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專題08鹽類水解內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練(3大考點(diǎn))考點(diǎn)一鹽類水解及影響因素考點(diǎn)二鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小的比較?第二層能力提升練?第三層拓展突破練鹽類水解及影響因素?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)并建立平衡,從而破壞了水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中c(H+)≠c(OH-),而使溶液呈堿性或酸性。2.鹽類水解離子方程式的書寫鹽的離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)3.鹽類的水解規(guī)律:有弱才水解,無(wú)弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。4.鹽類水解的影響因素因素對(duì)鹽類水解程度的影響內(nèi)因鹽組成中對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,水解程度越大(越弱越水解)外外界條件溫度升高溫度能夠促進(jìn)水解(越熱越水解)濃度鹽溶液濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液,加堿會(huì)促進(jìn)水解,加酸會(huì)抑制水解;水解顯堿性的鹽溶液,加酸會(huì)促進(jìn)水解,加堿會(huì)抑制水解外加鹽加入水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解1.水溶液呈堿性的鹽是A.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaNO3 D.Ba(OH)2【答案】A【詳解】A.Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,發(fā)生水解,溶液呈堿性,A正確;B.FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解,溶液呈酸性,B錯(cuò)誤;C.NaNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,離子不發(fā)生水解,溶液呈中性,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿,不屬于鹽,D錯(cuò)誤;故選A。2.下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是A.Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+B.HS-+H2O?S2-+H3O+C.C+2H2O?H2CO3+2OH-D.+H2O?NH3·H2O+H+【答案】D【詳解】A.Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故A錯(cuò)誤;B.HS-水解的離子方程式為HS-+H2O?H2S+OH-,故B錯(cuò)誤;C.分步水解,以第一步水解為主,其水解的離子方程式為,故C錯(cuò)誤;D.水解的離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+,故D正確;故選D。3.等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液,其pH由大到小的順序排列正確的是①
②NaOH
③
④HCl
⑤A.①②③④⑤ B.②①③⑤④ C.⑤④③②① D.④⑤②①③【答案】B【分析】溶液中氫離子濃度越大,其pH越?。粴溲醺x子濃度越大,其pH越大;【詳解】①CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯弱堿性;②NaOH是強(qiáng)堿能完全電離,溶液顯強(qiáng)堿性;③NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,顯中性;④鹽酸是強(qiáng)酸溶液,能完全電離,溶液顯強(qiáng)酸性;⑤Al2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯弱酸性。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH由大到小的排列順序?yàn)棰冖佗邰茛?;答案選B。4.常溫下,將的溶液加水稀釋100倍的過(guò)程中,下列說(shuō)法不正確的是A.保持不變 B.溶液中增大C.溶液中減小 D.【答案】C【分析】在水中完全電離為銨離子和硫酸根,為強(qiáng)酸弱堿鹽,少量會(huì)發(fā)生水解使得溶液呈酸性,溶液加水稀釋過(guò)程中,水解程度增大但酸性有所降低;【詳解】A.稀釋過(guò)程中硫酸根數(shù)目守恒,即保持不變,故A正確;B.稀釋過(guò)程中,硫酸銨溶液始終呈酸性,濃度減小,但溫度沒(méi)變則不變,增大,故B正確;C.溶液加水稀釋過(guò)程中,水解程度增大,水解產(chǎn)生的增多,故C錯(cuò)誤;D.硫酸銨固體中銨離子的數(shù)目是硫酸根的2倍,溶液中水解程度很小,所以,故D正確;故選C。鹽類水解的應(yīng)用?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.某些物質(zhì)的水溶液的配制如配制FeCl3的水溶液,F(xiàn)eCl3溶于水后發(fā)生如下水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,因Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁,通常先將FeCl3溶于濃鹽酸中,可抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度。2.某些化肥的施用草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用,因草木灰的成分為K2CO3,溶于水時(shí)COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-,生成的OH-與NHeq\o\al(+,4)發(fā)生反應(yīng):NHeq\o\al(+,4)+OH-=NH3↑+H2O,使氮肥肥效降低。3.利用鹽的水解去除雜質(zhì)如兩種鹽的水解程度不一樣,可利用水解反應(yīng)將一種鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去。