2021年高考化學(xué)真題試卷（廣東卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（廣東卷）

閱卷人

,一、單選題（共16題；共44分）

得分

1.（2分）今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就,

具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點】無機(jī)非金屬材料

【解析】【解答】A.銅鼎主要是由銅和其他金屬融合而成的，屬于合金材料制成的，A符合題意;

B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不屬于合金材料，B不符合題意；

C.瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于合金材料，C不符合題意；

D.玉林是由玉石制成的，不屬于合金材料，D不符合題意：

故答案為：A

【分析】合金是指由金屬與金屬（或非金屬）融合而成的具有金屬特性的混合物；據(jù)此結(jié)合選項文

物的組成成分進(jìn)行分析即可。

2.（2分）廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝

等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D,染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

【答案】D

【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；高分子材料；物質(zhì)的簡單分類

【解析】【解答】A.剪紙過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；

B.茶香四溢，說明分子在不停的做無規(guī)則運動，B不符合題意：

C.植物纖維屬于高分子化合物，C不符合題意；

D.純堿水溶液中含有多種物質(zhì)，屬于混合物，D符合題意；

故答案為：D

【分圻】A.剪紙過程中沒有新物質(zhì)生成；

B.能夠聞到茶香，是由于分子的運動引起的；

C.植物纖維含有高分子化合物；

D.含有多種物質(zhì)的為混合物；

3.（2分）”天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運載火箭使

用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A,煤油是可再生能源

B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的2QNe質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【考點】原子中的數(shù)量關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.煤、石油、天然氣屬于不可再生能源，A不符合題意；

B.H2燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；

C.2°Ne中，20表示的是Ne的相對原子質(zhì)量為20,C符合題意；

DFHc和3H中質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.煤油屬于不可再生能源;

B.燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

C.標(biāo)在元素符號左上角的數(shù)字表示原子的相對原子質(zhì)量；

D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子；

4.（2分）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項生產(chǎn)活動化學(xué)原理

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

A聚乙烯燃燒生成co2和H2O

B利用海水制取浪和鎂單質(zhì)Br-可被氧化、Mg2+可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品氫氟酸可與SiO2反應(yīng)

D公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【考點】海水資源及其綜合利用；硅和二氧化硅；金屬的腐蝕與防護(hù)

【解析】【解答】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系，A符合題意；

B.海水中溟元素和鎂元素都是離子形式存在，制取澳單質(zhì)時，Br被氧化，制取鎂單質(zhì)時，Mg?+被還

原，B不符合題意；

C.石英中含有SiCh,能與HF反應(yīng)，應(yīng)可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C不符合題意；

D.鋼鐵護(hù)欄噴漆，可使得金屬與空氣和水蒸氣隔絕，防止鋼鐵生銹腐蝕，D不符合題意；

故答案為：A

【分圻】A.聚乙烯燃燒產(chǎn)物與其用作食品保鮮膜無聯(lián)系；

B.結(jié)合制取過程中兀素化合價的變化分析；

C.石英的主要成分為SiO2；

D.噴漆可隔絕金屬與空氣和水蒸氣的接觸；

5.（2分）昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情

等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）

A,屬于烷燃B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)D.具有一定的揮發(fā)性

【答案】A

【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；水解反應(yīng)；烷燃

【解析】【解答】A.該有機(jī)物中含有氧元素，屬于燃的含氧衍生物，A符合題意；

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，B不符合題意；

C.該芍機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有C=C,可發(fā)生加聚反應(yīng)，C不符合題意；

D.該有機(jī)物可用于誘捕害蟲，說明具有一定的揮發(fā)性，D不符合題意；

故答案為：A

【分圻】A.烷燒是指只含C、H兩種元素的有機(jī)物；

D.可發(fā)生水解反應(yīng)的官能團(tuán)有鹵素原子、酯基、肽鍵；

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵；

D.可用于誘捕害蟲，說明該物質(zhì)具有揮發(fā)性；

6.(2分)勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是()

