2024年華師大版高三化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高三化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-2、下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（）A.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-B.c（H+）=0．lmol?L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-C.在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-3、化學實驗安全為先，下列操作與安全無關(guān)的是（）A.濃硫酸稀釋時液體的倒入方式B.氣體點燃之前要檢驗純度C.酒精燈中的酒精不能超過三分之二D.中和熱測定時在兩燒杯之間加碎泡沫塑料或碎紙條4、短周期元素X；Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（）

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強5、下列離子方程式的書寫正確的是（）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB.銅和稀硝酸反應：Cu+2H+═H2↑+Cu2+C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO32-+H2O6、50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（）A.0.01molB.0.1molC.0.02molD.0.2mol評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（2015春?澄城縣校級期中）如圖表示的是在800℃時；含有A；B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：

（1）該反應的反應物是____．

（2）該反應的化學方程式是____．

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質(zhì)的平均反應速率為____．8、從能量的角度看，斷開化學鍵要____能量，形成化學鍵要____．一個化學反應是放出能量還是吸收能量主要原因是____．9、以下廚房用品中都混有雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）；請選擇適當?shù)幕瘜W試劑進行檢測，將其標號填入對應的空格中；并請?zhí)顚懗鲇^察到的主要現(xiàn)象．

。實驗要求化學試劑現(xiàn)象酒精（水）________味精（小蘇打）________蔗糖（葡萄糖）________供選試劑：A．銀氨溶液B．醋酸C．碘水D．無水硫酸銅粉末．10、【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）Y3＋基態(tài)的電子排布式可表示為。（2）MX3－的空間構(gòu)型（用文字描述）。（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強于M2H4的原因是__________________________________________________________________________________________。（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為。（5）1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為。（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類型為。（7）向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式。11、有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D

（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣。

（3）固體甲+溶液B→溶液C+水。

a．試推斷溶液中B、C的名稱及固體甲的名稱．B、____C、____甲、________

b．寫出反應（3）的化學方程式為____

c．其中屬于氧化還原反應的是____（填序號）12、今有七種物質(zhì)：①鋁線②熔化的KNO3③NH3④NaCl晶體⑤液態(tài)氯化氫⑥石灰水⑦乙醇⑧二氧化碳其中屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____，上述狀態(tài)下能導電的是____．13、某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料；采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一。

（1）甲同學取6.4g銅片和10mL18mol?L-1濃硫酸；放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀．甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設(shè)計下列實驗．

實驗步驟：傾倒掉上層液體后；向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．

實驗現(xiàn)象：白色物質(zhì)溶解；溶液變?yōu)樗{色．

實驗結(jié)論：所得白色固體的化學式為_____．

（2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）_____．直到最后反應完畢；發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．

方法二。

（3）丙同學認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①____，②____．

方法三。

（4）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式____．14、（2012秋?吉州區(qū)校級月考）某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質(zhì)的量濃度；以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

（1）用____（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品；在燒杯中用一定量蒸餾水稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移（含洗滌液）到100mL容量瓶中，用膠頭滴管加蒸餾水定容；混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用．

（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會影響測量結(jié)果，理由是____．

（3）向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸；計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖（如圖）．

①滴定管盛放鹽酸前；要先用蒸餾水檢查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水則用少量蒸餾水洗滌2～3次，再用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次，然后才能盛放鹽酸．滴定管中加入鹽酸；排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．

②簡述判斷滴定終點的理由____．

③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為____．

（4）另一學習小組乙認為上述測量結(jié)果仍存在一定的誤差，因為生成的NH4Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH濃度不是最大值；溶液導電性就不會是最大值．

①你認為學習小組乙的結(jié)論是否正確？____（填“正確”、“不正確”），理由是____．

②室溫下，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）16、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA．____（判斷對錯）17、制備MgO，既可以通過化合反應，又可以通過置換反應制備____（判斷對和錯）18、2mol水的摩爾質(zhì)量與1mol水的摩爾質(zhì)量之比為2：1．____（判斷對錯）19、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對錯）20、18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L____．（判斷對錯）21、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共8分)22、用惰性電極電解200mL的H2SO4與CuSO4的混合溶液，一段時間后，兩極收集到的氣體均為1.12L（標況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量的濃度是多少？23、Ⅰ；合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義．

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；下列能表示達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．

a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化。

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

c．反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化。

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵。

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料；通過下列反應來制備甲醇．

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為______；

②100℃時反應的平衡常數(shù)為______．

（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母序號）．

A．c（H2）減小。

B．正反應速率加快；逆反應速率減慢。

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加。

D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小。

E．平衡常數(shù)K增大。

（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol

Ⅱ．

請回答：

①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是______．

②斷開1molH-O鍵所需能量約為______kJ．

24、某同學幫助水質(zhì)檢測站配制960mL1mol?L-1NaOH溶液以備使用．

（1）該同學應選擇______mL的容量瓶．

（2）其操作步驟如圖甲所示；則如圖操作應在圖中的______（填選項字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤

（3）該同學應稱取NaOH固體______g；用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小______（填字母），并在圖乙中選出能正確表示游碼位置的選項______（填字母）．

附表砝碼規(guī)格。

。abcde砝碼大小/g1005020105（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯；濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．

②容量瓶中原來有少量蒸餾水；濃度會______．

25、某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：

（1）白色沉淀甲是______；

（2）試寫出實驗過程中生成氣體A；B的離子方程式______、______；

（3）通過上述實驗；可確定X溶液中一定存在的離子是______，尚未確定是否存在的離子是______．

評卷人得分五、其他(共3題，共12分)26、日常生活中的一些用品與我們化學實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應的實驗儀器名稱：

。炒菜時取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____27、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強”或“弱”)酸,理由是____②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式____。28、現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）,請回答下列問題：（1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是____（填對應的元素符號，下同）。（2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為____。（3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為____。（4）下圖為常溫下向25mL0.1mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。①上圖能確定Z為(“強”或“弱”)酸,理由是____②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？____（選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？區(qū)間（若正確，此問不答）。（5）寫出Q與R之間的化學反應方程式____。評卷人得分六、綜合題(共3題，共18分)29、（16分）常溫下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH值的變化關(guān)系如右圖所示。(1)a＞7.0的理由是（用離子方程式表示）（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)。（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3-mol/L，求CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka(設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。30、［化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。31、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受