2025年滬教版高一化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學下冊月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、月球上含有豐富的He．下列關于He的說法不正確的是（）

A.是一種核素。

B.原子核內(nèi)有l(wèi)個中子。

C.與He互為同位素。

D.比He少一個電子。

2、下列營養(yǎng)物質(zhì)中為小分子化合物，易直接被人體吸收的是（）A.淀粉B.油脂C.維生素D.蛋白質(zhì)3、下列說法中正確的有的是（）A.決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)B.催化劑可以使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應C.可以找到一種催化劑使水變成汽油D.催化劑是決定化學反應速率的主要因素4、如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法不正確的是（）A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.丁在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應5、下列對化學反應方向的敘述，正確的是rm{(}rm{)}A.室溫下不能自發(fā)進行的反應，在高溫下有可能自發(fā)進行B.熵增加有利于反應的自發(fā)進行，熵減少的反應常溫下都不會自發(fā)進行C.非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生D.rm{triangleH-TtriangleS}作為化學反應方向的判據(jù)，在任何條件下都適用6、下列說法正確的是()A.煤、石油、天然氣都稱為化石燃料，它們除了作為燃料還都能作為化工原料合成其他化工產(chǎn)品B.化學上利用原子利用率rm{100%}的加成反應來合成硝基苯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都可以水解并為生命活動提供能量D.顯酸性的雨水稱為酸雨，酸雨對植物、建筑等都有很強的腐蝕作用，應加強治理7、往淺綠色的rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是rm{(}rm{)}A.顏色變淺B.逐漸變深C.沒有改變D.變棕黃色8、由rm{KCl}rm{MgCl_{2}}和rm{MgSO_{4}}三種鹽配成的混合溶液中，若rm{K^{+}}的濃度為rm{0.1mol/L}rm{Mg^{2+}}的濃度為rm{0.25mol/L}而rm{Cl^{-}}的濃度為rm{0.2mol/L}則rm{SO_{4}^{2-}}的濃度是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol/L}B.rm{0.4mol/L}C.rm{0.3mol/L}D.rm{0.2mol/L}評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)9、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體在rm{100kPa}時，rm{1mol}石墨轉化為金剛石要吸收rm{1.895kJ}的熱量，試判斷在rm{100kPa}壓強下，下列結論不正確的是()

A.石墨比金剛石穩(wěn)定B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.rm{lmol}石墨比rm{lmol}金剛石的總能量高D.石墨轉化為金剛石是化學變化10、下列原子的外圍電子排布式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}rm{3d^{10}4s^{2}}B.rm{Cr}rm{3d^{4}4s^{2}}C.rm{Ga}rm{4s^{2}4p^{2}}D.rm{S}rm{3p^{4}}11、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關說法正確的是（）A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性C.實驗后，可把注射器中的物質(zhì)緩緩推入NaOH溶液中，以減少環(huán)境污染D.藍色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性12、在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是rm{(}rm{)}A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C.配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線rm{1隆蘆2cm}處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻13、短周期金屬元素甲rm{-}戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁戊A.原子半徑：戊rm{<}丁rm{<}丙B.金屬性：甲rm{>}丙C.最高價氧化物水化物堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊D.最外層電子數(shù)：甲rm{>}乙14、下列關于rm{1molO_{2}}的說法中，正確的是A.與rm{1molCO_{2}}含有的分子數(shù)相同B.與rm{1molH_{2}O}中含有的原子數(shù)相同C.含有約rm{6.02隆脕10^{23}}個rm{O_{2}}D.含有約rm{12隆脕6.02隆脕10^{23}}個電子評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(14分)下列關系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸。當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉化關系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一元素：當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。回答下列問題：(1)A是_______________，Y是______________，Z是_____________。(2)當X是強堿時，E是-----_______________，當X是強酸，E是____________。(3)寫出A與X反應的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。16、(1)某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現(xiàn)象．可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．