選項勞動項目化學(xué)知識

A社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分為NaClO,NaCIO具有氧化性，可用于殺菌消毒，A不符合

題意；

B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K等營養(yǎng)元素，可用于制肥料，B不符合題意；

C.白醋的成分為CH3coOH,水垢的成分為CaCO、Mg(OH)2,CH3coOH能與CaCCh、Mg(0H)2反

應(yīng)，因此可用白醋除去水壺中的水垢，白醋除水垢與乙酸由乙醇氧化制冬無關(guān)，C符合題意；

D.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，可與堿性溶液發(fā)生水解，稱為皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D不符

合題意；

故答案為：C

【分圻】A.84消毒液的主要成分為NaClO；

B.廚余垃圾中含有豐富的N、P、K營養(yǎng)元素；

C.白醋的主要成分為醋酸，水垢的主要成分為CaCCh和Mg（OH）2；

D.油脂的皂化反應(yīng)可制得肥皂：

7.（2分）測定濃硫酸試劑中H2s含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)

移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000moZ/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為（）

【答案】B

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：中和滴定

【解析】【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需用到容量瓶，該實驗要配制250mL溶液，因此

需用到250mL容量瓶，A不符合題意；

B.分液漏斗常用于分液操作，該實驗中不需用到分液漏斗，B符合題意；

C.進(jìn)行酸堿中和滴定時，待測液應(yīng)盛裝在錐形瓶內(nèi)，因此該實驗需用到錐形瓶，C不符合題意；

D.移取NaOH溶液時，需用到堿性滴定管，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對一定物質(zhì)的量濃度溶液配制和中和滴定的考查，解答此類題型時，應(yīng)結(jié)合溶液配

制過程和中和滴定實驗過程進(jìn)行分析。

8.(2分)鳥喋吟(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCI表示)。已知GHCI水

溶液呈酸性，下列敘述正確的是()

A.0.001moZ/LGHCI水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHCI水溶液加水稀釋，p，升高

C.GHG在水中的電離方程式為：GHCI=G+HCl

D.GHCI水溶液中：c(0/T)+c(C「)=c(G”+)+c(G)

【答案】B

【考點】鹽類水解的原理；鹽類水解的應(yīng)用；離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.G是一種弱堿，其鹽溶液中，GH+水解，使得鹽溶液顯酸性,0.001mol/L的GHC1

溶液，由GH+水解產(chǎn)生的H+濃度遠(yuǎn)小于O.OOlmol/L,因此溶液的pH>3,A不符合題意；

B.加水稀釋，溶液中c(H)減小，pH增大，B符合題意；

C.GHC1為可溶性鹽溶液，在水中完全電離，其電離方程式為：GHC1=GH++C1-,C不符合題意：

D.GHC1水溶液中存在GH+、H+、OH和Ch結(jié)合電荷守恒可得c(OH)+c(Q-尸c(GH+)+c(H+),D不

符合題意；

故答案為：B

【分析】A.GHC1水溶液由于GH+的水解使得溶液顯酸性；

B.加水稀釋溶液中c(H“)減??；

C.GHC1在水中完全電離產(chǎn)生GH+和C1；

D.結(jié)合電荷守恒分析；

9.(2分)火星大氣中含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器

供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時()

A,負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【考點】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.在原電池中，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A不符合題意；

B.在該原電池中，CO?在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成碳單質(zhì)，B符合題意；

C.在原電池中，陽離子移向正極，C不符合題意；

D.原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D不符合題意;

故答案為：B

【分圻】A.在原電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

B.結(jié)合CO2轉(zhuǎn)化為C的過程分析；

C.在原電池中陽離子移向正極；

D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

10.(2分)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()

