比鐵強，所以鋅與酸反應時比鐵與酸反應劇烈，因此選稀硫酸；

rm{(3)}由于鐵比銅活潑；所以純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

故答為：rm{(1)Fe.(2)H_{2}SO_{4}}rm{壟脹(3)}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕．

在金屬活動性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，且金屬的活動性越強產生氣泡的速率越快，據此也可以設計實驗比較金屬的活動性的強弱．

本題考查了金屬活動性順序的應用，要求要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱rm{.}氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}能夠很好的考查學生對金屬活動性順序的應用和理解，培養(yǎng)學生的應用能力和理解能力．【解析】rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}純銅制品比鐵制品更耐腐蝕20、物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化【分析】解：活性炭吸附冰箱內的異味是利用了木炭的吸附性；沒有新物質生成，屬于物理變化；

分離液態(tài)空氣制氧氣的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

用氯氣消毒殺菌；蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化；

海水通過高分子分離膜制淡水的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

活性炭吸附水中臭味；沒有新物質生成，屬于物理變化。

新鮮牛奶久置后變味的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

人吃進的食物逐漸被消化的過程中有新物質生成；屬于化學變化；

熔化玻璃吹制儀器的過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；

百煉成鋼是通過化學變化使生鐵中的過量的碳與氧氣反應而除去；有新物質生成，屬于化學變化；滴水穿石的過程中水中溶有的酸與石頭中的碳酸鈣反應有新物質二氧化碳等生成，包含了化學變化；

故答案為：物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．【解析】物理變化；物理變化；化學變化；物理變化；物理變化；化學變化；化學變化；物理變化；化學變化四、探究題(共4題，共12分)21、A>B>C>D；補充鐵釘只與干燥空氣（氧氣）接觸的實驗；溶液由紅色變成無色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)壟脵A}中的鐵釘浸在食鹽水中，銹蝕的速度快，rm{B}中的鐵釘半浸入自來水中，會生銹，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的鐵釘全部浸沒在自來水中，溶解在水中的氧氣很少，會生銹，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的鐵釘不會生銹，故一周時間后，將鐵釘取出烘干，其銹蝕程度大由到小的順序為rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{壟脷}通過該實驗可以得出鐵制品銹蝕的條件為與水和氧氣同時接觸；故填：補充鐵釘只與干燥空氣rm{(}氧氣rm{)}接觸的實驗；

rm{(2)壟脵}由圖象可知，rm{pH}值是開始時大于rm{7}逐漸的減小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使rm{pH}減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色rm{.}實驗過程中觀察到的現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．

rm{壟脷c}點時溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質為rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案為：rm{壟脵}溶液由紅色變成無色rm{壟脷Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}.(1)}根據鐵銹蝕的因素進行分析解答即可rm{.(2)}根據圖象中rm{pH}值的變化是從大于rm{7}逐漸的減小到小于rm{7}可確定操作的過程，據此結合酚酞溶液的化學性質、rm{a}點時溶液的rm{pH}大于rm{7}進行分析解答rm{.}本題考查的是金屬銹蝕的因素，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{A>B>C>D}補充鐵釘只與干燥空氣rm{(}氧氣rm{)}接觸的實驗；溶液由紅色變成無色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．22、進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快【分析】解：rm{(1)}通過rm{E}試管放有酚酞溶液沒有變色進行對比說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果；

rm{(2)B}試管與rm{C}試管內的酚酞試液都變紅色，但rm{C}試管內變紅的速度比較快；

rm{(3)}通過實驗現象說明了氨水顯堿性能使酚酞試液變紅；氨分子能到酚酞試液中說明了氨分子在不斷的運動，運動到酚酞試液中的，還能說明溫度高分子運動速度快，溫度低運動速度慢．

故答案為：rm{(1)}進行對比；

rm{(2)B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；

rm{(3)壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的；rm{壟脷}溫度越高；分子運動速度越快．

由于農氨水具有揮發(fā)性；氨分子運動速度較快，運動到盛酚酞試液的試管內，溶于水形成氨水，氨水顯堿性使酚酞試液變紅色，利用單獨在空氣中的酚酞試液作對比試驗，為的說明酚酞試液變紅的原因是氨分子運動的結果．

通過回答本題知道了分子在不斷運動，溫度升高分子運動速度加快，氨水顯堿性能使酚酞試液變紅色．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快23、呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多【分析】解：由實驗目的探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣；二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同可知；該實驗要進行對比的兩實驗對象是吸入的空氣和呼出的氣體；

分別向空氣和呼出氣體中滴加澄清石灰水：呼出氣體中石灰水變渾濁；空氣中無明顯變化，可知呼出氣體中二氧化碳的含量多；

將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中：呼出氣體中燃著的木條熄滅；空氣中無明顯變化，可知空氣中氧氣的含量多；

對著干燥玻璃片哈氣；玻璃片上出現水霧，可知呼出氣體中水蒸氣含量多；

故答案為：

。呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中呼出氣體中二氧化碳的含量多玻璃片上出現水霧呼出氣體中水蒸氣含量多

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法采用對比實驗的方法進行．

呼吸前后氣體成分會有所變化，主要是呼吸后氧氣含量降低，二氧化碳和水會有所增大rm{.}檢驗的方法是采用對比實驗的方法進行，依據已知的物質的性質分別對空氣樣品和呼出氣體進行對比試驗，據現象不同判斷氣體成分的不同．【解析】呼出氣體中石灰水變渾濁，空氣中無明顯變化；將燃著小木條分別伸入空氣和呼出氣體中；呼出氣體中二氧化碳的含量多；玻璃片上出現水霧；呼出氣體中水蒸氣含量多24、（1）CaCO3+2HCl========CaCl2+H2O+CO2↑(1分)B(1分)C