實驗步驟：①取5mL0.1mol?L-1KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液。

②充分反應后；將溶液分成三份。

③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色；說明反應生成碘．

④另取一份；滴加試劑____________(填試劑序號)，若現(xiàn)象為____________，該反應有一定的限度．

(2)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲；乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察____________(填現(xiàn)象)，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是____________．寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：____________．

②定量分析：如圖乙所示；實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是____________(填序號)．

①收集40mL氣體所需要的時間②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度③過氧化氫溶液的濃度．17、已知元素的電負性與元素的化合價一樣；也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性．

。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52．1.52.52.84．1.01.23.00.93.52.12.51.7根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是：______．18、用電子式表示下列過程：

rm{壟脵MgCl_{2}}的形成過程______

rm{壟脷H_{2}O}的形成過程______．19、(12分)已知某一反應體系有反應物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：（1）該反應中的還原產(chǎn)物的化學式是________，還原劑的化學式是________。（2）該反應的離子方程式_______________________________。（3）標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。（4）如果反應中轉移了0．3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。20、有A；B、C三種物質(zhì)；已知A為鈉鹽，B為氯化物，C為堿，經(jīng)下列實驗操作，其結果分別是：

①A；B的溶液混合后無沉淀或氣體產(chǎn)生。

②B；C的溶液混合后出現(xiàn)藍色沉淀。

③A、C的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3

則A為____B為____C為____（填化學式）

寫出反應②；③中的離子方程式。

②____

③____．21、實驗室可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：____

（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是____

（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____．

（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）____．①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時間里；生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol．

22、氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：

太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從____能轉化為____能，二氧化鈦作____生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)____能轉化為____能．分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）．23、如圖是幾種烷烴的球棍模型，試回答下列問題：rm{(1)A}rm{B}rm{C}三者的關系是_______。rm{(2)A}的分子式為_______，rm{c}的名稱為_________rm{(3)}寫出rm{C}的同分異構體的結構簡式：______________。rm{(4)}若rm{1molB}氣體完全燃燒，生成rm{C0_{2}}氣體和液態(tài)水，放出rm{2217.8kj}熱量，則其燃燒的熱化學方程式為_______________評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）25、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)26、Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O

（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為________；

②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣；發(fā)生反應：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=_________________；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為______，t2時改變的條件可能為______________；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關系為________________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1

ΔH＝－221kJ·mol－1

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式________；

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為________。27、乙酸甲酯是樹脂；涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機溶劑；而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進行酯化反應得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的?H=________

(2)對于反應CH3COOH(l)+CH3OH(l)?CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項可以提高乙酸平衡轉化率的是______

A.加入催化劑，增快反應速率

B.加入過量的甲醇。

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離。

E.適當?shù)靥岣叻磻獪囟?/p>

F.適當?shù)亟档头磻獪囟取?/p>

(3)在剛性容器壓強為1.01MPa時；乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個反應：

主反應：CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)?H<0；

副反應：CH3COOCH3(g)+H2(g)?CH3OH(g)+CH3CHO(g)?H>0，實驗測得，在相同時間內(nèi)，反應溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進行主反應(不考慮副反應)；乙酸甲酯平衡轉化率與氣體總壓強的關系如圖所示：

①A點時，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分數(shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計算式，不要求計算結果)。評卷人得分六、實驗題(共2題，共4分)28、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸；則相關的離子反應方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是______；

若C處發(fā)生了堵塞；則B中的現(xiàn)象為______。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性；為此C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ應該依次放入______（填編號）

。①②③④I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D；E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時；可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明______；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是______；

