2021高考理綜化學(xué)模擬押題卷

2021高考理綜化學(xué)模擬押題卷

1.新材料的發(fā)展充分體現(xiàn)了“中國技術(shù)”、“中國制造”和“中國力量”。下列成果

所涉及的材料為金屬材料的是

A.“天問一號”火星探測器太陽翼的材料一一石墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜

B.“太陽能路燈計(jì)劃”使用的太陽能電池的材料一一珅化錢

C.“領(lǐng)雁”AG50飛機(jī)主體結(jié)溝的復(fù)合材料一一玻璃纖維復(fù)合材料

D.“天宮二號”航天器使用的質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的材料一一鈦合金

【答案】D

【解析】

必備知識：復(fù)合材料、金屬材料和新型材料

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力

核心價(jià)值：化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵

A.墨纖維復(fù)合聚酰胺薄膜是復(fù)合材料，石墨纖維是增強(qiáng)體，聚酰胺合成樹脂是基體。

B.碑化錢是新型光電材料，屬于新型材料。C.玻璃纖維復(fù)合材料，玻璃纖維是增強(qiáng)體。D.

鈦合金屬于金屬材料。

2.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.城基硫（C0S）的結(jié)構(gòu)式0=C=S

B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：氣萬

C.由H和C1形成化學(xué)鍵的過程：H+C1-

yx

D.?的名稱：2-甲基-3-丁烯

【答案】A

【解析】

必備知識：化學(xué)用語中的結(jié)構(gòu)式、電子式、核素符號和有機(jī)物命名.

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.俄基硫（COS）的結(jié)構(gòu)式0=C=S正確。B.中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧

y\

根離子：18。萬,0質(zhì)量數(shù)為18.CCI和H缺少外層電子。DI正確名稱是

3-甲基丁烯

3.下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室可用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下制得CL

B.煤經(jīng)過干儲過程可將其中的苯、煤焦油等分離出來

C.可用鋁制容器盛放運(yùn)輸濃硫酸

D.硝酸分別與甲苯、甘油在一定條件下反應(yīng)，均可制得炸藥

【答案】B

【解析】

必備知識：氯氣制備、煤干儲、硫酸性質(zhì)和硝酸性質(zhì)。

關(guān)鍵能力：理解與辨析能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCI=MnCl2+Cl2+2H2OB煤干儲是化學(xué)變化,產(chǎn)物中有苯、煤

焦油，煤炭中不含有苯、煤焦油,錯(cuò)誤。C濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能夠敦化鋁，所以能

夠用鋁制容器盛放。D硝酸分別與甲苯、甘油在一定條件下反應(yīng)可以生成三硝基甲苯

和硝化甘油，二者均為炸藥。

4.以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、上）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)

路線。制備CH2H的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。設(shè)A；為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

----x,-CHOH

陽二二八斤3

A,用1molCH.理論上能生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH30H22.4L

B.等物質(zhì)的量的CH30H和CH.,CH30H的質(zhì)子數(shù)比CH,多8M

C.44g血?dú)怏w和22gCH與CO的混合氣體,所含C原子數(shù)一定為可

D.用CH,制備合成氣的過程中，每生成1molCO,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3右

【答案】D

【解析】

必備知識：氣體摩爾體積、質(zhì)子數(shù)、混合氣體和轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH30H是液體，而氣體摩爾體積適用于氣體。B等物質(zhì)的量的CHQH

和CH,,物質(zhì)的量具體是多少？所以質(zhì)子數(shù)無法計(jì)算。C.44gCO?氣體是lmol,22gCH,

與CO的混合氣體，由于平均分子量不確定，所含C原子數(shù)也不確定。

D.根據(jù)上述過程可知：每生成1molCO,需要0.5molC,制備0.5molC需要0.5mol

CH』分解。制備0.5molC轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molCO轉(zhuǎn)移Inol電子，總共轉(zhuǎn)移

3mol電子。

5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.檢驗(yàn)溶液中是否有t

B.證明蔗糖屬于還原性糖

C.制備CaC03

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

【答案】C

【解析】

必備知識：焰色反應(yīng)、斐林試劑、中和滴定和制備實(shí)驗(yàn)。

關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.檢驗(yàn)溶液中是K需要透過藍(lán)色的鉆玻璃。B.斐林試劑檢驗(yàn)醛基需要酒精燈加熱。C.