A.Q可與e反應(yīng)生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

【答案】C

【考點】鐵的氧化物和氫氧化物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

【解析】【解答】A.由分析可知，a為Fe,e為FeCb(或Fe2(SO,3)，b為FeCL(或FeCb),FeCb能與

Fe反應(yīng)生成FeCh,Fe2(SO4)3能與Fe反應(yīng)生成FeSO4,A不符合題意；

B.b中鐵元素為+2價，可發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+,也可發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe,B不符合題意；

C.欲制得Fe(OH)3膠體，應(yīng)往沸水中滴加飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，即可得到

Fe(OH)3膠體，若直接將FeCb溶液加入濃堿溶液中，則得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合題意；

D.Fe?+能與OH」反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2能被空氣中的。2氧化成Fe(OH)3,Fe(OH)3能與H+反應(yīng)

生成Fe31Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe?*,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】a、b、c、d、e為含鐵元素的物質(zhì)，由物質(zhì)類別和鐵元素的價態(tài)可知，a為Fe,b為

FcCb（或FcSO。c為FC（0H）2,d為Fe（0H）3,E為FeCb（或Fc2（SO03）。據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。

11.（4分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1molCHCl3含有C-CI鍵的數(shù)目為3NA

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LN0與11.2L02混合后的分子數(shù)目為3

D.23gNa與足量H20反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

【答案】A

【考點】氣體摩爾體積；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算

【解析】【解答】A.一個CHCb中含有3個C-C1化學(xué)鍵，因此ImolCHCb中含有C-C1化學(xué)鍵的數(shù)目

為3NA,A符合題意；

B.lLl.Omol/L的鹽酸中所含陰離子C卜的數(shù)量為：1.0mol/LxlL=L0moL由于溶液中還存在水電離產(chǎn)

生的OH,因此溶液中所含陰離子的總數(shù)大于I.ONA,但達(dá)不到2NA,B不符合題意；

C.未給出氣體所處的狀態(tài)，無法根據(jù)氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C不符合題意；

D.23gNa的物質(zhì)的量為Imol,Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t,因此

ImolNa反應(yīng)生成0.5molH2,則生成H2的分子數(shù)為0.5NA,D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.結(jié)合CHCb的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析即可；

B.鹽酸溶液中的陰離子有OH-、Cl-；

C.未給出氣體所處狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算：

D.結(jié)合Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算；

12.（4分）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B探究溫度對平衡移動的影響

將密閉燒瓶中的NO2降溫

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點】化學(xué)平衡移動原理；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)試劑的存放；分液和萃取

【解析】【解答】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,A不符合題意；

B.燒瓶中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）=N2O4（g）,其中NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，通過觀察降溫后

燒瓶內(nèi)氣體顏色的變化，結(jié)合溫度對平衡移動的影響可得出結(jié)論，B符合題意；

C.溟水中的Brz能將「氧化成L,由于乙醇能與水互溶，因此不能用乙醇作萃取劑，C不符合題意；

D.實驗用剩的藥品NaCl不能直接放回原試劑瓶內(nèi)，防止瓶內(nèi)試劑被污染，D不符合題意；

故答案為：B

【分圻】A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；

B.NOz可發(fā)生自聚反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）,其中N2O4為無色氣體；

C.乙醇能與水互溶，不做萃取劑；

D.NaCl不能直接放回原試劑瓶；

13.（4分）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子：元素y、

Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下

列說法不正確的是（）

WEW

III

W—Y-Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【考點】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑

大小的比較

【解析】【解答】A.XEZ,的化學(xué)式為HCICh,為一種強(qiáng)酸，A不符合題意；

B.W、Z、Y位于同一周期，同周期元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：

W>Z>Y,B不符合題意；

C.E位于第三周期，Y、W位于第二周期，因此E原子半徑最大，Y、W位于同一周期，核電荷數(shù)越

大，原子半徑越小，因此原子半徑大小：E>Y>W,C符合題意；

D.ZW2的化學(xué)式為OF2,其中F為一1價，因此O為+2價，D不符合題意；

故答案為：C

【分圻】X的原子核只有一個質(zhì)子，則X為H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三種元素位于