（4）如果將二氧化錳與足量的濃鹽酸混合加熱，若有17.4g的MnO2被還原；則被氧化的HCl的質(zhì)量為______。

（5）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白液，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是______。29、某同學為了探究哪些因素會影響反應速率，設計了以下表格實驗，。實驗序號rm{10%H_{2}O_{2}}溶液rm{/mL}蒸餾水rm{/mL}溫度rm{/}rm{隆忙}催化劑rm{壟脵}rm{10}rm{0}rm{25}rm{1}滴rm{FeCl_{3}}rm{壟脷}rm{5}rm{a}rm{25}rm{1}滴rm{FeCl_{3}}rm{壟脹}rm{10}rm{0}rm{40}rm{1}滴rm{FeCl_{3}}rm{壟脺}rmrm{c}rm{25}無請回答下列問題：rm{(1)}寫出實驗rm{壟脵}發(fā)生的化學方程式__________________________。rm{(2)a=}_________，理由是________________________________。rm{(3)}實驗rm{壟脵壟脹}的實驗目的是______________________________。rm{(4)b=}_________，rm{c=}____________；通過實驗rm{壟脵壟脺}可以得到的結論是________________________。可以得到的結論是________________________。rm{壟脵壟脺}某同學在rm{(5)}一定濃度的rm{50mL}溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積rm{H_{2}O_{2}}標準狀況下rm{(}與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷rm{)}rm{OE}rm{EF}三段中，___________段化學反應速率最快。rm{FG}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

A；核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子；

B；根據(jù)元素符號的含義以及中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C；同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

D；根據(jù)元素符號的含義以及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

【解析】

A、23He和24He是氦元素的兩個核素；故A正確；

B、23He的中子數(shù)=3-2=1；故B正確；

C、23He和24He質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確；

D、23He和24He質(zhì)子數(shù)相同；核外電子數(shù)相同，故D錯誤；

故選：D；

【解析】【答案】2、C【分析】【解答】食物所含的營養(yǎng)物質(zhì)中；水；無機鹽、維生素是小分子的物質(zhì)能夠直接被人體消化道吸收，而蛋白質(zhì)、淀粉和油脂是大分子物質(zhì)需經(jīng)過消化后分別變成氨基酸、葡萄糖、甘油和脂肪酸小分子物質(zhì)才能被吸受．

故選C．

【分析】食物所含的營養(yǎng)物質(zhì)中，水、無機鹽、維生素是小分子的物質(zhì)能夠直接被人體消化道吸收．3、A【分析】解：A．反應物的性質(zhì)為決定化學反應速率的主要因素；如鈉能和冷水反應，銅和熱水也不反應，故A正確；

B．催化劑不能使不能發(fā)生反應的物質(zhì)發(fā)生反應；只改變反應速率，故B錯誤；

C．水不可能使水變成油；不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D．決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)；催化劑只是外界因素，故D錯誤．

故選A．

影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因；物質(zhì)的性質(zhì)為內(nèi)因，為影響化學反應速率的主要因素，外因有溫度；濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應速率，但不能改變反應的方向，以此解答該題．

本題考查化學反應速率的影響因素，注意把握內(nèi)因和外因的區(qū)別，特別是催化劑的性質(zhì)，為該題考查的側重點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】【答案】A4、A【分析】解：由四種有機物的比例模型可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．

A．甲烷為飽和烴；與高錳酸鉀不反應，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；

B．乙烯中含雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故B正確；

C．苯環(huán)為平面結構；則苯分子中所有原子均在同一平面上，故C正確；

D．乙醇中含-OH；在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，故D正確；

故選A．

由四種有機物的比例模型可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．

A．甲烷為飽和烴；與高錳酸鉀不反應；

B．乙烯中含雙鍵；

C．苯環(huán)為平面結構；

D．乙醇中含-OH；可發(fā)生酯化反應．

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的比例模型、官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重有機物性質(zhì)、空間結構的考查，題目難度不大．【解析】【答案】A5、A【分析】【分析】

反應能否自發(fā)進行，取決于rm{=triangleH-T?triangleS}的差值，當rm{triangleH-T?triangleS<0}時；反應能自發(fā)進行，否則不能，以此解答該題。