少量CO2可以和氨氣生成碳酸鍍，碳酸鍍和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀。D.中和滴定時(shí),

眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。

6.LiY/XK能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定、低阻抗的SE1膜，幫助鋰離子電池在高

溫環(huán)境中獲得良好性能。［Y2Z.XW2］的結(jié)構(gòu)如圖，圖中原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.

5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素。下列說法正確的是

［J/X\J

A.i亥結(jié)構(gòu)市，X、Y、Z之間形成的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵

B.Y和Z形成的化合物都能和堿發(fā)生反應(yīng)

C.X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸

D.Z、W分別形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)，后者高于前者

【答案】A

【解析】

必備知識：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

關(guān)鍵能力：分析與推測能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

根據(jù)原子最外層都達(dá)到8電子隱定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最

外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，W是同周期中原子半徑最小的元素，可判斷元

W/W「

[Jr/X\J

素X為B,W是F,X、Y、Z、W位于同一短周期，由Z/、ZW可知

Z最外層有6個(gè)電子，丫最外層有4個(gè)電子，所以Z為0,Y為C。A.中B、C、。形成

的都是共價(jià)鍵，正確。B.C和0可以形成C0和C02等化合物，其中，C0不與堿性物

質(zhì)反應(yīng)B錯(cuò)誤。C.B和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硼酸和碳酸，均為弱酸。D.Z、

w分別形成的簡單氫化物分別為H20和HF,水的沸點(diǎn)比HF要高。

7.下列說法正確的是

A.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H)=1012mol*LH的溶液中：K\Na\C10;I大量

共存

B.pH=a的氨水溶液，稀釋1C倍后，其pH=b，則a>b+1

C.次氯酸鈉溶液中通少量CO：：CIO+82+40=HC10+HC03

D.電解氯化鎂溶液：2c「+2H0二通電20H+H21+C12t

【答案】C

【解析】

必備知識：電解質(zhì)溶液及電解池原理。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.由水電離產(chǎn)生的。(H)=10"mol.l/的溶液，水的電離受到抑制，所以，該溶液

可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液；酸性溶液中cio-不能大量存在,且C10、「不能

共存。堿性溶液中，CIO；r不能共存。B.pH二a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于電離

平衡的正向移動(dòng)，a-b<l,故水b+1。酸性排序?yàn)椋篐2C03>HC10>HC0次氯酸鈉溶液中通

少量(^只能生成HCO正確。D.電解氯化鎂溶液生成Mg(OH)2沉淀,錯(cuò)誤。

8.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是

A.配合物Fe(CO)1.內(nèi)中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=6

B.價(jià)電子排布為ns1的元素，不一定是s區(qū)元素

C.水中的氫鍵可以表示為0-H???0,冰中每摩爾卬有4加個(gè)氫鍵

D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同的元素還有4種

【答案】D

【解析】

必備知識：價(jià)電子排布、元素周期表分區(qū)、水中氫鍵。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.配合物Fe（CO）n中，F(xiàn)e的價(jià)電子為8個(gè)，配合物總價(jià)電子為18個(gè)，每個(gè)CO分