例如:MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì),因Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解程度比Mg2+水解程度大,可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等,使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。4.明礬等物質(zhì)凈水的原理明礬在水中發(fā)生電離:KAl(SO4)2=K++Al3++2SOeq\o\al(2-,4),其中Al3+發(fā)生水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3膠體有較強(qiáng)吸附性,可吸附雜質(zhì)下沉,以達(dá)到凈水的目的。5.泡沫滅火器滅火的原理泡沫滅火器內(nèi)裝飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,它們分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng):Al3++3HCOeq\o\al(-,3)=Al(OH)3↓+3CO2↑。滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大,CO2、H2O、Al(OH)3一起噴出覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。6.作除銹劑NH4Cl、ZnCl2溶液因NHeq\o\al(+,4)、Zn2+水解而顯酸性,金屬表面的氧化膜可與H+反應(yīng),因此均可作焊接時(shí)的除銹劑。5.下列敘述的涉及鹽類水解的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.配制氯化鐵溶液時(shí),將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中,再加水稀釋B.用熱的純堿溶液洗去油污:加熱有利于碳酸鈉直接與油污反應(yīng)C.用制備需要在的氣流中加熱D.配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸【答案】B【詳解】A.配制氯化鐵溶液時(shí),為抑制FeCl3水解,將氯化鐵溶解在較濃鹽酸中,再加水稀釋,故A正確;B.水解吸熱,加熱有利于碳酸鈉水解平衡正向移動(dòng),溶液堿性增強(qiáng),增強(qiáng)去污效果,故B錯(cuò)誤;C.氯化鎂易水解,用制備,為抑制氯化鎂水解,需要在的氣流中加熱,故C正確;D.,配制氯化亞錫溶液時(shí)加入鹽酸,能抑制氯化亞錫水解,故D正確;選B。6.下列事實(shí)與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A.用明礬或聚合氯化鐵凈水B.FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3C.用熱的純堿溶液清洗油污D.用稀鹽酸清除鐵銹【答案】D【詳解】A.明礬在水中電離出的鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,聚合氯化鐵電離產(chǎn)生的鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵膠體,膠體的吸附能力很強(qiáng),可以吸附水里懸浮的雜質(zhì),與鹽的水解反應(yīng)有關(guān),A不符合題意;B.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3、HCl,加熱時(shí)水解平衡正向移動(dòng),產(chǎn)生更多Fe(OH)3、HCl,產(chǎn)生的HCl揮發(fā)逸出,因此蒸干溶液得到固體是Fe(OH)3,與鹽的水解反應(yīng)有關(guān),B不符合題意;C.純堿是Na2CO3,該物質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,給純堿水溶液升高溫度,鹽水解程度增大,使溶液的堿性增強(qiáng)。油脂能夠在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì),從而達(dá)到去除油污的目的,可見(jiàn)與鹽的水解反應(yīng)有關(guān),C不符合題意;D.HCl與鐵銹的主要成分Fe2O3反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O,因此稀鹽酸可以去除鐵銹,這與鹽的水解反應(yīng)無(wú)關(guān),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。7.將下列物質(zhì)配成的溶液加熱、蒸干、灼燒,最終能得到原溶質(zhì)固體的是A. B. C. D.【答案】D【詳解】A.不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成鐵鹽,所以得不到原來(lái)物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.不穩(wěn)定,受熱易分解生成碳酸鈉,所以蒸干、灼燒碳酸氫鈉溶液時(shí)得到的是碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;C.是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸,溶液蒸干時(shí),氯化氫受熱揮發(fā),使水解平衡不斷右移趨于完全得到氫氧化鐵沉淀,灼燒時(shí),氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵,無(wú)法得到氯化鐵,故C錯(cuò)誤;D.較穩(wěn)定,受熱不易分解,加熱時(shí)Al3+雖然水解,但水解生成的硫酸難揮發(fā),蒸干溶液時(shí)仍然得到原來(lái)溶質(zhì),故D正確;故選:D。8.在實(shí)驗(yàn)室中可以利用的水解反應(yīng)制取,下列措施不能獲得更多的是A.開(kāi)始時(shí)要將緩慢加入大量水中 B.反應(yīng)后期可以加入少量氨水C.適當(dāng)加熱 D.延長(zhǎng)達(dá)平衡后的反應(yīng)時(shí)間【答案】D【詳解】A.加入大量的水相當(dāng)于稀釋,平衡正向移動(dòng),能促進(jìn)水解,A不符題意;B.氨水是降低HCl的濃度,平衡正向移動(dòng),能促進(jìn)水解,B不符題意;C.適當(dāng)加熱可使膠態(tài)聚沉,發(fā)生聚沉,便于過(guò)濾分離,同時(shí)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),加熱平衡正向移動(dòng),能促進(jìn)水解,C不符題意;D.延長(zhǎng)達(dá)平衡后不能影響化學(xué)平衡移動(dòng),D符合題意;故選D。溶液中離子濃度大小的比較?積累與運(yùn)用?積累與運(yùn)用1.