本題考查反應熱與焓變，題目側重于化學反應與能量的綜合考查，為該考高頻考點，題目難度不大，易錯點為rm{=triangleH-T?triangle

S}注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)。

【解答】

A.室溫下不能自發(fā)進行的反應，如升高溫度，使rm{triangleH-T?triangleS<0}時；有可能自發(fā)進行，如碳酸鈣的分解，故A正確；

B.熵減少的反應常溫下不一定不能自發(fā)進行，如氨氣和rm{triangleH-T?triangle

S<0}的反應；能自發(fā)進行，故B錯誤；

C.非自發(fā)反應的反應不一定不能發(fā)生；如銅和稀硫酸的反應，可用銅作陽極，硫酸為電解質(zhì)溶液，用電解法反應可發(fā)生，故C錯誤；

D.反應的自發(fā)性是指沒有外界干擾式體系的性質(zhì)；故D錯誤。

故選A。

rm{D}【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】化學與rm{STS}知識的考查，體現(xiàn)化學學科價值，題目較簡單?！窘獯稹緼.煤、石油、天然氣為三大化石燃料，均為化工原料用以合成其他化工產(chǎn)品，故A正確；B.化學上常用苯與硝酸硫酸的混酸發(fā)生取代反應來合成硝基苯，故B錯誤；C.糖類中的單糖是不可以水解的，故C錯誤；D.酸雨指rm{pH}低于rm{5.6}的雨水，并非所有顯酸性的雨水，故D錯誤。低于rm{pH}的雨水，并非所有顯酸性的雨水，故D錯誤。rm{5.6}故選A?！窘馕觥縭m{A}7、D【分析】解：往淺綠色的rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：rm{Fe+NO_{3}^{-}+4H^{+}簍TFe^{3+}+NO隆眉+2H_{2}0}三價鐵離子為棕黃色；

故選：rm{D}．

硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子．

本題考查了不同價態(tài)鐵之間的轉化，題目難度不大，明確硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性是解題關鍵，熟記常見金屬陽離子的顏色．【解析】rm{D}8、D【分析】解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有rm{c(Cl^{-})+2(SO_{4}^{2-})=c(K^{+})+2c(Mg^{2+})}故：

rm{0.2mol/L+2(SO_{4}^{2-})=0.1mol/L+0.25mol/L隆脕2}

解得：rm{(SO_{4}^{2-})=0.2}rm{mol/L}

故選D．

混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有rm{c(Cl^{-})+2(SO_{4}^{2-})=c(K^{+})+2c(Mg^{2+})}據(jù)此計算．

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計算經(jīng)常利用電荷守恒進行計算．【解析】rm{D}二、雙選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】本題主要考查金剛石和石墨的轉化以及涉及到的能量變化，難度不大，需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定?！窘獯稹緼.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；B.石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故B錯誤；C.rm{1mol}石墨比rm{1mol}金剛石的總能量低，故C錯誤；D.金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，是化學變化，故D正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}10、rAC【分析】解：rm{A.3d^{10}4s^{2}}外圍電子排布式正確；故A正確；

B.rm{3d^{4}4s^{2}}違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，應為rm{3d^{5}4s^{1}}故B錯誤；

C.rm{Ga}外圍電子排布式應為rm{4s^{2}4p^{1}}故C錯誤；

D.rm{S}外圍電子排布式應為rm{3s^{2}3p^{4}}故D錯誤．

故選：rm{A}．

原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應滿足構造原理：rm{1s}rm{2s2p}rm{3s3p}rm{4s3d4p}rm{5s4d5p}rm{6s4f5d6p}rm{7s5f6d7p}按此順序填充；注意滿足半滿；全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài)，洪特規(guī)則、泡利原理．

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，掌握核外電子排布規(guī)律與常見電子排布式書寫．【解析】rm{AC}11、C|D【分析】解：A．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑，濕潤的碘化鉀淀粉試紙末變藍說明SO2不能將I-氧化為I2；但不能說明硫元素的非金屬性強于碘元素，單質(zhì)的氧化性強弱可以判斷非金屬性強弱，故A錯誤；

B．二氧化硫能夠使酸性高錳酸鉀褪色體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；與漂白性無關，故B錯誤；

C．二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，可與NaOH溶液反應生成鹽和水，所以NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2；故C正確；