子提供2個(gè)電子，所以，n=5,錯(cuò)誤。B.價(jià)電子排布為「小的元素都在元素周期表的是

S區(qū)，錯(cuò)誤。C.冰中每摩爾?”與其他H20形成4川個(gè)氫鍵，但是4鵬個(gè)氫鍵都是與其

他H20共用，所以，平均為2N個(gè)氫鍵。D.與基態(tài)鉀原子同周期且未成對電子數(shù)相同

的元素有Sc、Cu、Ga、Br0

9.有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說法正確的是

A.丙的不飽和度

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的一氯代物有3種

D.丙在酸性條件下水解生成80H和CH30H

【答案】C

【解析】

必備知識：計(jì)算不飽和度、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體和反應(yīng)機(jī)理。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.丙的不飽和度。二4。丙中有兩個(gè)不飽和鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，不飽和度為2；

兩個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不飽和度為2,B.甲中飽和碳原子為sp3雜化，結(jié)構(gòu)為四面體，故原

子不在同一平面上。C.乙中有三類H,故有3種一氯代物。D.酯基水解時(shí)斷鍵位置

故18。在甲醇分子中。

10.用酸性KMnO」溶液處理硫化亞銅（CihS）和二硫化亞鐵（FeS,）的混合物時(shí)，發(fā)生

2，

反應(yīng)I：MnOJ+CU2S+H-CU+S0；一+卜甘'+40（未配平）和反應(yīng)II：

3f

MnO；+FeS2+ir-Fe+SO歹+%療'+乩0（未配平）。下列說法正確的是

A.反應(yīng)I中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

B.反應(yīng)I中每生成1molSO仁，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的KMnO1的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還

原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】B

【解析】

必備知識：氧化還原反應(yīng)。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.反應(yīng)I中Cu2s中Cu的化合價(jià)從+1升高到+2,S的化合價(jià)從-2升高到+6,Cu2S只做

氧化劑。B.反應(yīng)I中每生成1molSO,2molc1失去2mol電子，Imo?-失去

8mol電子，總共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol電子。C用雙線橋分析反應(yīng)H得出

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3。D.若反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的煙向的物

質(zhì)的量相同，則反應(yīng)I和反應(yīng)II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題

意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分.

11.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法正

確的是

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性

B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接順序?yàn)椋篿fN—nifn

c.裝置II中兩側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用不相同

D.若連接順序?yàn)镮-Hf川fIV,無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無C02

【答案】B

【解析】

必備知識：SO2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置連接規(guī)則。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和探究與創(chuàng)新能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神、綠色化學(xué)思想

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，由于沒有生成硫酸鹽，所以沒

有表現(xiàn)酸性。

B.驗(yàn)證產(chǎn)物一般原則是先檢驗(yàn)水，然后檢驗(yàn)有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)，最后檢驗(yàn)在出去

干擾物質(zhì)的情況下檢驗(yàn)剩余物質(zhì)正確連接順序?yàn)椋篒一川一II-IV

C.裝置n中左側(cè)品紅溶液在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的作用是檢驗(yàn)SO2,右側(cè)的則是檢驗(yàn)高鎰

酸鉀溶液是否將SO2完全吸收，二者在實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象不同，作用也不相同。

D.若連接順序?yàn)镮-ii-nifiv,n裝置檢驗(yàn)并除去S02,iii裝置檢驗(yàn)水，剩余

C02可以檢驗(yàn)。

12.常見的銅的硫化物有CuS和Cu2s兩種。已知：晶胞中、的位置如圖1所示，銅離

子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。

Cu2s的晶胞參數(shù)鈾m,阿伏加德羅常數(shù)的值為帆

下列說法正確的是

A.S,是面心立方最密堆積

B.Cu2s晶胞中，Cu填充了晶胞中一半四面體空隙

C.CuS晶胞中，及配位數(shù)為8

D.Cu2s晶胞的密度為官舒g?k3

【答案】AD

【解析】

必備知識：晶胞結(jié)構(gòu)及密度計(jì)算。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.根據(jù)圖1可判斷S?是面心立方最密堆積。

B.在面心立方晶胞中，每個(gè)頂點(diǎn)都能與三個(gè)面心原子形成一個(gè)四面體空隙，如圖所

示。如此,能形成8個(gè)四面體空隙，Cu2S晶胞中，

Cu填充了晶胞中4個(gè)四面體空隙，對稱分布。Cu2s晶胞中,Cu填充了晶胞中8個(gè)四面

體空隙，所以，兩種晶胞的側(cè)視圖是相同的。

C.根據(jù)B項(xiàng)解析可知CuS晶胞中，S，配位數(shù)為4,Cu2s晶胞中,S'配位數(shù)為8.

