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2022屆高考化學(xué)模擬演練卷重慶卷
注意事項(xiàng):
1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。
2.回答選擇題時(shí)、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改
動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在
本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lLi-70-16K-39Fe-56
一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有
一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.“超級(jí)工程”北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)的建設(shè)中,化學(xué)材料發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確
的是()
A.所用含帆高強(qiáng)建筑用鋼屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B.所用石膏板的主要成分屬于有機(jī)高分子材料
C.所用瀝青混凝土中的瀝青為能消除噪聲的燃的衍生物
D.所用隔震橡膠墊中的橡膠是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物
2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()
B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖:02
A.C2H2的電子式:H:?C?:?C?:H
C.HCI0的結(jié)構(gòu)式:H-CI-0D.NaCI的形成過(guò)程電子式:
?:?】:一*Na:?(?
3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中不正確的是()
A.生石灰用作食品抗氧化劑B.用活性炭除去冰箱中的異味
C.AI2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分
4.設(shè)隊(duì)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()
A.鈉與°2反應(yīng)時(shí),當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成的陰離子數(shù)目為0.1乂\
B.3.6g%。與足量丙烯完全反應(yīng)時(shí)生成的CH3cH2cH20H分子數(shù)目為o.2治
C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中,生成的NO分子數(shù)目為0.1NA
D.含有3.9g短的KHSO3溶液中,HSOfSO;-數(shù)目之和為Qi以
5.NH在超臨界水中進(jìn)行碳碳加成反應(yīng)時(shí)存在兩條不同的路徑,其反應(yīng)機(jī)理如圖
0
所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
7
C
E
.
S
、
蛔
胡
X、
把
A.
0H0
D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,有可能改變不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量
6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)正確的是()
A,向2moi/LlOOmLNaAQ溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2氣體:
A1O-+CO2+2H2O-AI(OH)31+HCO;
++
Ag+2NH,-H2O-[Ag(NHj2]+2H2O
B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解:
C.CuC12溶于濃鹽酸,加入銅屑并加熱,生成HCUC,2溶液:
△
Cu2++2CP+Cu+2HCI(濃)^=2[CuCb1+2H+
D.等物質(zhì)的量Fe2(SO)、Ba(OH)2和HNO3溶液混合:
3+2++
Fe+3SO;~+4OH-+3Ba+H=Fe(OH)3i+3BaSO4J+H20
crcr
7.工業(yè)上用乙苯(7,)經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯(),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得
B.乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種
C.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯
D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面
8.下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
目的操作
A檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性蔗糖中加入濃硫酸
加入H2。?,再加入MgO,攪拌、靜置、
B除去MgCU溶液中的Fe2+雜質(zhì)
過(guò)濾
將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)?/p>
C除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡
泡排出
用pH計(jì)分別測(cè)定SO,和H2S飽和溶液的
D驗(yàn)證酸性:H2SO3>H2S
PH
A.AB.BC.CD.D
9.下列說(shuō)法正確的是()
A.Na與CuSO,溶液反應(yīng)可置換出金屬Cu
B.SiC)與H2反應(yīng)可以得到高純硅
C.過(guò)量Fe粉在少量氯氣中完全反應(yīng),最后得到Fe02