D．SO2只能使藍色石蕊試變紅；是因為二氧化硫溶于水生成亞硫酸，故D正確；

故選CD．

濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；二氧化硫為酸性氧化物與水反應生成亞硫酸，具有酸性，能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；二氧化硫具有強的還原性能夠被酸性的高錳酸鉀；鹵素單質(zhì)氧化，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，但是不能漂白指示劑；

A．氧化還原反應中氧化性：氧化劑＞還原劑；非金屬性強弱需要用最高價含氧酸酸性；氫化物穩(wěn)定性等判斷；

B．二氧化硫具有還原性；易被氧化劑氧化；

C．二氧化硫是有毒氣體不能排放空氣中；需要尾氣吸收；

D．二氧化硫溶于水形成亞硫酸顯酸性；遇到藍色石蕊試液變紅色，不表現(xiàn)漂白性．

本題以實驗為載體，考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．【解析】【答案】CD12、rBCD【分析】解：rm{A.}容量瓶帶有瓶塞；為了避免影響配制結果，使用前應檢查是否漏水，故A正確；

B.容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故B錯誤；

C.溶解固體應該在燒杯中進行；不能直接在容量瓶中溶解固體，故C錯誤；

D.稀釋溶液應該在燒杯中進行；不能直接在容量瓶中稀釋濃溶液，故D錯誤；

E.定容后；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，該操作方法合理，故E正確；

故選BCD．

容量瓶由瓶塞和瓶體構成；使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，比較精密，不能受熱，不能溶解固體；稀釋溶液、作反應容器等．

本題考查容量瓶的使用方法，題目難度不大，明確常見儀器的構造及使用方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學實驗能力．【解析】rm{BCD}13、rAC【分析】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：甲為rm{Li}丙為rm{Na}乙為rm{Be}丁為rm{Mg}戊為rm{Al}

A.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：戊rm{<}丁rm{<}丙；故A正確；

B.同主族從上到下元素的金屬性在增強，則金屬性為甲rm{<}丙；故B錯誤；

C.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}同周期，自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{Na>Ma>Al}最高價氧化物對應的水化物堿性：rm{Na>Mg>Al}故C正確；

D.甲為rm{Li}乙為rm{Be}最外層含有電子數(shù)分別為rm{1}rm{2}最外層電子數(shù)：甲rm{<}乙；故D錯誤；

故選AC．

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：甲為rm{Li}丙為rm{Na}乙為rm{Be}丁為rm{Mg}戊為rm{Al}

A.同周期自左而右原子半徑減小；電子層越多原子半徑越大；

B.同主族元素中；原子序數(shù)越大，金屬性越強；

C.同周期從左向右金屬性減弱；同主族從上向下，金屬性增強，金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D.同一周期；原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多．

本題考查位置、結構與性質(zhì)關系及應用，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意掌握元素周期表的結構、元素周期律內(nèi)容，試題有利于提高學生的邏輯推理能力．【解析】rm{AC}14、AC【分析】【分析】本題考察物質(zhì)的量的相關計算?！窘獯稹緼.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}與rm{1molCO}rm{1molCO}相同，故A正確；

rm{{,!}_{2}}含有的分子數(shù)為rm{N_{A}}相同，故A正確；rm{N_{A}}氧原子，B.rm{1molO}rm{1molO}rm{{,!}_{2}}中含有含rm{2mol}氧原子，rm{1molH}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯誤；

rm{2mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}rm{O}中含有rm{3mol}原子數(shù)，所含有的原子數(shù)不相同，故B錯誤；rm{O}rm{3mol}故C正確；

C.rm{1molO}個電子，rm{1molO}rm{{,!}_{2}}含有約rm{6.02隆脕10}rm{6.02隆脕10}rm{{,!}^{23}}個rm{O}rm{O}【解析】rm{AC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）A是(NH4)2S（2分）Y是O2（2分）Z是H2O（2分）（2）E是HNO3（2分）E是H2SO4（2分）（3）NH4++OH-=NH3·H2O或NH4++OH－NH3↑+H2O（2分）S2-+2H+=H2S↑（2分）16、略