D.Cu2s晶胞中含有4個(gè)C112S,故Cu2s晶胞的密度為g?cm-3

13.CO與N20在Fo作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為

①N2O+Fe'=N2+Fe（y（慢）、②FeCT+COCOz+Fe（快）。下列說法正確的是

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.N20與C02互為等電子體,均為直線型分子

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成N2體積為11.2L

D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】AD

【解析】

必備知識：活化能與催化機(jī)理。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.反應(yīng)①中Fe由+1價(jià)升高為+3價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②中Fe由+3價(jià)降低為

+1價(jià)是氧化還原反應(yīng)。

B.N20與CO?互為等電子體,均為直線型分子。

C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成用物質(zhì)的量為0.5mol,外界條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，

所以體積不是11.2L

D.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的基元反應(yīng)決定,

即反應(yīng)①?zèng)Q定。

14.用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(0H)二的裝置如圖所示。電池放電時(shí)的反應(yīng)

為

16Li+A=8Li2sx(2WxW8),電解池兩極材料分別為Fe和石墨，工作一段時(shí)

間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是

A.X是鐵電極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流動(dòng)的方向：B-Y,XfA

+

C.正極可發(fā)生反應(yīng)：2I.i2S6+2I.i+2A-=3I.I2S1

D.鋰電極減重0.14g時(shí)，電解池中溶液減重0.18g

【答案】D

【解析】

必備知識：原電池和電解池原理。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

根據(jù)Li，向電極A移動(dòng)可知A為原電池的正極，B為負(fù)極，X為陽極，Y為陰極。該裝置的

目的是制備Fe(OH)2,所以X為鐵，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe。電子從電源負(fù)極B流出,

流向Y極，從X極流出，流向A極。電極A發(fā)生多個(gè)電極反應(yīng)：2Li+S8=Li2s8、3Li2S8

+

+2Li++2e=4Li2s6、2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4>

Li2St+2Li+=2Li2s2等。鋰電極減重0.14g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，根據(jù)電

解池的總反應(yīng)：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2可知消耗0.02M0L水，電解池中溶液減重0.36

g.

7K

15.已知:乙二胺(H2NCH2CH2NH；),無色液體,25℃時(shí)f依10m,^=10,有類似

氨的性質(zhì)。向10磯濃度為0.1mol?1/的乙二胺溶液中滴加0.1mol?L?的鹽酸,

溶液中恒喘與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.HNCHKHNH?在水溶液中電離方程式為：

HsNCH2cH州氏+2比0=[HNCHEHAIL]2+20H

B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于。點(diǎn)

C.a點(diǎn)：鹽酸的體積大于10ml

D.8點(diǎn)所處的溶液中：c(H')=c(0H)+2。(HMH2CHNH2)+。([H2NCH2cH2NHs])

【答案】D

【解析】

必備知識：電離方程式、水的電離、多元弱堿的水解和質(zhì)子守恒

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神

A.HMUCH2NH2在作為二元弱堿，電離方程式應(yīng)分步書寫，T殳只寫第一步：

壓NCH2cH2陽+壓0=[H3NCH2CH2NH2]+0H

B.a點(diǎn)溶液呈中性，水的電離程度與純水相同,。點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是正鹽，水解程度最

大，水的電離程度最大。

C.若鹽酸的體積等于10mL,則溶質(zhì)為[H2NCH2CH2NH3]Cl,根據(jù)