周期表的第二周期。由麻醉劑的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y周圍形成四個共價鍵，則Y的最外層電子數(shù)為

4,因此Y為C；同理可得Z為O,W為F。元素E的原子比W原子多8個電子，因此E為C1。據(jù)

此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)第變規(guī)律分析選項。

14.(4分)反應(yīng)x=2z經(jīng)歷兩步：①x-丫；②丫-2Z。反應(yīng)體系中x、丫、z的濃度c

隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

-

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.￡1時,c(X)=c(K)=c(Z)

c.t2時，Y的消耗速率大于生成速率

D.一后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的計算

【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲線a為c(X)隨t變化的曲線，A不符合題意；

B.由曲線圖可知，ti時，c(X)=c(Y)=c(Z),B不符合題意；

C.由圖可知，t2時，物質(zhì)Y的濃度在逐漸減少，說明此時Y的消耗速率大于生成速率，C不符合題

意；

D.由圖可知，參與反應(yīng)的c(X尸comol/L,則反應(yīng)①生成c(Y)=c<)mol/L,由于t3時，還有Y剩余，因

此反應(yīng)②中參與反應(yīng)的物質(zhì)Y的濃度為[co-c(Y)]mo1/L,所以反應(yīng)②生成Z的濃度c(Z)=2[co-

c(Y)]mol/L,D符合題意；

故答案為：D

【分析】曲線a表示物質(zhì)的濃度在不斷減少，題干反應(yīng)中反應(yīng)物只有X一種，因此曲線a表示的X

的濃度變化；一直增大的曲線表示的是物質(zhì)Z的濃度變化；先增大后減少的曲線表示的物質(zhì)Y的濃

度變化。據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。

15.（4分）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書

寫正確的是（）

A,乂。2。2放入水中：Na2O2+H20=2NaOH+02t

B.”2。（。）通過灼熱鐵粉：3H2。+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2sO4=CuSO4+H2T

+2+

D.S02通入酸性KMnO^溶液中：5SO2+2H2O4-2MnO^=5S。，+4H+2Mn

【答案】D

【考點】二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的氧化物

【解析】【解答】A.NazCh與HzO反應(yīng)生成NaOH和。2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2hA不符合題意；

B.高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3Ch和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+3H20（g）譬Fe3CU+

4H2,B不符合題意；

C.濃硫酸具有氧化性，在加熱的條件下，能與銅反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Cu+2H2so4（濃）2CuSO4+SO2f+2H2。，C不符合題意；

D.S6具有還原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將SOz氧化成SC^，自身還原為F/+,該反

2-2++

應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H,D符合題意：

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)原子守恒分析；

B.根據(jù)鐵與水蒸氣的反應(yīng)分析；

C.根據(jù)銅與濃硫酸的反應(yīng)分析；

D.根據(jù)SO2與酸性KMnO4溶液的反應(yīng)分析

16.（4分）鉆（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

itntmt

A.工作時，「1室和門室溶液的p”均增大

B.生成lmo/C。，匚室溶液質(zhì)量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：2CM++2%。逋電2CO+O2T+4H+

【答案】D

【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由分析可知，工作時，□室內(nèi)c(H+)減小，溶液的pH增大，□室內(nèi)的c(H+)增大，

pH減小，A不符合題意；

B.反應(yīng)生成ImolCo,則轉(zhuǎn)移2moi電子，貝I」室內(nèi)反應(yīng)生成。2的物質(zhì)的量為0.5mol,其質(zhì)量為

0.5molx32g/mol=l6g,此時有2moiFT通過陽離子交換膜進(jìn)入口室內(nèi)，其質(zhì)量為2moixig/mol=2g,因

此口室內(nèi)溶液減少的質(zhì)量為16g+2g=18g,B不符合題意；

C.移除交換膜后，由于C1失電子能力強(qiáng)于0H,因此石墨電極上主要有C「失電子，其電極反應(yīng)式

為2Q-2E=Cht，C不符合題意；

D.由分析可知，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為2H2。-4e-=4H-+Ch3陰極的電極反應(yīng)式為Co?+