【分析】解：(1)④可以用KSCN溶液(即⑤)，來檢驗三價鐵是否剩余，若果溶液顯紅色，說明三價鐵剩余，KI溶液和FeCl3溶液反應不徹底；反之則進行徹底；

故答案為：⑤；溶液顯紅色；

(2)①可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同；可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響；

故答案為：兩個試管中氣泡生成的速率；排除因陰離子的不同可能帶來的影響；H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2H2O+O2↑

②均以生成40mL氣體為準時；產(chǎn)生等量的氣體用的時間越短，則反應速率越快，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需的時間；

故答案為：①；【解析】⑤;溶液變紅色;兩個試管中氣泡生成的速率;排除陰離子Cl-對實驗的干擾;2H2O2H2O+O2↑;①17、略

【分析】解：由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～Cl，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化；

故答案為：在同一周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化．

同周期自左而右元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化；據(jù)此根據(jù)同周期電負性數(shù)據(jù)變化分析解答．

本題考查同周期元素電負性變化規(guī)律，比較基礎，側重學生對數(shù)據(jù)的分析處理、歸納總結能力的考查．【解析】在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性逐漸增大，并呈周期性變化18、略

【分析】解：rm{壟脵MgCl_{2}}屬于離子化合物，rm{Mg}最外層兩個電子被兩個rm{Cl}原子得到，用電子式表示形成過程為：

故答案為：

rm{壟脷H_{2}O}為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結構，用電子式表示形成過程為：

故答案為：．

rm{壟脵MgCl_{2}}屬于離子化合物，rm{Mg}最外層兩個電子被兩個rm{Cl}原子得到；

rm{壟脷}氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子．

本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．【解析】19、略

【分析】試題分析：（1）FeCl3、FeCl2、Fe發(fā)生的反應為2FeCl3+Fe＝3FeCl2，反應中FeCl3是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑。FeCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。（2）離子方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（3）可以用單線橋表示電子的轉移方向和數(shù)目，箭頭有還原劑指向氧化劑，線橋上只標出電子的個數(shù)。（4）鐵會發(fā)生反應所以就會溶解，設溶解得Fe的物質(zhì)的量為n，則有Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋2e-12n0．3得n=0．15molFe的質(zhì)量為0．15mol×56g/mol=8．4g考點：氧化還原反應的電子的轉移表示方法和有關物質(zhì)的量的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）FeCl2Fe（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（3）（4）溶解8．4g20、略

【分析】

（1）“B為氯化物；C為堿”因為B與C反應有藍色沉淀，必定為氫氧化銅，所以B為氯化銅，C氫氧化鋇；

（2）不溶于硝酸的沉淀；只有硫酸鋇和氯化銀，氯化銀排除，就要往硫酸根和鋇離子上想了，所以A含有硫酸根為硫酸鈉．

（3）依據(jù)判斷出的物質(zhì)，結合變化寫出化學反應離子方程式：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

故答案為：Na2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】【答案】（1）由“AC的溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸”得出該沉淀為AgCl或者硫酸鋇，因為AgOH可以看作是不存在的，所以就是BaSO4了；又因為“A為鈉鹽C為堿”，所以A含有硫酸根為硫酸鈉；C含有氫氧根為氫氧化鋇．

（2）由“BC的溶液混合后出現(xiàn)藍色沉淀”和“B為氯化物；C為堿”因為B與C反應有藍色沉淀，又知C為氫氧化鋇，所以沉淀是氫氧化銅，得出B為氯化銅；

（3）依據(jù)判斷出的物質(zhì)；結合變化寫出化學反應離子方程式；

21、略

【分析】

（1）濃硫酸密度比水大；溶于水放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時應先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；

故答案為：先在試管中加入一定量的乙醇；然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇；乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