D.電解熔融&CI3可制得金屬AI
10.硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成
分為ZnO、FeO、CnO、PbO)生產(chǎn)2ns043比。的流程如下:
穩(wěn)收股NaCIONM)II格潦悴短
1I②廠
一]吁)一找手斗?稹底1占犍液鵬。
流液A濾液H浦M:
下列敘述不正確的是()
A.“溶浸”時(shí)攪拌可以加快“溶浸”速率
B.“濾渣A”的主要成分是PbS。,
Cu2++Zn-Z/+Cu
C.“反應(yīng)II”中,加入鋅粉時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
D.從濾液獲得2ns。,〃凡。的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
11.在2L的密閉容器中,2A(g)+B(g)4^2C(g)將2moiA氣體和ImolB氣體在反
應(yīng)器中反應(yīng),測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的
平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是()
W:
冠
V
溫度人:
A.反應(yīng)2A(g)+B(g)『^2C(g)的>0
B.圖中Z點(diǎn),增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率
C.圖中丫點(diǎn)v(正)>丫(逆)
D.X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于丫點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)
12.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>
A.圖1:實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgCI?B.圖2:證明NaOH的硬性強(qiáng)于NH3.H2O
C.圖3:制得金屬鐳D.圖4:測(cè)定中和熱
13.室溫時(shí)擬用0.010mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.010mol/L的醋酸,滴定曲線
如圖所示,已知AOH的電離常數(shù)為1x10、下列有關(guān)說(shuō)法說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
c(CH,COO1
A.CH.COOA溶液中'jJ=1
4A)
B.a點(diǎn)溶液中:2c(Na,)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)
C.稀釋h點(diǎn)溶液時(shí),)、減小
C(CH3COOH)
D.pH=7時(shí)溶液中:c(Na+)=c(CH,COO-)>c(H+)=C(OH-)
14.一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示,中間室輔助電極材料
(LiMn2O4/U-tMn2O4)具有選擇性電化學(xué)吸附/脫出鋰離子功能。工作過(guò)程可分為兩步,
第一步為選擇性吸附鋰,第二步為釋放鋰,通過(guò)以上兩步連續(xù)的電解過(guò)程,鋰離子最終以
LiOH的形式被濃縮到陰極室。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.第一步接通電源1選擇性吸附鋰,第二步接通電源2釋放鋰
B.釋放鋰過(guò)程中,中間室材料應(yīng)接電源負(fù)極.發(fā)生的電極反應(yīng)式為
LiMn2O4一疣一=Li]7Mn2C)4+遼尸
C.中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜
D.當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí),理論上附極室產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
二、非選擇題:共58分。第15?17題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題
為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題:共43分。
15.(15分)“魚(yú)浮靈”是一種常用的化學(xué)增氧劑,其主要成分過(guò)氧碳酸鈉(2Na2CO3-3H2O2)
具有Na2cOj和HQ2的雙重性質(zhì),50℃開(kāi)始分解,在異丙醇中溶解度較低。
I.實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧碳酸鈉
某學(xué)習(xí)小組用用2c。3與穩(wěn)定劑的混合溶液和HQ?化合制備過(guò)氧碳酸鈉,裝置如圖所示。
2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3-3H2O,(aq)AH<0
已知
(1)儀器X的名稱(chēng)為,恒壓滴液漏斗支管的作用為。
(2)反應(yīng)結(jié)束后,為了獲得過(guò)氧碳酸鈉固體,可在反應(yīng)液中加入適量的,再進(jìn)
行靜置、過(guò)濾、洗滌、。
H.探究“魚(yú)浮靈”的增氧原理
(3)學(xué)習(xí)小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的增氧原理作出了如下假設(shè):
假設(shè)1:;
假設(shè)2:Na2cO]催化H?O2分解,促進(jìn)了的釋放;
基于上述猜想,查閱文獻(xiàn)得知H?。?的酸性比H2c弱,得出假設(shè)1不成立。
(4)為進(jìn)一步探究Na2cO3對(duì)Hq2的催化機(jī)理,學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器進(jìn)行驗(yàn)證
(假定錐形瓶?jī)?nèi)起始?jí)簭?qiáng)為OkPa;,完成如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間(S)相對(duì)壓強(qiáng)(kPa)
向錐形瓶中加入40mL
1301.10
H2O2
i.CO,催化