（2）①②2KClO32KCl+3O2↑(1分)氧氣(O2)水(H2O)【分析】本題考查實驗室制取氧氣和二氧化碳的相關知識。難度中等。rm{(1)}實驗室制取rm{CO_{2}}的藥品為固體和液體，反應時不需要加熱，故發(fā)生裝置應該選擇“固體rm{+}液體，不加熱型”，即選擇rm{B}由于rm{CO_{2}}能溶于水且密度比空氣大，故只能選擇向上排空氣法rm{(}即rm{C)}收集。rm{(2)}小東用裝置rm{A}制取氧氣，試管中裝入的藥品必須是固體，故選擇二氧化錳和氯酸鉀。若選擇rm{E}作收集裝置，如果rm{a}與rm相連，產生的氧氣很容易從rm{c}端排出；如果rm{a}與rm{c}相連，產生的氧氣使得瓶內氣體壓強越來越大，從而把水從rm端排出?！窘馕觥縭m{(1)CaCO_{3}+2HCl========CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}rm{B(1}分rm{)}rm{C}

rm{(2)壟脵壟脷}rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(1}分rm{)}氧氣rm{(O_{2})}水rm{(H_{2}O)}五、推斷題(共3題，共15分)25、CaCO3；供給呼吸；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】解：rm{(1)A-H}均為初中化學常見的物質，rm{E}通入澄清石灰水中會出現白色沉淀，所以rm{E}是二氧化碳，rm{H}是碳酸鈣，rm{B}rm{E}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{C}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{A}是紅棕色粉末，rm{A}和一氧化碳高溫回四川rm{D}和二氧化碳，所以rm{D}是鐵，rm{A}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{F}是氫氣，rm{G}是氯化亞鐵，經過驗證，推導正確，所以rm{H}是rm{CaCO_{3}}rm{C}是氧氣；可以供給呼吸；

rm{(2)}反應rm{壟脵}是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}反應rm{(3)}是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：rm{壟脹}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}供給呼吸；

rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{(1)CaCO_{3}}

根據rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}均為初中化學常見的物質，rm{(3)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.}通入澄清石灰水中會出現白色沉淀，所以rm{A-H}是二氧化碳，rm{E}是碳酸鈣，rm{E}rm{H}是元素組成相同的兩種氣體，rm{B}和rm{E}點燃會生成二氧化碳，所以rm{B}是一氧化碳，rm{C}是氧氣，rm{B}是紅棕色粉末，rm{C}和一氧化碳高溫回四川rm{A}和二氧化碳，所以rm{A}是鐵，rm{D}是氧化鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以rm{D}是氫氣，rm{A}是氯化亞鐵；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{F}【解析】rm{CaCO_{3}}供給呼吸；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}26、CaCO3;NaCl;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【分析】試題分析：根據題干提供的信息進行分析，本題的解題突破口是rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳．

rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，則rm{F}為氯化鈉，rm{A}rm{B}是建筑材料，則rm{A}和rm{B}是碳酸鈣或氫氧化鈣，rm{B}能轉化生成rm{A}則rm{B}是氫氧化鈣，rm{A}是碳酸鈣，rm{B}能與rm{D}反應，則rm{D}可能是鹽酸，rm{D}能與rm{E}反應生成氯化鈉，則rm{E}可能是氫氧化鈉，rm{C}能與rm{B}和rm{E}反應，則rm{C}可能是二氧化碳；代入框圖，推斷合理；

rm{(1)A}是碳酸鈣，rm{F}是氯化鈉，故填：rm{CaCO_{3}}rm{NaCl}

rm{(2)C}是二氧化碳，rm{E}是氫氧化鈉，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故填：rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(3)B}是氫氧化鈣，rm{D}是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故填：rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O.}【解析】rm{CaCO_{3};NaCl;CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O;Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}27、HCl;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】試題分析：rm{(1)}題眼“rm{A}是胃酸的主要成分”即鹽酸，再根據“rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型物質；rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3}”，可假定：rm{B}為氫氧化鈣，rm{D}為氫氧化鈉，rm{C}為碳酸鈣，rm{E}為碳酸鈉，rm{G}二氧化碳，rm{F}為氧化鐵rm{.}結論代入原題中驗證；看是否符合．

rm{(2)}題眼“rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的”即水，再根據“rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，”則假定：rm{A}為二氧化碳，rm{B}碳酸鈉，rm{D}碳酸鈣，rm{F}碳酸，rm{C}氫氧化鈉，rm{G}水，rm{E}氫氧化鈣rm{.}把結論代入原題中驗證；看是否符合．

解：該類題目考查知識面廣；變化多端、思維量大、綜合性強；是考查學生求異思維、發(fā)散思維、抽象思維及邏輯推理能力的一類好題．

rm{(1)壟脵}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E.壟脷}找準“題眼”rm{A}是鹽酸；用假設法，根據所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題中驗證，看是否符合．

rm{(2)壟脵}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化rm{.壟脷}找準“題眼”rm{G}是水；再結合已知條件，運用用假設法，根據所學的化學知識，先假定各種物質，再代入原題