故答案為：中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

（3）互不相溶的液體可用分液的方法分離；故答案為：分液；

（4）①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；說明達到平衡狀態(tài)，故①正確；

②化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；

故答案為：①③．

【解析】【答案】（1）為防止酸液飛濺；應先加入乙醇，然后在加入濃硫酸和乙酸；

（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應而被吸收；

（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離；

（4）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)．

22、太陽電催化劑化學電吸熱【分析】【解答】太陽光分解海水時；太陽能轉化為化學能，水難以分解，在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣，并用激光提供能量，則說明二氧化鈦起到催化劑的作用，燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；氫氣和氧氣的燃燒為放熱反應，則水分解時，水分子中的H﹣O斷裂生成氧原子和氫原子，該反應吸熱反應；

故答案為：太陽；化學，催化劑，化學，電，吸熱．

【分析】太陽光分解海水時；太陽能轉化為化學能，二氧化鈦做催化劑；燃料電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置；

水的分解為吸熱反應，在催化劑的條件下生成氫氣和氧氣，斷裂的化學鍵為H﹣O．23、（1）同系物

（2）正丁烷

（3）

（4）【分析】【分析】本題考查烷烴的結構與性質(zhì)，難度不大，掌握烷烴的結構與性質(zhì)是解答的關鍵?！窘獯稹縭m{(1)}這rm{3}個物質(zhì)結構相似，只是碳原子數(shù)不同，故應當為同系物；這rm{(1)}個物質(zhì)結構相似，只是碳原子數(shù)不同，故應當為同系物；rm{3}從rm{(2)}從rm{A}的球棍模型可知有rm{2}個碳原子，rm{6}個氫原子，為烷烴，故分子式為：的球棍模型可知有rm{(2)}個碳原子，rm{A}個氫原子，為烷烴，故分子式為：rm{2}rm{6}有rm{{C}_{2}{H}_{6}}個碳原子，只有單鍵，且為直鏈，故應當有丁烷或正丁烷；rm{C}有支鏈，則有一個支鏈的結構且碳原子數(shù)相同，故結構為：rm{4}rm{(3)C}氣體完全燃燒，生成rm{(4)}rm{1molB}氣體完全燃燒，生成rm{C0}rm{1molB}熱量，結合熱化學方程式的書寫可知應當為：rm{{C}_{3}{H}_{8}(g)+5{O}_{2}(g)xrightarrow[]{碌茫脠錄}3C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}O(l);;?H=-2217.8KJ/mol}rm{C0}【解析】rm{(1)}同系物rm{(2){C}_{2}{H}_{6}}正丁烷rm{(3)}rm{(4){C}_{3}{H}_{8}(g)+5{O}_{2}(g)xrightarrow[]{碌茫脠錄}3C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}O(l);;?H=-2217.8KJ/mol}rm{(4){C}_{3}{H}_{8}(g)+5{O}_{2}(g)

xrightarrow[]{碌茫脠錄}3C{O}_{2}(g)+4{H}_{2}O(l);;?H=-2217.8KJ/mol

}四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．25、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學變化．五、原理綜合題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學平衡的計算；熱化學方程式，電極反應和電池反應方程式，化學平衡的影響因素；

（1）①根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒計算；

②根據(jù)v=計算v（O2），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2O）；

平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值；

由圖可知H2的濃度隨時間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度；故改變的條件使平衡向逆反應移動；

由圖可知t2時，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大；

t1時刻與t2時刻溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變．由圖可知t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，H2濃度增大，平衡向正反應進行，該反應為氣體體積減小的反應，且正反應為吸熱反應，所以t3時刻改變的體積為升高溫度；

（2）根據(jù)蓋斯定律解答；

（3）銅在陽極上；被氧化，與氫氧根反應生成氧化亞銅與水。

【詳解】

（1）①令生成的Cu2O的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒，則有nmol×2×（1-0）=×2×[0-（-2）]，解得n=0.3，所以可制備Cu2O的質(zhì)量為0.3mol×144g/mol=43.2g；

故答案為43.2g；

②20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，所以v（O2）==4×10-5mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（H2O）=2v（O2）=2×4×10-5mol/（L?min）=8×10-5mol/（L?min）；

平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應物濃度系數(shù)次冪之積的比值，所以反應2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）平衡常數(shù)的表達式k=