向錐形瓶中加入40mL
H2O2分解
2H2O2,再加入_②302.61
向錐形瓶中加入40mL
譏_①一3H2O2,再加入302.59
5mLpH=8的NaOH溶液
(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的相對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)可認(rèn)為相同,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析“魚(yú)浮
靈”增僦的原理:c
(6)在上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的基礎(chǔ)上,小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn),堿性條件下,乩。2的分解機(jī)理
可分為兩步,第一步:H2O2+OH—>HOO+H20,推測(cè)第二步反應(yīng)為o
16.(14分)帆具有“現(xiàn)代工業(yè)味精”之稱(chēng),主要應(yīng)用于鋼鐵、冶金、航空、電子等領(lǐng)域,
是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)不可或缺的重要金屬材料。從石煤中提取帆的流程如圖所
示:
已知:①石煤的主要成分及含量短表所示
SiOCaCOFeS
物質(zhì)V。vo2232AI2O3
含量/%3~42~355~6522-282~3<1
②低價(jià)銳易被氧化,高價(jià)鋼易被逐原,酸浸液中鈿的存在形式為VO;,有很強(qiáng)的氧化性。
③P204是一種酸性萃取劑,可與金屬離子發(fā)生絡(luò)合,帆的存在形式為V02+。
④VOSO,難溶于水,易溶于酸。回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒過(guò)程中除硫的化學(xué)方程式為o
(2)提高“酸浸”中浸取率的措施有o
(3)觀察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸時(shí)間圖像,最佳硫酸用量為25mL,原因是
酸浸時(shí)間最佳為°
5)
一
摹
370
60
里50
40
30
1520253035
硫酸用量/mL
甲硫酸用量對(duì)乳浸出率的影響
70
65
60
3456
時(shí)間/h
乙浸出時(shí)間對(duì)機(jī)浸出率的影響
(4)萃取前浸出液需要處理,寫(xiě)出VO;發(fā)生的離子方程式:。
(5)寫(xiě)出加入NaC。的作用:。
(6)第二次用硫酸濃度要大,目的是o
(7)沉鈕的主要反應(yīng)為
6(VO2)2SO4+(NHJ,SO4+(7+n)H2O=(NH4)2V12O31?(H2O)i+7H2SO4,所得沉淀為
多機(jī)酸錢(qián),俗稱(chēng)紅磯,經(jīng)干燥后煨燒,可得到產(chǎn)品,搬燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
17.(14分)當(dāng)今,世界多國(guó)相繼規(guī)劃了“碳達(dá)峰”、“碳中和”的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此,研發(fā)二
氧化碳被轉(zhuǎn)化為多種基礎(chǔ)化學(xué)品,如甲醇、烯煌、芳煌、環(huán)狀碳酸酯等的技術(shù)成為研究焦點(diǎn)。
I.(1)已知25c時(shí),H?(g)、CHQH的燃燒熱分別為
11
285.8kJ-mol-\726.5kJ-mof,H20(g)=H2O(l)AH=-44kJmoP
,25c時(shí)H?(g)和C02
生成CH,OH(1)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。
(2)。。2與H2反應(yīng)可能會(huì)有多種生成物,用乙烯的選擇性最高的催化劑,在丁溫度下的
恒容體系中,初始投入〃(82):〃(%)=1:3,壓強(qiáng)為01MPa進(jìn)行反應(yīng)
2cO2(g)+6H2(g)4^C2H施)+4凡0(8),平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)壓通的0.835倍,C2H,的
產(chǎn)率為,此溫度下的平衡常數(shù)5=〈MPa廣(列出計(jì)算式。以分壓表示,
分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)8?與H?反應(yīng)生成CHQH、乙烯的過(guò)程中還存在副反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H,O(g)\H=-b41.2kJ/mol
,若在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)
行該反應(yīng),下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到4時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填
II.在CO2的轉(zhuǎn)化應(yīng)用研究中,利用此反應(yīng)|>-CH3+co2
環(huán)氣丙烷(PO)
轉(zhuǎn)化為PC塑料。通過(guò)控制變量探究生產(chǎn)環(huán)狀碳酸酯(PC)的適宜條件,各種參數(shù)對(duì)特殊催
化劑催化條件下PC產(chǎn)率和選擇性的影響如圖所示:
%
/
經(jīng)
?
?
3卜?產(chǎn)率160
I。選鼻性]
501_._._._?_._i_—▲一」50
oca005oloais020
(A)催化劉陽(yáng)品
oI8
loo
I3W
1100
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”
I70?70依
m
901U0110120130140
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(C)SMt(D)R6WM
(4)根據(jù)圖A、B、C、D可知,CO?合成PC的適宜條件為催化劑的質(zhì)量為0.15g,溫度℃、
壓強(qiáng)MPa;反應(yīng)時(shí)間選擇5h的原因是o從綠色化學(xué)的角度看,此反應(yīng)的優(yōu)
點(diǎn)是.