明確兩個(gè)“微弱”(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的離子的濃度小于弱電解質(zhì)分子的濃度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。(2)單一的弱酸根陰離子和弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的,水解生成的粒子的濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子的濃度。2.熟知“三個(gè)”守恒(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液都呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、OH-,必存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(OH-)+2c(COeq\o\al(2-,3))。電荷守恒的關(guān)鍵:①要列全所有的陰離子和陽(yáng)離子;②要乘以電荷數(shù)。(2)元素守恒(物料守恒):電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,離子的存在形式發(fā)生了變化,就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō),其量在反應(yīng)前后是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。元素守恒(物料守恒)的關(guān)鍵:要弄清能夠水解或電離的某些離子的存在形式。(3)質(zhì)子守恒:質(zhì)子即H+,酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移,能失去質(zhì)子的酸失去的質(zhì)子數(shù)和能得到質(zhì)子的堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。如NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(H3O+)=c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-),即c(H2CO3)+c(H+)=c(COeq\o\al(2-,3))+c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)鍵:要弄清水電離的H+和OH-的去向。質(zhì)子守恒也可以通過(guò)寫出的電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。9.常溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示(已知H2A的電離平衡常數(shù):,)。下列敘述正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中:B.b點(diǎn)的混合溶液中:C.c點(diǎn)的混合溶液中:D.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度逐漸增大【答案】C【詳解】A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液與20.00mL0.1mol·L-1的KHA溶液反應(yīng),OH-+HA-=A2-+H2O,反應(yīng)所得溶液中,生成的A2-、剩余的HA-與加入的Na+的物質(zhì)的量相等,K+的物質(zhì)的量最大,由圖可知a點(diǎn)溶液呈酸性,則HA-的電離大于HA-的水解和A2-的水解程度,所以混合溶液中:,A不正確;B.b點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,溶液為K2A、Na2A、KHA的混合物,依據(jù)電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),所以混合溶液中:c(K+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-),c(K+)>c(HA-),則c(Na+)<2c(A2-),c(Na+)<2c(A2-)+c(H+),B不正確;C.c點(diǎn)時(shí),二者剛好完全反應(yīng),產(chǎn)物為K2A、Na2A,且兩者的物質(zhì)的量相等,依據(jù)物料守恒,n(Na)=n(K)=n(A),混合溶液中:,C正確;D.在a點(diǎn)時(shí),HA-電離使溶液呈酸性,抑制水電離;b點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,水的電離不受影響;c點(diǎn)時(shí),A2-水解促進(jìn)水電離;d點(diǎn)時(shí),NaOH過(guò)量,抑制水電離,所以從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度先逐漸增大,后逐漸減小,D不正確;故選C。10.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是A.水的電離程度:D>B>AB.在B點(diǎn),a=12.5C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】D【詳解】A.A點(diǎn)是0.1mol/LNaOH溶液,抑制水的電離,D點(diǎn)加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍,是CH3COOH和CH3COONa混合溶液,由圖可知,D點(diǎn)溶液呈酸性,即以醋酸的電離為主,抑制水的電離,B點(diǎn)呈中性,醋酸稍微過(guò)量,水電離出的c(H+)=10-7mol/L,故B點(diǎn)水的電離程度最大,故A錯(cuò)誤;B.若a=12.5,則醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,而B(niǎo)點(diǎn)呈中性,即醋酸稍微過(guò)量,所以a>12.5,故B錯(cuò)誤;C.在C點(diǎn),pH<7,溶液呈酸性,所以c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知:c(Na+)<c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;D.在D點(diǎn)時(shí)加入25mL醋酸,即加入的醋酸的物質(zhì)的量是NaOH的2倍,根據(jù)物料守恒有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D正確;答案選D。11.醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-6mol·L-1C.0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)【答案】D【詳解】A.0.1mol·L?1CH3COOH溶液中,電離方程式為:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,溶液中的H+有兩個(gè)來(lái)源,顯然,c(H+)>c(CH3COO-),故A錯(cuò)誤;B.CH3COOH和CH3COONa混合溶液,存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(Na+)﹣c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),pH=8,c(H+)=10-8mol/L、c(OH-)=10-6mol/L,則c(Na+)﹣c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol·L-1,B錯(cuò)誤;C.0.1mol·L?1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒,3c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故C錯(cuò)誤;D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng),所得溶液為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液,根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),故D正確;選D。12.常溫下,濃度均為的幾種溶液的pH如下溶液①②③pH8.888.337.00下列說(shuō)法不正確的是A.①中,B.②中,c(H2CO3)>c(CO)C.③中,CH3COONH4對(duì)水的電離程度無(wú)影響D.推測(cè)常溫下,NH4HCO3的【答案】C【詳解】A.①溶液中物料守恒等式為,故A正確;B.②溶液顯堿性,說(shuō)明水解程度大于電離程度,故c(H2CO3)>c(CO),故B正確;C.CH3COONH4溶液中和NH都會(huì)促進(jìn)水的電離,故對(duì)水的電離有影響,由于兩者促進(jìn)的程度相當(dāng),故溶液顯中性,故C錯(cuò)誤;D.溶液pH=8.33,NH4HCO3溶液中NH也會(huì)水解,NH水解顯酸性,會(huì)消耗一部分水解生成的OH-,故,故D正確;答案選C。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān),下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是A.泡過(guò)草木灰的溶液來(lái)去除油污B.氯化銨溶液除去金屬銅表面銅銹C.“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉,用于疏通下水道D.將溶液加熱蒸干,最后焙燒固體得到【答案】C【詳解】A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解使溶液顯堿性,油污在堿性條件下易被除去,與鹽類水解有關(guān),故A不符合題意;B.銨根離子水解生成氫離子,使溶液顯酸性,與銅銹反應(yīng),能起到除銹的作用,與鹽類水解有關(guān),故B不符合題意;C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道,與鹽類水解無(wú)關(guān),故C符合題意;D.在加熱的條件下,氯化鋁水解得氫氧化鋁和HCl,氯化氫揮發(fā),氫氧化鋁焙燒分解得到氧化鋁,與鹽類水解有關(guān),故D不符合題意;故選C。2.在“天宮課堂”中,王亞平老師用醋酸鈉過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.呈堿性B.C.存在 D.存在四種離子【答案】B【詳解】A.水解:,使溶液呈堿性,A正確;B.CH3COONa電離生成的CH3COO-與Na+一樣多,醋酸根發(fā)生水解,濃度減小,故有,B錯(cuò)誤;C.水解會(huì)生成,C正確;D.溶液中存在、、、四種離子,D正確;答案選B。3.在的平衡體系中,要使平衡向水解方向移動(dòng),且使溶液的pH增大,應(yīng)采取的措施是①加熱
②通入HCl
③加入適量
④加入溶液A.③④ B.②③ C.①② D.①④【答案】A【詳解】①加熱促進(jìn)水解,氫離子濃度增大,但pH減小;②通入HCl,抑制水解,pH減?。虎奂尤脒m量的KOH(s),H+與KOH反應(yīng),則向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH增大;④加入Na2SO4溶液,相當(dāng)于加水,水解平衡正向移動(dòng),氫離子濃度減小,pH增大;故③④符合題意;故答案選A。4.下列方程式中,屬于水解反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【分析】水解反應(yīng)?是指在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),據(jù)此信息解答。【詳解】A.根據(jù)分析,該過(guò)程屬于醋酸的電離,不是水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分析,該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有鹽提供的酸根離子,只是與生成電離的化合反應(yīng),不是水解反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.水合氫離子可以看作為,則該反應(yīng)最終為,不是水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)符合水解反應(yīng)的定義,滿足鹽電離出的與水電離出的結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,屬于水解反應(yīng),D正確;故答案為:D。5.常溫時(shí),分別對(duì)稀溶液進(jìn)行下列操作,說(shuō)法不正確的是A.升溫,水的電離程度增大 B.加入少量醋酸,減小C.加入少量固體,不變 D.恒溫加入少量固體,減小【答案】D【詳解】A.鹽類水解是吸熱反應(yīng),溫度升高,醋酸鈉水解程度增大,水的電離程度也增大,A項(xiàng)正確;B.加入少量醋酸,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),減小,B項(xiàng)正確;C.Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,C項(xiàng)正確;D.