由圖可知H2的濃度隨時間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度，故改變的條件使平衡向逆反應移動，使H2的濃度降低；

由圖可知t2時，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大，所以改變的條件為增大壓強或增大H2濃度；

t1時刻與t2時刻溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，由圖可知，H2濃度增大，所以平衡向正反應進行，該反應為氣體體積減小的反應，且正反應為吸熱反應，所以t3時刻改變的條件為升高溫度，所以K2＜K3，所以K1=K2＜K3；

故答案為8×10-5mol/（L?min）；逆向；增大壓強或增大H2濃度；K1=K2＜K3；

（2）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s）△H=+71kJ?mol-1

即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1

故答案為2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1；

（3）銅在陽極上，被氧化，與氫氧根反應生成氧化亞銅與水，電極反應式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O；

故答案為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O。【解析】43.2g8×10-5mol/（L?min）逆向增大壓強或增大H2濃度K1=K2＜K32CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-12Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O27、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律進行計算；

(2)A.加入催化劑；增快反應速率，并不會影響平衡移動；

B.加入過量的甲醇；增大了反應物濃度，使平衡正向移動，乙酸的轉化率增大；

C.加入過量的乙酸；增大了反應物濃度，雖然使平衡正向移動，但乙酸的轉化率降低；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進平衡正向移動，乙酸的轉化率增；

E.根據(jù)?H為負值；反應正向是放熱反應，因此，適當降低溫度，平衡正向移動，乙酸的轉化率增大；

(3)①兩反應快慢的核心是活化能的大小,反應快活化能??；而反應慢活化能大；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應速率逐漸加快。

(4)利用三段式；化學平衡常數(shù)進行計算。

【詳解】

(1)依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律，①+②-③可得到CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)，則?H=?H1+?H2-?H3=-6.10kJ?mol-1。

(2)A.加入催化劑；增快反應速率，并不會影響平衡移動，A項錯誤；

B.加入過量的甲醇；增大了反應物濃度，使平衡正向移動，乙酸的轉化率增大，B項正確；

C.加入過量的乙酸；增大了反應物濃度，雖然使平衡正向移動，但乙酸的轉化率降低，C項錯誤；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進平衡正向移動，乙酸的轉化率增大，D項正確；

E.根據(jù)?H為負值；反應正向是放熱反應，因此，適當降低溫度，平衡正向移動，乙酸的轉化率增大，E項錯誤，F(xiàn)項正確；

綜上所述；答案為BDF。

(3)①兩反應快慢的核心是活化能的大小,反應快活化能??；而反應慢活化能大，根據(jù)圖像可知，副反應的活化能遠大于主反應的活化能，副反應的化學反應速慢；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應速率逐漸加快，反應吸熱平衡正向移動。

(4)①由圖可看出，轉化率為90%時，總壓為1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10；列三行式求解：

總壓為1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分壓為CH3CH2OH(g)的體積分數(shù)即為物質(zhì)的量分數(shù)，其體積分數(shù)

②

【點睛】

主副兩反應快慢的核心是活化能的大小，反應快活化能小，而反應慢活化能大?！窘馕觥?6.1kJ?mol-1BDF副反應的活化能遠大于主反應的活化能，副反應的化學反應速慢470℃之后，乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應速率逐漸加快，反應吸熱平衡正向移動0.01MPa8.9六、實驗題(共2題，共4分)28、MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降④黃氯氣的氧化性強于溴E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，（下層幾乎無色）7.3g2Na2CO3+Cl2+H2O=2NaHCO3+NaCl+NaClO【分析】解：（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的離子反應方程式為MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水可用于除去氯化氫氣體，如C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象為，則長頸漏斗中液面上升，形成水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；

故答案為：MnO2+4H++2Cl￣Mn2++Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HCl；長頸漏斗中液面上升；形成水柱，錐形瓶內(nèi)液面下降；

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性；驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中①②③的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I；II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選④；

故答案為：④；

（3）當D中是溴化鈉；當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應