(5)為了降低大氣中C0?含量,你認(rèn)為化學(xué)技術(shù)上需要克服的難題除了研究合適的催化劑
之外,還要解決(寫(xiě)一種即可)。
(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做,則按所
做的第一題計(jì)分。
[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
18.(15分)“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星,“嫦娥五號(hào)”采回月壤,探索宇宙離不開(kāi)化學(xué)。銀鋅合
金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素銖Re,熔點(diǎn)僅
次于鋁,是稀有金屬之一,地殼中銖的含量極低,多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。
(1)銀原子價(jià)層電子表示式為,在元素周期表中,銖與鎘在同族,銖在元素周
期表中的位置是o
<2)銖易形成高配位數(shù)的化合物如Re式CO]。,該配合物中(填元素符號(hào))提
供孤對(duì)電子與銖成鍵,原因是,lmolRe2(C°,。中有mol配位鍵。
(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCOm'ZMOH)?]薄膜,使其具
有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈目臻g構(gòu)型為
(用文字描述)。與互為等電子體的分子是(寫(xiě)一種即可
(4)-CH:,分子中碳原子的雜化類(lèi)型為,C>CH3比
的熔點(diǎn)沸點(diǎn)(填“高”或“低”),原因是o
(5)三氧化銖晶胞如圖所示,摩爾質(zhì)量為帷/mol,晶胞密度為%/cm,氧原子配位數(shù)
為,銖原子填在了氧原子圍成的(填“四面體”“立方體”或“八面
體”)空隙中,該晶胞的空間利用率為(銖的原子半徑為&pm,氧原子半徑為
6Pm,列出計(jì)算式)。
[選修5-W機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
19.(15分)諾卡酮(Nootkatone)是葡萄柚的風(fēng)味和香氣的主要原因,也是一種針對(duì)蚊子
和白蟻的環(huán)境友好驅(qū)蟲(chóng)劑。下面是諾卡酮的合成路線:
已知:①RCH?Br制心>RCH2cH(COOCHJ
②X-COCH.COOH■代H2>*-COCH,
RCOCHCOOCHj
(3)RCOCH.COOCH,+CH,=CHCOCH,叫網(wǎng)>
CH2cH2coe乩
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)諾卡酮的分子式為O
(2)化合物A的鍵線式為。
(3)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是,F到H的反應(yīng)類(lèi)型是。
(4)D生成E的化學(xué)方程式是。
(5)乙二醇的作用為。
(6)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②lmol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)可生成3gH2
③核磁共振氫譜有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:9
0
d))的合成路線:
(7)請(qǐng)寫(xiě)出由己二酸[HOOC(CH2)4COOH]制備環(huán)戊酮
答案以及解析
1.答案:D
解析:含帆高強(qiáng)建筑用鋼為合金,屬于金屬材料,A錯(cuò)誤;石膏板的主要成分是石膏,即硫
酸鈣,硫酸鈣為無(wú)機(jī)化合物,不屬于有機(jī)高分子材料,B錯(cuò)誤;瀝青是一種防水、防潮和防
腐的有機(jī)膠凝材料,是由不同分子量的碳?xì)浠衔锛捌浞墙饘傺芘N锝M成的黑褐色復(fù)雜混合
物,C錯(cuò)誤:橡膠是二烯燃發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)高分子材料,D正確。
2.答案:B
解析:A.乙塊分子的結(jié)構(gòu)式為HC三C-H,兩個(gè)C原子共用3對(duì)電子,電子式為H:CHC:H,
故A錯(cuò)誤;B.K+的質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為18,分層排布,最外層電子數(shù)為8,其離
子結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確;C.HCIO的中心原子是0,含有0-H和0-CI鍵,
結(jié)構(gòu)式為H-0-CI,故C錯(cuò)誤;D.NaCI在形成時(shí),鈉原子失去電子生成鈉離子,氯原子得到
電子生成氯離子,其形成過(guò)程為[:][:「,故D錯(cuò)誤;故選:B。
????