恒溫加入少量固體不變,增大,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大,增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。6.常溫下,某溶液的。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法中,不正確的是A.顯酸性B.對(duì)此溶液進(jìn)行加熱,溶液將變小C.D.將此溶液加水稀釋10倍,所得溶液【答案】D【分析】為弱堿強(qiáng)酸鹽,因此溶液中銨根離子會(huì)發(fā)生水解,反應(yīng)為:,因此溶液顯酸性。【詳解】A.常溫下,pH=5的溶液顯酸性,故A正確;B.加熱會(huì)促進(jìn)銨根的水解,溶液酸性增強(qiáng),pH變小,故B正確;C.常溫下,某溶液的,,故C正確;D.加水稀釋10倍,會(huì)促進(jìn)銨根離子水解,導(dǎo)致增加的氫離子濃度大于原來(lái)的,所以溶液的6>pH>5,故D錯(cuò)誤;故答案選D。7.下列溶液中,最小的是A. B. C. D.【答案】B【詳解】物質(zhì)的量濃度均為的、、、溶液,溶液中接近,濃度最大;正常水解,中水解,促進(jìn)的水解;電離產(chǎn)生的氫離子,抑制的水解;因此最小的是溶液;故選:B。8.常溫下,往的溶液中逐滴滴入的溶液,測(cè)得混合溶液的隨溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知:忽略混合前后溶液體積和溫度的變化。A.該反應(yīng)的離子方程式為B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,一定存在C.常溫下,點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,D.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,【答案】D【分析】當(dāng)往的溶液中逐滴滴入10mL的溶液,恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶質(zhì)為NaX,溶液呈堿性,說(shuō)明HX為弱酸?!驹斀狻緼.HX為弱酸,書寫離子方程式不能拆,與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為,A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)為HX溶液,溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(X-),B正確;C.常溫下,水的離子積為常數(shù),b點(diǎn)溶質(zhì)為NaX,點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,,C正確;D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,n(Na+)>0.1mol/L×0.01L=0.001mol,=0.001mol,,D錯(cuò)誤;故選D。9.下列說(shuō)法正確的是A.、都能促進(jìn)水的電離B.某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)C.加水稀釋稀醋酸溶液的過(guò)程中,溶液中逐漸增大D.常溫下,的溶液與的氨水,水的電離程度相同【答案】C【詳解】A.的水解程度大于電離程度,可促進(jìn)水的電離,電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離,故A錯(cuò)誤;B.某鹽溶液呈酸性,也可能是因?yàn)樵擕}發(fā)生了電離,如,故B錯(cuò)誤;C.加水稀釋導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),但溶液中的減小,溶液中逐漸增大,故C正確;D.常溫下,醋酸鈉為能水解的鹽,對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,電離產(chǎn)生,對(duì)水的電離起抑制作用,所以的溶液與的氨水溶液,水的電離程度不相同,故D錯(cuò)誤;故選C。10.室溫下,向20ml,0.1mol/LHA(一元弱酸)溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液[忽略溶液體積和溫度的變化,Ka(HA)=1×10-a(a>0)]。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.室溫下,A-的水解常數(shù)Kh(A-)=1×10a-14B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí),c(HA)+c(A-)=4c(Na+)C.當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí),溶液中各離子濃度之間的大小關(guān)系為c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí),c(OH-)+c(HA)=c(H+)【答案】D【詳解】A.室溫下,A-的水解常數(shù)Kh(A-)=l×10a-14,A正確;B.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為5mL時(shí),初始酸的物質(zhì)的量是NaOH的4倍,根據(jù)物料守恒有c(HA)+c(A-)=4c(Na+),B正確;C.電荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),pH=7,c(OH-)=c(H+),則c(A-)=c(Na+),故c(A-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+),C正確;D.當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液的體積為20mL時(shí),二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,有質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HA),D錯(cuò)誤;答案選D。11.已知。對(duì)于溶液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液呈酸性B.溶液中水的電離程度比純水大C.D.與同濃度氨水相比,溶液中更大【答案】A【詳解】A.氨水的電離平衡常數(shù)大于碳酸的電離平衡常數(shù),則銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度,碳酸氫根水解顯堿性,故溶液應(yīng)為堿性,A錯(cuò)誤;B.為可水解的鹽,鹽類水解促進(jìn)水的電離,故溶液中水的電離程度比純水大,B正確;C.銨根離子的水解小于碳酸氫根離子的水解程度,所以溶液中,且水解生成的一水合氨濃度小于水解生成的碳酸濃度,所以,C正確;D.