+2e-=Co,因此電解總反應(yīng)為：2co2++2H2O管2Co+O2T+4H',D符合題意；

故答案為：D

【分析】在該電解池中，石墨電極與電源的正極相連，為陽極，H2O電離產(chǎn)生的0K發(fā)生失電子的

氧化反應(yīng)，生成02,其電極反應(yīng)式為2H2O—4e-=4H'+O2T，此時□室內(nèi)的H‘通過陽離子交換膜進(jìn)

入口室內(nèi)。Co電極與電源的負(fù)極相連，為陰極，溶液中的C02十發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)

式為：Co2，+2e-=Co；此時□室內(nèi)的C「通過陰離子交換膜進(jìn)入口室內(nèi)。據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。

閱卷人

一二、非選擇題-必考題（共3題；共42分）

得分

17.（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鋅礦（主要成分是MnO2）

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組

成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣

（1）（3.5分）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式

為O

（2）（3.5分）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序

（3）（4分）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯

水中Cl~存在的操作及現(xiàn)象

是_____________________________________________________________________________________

（4）（4分）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料。電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)

率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25匚時，

-10

Ksp（AgCl）=1.8x1O。

③提出猜想。

猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣口、□、□（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試

溫度下，進(jìn)行表中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù),

實驗序號試樣測試溫度/口電導(dǎo)率/(g/crn)

1□：25口的AgCl飽和溶液254

2□：35□的AgCl飽和溶液35

3□：45□的AgCl飽和溶液45人3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25□的ASCl飽和溶液中，c（CL）=mol/L。

實驗結(jié)果為43>力2>4.小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由

有。

⑥優(yōu)化實驗。小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b,在實驗1?3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和

5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度八電導(dǎo)率/(/zS/cm)

4—

5——%

⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據(jù)是o

【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）AM11CI2+CI2T+2H2O

（2）c-d-b-a-e

（3）HC10：向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有C0l-、HCO3等，再加入少量AgNCh

溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有ci-

（4）1.34x1065；測試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；45口

II；45口；A3>B2>BI

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的實驗室制法；化學(xué)實驗方案的評價

【解析】【解答】（1）實驗室用MnCh和濃鹽酸共熱制取CL,反應(yīng)過程中生成MnCL、Cb和H2O,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；MnO2+4HCl^=MnCl2+ChT+2H2Oo

（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得反應(yīng)生成的Cb中含有HCL除去CL中混有的HCL可用飽和

食鹽水；同時由于CL通過溶液產(chǎn)生，含有水蒸氣，因此需用濃硫酸干燥；在洗氣過程中，氣流都是

長導(dǎo)管一端進(jìn)入，短導(dǎo)管一端出，因此裝置的連接順序為：c-d-b-a-e。

（3）氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HC1O,HC1O不穩(wěn)定，易分解。因此氯水久置后不能使品紅

溶液褪色，主要是由于氯水中的HC1O分解。

檢驗C「，可通過檢驗AgCl的生成，檢驗過程中需排除C03?一、HC03—的干擾，因此檢驗的操作和

現(xiàn)象為：向溶液中加入過量的稀硝酸，防止溶液中含有CO32,HC03一等，再加入AgN03溶液，若

有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有C1。

(4)⑤25□時AgCl的溶度積K；p=c(Ag+)xc(Cl)=1.8xl010,因此25□時AgQ飽和溶液中，

c(C「)=V1.8x10-10=1.34x10-5mol/L^

⑥若要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，則可設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度

下測:，式，如果溫度較高下的飽和溶液電導(dǎo)率比溫度較低的飽和溶液電導(dǎo)率高，則可說明溫度升高飽

和溶液中離子濃度高。故可以設(shè)計試樣□在45□下測試與實驗3比較；設(shè)計試樣匚在45口下測試與實

驗3比較。

⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>BI.

