上傳人：燈***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類(lèi)型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：方**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：河北

IP屬地：河北 上傳時(shí)間：2025-01-13 格式：PDF 頁(yè)數(shù)：41 大小：8.72MB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷（湖南）

一.選擇題（共10小題，滿(mǎn)分30分，每小題3分）

1.（3分）下列變化中，只涉及物理變化的是（）

A.鹽酸除銹B.石油分儲(chǔ)C.海水提澳D.煤干儲(chǔ)

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.S2c12結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1

B.S2.結(jié)構(gòu)示意圖為

CI

c.PC13電子式為：CI：P：CI

）都是重要有機(jī)物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在一定條件下，甲、乙、丙都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.Imol乙與足量氫氣反應(yīng)生成C7Hl46需要消耗ImolH2

4.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A.20gH2,8O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為IONA

B.一定溫度下，O.lmol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

C.25℃,lOlkPa時(shí)，22.4L氯氣中含有的分子數(shù)小于NA

D.向含有ImolFeBn的溶液中通入Ch,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的Fe?+數(shù)目為NA

5.（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe（NO3）2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL,濃度均為O.OImobL-1的NaCl和

Ksp（AgCl）>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.OImol?L7AgN03溶液，先

（Ag2CrO4）產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42向溶液X中先滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短冏期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，丫的族序數(shù)等于周期

數(shù),W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵

7.（3分）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.原子一定發(fā)生重新組合

B.有舊鍵斷裂和新鍵的形成

C.一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

D.必然伴隨著能量的變化

8.（3分）C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制

得CIO2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4-2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H20。下列說(shuō)法正確的是

（）

A.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

B.KC103被氧化

C.H2c2。4在反應(yīng)中被還原

D.1個(gè)KC103參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移

9.（3分）已知熱化學(xué)方程式：

①C（金剛石，s）+02（g）=C02（g）AHi

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.AH3=AHI-AH?

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.AHI<AH2

10.（3分）有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列

離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+-H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42=BaSO4I+Mg（OH）2I

二.多選題（共4小題，滿(mǎn)分16分，每小題4分）

11.（4分）為了驗(yàn)證“84”消毒液和75%的醫(yī)用酒精不能混合使用，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如

下對(duì)比探完實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是（）

序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20°C升高至

_醫(yī)用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產(chǎn)生大量氣泡，略有

①

并測(cè)量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯

變化

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍(lán)

近①中的試管口處

③向①中反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生磚紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

?分別取40mL“84”消毒液、產(chǎn)生大量氣泡，有強(qiáng)烈的刺激

40mL醫(yī)用酒精和少性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色，

試紙變藍(lán)

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管u

A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可推斷，①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產(chǎn)物含有乙醛，生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至?xí)l(fā)生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物

D.由①②③④實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明：“84”消毒液和醫(yī)用酒精混合，在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)

物不同

12.（4分）重鋁酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用

K25207實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間，中間空中NaCl溶液的濃度

GHX)H

生

物

NaCl溶液

CrfOH).

減小，則下列敘述正確的是（）----------------'-------------：-----------

A.電極a為負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過(guò)中間室到電極b

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.正極的電極反應(yīng)式為Cr2O~-+6e+7H2O=2Cr（OH）3\+80H

D.當(dāng)電極b產(chǎn)生103g沉淀時(shí)，電極a產(chǎn)生14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體

13.（4分）鉗酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉗的廢棄催化劑

（主要成分為MOO3、AI2O3、Fe2O3等）中可回收NazMoO*其工藝流程如圖：已知：

MOO3,AI2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2co3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤

的是（）

溶液

③卜敗儲(chǔ)液

注液-~'

廢用①Nng②此0Nn,S04

催化劑焙或'解體

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：AhO3+Na2CO3-2NaA102+C02t

B.步驟③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小

14.（4分）常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg［）］和-Ige（HC2O4）

或?1g口和-Ige（C2O42）關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

U【

Q

U

r

M

_

.

?