氨水的電離平衡常數(shù)為:電離程度較小氨水中主要以一水合氨形式存在,銨根離子水解平衡常數(shù)為:<溶液中主要以銨根離子存在,故與同濃度氨水相比,溶液中更大,D正確;故選A。12.常溫下,一元酸(HA)電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[,X為HA或A-]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該酸的電離方程式為HA=H++A-B.曲線a、b依次表示的變化C.0.1mol/LHA溶液的pH約為4.25D.體系中滿足【答案】C【分析】由題干圖像信息可知,隨著pH的增大,HA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越來(lái)越小,即a代表HA隨pH的變化曲線,b代表A-隨pH的變化曲線,溶液中HA和A-同時(shí)共存,說(shuō)明HA為一元弱酸,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.由分析可知,該酸是一元弱酸,則該酸的電離方程式為HAH++A-,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,曲線a、b依次表示的變化,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,曲線a、b依次表示的變化,且由圖中信息可知,當(dāng)是溶液pH為7.5,即Ka==10-7.5,0.1mol/LHA溶液中c(A-)≈c(H+),則有c(H+)===10-4.25,即pH約為4.25,C正確;D.隨著pH的變化,溶液中應(yīng)該加入了其它物質(zhì),陽(yáng)離子除了H+外,還應(yīng)該別的陽(yáng)離子,根據(jù)電荷守恒可知,體系中滿足,D錯(cuò)誤;故答案為:C。13.常溫下,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.水的電離程度:b>cB.曲線Ⅱ?yàn)殡妼?dǎo)率曲線C.b點(diǎn)溶液中:D.若a=1.7,則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-2(已知)【答案】C【分析】用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1丙酮酸(CH3COCOOH)溶液,在V(NaOH)=20mL時(shí),溶液的pH發(fā)生突變,表明反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn),所以曲線Ⅱ表示滴定曲線,曲線Ⅰ表示電導(dǎo)率曲線。【詳解】A.在b點(diǎn),反應(yīng)后溶液中存在物質(zhì)的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH,c點(diǎn)時(shí)CH3COCOOH與NaOH剛好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為CH3COCOONa,CH3COCOOH的存在將抑制水電離,而CH3COCOONa水解將促進(jìn)水電離,所以水的電離程度:b<c,A不正確;B.由分析可知,曲線Ⅱ表示NaOH溶液滴定CH3COCOOH曲線,而不表示電導(dǎo)率曲線,B不正確;C.反應(yīng)后溶液中,b點(diǎn)存在物質(zhì)的量相等的CH3COCOONa和CH3COCOOH,依據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COCOOH)+c(CH3COCOO-)、電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COCOO-),從而得出:,C正確;D.若a=1.7,c(H+)=10-1.7mol/L=0.02mol/L,則CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka===5×10-3,則數(shù)量級(jí)不為10-2,D不正確;故選C。14.25°C時(shí),用溶液滴定溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.時(shí),若的電離常數(shù)分別為、,則B.a(chǎn)→b→c的滴定過(guò)程中,水的電離程度先增大后減小C.a(chǎn)點(diǎn)溶液中:D.點(diǎn)溶液中:【答案】C【分析】初始時(shí),NaHX溶液呈酸性,a點(diǎn)時(shí),n(NaOH)=n(NaHX),b點(diǎn)時(shí),NaOH恰好和NaHX完全反應(yīng),溶質(zhì)為Na2X,此時(shí)pH=10,說(shuō)明A2-能發(fā)生水解,結(jié)合初始溶液呈酸性可知,HX-電離程度大于水解程度,c點(diǎn)時(shí)n(NaOH)=2n(NaHX),溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2X混合溶液?!驹斀狻緼.由分析可知,b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為Na2X,此時(shí)pH=10,c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L,,,由于,則·,故A正確;B.b點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X,X2-水解促進(jìn)水的電離,故在b點(diǎn)水的電離程度最大,即a→b→c的滴定過(guò)程中,水的電離程度先逐漸增大后減小,故B正確;C.a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaHX和Na2X混合溶液,存在質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(H2X)+c(HX-)-c(X2-),此時(shí)溶液呈酸性,則c(X2-)>c(H2X)+c(HX-),即c(X2-)>c(HX-)+3c(H2X),故C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2X混合溶液,X2-離子水解,則離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-),故D正確;綜上所述,答案選C。15.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,的下列溶液①;②;③;④;⑤中,由大到小的順序是:B.的溶液中離子濃度大?。篊.常溫下,將兩溶液混合后,溶液呈中性,溶液中大于。D.相等的下列溶液:a.、b.、c.、d.,其物質(zhì)的
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