【分圻】(1)實驗室用MnCh和濃鹽酸共熱制取CL,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和除雜規(guī)律分析。

(3)氯水中能使品紅溶液褪色的成分為HC10；結(jié)合C「的檢驗分析。

(4)⑤根據(jù)AgCl的溶度積進(jìn)行計算；根據(jù)測試溫度和電導(dǎo)率進(jìn)行分析；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化，則需設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下

測試，據(jù)此作答。

⑦根據(jù)實驗的設(shè)計分析。

18.(13分)對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(AI卜鑰(M。)、鍥

(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

過量8；

NaOH(S)適量B3cli溶液

BaMoO⑷

澹液］|卜濾液］—代已知:

??沉相

過注

謔液HI

含Ni固體

-11-8

25口時，H2CO3的Ks=4.5x10-7,Ka2=4.7x10;Ksp(BaMoO^=3.5x10；

9

Ksp(5aCO3)=2.6xIO-；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO『的形態(tài)存在。

(1)(2.5分)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價為。

(2)(2.5分)“沉鋁”中，生成的沉淀X為。

(3)(2.5分)“沉鉗”中，pH為7.0。

①生成BaMoO^的離子方程式為o

②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中

C(HCO^.C(MOOD=________________________________________________(列出算式)時，應(yīng)停

止加入BaCl2溶液。

(4)(2.5分)①濾液口中，主要存在的鈉鹽有NaCl和丫，丫為。

②往濾液口中添加適量NaCl固體后，通入足量(填化學(xué)式)氣體，再通入足量CO2,

可析出7o

(5)(3分)高純AlAs(礎(chǔ)化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所

示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止H2O2刻蝕液與下層Ga4s(神化錢)反應(yīng)。

乩。?刻蝕液

①該氧化物為O

②已知；Ga和AI同族，/S和N同族。在HZO2與上層GaAs的反應(yīng)中，As元素的化

合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

【答案】(1)+6

(2)4(OH)3

(3)MoOj"+BQ2+=BaMoO4|：1107嗎/Lx2.6xl,J

4.7X10-x3.5xl0-b

(4)NaHCO3；NH3

(5)Al2O3；4:1

【考點】純堿工業(yè)(侯氏制堿法)；化學(xué)平衡常數(shù)；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；離子方程

式的書寫；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)￡計算

【解析】【解答】(1)NazMoO,中Na為+1價，O為一2價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0可得，

Mo的化合價為+6價。

(2)廢催化劑中加入NaOH焙燒、水浸后，所得濾液口中含有NaAlCh,通入過量CO2后，發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式為：A102+CO2+H2O=A1(OH)31+HCO3,因此“沉鋁”過程中，生成沉淀X的化學(xué)

式為A1(OH)3。

(3)①濾液口中溶液堿性，因此溶液的pH>6.0,溶液中M。元素以MoCV一的形成存在，加入

BaCh溶液后反應(yīng)生成BaMoO4沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++McO42-=BaMoO41：

2

②若開始生成BaCCh沉淀，則溶液中存在反應(yīng)：HCO3-+BaMoO4CBaCO3+MoO4~+,該反應(yīng)

++2+

C(H)XC(MO04~)_c(H)xc(C03~)xc(Mo04-)xc(ga)_Kg2xKsp(BaMoO^

的平衡常數(shù)K要

c(Hg)-c(HCOQ+)xc(COr)xc(Ba2+)—Ksp(BaCO^

避免BaMoO’沉淀中混有BaCCh沉淀，則必須滿足個辭審一］鬻：。4),由于“沉

c^HCO2)Kspgacg)

2-

鋁”過程中溶液的pH=7.0,即溶液中c(H+)=L0xl()7mol/L,所以當(dāng)溶液中,包、)=

C(HCO3)

Ka2^sp^oOc(HC_1.0xl()7xKsp(8QCO3)