5

Q

H》

r

3

r

A.曲線(xiàn)M表示-1g和?Ige(HC2O4)的關(guān)系

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na')>(HC2O4)>c(C2O42')>c(H2C2O4)

三.實(shí)驗(yàn)題（共3小題，滿(mǎn)分39分）

15.（12分）氧化鋁（A12O3）和氮化鋁（A1N）都是耐高溫材料，應(yīng)用非常廣泛。已知:

A1N在高溫下能水解。某化學(xué)小組欲用A12O3作原料在實(shí)驗(yàn)室制備A1N并檢驗(yàn)其純度。

實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制備A1N（裝置如圖所示）

（1）A裝置用于制取氮?dú)猓磻?yīng)的離子方程式為,C裝置用于制備A1N,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為

（2）a管的作用是,D裝置的作用是

（3）試劑X是

實(shí)驗(yàn)二：氮化鋁純度的測(cè)定（流程如圖所示）

p[W]

樣品過(guò)R'aOH溶?漉液及_過(guò)渡、洗滌

（川g）①過(guò)海、洗滌一洗滌液F

—旋曲“周體

含雜質(zhì)C等濾液@

已知：A1N與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O—NaAlO2+NH3t<.

（4）步驟②的操作是o

（5）步驟④灼燒濾渣使其分解，除酒精燈和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀微有。

（6）樣品中A1N的純度是（用mi、m2、m3表示）。

16.（13分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方

鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì)）和軟鐳礦（主要成分為MnO2）制備PbSO4

的工藝流程如圖1：

就版MCI杯。冰水秘能

上(tt二f觥酸郎粉末

(^Ni\Mn\Cl5)圉1

已知：i.PbC12難溶于冷水，易溶于熱水。

ii.PbCh(s)+2C1'(aq)^PbCk2'(aq)AH>Oo

iii.Ksp(PbSO4)=1.08X108,Ksp(PbCh)=1.6X105o

(1)“浸取”時(shí)需要加熱，此時(shí)鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCb和S的化學(xué)方程

式為。

(2)“調(diào)pH”的目的是。

(3)“沉降”操作時(shí)加入冰水的作用是o

(4)20℃時(shí)，PbCh(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g?l/D如圖2所示。下

列敘述正確的是(填字母)。

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCh)越小

B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當(dāng)鹽酸濃度為時(shí)，溶液中c(Pb?+)一定最小

D.當(dāng)鹽酸濃度小于lmol?L?時(shí)，隨著HC1濃度的增大，PbC12溶解量減小是因?yàn)镃1

濃度增大使PbC12溶解平衡逆向移動(dòng)

(5)PbCC經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO?當(dāng)*€：1-)=0.111101?1/1時(shí)26042-)=°

(6)“濾液a”經(jīng)過(guò)處理后可以返回到工序循環(huán)使用。利月制備的硫酸鉛與氫氧

化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO-PbSO4-H2O),該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為o

17.(14分)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題:

(1)圖I是1molNS(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意

圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是(填“增大”“減

小”或“不變”，下同)，AH的變化是。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

(2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P-PP-O0=0P=O

鍵能(kJ*mol*)198360498X

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖H所

示，則表中x=kJ?mol，

(3)PC15是一種重要的含磷化合物，在有機(jī)合成中用作氯化劑。某溫度時(shí)，向2.0L恒

溫恒容密閉容器中充入I.OmolPCN發(fā)生反應(yīng)PC15(g)=PC13(g)+C12(g)AH=+124

kJ-mol1.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

H寸間t/s050150250350

n(PC13)/mol00.160.190.20.2

反應(yīng)在前50s的平均速率v(PC15)=。在該溫度下，若起始時(shí)充入0.5molPC15

和amolC12,平衡時(shí)PC15的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a=。

四.解答題(共1小題，滿(mǎn)分15分，每小題15分)

18.(15分)王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物

催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是狼基化合物的自縮合

和交叉縮合途徑：

回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)O原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大

于O的主族元素有(填元素符號(hào))。

(2)HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)

構(gòu)如圖一所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為o

（3）HzO能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽磯中既含有配位鍵，又

含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖二所示。膽研的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為,Imol

膽磯所含。鍵的數(shù)目為NAO

（4）TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiOa是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所

示。在CaTiO3晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)

該化合物的式量為M,密度為ag/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中鈣離子與鈦離

子之間的最短距離為cm。

五.解答題（共1小題）

19.工業(yè)上以芳香烽X為原料制備藥物中間體H的一種合成路線(xiàn)如圖（部分反應(yīng)條件省略）。

CH仆

(：lh(M：ILCIL(M：H,O<.HOClh(K：ILCIt(M：H

hI-----???.氣Ml

OH5H南KL.