除10-7,5>210-9.93該溶液顯堿性，而a點(diǎn)溶液顯中性，所以要繼續(xù)加鹽酸，故a點(diǎn)鹽酸

的體積大于10mLo

D.〃點(diǎn)所處的溶液中的溶質(zhì)為[%NCH2cH2刖卜]Cl?其質(zhì)子守恒關(guān)系式為：。(H)=

c(OH)+2。(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2cH釀])

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)被有"超級金屬"之稱。以綠柱石[Be3AL(SQ)6]為原料制備金屬被

的工藝如下：

綠柱石一|露般蟀潭適量NWH溶液年1股0曲一……一Be"螞Be

Fe2O3xA120VSiO2

濾渣

------------------------------------------------1沉氟卜---FeJSOJ

Na,FeFA

難溶

已知Be2+可與Cl\OH-結(jié)合成配位數(shù)為4的配離子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)燒結(jié)冷卻后，水浸之前"操作a”的名稱是。

(2)7500c燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式0

(3)已知25℃時(shí)的p[Be(OH)2]=4.0x10也,計(jì)算室溫時(shí)0.40mol-L1Be?+開

始沉淀時(shí)的pH=,"沉氟"反應(yīng)的離子方程式

為O

(4)上述流程中,"Be(OH)2f……-Be6可有兩種方案：

鹽酸、爾、人操作卜、

/CLJ\------------------>溶液A---------------------?廠|

IT:BDe(OH)2DBeCh

II:Be(OH)2--->BeO---->BeCh

I中操作b是on中BeO轉(zhuǎn)化為BeCI2的化學(xué)方程式

為?

(5)Bed在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，此二聚體分子的結(jié)構(gòu)式為；T11E±

電解BeCb與NaCI熔融體制得金屬鍍,NaCI的作用是，陰極反應(yīng)式

為o

【答案】

16.(12分)

(1)粉碎(或研磨)(1分)

（2）2Na3FeF6+Be3Al2（SiO3）6=3Na2BeF4+Fe2O3+AI2O3+6S1O2（2分）

（3）4（1分）3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6I（1分）

△

（4）HCI氣氛中加熱蒸發(fā)（1分）BeO+C+Ck體訕BeCb+COt（2分）

（5）Cl—Be〈0）Be—Cl（2分）增強(qiáng)導(dǎo)電性（1分）

BeCl42+2e=Be+4Ck（1分）

必備知識：影響速率的因素，化學(xué)方程式的書寫，的p計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)推測和電極

反應(yīng)式的書寫。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神、化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵、可持續(xù)發(fā)展意識

【解析】(1)工業(yè)上可以粉碎操作，實(shí)驗(yàn)室用研磨操作。(2)根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，

依據(jù)原子守恒和電子守恒，依據(jù)化學(xué)環(huán)境可寫成：

ZNasFeFe+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+FezO3+AI2O3+6S1O2

(3)c(OH)-.40x1021=10/。故pH=4,"沉氟"反應(yīng)的離子方程式為3Na++6F

V0.40

3+

+Fe=Na3FeF6I(4)因?yàn)锽e和Al在周期表中符合對角線規(guī)則,故性質(zhì)相似。所以,

BeCL在溶液中蒸發(fā)時(shí)也會(huì)發(fā)生水解生成Be(OH)2,要想抑制其水解必須在HCI氣

氛中加熱蒸發(fā)(5)BeCL在為缺電子化合物，還有兩個(gè)2P空軌道，按照八隅體理論，

其傾向于形成配位鍵以達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在二聚體分子中，形成了兩個(gè)氯橋鍵，較

C—Be、

單個(gè)分子更接近八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故其結(jié)構(gòu)為G。由于BeCL在

是共價(jià)分子，加熱容易升華，難電離，不導(dǎo)電；加入NaCI后，Be2+可與C卜結(jié)合成配

位數(shù)為4的配離子BeCY-形成了容易電離的鹽，增加了融融狀態(tài)的導(dǎo)電性。陰極發(fā)生

還原反應(yīng)生成Be,液體中含Be的離子是BeCU-故BeCU-在陰極放電，其電極反應(yīng)式為

BeCl42+2e=Be+4Cr

17.(12分)研究表明TiCh-aNb、Cu(Ini-GaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請回答下