時，開始生成BaCCh沉淀，此時。*)

7c(MoO7)Ka^Ksp(BaMoO^

1.0x10xKsp(BaCO3)2

1.0x1?：2.6xl。時,應(yīng)停止加入BaCL溶液。

4.7xl0-ilx3.5xl0-b

(4)①由于“沉鋁”過程中加入過量的CO2,反應(yīng)生成NaHCCh,因此濾液口中所含溶質(zhì)為NaQ、

NaHCOj,因此Y為NaHCCh；

②若要將NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCCh析出，則可先往溶液中通入足量的NFB,再通入足量的CCh,發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l。

(5)①該致密的氧化物為AI2O3;

②GaAs中As的化合價為一3價，轉(zhuǎn)化為+5的過程中，失去8個電子，因此GaAs為還原劑，則

H2O2為氧化劑，反應(yīng)過程中H2O2中氧元素由一1價變?yōu)橐?價。在氧化還原反應(yīng)中，得失電子守

恒，故H2O2得到電子數(shù)為8。因此參與反應(yīng)的H2O2和GaAs的比為4:1,即氧化劑和還原劑的比為

4:1。

【分圻】(1)根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進(jìn)行計算。

(2)根據(jù)沉鋁過程中發(fā)生的反應(yīng)分析。

(3)①根據(jù)溶液中所含離子書寫反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)形成沉淀的反應(yīng)和相關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

(4)①結(jié)合沉鋁過程中加入過量CCh的過程分析溶液的溶質(zhì);

②根據(jù)Y的成分，確定析出Y的過程中發(fā)生的反應(yīng)，從而確定通入氣體的成分。

(5)①該致密氧化膜為AbCh；

②根據(jù)反應(yīng)過程中化合價的變化，結(jié)合得失電子守恒進(jìn)行計算。

19.(14分)我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CK與CO?重整是CCh利用

的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH

b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)Zh

c)CH4(g)=CXs)+2H2(g)A/A

d)2CO(g)=CO2(g)+C(s)A^4

e)CO(g)4-H2(g)=H2O(g)+C⑸A/A

(1)(2.5分)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的A/7尸(寫出一個代數(shù)式即

可)。

(2)(2.5分)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有o

A,增大CO?與CK的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CHU的平衡轉(zhuǎn)化率

D,降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)(3分)一定條件下，CH?分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分步進(jìn)行，其

中，第步的正反應(yīng)活化能最大。

(4)(3分)設(shè)K5為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分

壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以po(Po=100kPa)o反應(yīng)a、c、e的In

K%隨上(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K5=。

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為〃(CO2)：〃(CH4尸1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容密閉容器

中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa。計算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過

程。

(5)(3分)CCh用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：，

【答案】⑴AH2+AH3-AH5或AH3-AH4

(2)A；D

(3)4：4

(5)做冷凍劑

【考點】蓋斯定律及其應(yīng)用；活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平

衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)a的反應(yīng)熱△H1AH2+AH3-AHs或AH3-AH4。

(2)A、CO?、CH4都為反應(yīng)a、b、c的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，A符合題意；

B、C為固體，固體的濃度視為常數(shù)，因此減少C的含量，平衡不移動，B不符合題意；

C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動，因此反應(yīng)a加入催化劑后，平衡不移動，CH’的平

衡轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；

D、溫度降低，反應(yīng)速率減小，因此降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?e的正逆反應(yīng)速率都減小，D符合題意；

故答案為：AD

(3)由反應(yīng)能量圖可知，反應(yīng)過程中出現(xiàn)四個最高能量，則出現(xiàn)四個活化能，因此該歷程分四步進(jìn)

行；其中第四步反應(yīng)所需的活化能最大。

（4）①屬于吸熱反應(yīng)，則溫度升高，K增大，InKpT增大。由圖可知，反應(yīng)a和反應(yīng)c中，溫度升

高時，InKpT升高；反應(yīng)b中溫度升高，KpT降低；因此反應(yīng)a和反應(yīng)c為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)b為放熱