3.答案:A
解析:生石灰即氧化鈣,不具還原性,不能用作食品抗氧劑。
4.答案:A
解析:當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)生成0.2molNa+,因Na?°、Na?°2?中陽(yáng)離子與陰高
N
子個(gè)數(shù)比均為2:1,故陰離子數(shù)目為0.1A,A項(xiàng)正確;丙烯與水反應(yīng)還可以生成
(CH3)2CHOHB項(xiàng)錯(cuò)誤;5.6gFe若全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,貝性成的NO分子數(shù)目為0.1雁,
但Fe可能會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)%KHSO3溶液中還有H2SO3,H2SO3、HS°3、s°3-
數(shù)目之和為0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.答案:A
OH/O
解析:A根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知比的能量低,
為同分異構(gòu)體,正確。D.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑,所以選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,有可能改?/p>
不同路徑產(chǎn)物的產(chǎn)量,正確。
6.答案:B
解析:NaA1°2和。。2物質(zhì)的量比是2:1,反應(yīng)的離子方程式是
2A1O;+CO2+3H2O-2AKOH),I+8/
,A錯(cuò)誤:銀氨溶液配制的離子方程式是
,
Ag^+2NH3H2O~[Ag(NH3)J+2H,0
,B正確;CuCl?溶于濃鹽酸,加入銅屑并加熱,
△
2+-
CU+CU+4C1---2[CLC12]
生成HCuC%溶液,濃鹽酸是完全電離的:,C錯(cuò)誤;假設(shè)
三者參加反應(yīng)的物質(zhì)的量都是3mol,則氫氧化鋼和硝酸都反應(yīng),硫酸鐵有剩余,離子方程
u2+
Fe+3SO--+6OH-+3Ba+3H-=Fe(OH)3i+3BaSO4J+3H2O
式是,D錯(cuò)誤。
7.答案:C
解析:石油催化重整可使鏈慌轉(zhuǎn)化為芳香炷,A項(xiàng)正確:二甲苯有3種結(jié)構(gòu),均屬于乙苯的
芳香燒類(lèi)的同分異構(gòu)體,但乙苯還有許多非芳香燒類(lèi)的同分異構(gòu)體,B項(xiàng)正確;苯乙烯與
HCI發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代苯乙烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的碳原子一定共平面,
乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接連接的苯環(huán)上的碳原子可確定一個(gè)平面,此平面有可能
與苯環(huán)確定的平面重合,苯乙烯中苯環(huán)與碳碳雙鍵確定的平面有可能重合,D項(xiàng)正確。
8.答案:B
解析:A.蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性,錯(cuò)誤”B.除去MgClz溶液
2+2+3+3+
中的Fe雜質(zhì)時(shí),加入H2O2可將Fe氧化為Fe,再加入MgO可促進(jìn)Fe水解轉(zhuǎn)化為
Fe(OH%沉淀,正確。
C.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡,尖嘴不應(yīng)垂直向下,而應(yīng)將尖嘴處略向上抬起,擠壓膠管
內(nèi)玻璃球,錯(cuò)誤。
D.由于SO?和H2s的溶解度不同,二者的飽和溶液的濃度不同,所以無(wú)法通過(guò)測(cè)定SO2和
H2s飽和溶液的pH來(lái)比較H2SO3與H2s的酸性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。
9.答案:B
解析:Na與水反應(yīng)先生成NaOH,NaOH繼續(xù)和CuSC\溶液反應(yīng)生成CMOH上沉淀,無(wú)法置
高溫
SiCl4+2H2------Si+4HC1
換出Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤;也與SiC〉發(fā)生反應(yīng),可制備高純硅,B項(xiàng)
正確;鐵粉與氯氣反應(yīng),無(wú)論鐵粉與氯氣的量如何,最終都生成Fe03,C項(xiàng)錯(cuò)誤;AIC%是
分子晶體,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,工業(yè)上采用電解熔融A1°3的方式制備金屬鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.答案:D
解析:適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌等都可以加快“溶浸”速率,A正確;鋅
渣用硫酸“溶浸”,PbO轉(zhuǎn)化成%,°4,則過(guò)濾得到的濾渣A主要成分為PbSO-B正確;
Cu2++Zn^Zn2++Cu
“反應(yīng)n”中,加入的鋅粉置換銅離子,反應(yīng)的離子方程式為,c
正確;從濾液中獲取ZnSO「7H2O,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干
燥等步驟,D錯(cuò)誤。
11.答案:D
解析:隨溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率先升高后降低,說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢,一段時(shí)間內(nèi)并未
達(dá)到平衡,溫度較高時(shí),反應(yīng)達(dá)至J平衡,溫度繼續(xù)升高,A平衡轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明溫度升高
平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),根據(jù)勒夏特列原理可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則<0,A錯(cuò)誤;Z
點(diǎn)達(dá)到平衡,平衡后增加一種反應(yīng)物的濃度,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,故增大B
的濃度能提高A的轉(zhuǎn)化率,B錯(cuò)誤;由以上分析可知,丫點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到平衡,v(止)=y
(逆),C錯(cuò)誤;X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高,
平衡逆向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)減小,則x點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于丫點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù),D
正確。
12.答案:C
解析:A.實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水MgQ?應(yīng)該在HCI氣流中加熱以抑制其水解,故A錯(cuò)誤;B.
