2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷295考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況；判斷下列說法錯(cuò)誤的是()

A.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量B.斷裂1molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2和1molO2的反應(yīng)熱Q=-180kJ·mol－12、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.C2H6和C4H10互為同系物D.正戊烷和異戊烷是同分異構(gòu)體3、某工廠用制備其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是。

A.向甲中通入可增大和B.為提高生產(chǎn)效率，通入的和越多越好C.顛倒與的加入順序不影響生產(chǎn)效率D.最后一步得到固體的操作為蒸干濾液4、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的物質(zhì)是（）A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、食鹽C.食鹽、還原鐵粉D.生石灰、還原鐵粉5、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度升高為0.90mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（）A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率減小D.C的體積分?jǐn)?shù)減小6、下列有關(guān)原電池的說法正確的是()A.將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)B.銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極C.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、對(duì)于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰8、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為9、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；關(guān)于鉛蓄電池下列敘述正確的是。

A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OB.鉛蓄電池放電時(shí)，外電路上有0.5mol電子通過，則溶液中消耗的H2SO4為0.25molC.鉛蓄電池充電時(shí)，溶液的pH將減小D.在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極的電極反應(yīng)式是PbSO4+2e-=Pb+10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，將減小11、一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a極遷移的是H+B.大塊沉積物中的鐵均顯+2價(jià)C.b極上FeS2轉(zhuǎn)化為S的電極反應(yīng)式為FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，兩者的物質(zhì)的量之比為1：512、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、閱讀短文；回答問題。

平昌冬奧會(huì)閉幕式上；“2022，相約北京”文藝表演蘊(yùn)含了豐富的中國(guó)文化，展現(xiàn)了新時(shí)代中國(guó)形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大。

智能機(jī)器人：中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)；在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。

石墨烯智能發(fā)熱服：這種智能發(fā)熱服可在?20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h。石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

請(qǐng)依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。

（1）熊貓木偶；智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優(yōu)良的性能；將有廣泛的應(yīng)用前景。_____。

（3）中國(guó)新一代智能機(jī)器人在動(dòng)作；導(dǎo)航等方面實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質(zhì)差異較大。_____。14、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應(yīng)為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為___；

（3）若往U形管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請(qǐng)回答下列問題：

(1)高鐵電池的負(fù)極材料是________。

(2)放電時(shí)，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)已知負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為______16、如圖是一個(gè)原電池裝置；請(qǐng)按要求填空。

(1)正極材料是___________，負(fù)極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極___________，正極___________。

(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為___________。17、醫(yī)藥；食品添加劑等屬于精細(xì)化學(xué)品。生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品已經(jīng)成為當(dāng)代化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、科學(xué)、安全、有效和合理地使用化學(xué)品是每一位生產(chǎn)者和消費(fèi)者的要求和責(zé)任?；卮鹣铝袉栴}：

(1)向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調(diào)味劑的是_______(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打d.谷氨酸鈉。

(2)由于人們的年齡階段、工作環(huán)境及地方性營(yíng)養(yǎng)狀況等的特殊要求，需要在食品中加入營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，以補(bǔ)充必要的營(yíng)養(yǎng)成分。下列不屬于營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的是_______(填字母)。

A焦糖色b.鐵強(qiáng)化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉。

c.碘酸鉀d.苯甲酸鈉。

(3)某抗酸藥每片含有該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是____，服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。阿司匹林跟同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物A與反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____(已知A中羥基不與反應(yīng))。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、陰離子Cl-、

取100mL溶液甲并分成兩等份進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步完全反應(yīng))：

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有___________，濃度為___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的離子___________肯定不存在的離子___________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中生成沉淀的離子方程式：___________。24、A；B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)堿，則反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為________________________________________，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________。25、已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

⑴寫出它們的化學(xué)式：A________、C________、J________；

⑵實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

⑶寫出B+D→E+F的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

⑷J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：______；26、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號(hào)元素；且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)B單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型有____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量；故A正確；

B.形成2molNO放熱2×632kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故B正確；

C.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量?生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；

D.根據(jù)C項(xiàng)分析，熱化學(xué)方程式無論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，焓變的數(shù)值和方程式的系數(shù)相對(duì)應(yīng)，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故D錯(cuò)誤。