列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為，價(jià)電子中未成對電

子有個(gè)；Ga、In、Se,第一電離能從大到小JI質(zhì)序

為O

(2)SeO32-的立體構(gòu)型為;SeO2中硒原子采取的雜化類型

是。

(3QiGa可以形成GaCb?xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物，

向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾

液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2。則該溶液中

溶質(zhì)的化學(xué)式為。

2+

（4）CW+與NFh形成的配離子為[Cu（NH3）4],在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比

獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是。向[Cu

（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作

用：?

（5）TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2-aNb,可表示如圖，則TiO2-aNb晶體中：

a=,b=.

【答案】

17.（12分）

（1）4s（1分）2（1分）Se>Ga>ln（l分）

（2）三角錐形（1分）sp211分）

（3）[Ga（NH3）4CI2]Cl（2分）

（4）NW中的孤對電子與CW+配位，受到CW+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱,

故N—H鍵鍵角變大（2分）

減小溶劑極性，降低[CU（NH3）4]S04的溶解度（1分）

（5）7/16（1分）1/8（1分）

【解析】

必備知識：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)配合物及晶體結(jié)構(gòu)。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神、

（1）基態(tài)Ti原子核外電子價(jià)電子排布為3d24s2,最高能級符號為4s,價(jià)電子中未成

對電子有2個(gè)。同周期元素的第一電離能由左向右逐漸增大，故Se>Ga；同主族由

上而下逐漸減小，故Ga>ln。

（2）SeO32-共有4對價(jià)層電子對，有3個(gè)配位原子，故立體構(gòu)型為三角錐形。

SeO2共有3對價(jià)層電子對，故雜化類型為sp2（1分）

(3)向某物質(zhì)的溶液中加入足量AgN03溶液，有沉淀生成，說明溶液中有電離出來

的Clo過濾后，充分加熱能夠使所有的配位鍵斷裂，生成游離的CI和NH3,旦氨氣全部

逸出，游離的CI與足量AgNO3溶液反應(yīng)又有沉淀生成，此時(shí)生成沉淀CI是形成配位

鍵的CI,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2,說明電離出來的CI與形成配位鍵的CI個(gè)

數(shù)比為1:2,該化合物為6配位化合物，所以其化學(xué)式為[Ga(NH3)4(MCL

(4)NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到eg吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱,

故N—H鍵鍵角變大。乙醇的分子極性小，加入乙醇后，溶劑的極性減小，降低

[CU(NH3)4]SO4的溶解度(1分)

(5)完整的Ti02晶胞的化學(xué)式為r4。8,通過氮摻雜反應(yīng)生成的晶胞化學(xué)式為

Ti406.25No,5計(jì)量數(shù)化簡后為TiOi..5625No.i252-a=1.5625a=7/16,b=1/8(1分)

18.(12分)亞硝酰氯(NOCI)是有機(jī)合成中的重要試劑，氮氧化物與懸浮在大氣中

的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：

I.4NO2(g)+2NaCI(s)=2NaNO3(s)+2N0(g)+CI2(g)AHiKi

n.2NO2(g)+NaCI(s)=NaNO3(s)+NOCI(g)AH2K2

m.2N0(g)+CI2(g)=2N0CI(g)AH3K3

(1)AH3=(用和AH2表示),K3=(用Ki和他表

示)。

(2)①在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)n、m,下列說法中，正確的是(填標(biāo)

號)。

a.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)n、m均達(dá)到平衡狀態(tài)

b.AH2和AH3不再變化,可以作為反應(yīng)II和m達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C.同等條件下，反應(yīng)n的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)in,說明反應(yīng)n的活化能小，AH2

<AH3

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量NOCI(g),N02(g)和NO(g)