利用NaOH固體溶解放出大量的熱,使一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,并不能證明NaOH的堿性強(qiáng)
于NH-Hq,故B錯(cuò)誤;C.由于AI,具有強(qiáng)還原性,可以用鋁熱法制備部分難熔的金屬性
比AI弱的金屬,故圖中裝置可制備金屬銃,故C正確;D.圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,且兩
燒杯的瓶口不相平,保溫不好,故D錯(cuò)誤;故選:Co
13.答案:C
解析:由圖可知,當(dāng)NaOH的V=10mLV=0mL時(shí),0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸
K^C(CH3COO)C(H-)io-^xjo-4
001
的電離常數(shù)為°C(CH3COOH),由醋酸的電離常數(shù)和AOH的電
C(CH3COO)]
離常數(shù)相等可知,兩者電離程度相當(dāng),CHC0°A溶液呈中性,溶液口4A),人
正確;"點(diǎn)時(shí),加入的NaOH溶液的體積IZ=5mL時(shí),醋酸反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為丫=51也
時(shí),醋酸反應(yīng)一半,溶液中溶質(zhì)為的等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉,由物料守恒關(guān)系可得
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(C&COO),R正確;b點(diǎn)時(shí),NaOH溶液的體積JOmL時(shí),
c(H).—
醋酸完全反應(yīng)生成醋酸鈉,"點(diǎn)溶液中"CWCOOH)c(CH3co0)稀釋b點(diǎn)溶液時(shí)
4cH3coO-)減小,&不變,則c(CH3coOH)增大,c錯(cuò)誤;pH=7時(shí)溶液呈中性,根據(jù)電
荷守恒,各離子的濃度大小關(guān)系為。件+修心3c口正確。
14.答案:B
+
Li!_tMn2O4+xe'+xLi^=LiMn2O4
解析:第一步接通電源1,中間室為陰極,發(fā)生反應(yīng),
選擇性吸附鋰,第二步接通電源2,中間室為陽(yáng)極,發(fā)生反應(yīng)
LiMn2O4-xe~^=Lil_rMn,O4+/Li'
,釋放鋰,故A正確;釋放鋰過(guò)程中,發(fā)生的電極反
+
LiMn2O4-xe~^=^,.^11204+xLi
應(yīng)式為',該反應(yīng)為氧化反應(yīng),故中間室材料應(yīng)接電源2
的正極,故B錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,第一步選擇性吸附鋰過(guò)程中陽(yáng)極室中的鋰離子向中間室移動(dòng),
第二步釋放鋰的過(guò)程中鋰離子移向陰極室,所以中間室兩側(cè)的離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜,
故C正確;當(dāng)陰極室得到4.8gLiOH時(shí),即生成0.2molLiOH,由電子守恒可知,電路中轉(zhuǎn)移
2HQ-4e^=4H*+O,T
0.2mol電子,陽(yáng)極室電極反應(yīng)式是,產(chǎn)生氧氣的體積是
02
—x22.4L=1.12L
4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),故D正確。
15.答案:(1)球形冷凝管(寫(xiě)“直行冷凝管”“冷凝管”不得分,1分〕;平衡氣壓,使Hz。?
順利滴下(只寫(xiě)“平衡氣壓”不得分,1分)
(2)異丙醇(2分);低溫烘干(或真空干燥,1分)
(3)2cO3與耳。2反應(yīng)生成。2成分)
(4)①C°l水解產(chǎn)生的OH催化H?。?分解(只寫(xiě)“OH催化H-z分解”也得滿(mǎn)分,2
分);②5mLpH=8的Na2c。3溶液(只寫(xiě)“Na2cO3溶液”不得分,?分)
(5)CO'+HzOy^HS:+OH-,產(chǎn)生的OFT促進(jìn)了H2O2分解產(chǎn)生°?(2分)
HH0
⑹202+°"——>OH+H2O+O2T(2分)
解析:(1)儀器X的名稱(chēng)為球形冷凝管,該制備過(guò)程是放熱反應(yīng),而Hz02受熱易分解,為
了提高原料利用率,恒壓滴液漏斗內(nèi)裝HQz溶液,支管起到平衡氣壓,使Hz。?順利滴下
的作用。
(2)由題目信息可知,過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低,故可在反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)液
中加入適量異丙醇,降低過(guò)氧碳酸鈉的溶解度使其從反應(yīng)液中析出,再進(jìn)行靜置、過(guò)濾、洗
滌、干燥。由題目信息可知過(guò)氧碳酸鈉固體在50C開(kāi)始分解,故采用低溫烘干或真空干燥
效果更好。