D卜:

OH

CH?OCH2CH2OCH:O

'H、H\*?八―CHC1LNHCH.配第CCHCH,NHCH,

H

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)B-*C的“一定條件”為o

（2）H既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)，原因是。

（3）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：X-A,D-Eo

（4）足量NaOH溶液與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）D在一定的條件下可?轉(zhuǎn)化為?°H,請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的?的同分異

構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①含有苯環(huán)且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：2。

V..,—CHU

（6）請(qǐng)寫(xiě)出以X為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：。

2021年新高考化學(xué)適應(yīng)性試卷15

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題，滿(mǎn)分30分，每小題3分）

1.（3分）下列變化中，只涉及物理變化的是（）

A.鹽酸除銹B.石油分儲(chǔ)C.海水提澳D.煤干儲(chǔ)

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，

化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有無(wú)新物質(zhì)生成。

【解答】解：A.鹽酸除銹是鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，有新物質(zhì)生成，屬于化

學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.石油分儲(chǔ)是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故

B正確；

C.海水提澳是先氧化浪離子為澳單質(zhì)，再用還原劑還原澳單質(zhì)為浪離子，再用氧化劑氧

化溟離子為溟單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.煤的干溜是煤在隔絕空氣的條件下強(qiáng)熱分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物理變化與化學(xué)變化的判斷，明確是否有新物偵生成是解題關(guān)鍵，

注意物質(zhì)分離方法的原理，題目難度不大。

2.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.S2C12結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-C1

B.S?-結(jié)構(gòu)示意圖為

c.pci3電子式為：Cl：PICl

D.丙烯的球棍模型為

【分析】A.S最外層6個(gè)電子、Cl最外層7個(gè)電子，則S2c”分子內(nèi)S共用2對(duì)電子對(duì)、

C1共用1對(duì)電子對(duì)；

B,硫離子核外18個(gè)電子；

C.漏掉氯原子未成鍵電子對(duì)；

D.丙烯含碳碳雙鍵。

【解答】解：A.S最外層6個(gè)電子、C1最外層7個(gè)電子，則S2c”分子內(nèi)S共用2對(duì)電

子對(duì)、C1共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為C1-S-S-CL故A正確；

B.S結(jié)構(gòu)示意圖硫離子的核外電子數(shù)為18,S2-結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為

故B錯(cuò)誤;

：CI：P：CI：

C.PC13的電子式中P原子耍達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PC13的電子式為,

故c錯(cuò)誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵，4模型為丙烷的模型，不能代表丙烯，丙烯的球

棍模型為：b”一,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)化學(xué)用涪的表示方法，題目難度不大，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)

構(gòu)式、球棍模型、電子式等知識(shí)，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)

生的規(guī)范答題能力。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.在一定條件下，甲、乙、丙都能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.丙分子中所有碳原子可能共平面

C.甲和乙都能使澳水、酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.Imol乙與足量氫氣反應(yīng)生成C7Hl4O2需要消耗ImolH2

【分析】A.一定條件下，-OH、-COOH都能發(fā)生酯化反應(yīng);

B.環(huán)上和甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；

C.碳碳不飽和鍵都能和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，碳碳不飽和鍵和醛基能被酸性高

缽酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，醛基能被溟水氧化而使濱水褪色；

D.乙中只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

【解答】解：A.甲含有-OH、乙和丙都含有-COOH,所以一定條件下甲、乙、丙都

能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B.丙的環(huán)上和甲基上的碳原子都具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，所以丙中所