的百分含量均減小

②平衡后，向反應(yīng)體系中充入少量。2,再次平衡時(shí)，N02的轉(zhuǎn)化率將(填

"增大"、"減小"或"不變")。

(3)保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和02以不同的氮氯比

喘進(jìn)行反應(yīng)m(△H<0),平衡時(shí)某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)

n(Cb)3

系如圖所示：

①圖中Ti、T2的關(guān)系為TiT2（填">"、"<或"="）；圖中縱坐標(biāo)為

的轉(zhuǎn)化率；圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的NOCI體積分?jǐn)?shù)最大的是（填"A"、

"B"或"C"）.

②若容器容積為1L,經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn),該時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率u（NO）

③若在溫度為Ti,容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCb、2molNOCI,

此時(shí)平衡將向移動(dòng)（填“左”、“石”或“不移動(dòng)”

【答案】

18.（12分）

（1）2AH2-AH1（1分）Ki2/Ki（2分）

（2）ad（2分，每個(gè)1分，有錯(cuò)誤不得分）增大（1分）

（3）①<（1分）02（1分）A（1分）

②0.16mol-L1-min-i（2分）③右（1分）

【解析】

必備知識：蓋斯定律、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)原理、反應(yīng)速

率的計(jì)算。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神、化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵

（1）根據(jù)蓋斯定律可知：m=2n-I,其焙變：2AH2-AH1其平衡常數(shù)：K22/K1

⑵①a.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)體系中NO2（g）和

NOCI（g）濃度保持不變了，說明反應(yīng)u、m均達(dá)到平衡狀態(tài)。

b.AH2和與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，與平衡狀態(tài)沒有關(guān)系，所以它們不再變化,

不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)。

C.同等條件下，同一化學(xué)反應(yīng)因?yàn)榉磻?yīng)歷程不同，反應(yīng)活化能不同,從而反應(yīng)

速率不同，不同的反應(yīng)的活化能不能作為比較速率的依據(jù)。也不能判斷婚變大小。

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量NOCI(g),相當(dāng)于在元平衡的基礎(chǔ)

上怎大壓強(qiáng)，而兩個(gè)反應(yīng)都是氣體分子數(shù)較小的反應(yīng)，故NO2(g)和NO(g)

的百分含量均減小。

②平衡后，向反應(yīng)體系中充入少量,發(fā)生反應(yīng)：

022N0(g)+02(g)

，對于反應(yīng)來說，平衡逆向移動(dòng)，減少了的濃度，

=2NO2(g)mNOCKg)

對于反應(yīng)來說，增加了反應(yīng)物的濃度，減少了產(chǎn)物

n2NO2(g)NOCI(g)

的濃度，使平衡正向移動(dòng)，故N02的轉(zhuǎn)化率將增大。從等效平衡的角度看反應(yīng)n,

增加氧氣后，增大了N02的濃度，相當(dāng)于對原平衡加壓，故N02的轉(zhuǎn)化率將增大。

(3)①根據(jù)該反應(yīng)是AH3<0的反應(yīng)，選擇氮氯比為2的AC兩點(diǎn)研究，溫度越低，

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故T1<T2。由圖中線的趨勢可知：氮氯比越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率越高，故縱坐標(biāo)表示氯氣的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)反應(yīng)物的起始加入量比值與計(jì)量數(shù)相同時(shí),

產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大,可知AC兩點(diǎn)必選其一，由于A點(diǎn)溫度低，反應(yīng)進(jìn)行程度大，所

以產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大。

2N0(g)+CI2(g)=2NOCI(g)

起始/mol210

反應(yīng)/mol1.60.81.6

平衡/mol0.40.21.6

②u(NO)=^^二0.16也HL'minT

lOmin

2

?K=—畢—=80Q=-5—=16故平衡向右移動(dòng)

0.42X0.20.52xl

NHa)

19.(12分)環(huán)丙胺是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中

間體。以Y-丁內(nèi)酯為原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)"五步合成法”