(3)“魚(yú)浮靈”的主要成分過(guò)氧碳酸鈉(2Na2co33H2。2)具有Na2co3和H?。?的雙重性
質(zhì),也。2可分解生成°2,故結(jié)合假設(shè)2,可推測(cè)假設(shè)1可能是Na2cO3和H?。?發(fā)生化學(xué)反
應(yīng)生成°?,假設(shè)1不成立的證據(jù)是H92的酸性比H2cO3弱,說(shuō)明Na2cO)和H?。?不能發(fā)
生反應(yīng),進(jìn)一步確定假設(shè)1為Na£O、和H?。?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成°2。
(4)與實(shí)驗(yàn)1相比,實(shí)驗(yàn)2探究CO1對(duì)HQ?分解的催化作用,參照猜想i,結(jié)合實(shí)驗(yàn)3
的操作,可知猜想ii為CO;水解產(chǎn)生的0H-催化Hq?分解。仿照實(shí)驗(yàn)3的操作,根據(jù)控
制變量法,實(shí)驗(yàn)2在引入C°;的同時(shí),應(yīng)與實(shí)驗(yàn)3的其他因素保持一致,即力口入5mLpH=8
的.83溶液。
(5)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)3的pH相同,用對(duì)壓強(qiáng)在儀器誤差范圍內(nèi)也可認(rèn)為相同,說(shuō)明在4°H)
相同的情況下,凡5分解生成5的量相同,即OH-對(duì)H?。?分解具有催化作用,結(jié)合化學(xué)
C0+H
用語(yǔ),'"2O^^HCO;+0H-產(chǎn)生的OFT促進(jìn)了耳。?分解產(chǎn)生5。
(6)已知OH-是HzO?分解的催化劑,氏。?分解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2_2H2O+O,T
,用總反應(yīng)減去反應(yīng)機(jī)理的第一步,則可得出第二步反應(yīng)為
H2O2+HOO——>OH-+H2O+O2T
高溫
4FeS,+11O22Fe2O5+8SO2
16.答案:(1)(2分)
(2)增大硫酸濃度,加熱,將焙燒后產(chǎn)物粉碎(填寫(xiě)一種即可)(2分)
(3)浸出率適宜,且第一次加硫酸不宜過(guò)多,避免后續(xù)加氨水調(diào)pH時(shí)用量太多,所以選
擇25mL(2分);5h(2分)
2+2+
4H’+2V0;+Fe-----Fe4-2VO+2H2O
(4)(2分)
(5)將V02+氧化為VO;1分)
(6)提高機(jī)的浸出率(1分)
高溫
(NH4)2V,2O31-nH2O06V2O5+2NH3T+(n+l)H2O
(7)(2分)
解析:(1)焙燒過(guò)程中石煤與氧氣反應(yīng),高溫煨燒后發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中除硫反應(yīng)的化學(xué)方
4FeS2+11O22Fe2O,+8SO2
程式為O
(2)提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸濃度,加熱,將焙燒后的產(chǎn)物粉碎。
(3)硫酸用量為20mL時(shí),浸出率為35%左右,25mL時(shí)浸出率為60%左右,30mL時(shí)浸出
率小于70%,且加酸量不能過(guò)多,否則后面加入氨水調(diào)節(jié)pH時(shí)耗破過(guò)多;由圖乙可知,酸
浸時(shí)間最佳為5ho
(4)萃取劑P204萃取四價(jià)機(jī)的能力比五價(jià)帆要強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
4H,+2VO:+Fe=Fe2++2VO2^+2H.O
o
(5)產(chǎn)品中機(jī)為+5價(jià),要用Na。。,將VO?十氧化為VO;。
(6)第二次用硫酸濃度要大,目的是提高帆的浸出率。
(7)紅磯經(jīng)干燥煨燒后生成丫2。5的化學(xué)方程式為
1nl
(MH.),V12O31-〃也0口6V2O5+2NH,T+(〃+1)H2O
CO2(g)+3H2(g)=CH5OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJ/mol
16.答案:I.(1)(2分)
0.0835x—
I八r\o->c°?56
0.0835x—x0.0835x
(2)44%(2分);(2分)
(3)@@(2分)
II.(4)120(1分);1.5(1分);5h產(chǎn)率已很高,隨著反應(yīng)達(dá)到平衡,將反應(yīng)時(shí)間進(jìn)一步
延長(zhǎng)至6h后,PC產(chǎn)率幾乎保持不變,反而會(huì)增加生產(chǎn)成本,得不償失(合理即可得分)(2
分);成本低,無(wú)毒無(wú)害無(wú)污染,原子利用率達(dá)100%(1分)
(5)大氣中C°2捕獲并純化(或大氣中CO2的富集或CO2高效的吸附技術(shù)及吸附材料或者
C°2轉(zhuǎn)化的條件探索等)(答案合理,寫(xiě)一種即可)(1分)