有碳原子不能共平面，故B錯(cuò)誤：

C.甲乙都含有碳碳雙鍵，所以都能和澳發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，都能被酸性高銃酸

鉀溶液氧化而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.乙中只有碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol乙與足量氫氣反應(yīng)生成C7Hl402

需要消耗ImolH2,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯燒和醇、酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其

性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意乙中碳氧雙鍵不能和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，題目難度不大。

4.（3分）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.20gH2I8O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為IONA

B.一定溫度下，0.1mol/L的碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

C.25C,lOlkPa時(shí)，22.4L氯氣中含有的分子數(shù)小于NA

D.向含有1molFeBn的溶液中通入C12,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的Fe?+數(shù)目為NA

【分析】A.H218O和D2O分子中都含有10個(gè)中子，且摩爾質(zhì)量都是20g/mol；

B.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算鈉離子數(shù)目；

C.該條件下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D.亞鐵離子還原性較強(qiáng)，優(yōu)先被氧化。

【解答】解：A.20gH2用0和20gD2O的物質(zhì)的量都是ImoL都含有l(wèi)Omol中子,含有

的中子數(shù)均為IONA,故A正確；

B.缺少O.lmol/L的碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.25℃,lOlkPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/moL22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于ImoL

含有的分子數(shù)小于NA,故C正確；

D.向含有l(wèi)molFeBr2的溶液中通入C12,當(dāng)有2moi電子轉(zhuǎn)移時(shí)，亞鐵離子完全被氧化，

則被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意掌握好以物

質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)

子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

5.(3分)下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象

A證明新制氯水具有酸性向新制氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色且顏

色保持不變

B證明酸性條件下，氧化性：向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，

H2O2>Fe3+溶液變黃色

C證明同溫下，溶度積常數(shù)：向體積為100mL、濃度均為O.OlmoPL1的NaCl和

Ksp(AgCl)>KspNa2CrO4混合溶液中滴加O.UImol?L7AgN5溶液，先

(Ag2CrO4)產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生病紅色沉淀Ag2CrO4

D證明溶液X中含有SO42-向溶液X中先滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaC12溶

液，出現(xiàn)白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯水中含HC1O,具有漂白性；

B.酸性溶液中硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類(lèi)型不同；

D.先滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子，再滴加BaC12溶液，生成白色沉淀為硫酸

電貝。

【解答】解：A.由于新制氯水有酸性和漂白性，所以向其中滴加紫色石蕊試液，溶液先

變?yōu)榧t色后褪色，故A錯(cuò)誤；

B.向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃色，不能證明氧化性

3+

H2O2>Fe,因?yàn)樗嵝原h(huán)境中硝酸根離子也有氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.Ag2CrO4和AgCl組成類(lèi)型穴同，所以不能以沉淀先后順序判斷Ksp大小，故C錯(cuò)誤;

D.向溶液X中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，則排除了銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等對(duì)

后續(xù)試瞼的干擾，再滴加BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液X中含有SCM2-,故D

正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

沉淀生成、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

6.（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)

有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期

數(shù),W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>Y>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)

有中子，則W為H；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，則X為N：

丫的族序數(shù)等于周期數(shù)，其原子序數(shù)大于N,則丫為Al；W、Z元素的最高正價(jià)之和等

于X、Y元素的最高正價(jià)之和，Z的最高價(jià)為5+3-1=+7,則Z為C1元素，以此分析解

答。

【解答】解：結(jié)合分析可知，W為H,X為N,丫為Al,Z為C1元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子

的半徑：Z>X>Y>W,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：C1>N,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的還原性：Z<X,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：C1>N>A1,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X>Y,故C錯(cuò)誤;

D.H、N、。形成的氯化錢(qián)中含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，

注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯

推理能力。

7.（3分）下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.原子一定發(fā)生重新組合

B.有舊鍵斷裂和新鍵的形成

C.一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

D.必然伴隨著能量的變化

【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)犍的形成，化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化

又伴隨能量的變化.