工藝如圖。

Cl2CICH2CH2CH2COOH-^^CICH2CH2CH2COOCH3

一定條件①

AB

h>—COOCHJ黨芯h>—CONH2——Na*NH2

VCH3ONa?[zHofmann重排⑤V

CD

回答下列問題：

（1）可以準(zhǔn)確判斷Y-丁內(nèi)酯所含官能團(tuán)的方法是（填序號）。

a.質(zhì)譜b.核磁共振氫譜c.紅外光譜d.紫外光譜

（2）A中官能團(tuán)的名稱為；檢驗(yàn)該官能團(tuán)所需試劑有石蕊試

液、0

（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）符合下列條件的Y?丁內(nèi)酯的同分異構(gòu)體有種。

①能與NaOH溶液反應(yīng)②使濱的CCI4溶液褪色

Y-丁內(nèi)酯的某種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）參照"五步合成法"工藝，以HO/\/\/為原料,

設(shè)計(jì)合成、/的路線。

【答案】

19.（12分）

（1）C（1分）

（2）竣基、氯原子（1分，有錯(cuò)誤不得分）

NaOH溶液、稀硝酸、AgNCh溶液（1分，有錯(cuò)誤不得分）

（3）CICH2cH2cH2COOCH3+2NaOH」^->HOCH2cH2cHzCOONa+CWOH+NaCI（2分）

（4）8（2分）（2分）

CH2—CH—CH—CHO

（5）OOHOOHCOOCH3

HO^XZJ^C1^Z\Z￡2^C1/V^Z

CH3ON\<Q^COOCH3

（3分，每步1分）

【解析】

必備知識：波普知識、官能團(tuán)及性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫和簡單合成設(shè)計(jì)。

關(guān)鍵能力：分析與推測能力和歸納與論證能力

核心價(jià)值：感悟科學(xué)精神、化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵

（1）質(zhì)譜儀能測得有機(jī)物分子量，紅外光譜能測定有機(jī)物的官能團(tuán)類型，核磁共振氫

譜能測定H種類和碳骨架結(jié)構(gòu)，紫外光譜能測定有機(jī)分子中的共輒結(jié)構(gòu)。

（2）A中官能團(tuán)的名稱為竣基、氯原子。其中竣基一般用NaHC03檢驗(yàn)或者石蕊試劑。

氯原子一般用NaOH溶液使其水解，然后用足量的稀硝酸、AgNO3溶液，產(chǎn)生相應(yīng)顏

色的沉淀。

（3）CICH2CH2CH2COOCH3+2NaOH>HOCH2cH2cH2coONa+CH3OH+NaCI

（4）符合條件的Y-丁內(nèi)酯的同分異構(gòu)體有以下8種。屬于竣酸的有3種：

COOHCOOH

COOH

屬于酯類的有5種:

。也02不飽和度為2,還有一個(gè)手性碳，手性碳必須是飽和碳，所以另外三個(gè)碳是不飽

和碳原子。該分子的構(gòu)型為_CH。

CM2—CH—Cn—tnu

IH

（5）利用逆推法設(shè)計(jì)合成路線，有"五步合成法”可知：

再將流程正向書寫即可得合成路線:

CIZ^X/COOH?.CI/^X/COOCH3

CHONa

3COOCH3

20.（12分）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫富化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（部分夾持裝置已

略去）：

已知：NH3不溶于CS2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3NH4SCN+NH4Hs,

生成物中NH4Hs的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、H20和催化劑，進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層CS2液體中,

目的是o該反應(yīng)比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中可通過觀察C中現(xiàn)象來控制A中

NH3的生成速率，則X的化學(xué)式為。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉Ki,保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時(shí)間,其目的

是；然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，制

得較純凈的KSCN溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NH3生成無色無味氣體的離子方程

式為O

（5）制備硫富化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、

過濾、洗滌、干燥，得到硫氧化鉀晶體。

（6）測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.