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體；故A正確；

B．根據(jù)系統(tǒng)命名原則，選最長(zhǎng)碳鏈作主鏈，則主鏈有4個(gè)碳原子，編號(hào)，使取代基的位次和最小，則2號(hào)位有二個(gè)甲基，3號(hào)位有一個(gè)甲基，它的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系統(tǒng)命名也為2；2，3-三甲基丁烷，名稱相同，為同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．C2H6和C4H10是烷烴，結(jié)構(gòu)相似組成相差2個(gè)CH2；則互為同系物，故C正確；

D．正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3；二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選B。3、A【分析】【分析】

硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣；使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳，二氧化碳與氨水；硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀，煅燒碳酸鈣沉淀生成生石灰，濾液中硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體。

【詳解】

A．由分析可知；向通入足量的氨氣的硫酸鈣懸濁液中通入適量的二氧化碳，二氧化碳與氨水；硫酸鈣懸濁液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，可增大溶液中的銨根離子和硫酸根離子濃度，故A正確；

B．若通入的二氧化碳過量；二氧化碳會(huì)與懸濁液中的碳酸鈣反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，降低生石灰的產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C．因?yàn)榘睔庠谒械娜芙庑源?；二氧化碳小，若先通二氧化碳后通氨氣，溶液中的碳酸根就?huì)很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知；濾液中硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A不符合題意；

B．硅膠具有吸水性；能防止食品受潮，食鹽不能防止食品被氧化，故B不符合題意；

C．食鹽不能吸收水分；還原鐵粉能防止食品被氧化，故C不符合題意；

D．生石灰具有吸水性；能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食品被氧化，故D符合題意；

答案選D。5、A【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為1mol·L-1，而平衡時(shí)測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol·L-1；說明A的濃度是減小的，則體積減??；壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)。

【詳解】

A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，故x+y>z；故A正確；

B．由上述分析可知；平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．因平衡正向移動(dòng)；故B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；

D．平衡正向移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe作負(fù)極；活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化；Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)正確；

C．電子由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負(fù)極失電子生成AlOD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

根據(jù)燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負(fù)極，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為原電池的正極，O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質(zhì)，負(fù)極產(chǎn)生的H+與OH-結(jié)合生成H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項(xiàng)正確；

B．電子只能在外電路中移動(dòng)，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再?gòu)腷電極移到a電極；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．原電池不可能把化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項(xiàng)正確；

D．燃料電池是利用燃料發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不是燃燒，不會(huì)看到藍(lán)色火焰，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。8、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負(fù)極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負(fù)極；Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.Zn易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

正確答案是AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大。9、AC【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；A正確；

B．根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，故當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過，溶液中消耗的H2SO4為0.5mol；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)鉛蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)：2PbSO4+2H2OPbO2+2H2SO4+Pb可知；溶液的pH將減小，C正確；

D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極連接電源的正極，是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故該電極反應(yīng)式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。10、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，參加反應(yīng)的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，x=3，結(jié)合圖象可知，該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應(yīng)速率為v=題中未給出達(dá)到平衡所用的時(shí)間，無法計(jì)算平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以將增大；故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

由圖示可知a為正極，氧氣得電子生成水，b為負(fù)極，F(xiàn)eS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽和硫氫化物，F(xiàn)eOOH可轉(zhuǎn)化為FeS、FeS2；以此解答該題。

【詳解】

A．a(chǎn)為正極；原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故A正確；

B．FeOOH中Fe為+3價(jià)；故B錯(cuò)誤；

C．FeS2中S為-1價(jià)，失電子被氧化，電極反應(yīng)式為FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正確；

D．S元素生成SO42-，S元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+6價(jià)，生成HS-，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則n(SO42-)和n(HS-)之比為1：3；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯(cuò)誤；

選AB。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）熊貓木偶；智能機(jī)器人、石墨烯智能發(fā)熱服的展示；展現(xiàn)了新時(shí)代中國(guó)形象和中國(guó)智慧；

（2）根據(jù)碳纖維的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)去分析：碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大；

（3）突出關(guān)鍵詞：人工智能；中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)，在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新；