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成，原子一定發(fā)生重新

組合，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)犍的形成，故B正確：

C.原子重新組合不一定有化合價(jià)變化，不一有電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，題目簡(jiǎn)單，注意化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能

量的變化.

8.（3分）C102是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制

得002：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4—2C1O2t+K2SO4+2CO2t+2H2O。下列說(shuō)法正確的是

()

A.KC1O3在反應(yīng)中得到電子

B.KC103被氧化

C.H2c204在反應(yīng)中被還原

D.1個(gè)KC103參加反應(yīng)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移

【分析】反應(yīng)2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2t+K2so4+2CO2t+2H2O中，。元素的

化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以比來(lái)解答。

【解答】解：A.C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，則KC1O3在反應(yīng)中得到電子，故A

正確；

B.C1元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤；

C.C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，被氧化，則H2c2。4在反應(yīng)1被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.KCI03是離子晶體，不存在1個(gè)KC103,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注

意H2c204中C元素化合價(jià)的判斷是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用

能力，題目難度不大。

9.（3分）已知熱化學(xué)方程式：

①C（金剛石，s）+02（g）=C02（g）AH1

②C（石墨，s）+O2（g）=C02（g）AH2

③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+l.9kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.石黑轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.AH3=AHI-AH2

C.金剛石比石墨穩(wěn)定

D.AHI<AH2

【分析】由題給信息可知：C（石墨，s）-C（金剛石，s）AH3=AH2-AHi=+1.9kJ

?mol說(shuō)明且石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，以此解答該題。

【解答】解：A.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ?moL可知石墨轉(zhuǎn)化

成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由蓋斯定律可知-ZXH1,故B錯(cuò)誤；

C.石墨能量較低，較為穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.△H3=Z\H2-△Hi=+1.9kJ?molI說(shuō)明故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目

著重考查利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注

意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系。

10.（3分）有些離子方程式能表示一類(lèi)反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列

離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）

A.H++OH-H2O

B.CO32+2H+=H2O+CO2t

C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2O

D.Mg2++2OH+Ba2++SO42-BaS04I+Mg（OH）2I

【分析】A.可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；

B.可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、可溶性鹽;

c.可以表示氫氧化鋅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水;

D.只能表示硫酸鎂與氫氧化欽反應(yīng)。

【解答】解：A.可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示一類(lèi)反應(yīng)，故A

不選；

B.可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、可溶性鹽,可以表示一類(lèi)反應(yīng)，

故B不選；

C.可以表示氫氧化鋅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示一類(lèi)反應(yīng)，故C不選：

2+2+2

D.Mg+2OH+Ba+SO4—BaSO4I+Mg（0H）2I只能表示硫酸鎂與氫氧化鋼反應(yīng)，

故D選。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的含義，題目難度不大，明確離子方程式的意義、能夠

正確書(shū)寫(xiě)離子方程式是解本題關(guān)鍵，為考試熱點(diǎn)。

二.多選題（共4小題，滿(mǎn)分16分，每小題4分）

11.（4分）為了驗(yàn)證“84”消毒液和75%的醫(yī)用酒精不能混合使用，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如

下對(duì)比探究實(shí)驗(yàn)，下列分析不上確的是（）

序?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL“84”消毒液和溶液溫度由20℃升高至

_醫(yī)用酒精混合均勻于試管中，23℃,并產(chǎn)生大量氣泡，略有

①

并測(cè)量溶液溫度變化刺激性氣味，溶液顏色無(wú)明顯

變化

②將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠試紙未變藍(lán)

近①中的試管口處

③向①中反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生磚紅色沉淀

新制的氫氧化銅，放在酒精燈

上加熱

④分別取40mL“84”消毒液、產(chǎn)生大量氣泡，有強(qiáng)烈的刺激

40mL醫(yī)用酒精和少性氣味，溶液逐漸變?yōu)榈S色，

試紙變藍(lán)

量食醋于試管中，混合均勻，

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近

試管口

A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可推斷，①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣

B.由③可推斷，“84”消毒液與醫(yī)用酒精混合后發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，酒精被氧化為乙醛