反應(yīng)；

②氣體的相對分壓等于其分壓除以po,因此相對壓力平衡常數(shù)=

③由于物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，因此可用壓強(qiáng)計算平衡轉(zhuǎn)化率。由圖可知，A點對應(yīng)溫度下,

反應(yīng)c的KpT=O,即盛」時,=1，所以P（CH，=p（H2）=40kPa,初始狀態(tài)時，p（CW4）=X

\PQ）

lOOkPa=SOkPa,所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：嗎篇警x100%=20%。

ou/via

（5）干冰為固態(tài)的CO2,可用于人工降雨或作冷凍劑。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律分析。

（2）結(jié)合反應(yīng)速率和平衡移動的影響因素分析。

（3）根據(jù)反應(yīng)過程中所需的活化能，確定歷程中所需的反應(yīng)；結(jié)合圖像分析活化能的大小。

（4）①結(jié)合溫度對平衡常數(shù)和平衡移動的影響分析；

②根據(jù)相對壓力的表達(dá)式分析；

③結(jié)合A點時反應(yīng)c的平衡常數(shù)進(jìn)行計算。

（5）結(jié)合CO2的用途分析。

閱卷人

三、非選擇題-選考題（共2題；共28分）

得分

20.（14分）［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

很多含疏基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生

成化合物口。

CH-SH9H廠s、CH2—SH

/Hg0

CH-S/II

CH—SHCH—SHCH,-S—OH

|1,II

CH-SOjNa

CH-OHCH2-OHO

IIIinIV

（1）（2分）基態(tài)硫原子價電子排布式為

（2）（2分）HzS、CH,、H2O的沸點由高到低順序為<,

（3）（2.5分）汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第Z3B族。

（4）（2.5分）化合物I卜也是一種汞解毒劑。化合物口是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在二中S元素的電負(fù)性最大

C.在□中C-C-C鍵角是180。

D.在口中存在離子鍵與共價鍵

E.在口中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）（2.5分）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物口相

比，水溶性較好的是O

（6）（2.5分）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、楮（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓

撲絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被I【g和Sb取代后形

成。

①圖9b為Ge品胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是品胞單元，理

由是o

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子個數(shù)

比Hg：Ge：Sb=o

③設(shè)X的最簡式的式量為Mr,則X晶體的密度為g/cm3（列出算式）。

【答案】（1）3s23P4

(2)H2O>H2S>CH4

(3)六

(4)D

（5）化合物in

（6）由圖9c可知，圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式；4；1：1：2；赤市;

【考點】原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；晶體熔沸點的比較；晶胞的計算；原子

軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）硫的原子序數(shù)為16,其原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)為6,因此基態(tài)

硫原子的價電子排布式為3s23P3

（2）H2S.CH4和H2O都是分子晶體，其中H2O分子間存在氫鍵，因此HzO的沸點最高；而HzS、

CH4?|>,由于H2s的相對分子質(zhì)量大于CH4,則H2s分子間范德華力大于CFh分子間范德華力，因

此沸點HZS>CH4；故三者的沸點大小關(guān)系：H2O>H2S>CH4O

（3）第六周期零族元素的原子序數(shù)為86,因此第80號元索Hg位于第六周期第DB族。

（4）A、化合物□中硫原子的價層電子對數(shù)為2+殳堯=4,因此化合物□中硫原子采用sp3雜

化，A符合題意；

B、億合物□中所含元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素，核電荷數(shù)越大，電負(fù)性越大，同主族元

素，成電荷數(shù)越大，電負(fù)性越小，因此五種元素中，電負(fù)性最大的為O元素，B不符合題意；

C、億合物口中，碳元素都以單鍵的形式連接，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，因此CC-C的鍵角為109。181C

不符合題意；

D、化合物□是一種鈉鹽，存在離子鍵，