解析:(1)根據(jù)題意寫(xiě)出氫氣、甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式①
H2(g)+1o2(g)=H2O(I)AH=-285.8kJ/mol
②
3
CHOH(1)+-O(g)-CO(g)+2HO(l)A//=-726.5kJ/mol
32222且已知③
1
H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-moP
。根據(jù)蓋斯定律,3X①-②-③可得
CO2(g)+3H2(g)^CHQH(l)+H,O(g)A//=-86.9kJ/mol
(2)根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(%)的,比值,根據(jù)阿伏加德羅定律及其推
上二0.035
論,平衡時(shí)〃。,設(shè)起始加入加】。9。2和3am01凡,平衡時(shí)生成xmolC2H,據(jù)題意
列三段式:
2CO2(g)+6H2(g)2HKg)+4H2O(g)
起始(mol)a3a00
反應(yīng)(mol)2x6xX4x
平衡(mol)a-2x3a-6xX4x
楙=44%
平衡時(shí),4。,解得x=0.22aC2H4的產(chǎn)率=2;將x=0.22?代入三段式,
即
2CO/g)+6H2(g)-―<‘H,(g)+4HQ(g)
起始(mol)a3a00
反應(yīng)(mol)0.44a1.32a0.22。0.88。
平衡(mol)0.56a1.68a0.22。0.88〃
反應(yīng)平衡后的壓強(qiáng)為
fnnQQ,0.88?nQ__0.22]
p4(HO)xp(CH)_V3.34JI3.34J
p=0.1MPax0.835=0.0835MPa,224
(2
/H2)xp(CO2)|‘八八Q”L68丫「八八Q”0.56Y
、3.34JI3.34)
(3)達(dá)到平衡時(shí)%二%,且保持不變,故①不是平衡狀態(tài);由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在絕熱
體系中,溫度降低,平衡逆向移動(dòng),K減小,當(dāng)K不變時(shí),即溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,
故②可以判斷,③隨著反應(yīng)正向進(jìn)行,"(c°2)減小,〃(CO)增加,但反應(yīng)中二者的變化量
之比應(yīng)該是1:1,圖中的變化量之比約為2:1,不符合題意,不能判斷;④卬£。?)逐漸減小,
最后不變,可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,⑤該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在絕熱體系中正向進(jìn)行,溫度應(yīng)
該是先降低后不變才可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡;⑥反應(yīng)熱是個(gè)固定值,不能判斷可逆反應(yīng)是否
達(dá)到平衡狀態(tài),故填②④。
(4)由圖像B、C可知,溫度為120℃、壓強(qiáng)為1.5MPa時(shí)產(chǎn)率到達(dá)較高,如果再升溫或加
壓,成本增大很多倍,產(chǎn)率幾乎不變;由圖像D可觀察到,5h產(chǎn)率已經(jīng)很高了,隨著反應(yīng)
達(dá)到平衡,將反應(yīng)時(shí)間進(jìn)一步延長(zhǎng)至6h后,PC產(chǎn)率幾乎保持不變,反而會(huì)增加生產(chǎn)成本,
得不償失。此反應(yīng)是化合反應(yīng),產(chǎn)物的原子利用率達(dá)到100%,且反應(yīng)物C02是工業(yè)廢氣,
成本低,反應(yīng)過(guò)程無(wú)毒無(wú)污染。
(5)大氣中C02回收利用時(shí),存在著總量大但濃度低的問(wèn)題,必須富集并且純化才能更好
地利用。
17.答案:(1)3d84s2(1分);第六周期第WB族(1分)
(2)C(1分);C的電負(fù)性比0小,C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大,更易形成配位鍵(1
分);10(1分)
(3)0、C、H(或。>C>H)(1分);平面三角形(1分);SO.:(或明、BC1,)。分)
(4)sp2、sp3(1分);低(1分);甲苯和苯胺都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量相近,苯胺分
子間存在氫鍵(1分)
//4+3桃105
宜--------------------xlOO%
(5)6(1分);八面體(1分);M(2分)
解析:(1)Ni原子序數(shù)為28,根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為
Is22s22P63s23P63dzs2,過(guò)渡金屬的價(jià)電子是最外層加次外層最后填入的電子,即銀原子的
價(jià)層電子表示式為3d84s2
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