C.由③可推斷知生成的產(chǎn)物含有乙醛，生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成

乙酸，甚至?xí)l(fā)生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物

D.由①②③④實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明：“84”消毒液和醫(yī)用酒精混合，在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)

物不同

【分析】A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，淀粉試紙未變藍(lán)，則不能說(shuō)明氯氣氧化KI；

B.③中產(chǎn)生磚紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精：

C.乙醛可繼續(xù)被氧化；

D.酸性溶液中NaCl、NaClO反應(yīng)生成氯氣。

【解答】解：A.由①②對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，淀粉試紙未變藍(lán)，則不能說(shuō)明氯氣氧化KL則不

能說(shuō)明①中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體一定是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B.③中產(chǎn)生豉紅色沉淀，可知醛被氫氧化銅氧化，則NaClO可氧化酒精生成乙醛，故B

正確；

C.乙醛可繼續(xù)被氧化，則生成的乙醛有可能會(huì)被過(guò)量的次氯酸鈉氧化成乙酸，甚至?xí)l(fā)

生氯仿反應(yīng)，生成有毒的有機(jī)氯化物，故c正確;

D.酸性溶液中NaCkNaClO反應(yīng)生成氯氣，不能說(shuō)明在不同的介質(zhì)下，反應(yīng)產(chǎn)物不同,

故D錯(cuò)誤；

故選：ADo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，培養(yǎng)化

學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究能力，體現(xiàn)通過(guò)宏觀辨識(shí)別與微觀探析找到證據(jù)推理結(jié)論和科學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

的能力，題目難度不大。

12.（4分）重格酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用

K2G2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，該電池工作一段時(shí)間，中間室中NaCl溶液的濃度

GH50H

NaCl溶液

CrfOH）、

減小,則下列敘述正確的是（）----------------'-------------：-----------

A.電極a為負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過(guò)中間室到電極b

B.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜

C.正極的電極反應(yīng)式為Cr2O72+6e+7H2O=2Cr（OH）3I+80H

D.當(dāng)電極b產(chǎn)生103g沉淀時(shí)，電極a產(chǎn)生14.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體

【分析】依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化，則a電極為負(fù)極，

+

有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+,a極反應(yīng)式為:C6H5OH+UH2O-28e'=6CO2+28H,

2

生成的H+透過(guò)陽(yáng)膜向中間室移動(dòng)；右側(cè)b電極為正極，反應(yīng)式為：Cr2O7+6e+7H2O

—2Cr（OH）3+8OH,陰離子OH透過(guò)陰腴向中間室移動(dòng)在中間室生成水，NaCl溶液

濃度減小，由此解題。

【解答】解：A.依據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化，則a電極

為負(fù)極，電子從a電極經(jīng)過(guò)外電路到達(dá)b電極，故A錯(cuò)誤；

B.左側(cè)a電極為負(fù)極，生成的才透過(guò)陽(yáng)膜向中間室移動(dòng)，右側(cè)b電極為正極，生成的

陰離子OFT透過(guò)陰膜向中間室移動(dòng)，中間室生成水，NaCl溶液濃度減小，M為陽(yáng)離子

交換膜，N為陰離子交換膜，電解過(guò)程中中間室內(nèi)的n(NaCl)不變，故B錯(cuò)誤；

C.b電極為正極，52072得電子被還原為Cr(OH)3,結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知

電極反應(yīng)式為Cr2O72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,故C正確：

D.根據(jù)b電極反應(yīng)：CnO72+6e+7H2O=2Cr(OH)3I+80H,電極b產(chǎn)生103g沉

淀時(shí)，生成Cr(OH)3的物質(zhì)的量Imol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3moL根據(jù)a電極發(fā)生

氧化反應(yīng)生成CO2和H+,a電極反應(yīng)式為：C6HsOH+UH2O-28e=6co2+28H+,根據(jù)

得失電子守恒，生成氣體體積為14.4L,故D正確；

故選：CD。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和解決問(wèn)題

的能力，把握工作原理即可解答，注意電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等。

13.(4分)鋁酸鈉(NazMoOG是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鋁的廢棄催化劑

(主要成分為MOO3、AI2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如圖：己知：

MOO3,AI2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2c03發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤

的是()

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：A12O3+Na2CO3—2NaA102+C02t

B.步驟③中可以用CO2代替疏酸

C.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

D.步驟④中可知Na2Mo04溶解度隨溫度變化較小

【分析】MOO3、AI2O3與Na2c03的反應(yīng)和SiO2與Na2c03的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙

燒時(shí)可生成NazMoCH和NaAKh,加入水溶解后出去雜質(zhì)，濾渣為Fe2O3,濾液加入硫酸

浸泡，可生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后濾液中存在硫酸鈉和Na2Mo04,二者溶解度不同,

經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到Na2s04晶體和Na2MoO4,以此解答該題。

【解答】解：A.A12O3與Na2c03的反應(yīng)和SiO2與Na2c03的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙

燒時(shí)可生成NaAlOz和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A”O(jiān)3+Na2c032NaA102+C02t,

故A正確；

B.用CO2代替硫酸，濾液中涅有碳酸鈉或碳酸氫鈉雜質(zhì)，難以除去，故B錯(cuò)誤；

C.溶液含有鐵離子，加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色，故C正確；

D.轉(zhuǎn)化關(guān)系中④蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，與Na2s04相比，

Na2Mo04的溶解度受溫度的影響變化較小，硫酸鈉溶解度收溫度影響大，先析出晶體，

故D正確。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備.為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和

實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的原理和物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等。

14.(4分)常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中-lg[)]和-Ige(HC2O4)

或-1g□和-Ige(C2O42')關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

q【

Q

o

r

3

_

?

5

Q

H》

r

-?

A.曲線(xiàn)M表示7g和-Ige(HC2O4)的關(guān)系

B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)-3c(HC2O4)>0

C.隨pH的升高而減小

D.在NaHC2O4溶液中c(Na*)>(HC2O4)>c(C2O?)>c(H2C2O4)

2+

【分析】H2c2O4溶液存在H2c2O4=HC2OJ+H+,HC2O4#C2O4+H,Kai(H2C2O4)

C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42),[-Ig]+[-Ige(HC2O4)]=-lg[c(HC2O4

')]=-1g(Kal)>[-lg]+[-IgC(C2O42')]=-lg[c(C2O42)]=-1g(Ka2),因Kal

>Ka2,則-lg(Kal)<-lg(Kal),可知曲線(xiàn)M表示-1g和-IgC(HC2O4)的關(guān)系，

曲線(xiàn)N表示-1g和-Ige(C2O42)]的關(guān)系。

A、根據(jù)分析判斷曲線(xiàn)M表示的意義；

B、Ka2(H2C2O4)C(C2O42：；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O42');

,25

D、HC2O4一水解平衡常數(shù)Khl0'<Ka2=10,說(shuō)明HC2O4的電離程度大于水解程度，

溶液呈酸性，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，鈉離子濃度最大。

【解答】解：A、根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)M表示7g[]和-Ige(HC2O4)的關(guān)系，故A

正確；

B、溶液的pH=5,c(H+)=10-5mol*L-|；由N曲線(xiàn)可知，[-lg]+[-Ige(C2O42)]

=lg(Kaz)=5；當(dāng)向NaIIC2O4溶液中加少量NaOH至c(IIC2O4-)和c(C2O42')

相等時(shí)，則Ka2=10'5=c(HD；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(FT)=2C(C2O42)+c

(HC2O4)+c(OH),貝ijc(Na+)-3c(HC2O4)=c(OH)-c(H+)<0,則故

B錯(cuò)誤；

C、Kal(H2C2O4)C(HC2O4),Ka2(H2C2O4)C(C2O?';溫度不變，Kal、Ka2不

變，所以不變，則不變，故c錯(cuò)誤：

D、Ka2=105,由于Kal=io2,故HC2O4.水解平衡常數(shù)KhlO，2<Ka2=105,說(shuō)明

HC2O4的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子

不水解，鈉離子濃度最大，則溶液中c(Na