（4）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性。

【詳解】

（1）由題中信息：“熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質(zhì)量?jī)H為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成”，“智能機(jī)器人，中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)，石墨烯智能發(fā)熱服這種智能發(fā)熱服可在-20℃的條件下持續(xù)發(fā)熱4h，都展現(xiàn)了中國(guó)智慧，”判斷（1）說法正確；

故填“對(duì)”；

（2）由題中信息：“碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強(qiáng)度比鋼大，將有廣泛的應(yīng)用前景”，說法正確；

故填“對(duì)”；

（3）由題中信息：“中國(guó)新一代智能機(jī)器人與輪滑舞者共舞；互動(dòng)；在導(dǎo)航精準(zhǔn)性、動(dòng)作復(fù)雜性和靈活性等方面，實(shí)現(xiàn)了人工智能領(lǐng)域的升級(jí)創(chuàng)新”，說法正確；

故填“對(duì)”；

（4）由題中信息：“石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強(qiáng)度和導(dǎo)熱系數(shù)等特性”，和石墨相比，都是碳元素的單質(zhì)，但結(jié)構(gòu)不同物理性質(zhì)差異較大；

故填“對(duì)”。

【點(diǎn)睛】

本題考查了無機(jī)非金屬材料的分析應(yīng)用，要對(duì)所提供的閱讀材料進(jìn)行分析，理解應(yīng)用題干信息，要求學(xué)生平時(shí)注意閱讀能力的培養(yǎng)，注意知識(shí)的積累?！窘馕觥繉?duì)對(duì)對(duì)對(duì)14、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)打開K2，閉合K1時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極為鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，正極為石墨，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為：負(fù)；O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）當(dāng)打開K1，閉合K2時(shí)，鐵片、石墨和NaCl溶液構(gòu)成電解池，陰極為鐵，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，陽極為石墨，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）由于A極O2得到電子產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-；均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性，所以A；E電極周圍遇酚酞變紅；

故答案為：AE；A極上O2放電產(chǎn)生OH-，E極上水放電產(chǎn)生H2和OH-，均導(dǎo)致電極區(qū)域呈堿性．【解析】負(fù)O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e-=Cl2↑AE因?yàn)锳極產(chǎn)生OH－，E極中H＋反應(yīng)了，促進(jìn)了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅15、略

【分析】【分析】

原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)判斷還原劑和氧化劑，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)式可知鋅失去電子；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以高鐵電池的負(fù)極材料是鋅；

(2)放電時(shí)；正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；

(3)已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式即可得到正極反應(yīng)為：【解析】Zn或鋅還原16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負(fù)極，失電子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動(dòng)性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！窘馕觥緾uFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)食品添加劑主要包括著色劑；調(diào)味劑、防腐劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等；常見的調(diào)味劑有食鹽、糖味精、食醋、醬油、料酒等，不屬于調(diào)味劑的是：小蘇打和谷氨酸鈉。

(2)食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是指人為增加營(yíng)養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或人工合成的屬于天然營(yíng)養(yǎng)素范圍的食品添加劑；故選焦糖色和苯甲酸鈉。

(3)該抗酸藥發(fā)揮藥效時(shí)的離子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A為水楊酸，含有羧基和酚羥基，因?yàn)樗嵝?COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO則A與NaHCO3反應(yīng)生成物為：【解析】cdad增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應(yīng))四、判斷題(共3題，共12分)18、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。19、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

溶液甲加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到448mL氣體，即0.02mol，無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液乙，則一定不含F(xiàn)e3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液一定含Al3+，與Al3+反應(yīng)的不能存在，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體，固體為氧化鋁，則n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體，固體為硫酸鋇，原溶液中一定含與反應(yīng)的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由電荷守恒可知，陰離子總數(shù)(0.05mol×2)＞陽離子總數(shù)(0.02mol×1+0.02mol×3)，則一定還含陽離子K+。

【詳解】

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分為兩份，則c()==0.4mol·L-1；

(2)根據(jù)分析，原溶液中肯定存在的離子Al3+、K+，肯定不存在的離子Fe3+、Ba2+；

(3)實(shí)驗(yàn)②中為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀為氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+24、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，B為NO，C為NO2，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（2）若A、B、C為焰色反應(yīng)均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無色無味氣體，X為CO2，則反應(yīng)②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；