元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(精準練習)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

2021-2022學年高一化學同步學習高效學與練（精準練習）第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．（2020·上海市徐匯中學高一期中）下列離子中半徑最小的是A．F- B．Cl- C．Br- D．I-2．（2021·福建·廈門外國語學校石獅分校高一月考）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC酸性：HClO<H2CO3非金屬性：Cl<CD熱穩(wěn)定性強弱：HBr>HI非金屬性：Br>I3．（2021·北京昌平·高一期末）下列事實不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：S＜OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3C．酸性：HCl＞H2SD．還原性：K＞Na4．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學高一期中）下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/3，下列說法中正確的是A．a(chǎn)的最高價氧化物對應水化物有兩性B．b與d組成的化合物不能與水反應C．c的單質(zhì)能與強堿反應生成兩種鹽D．非金屬性：a>b>c5．（2021·西藏·日喀則市南木林高級中學高一期末）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF6．（2021·河南商丘·高一期末）下列大小比較錯誤的是A．離子半徑： B．還原性：C．酸性： D．水溶液的酸性：7．（2021·四川省綿陽江油中學高一月考）已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC．離子的氧化性：X+＜W3+ D．原子半徑：X＜W8．（2021·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學高一期末）下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．穩(wěn)定性HCl＞PH3＞H2SC．堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．還原性Cl-＞Br-＞I-9．（2021·甘肅·天水市秦州區(qū)汪川中學高一期末）同周期元素的下列遞變規(guī)律正確的是A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減小B．C、N、O的原子半徑依次減小C．Si、P、S元素的最高正化合價依次減小D．Na、Mg、Al的金屬性依次增強10．（2021·貴州遵義·高一期末）元素周期律為人類推測元素性質(zhì)提供了依據(jù)。根據(jù)周期律推測下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大?。?B．酸性強弱：C．堿性強弱： D．金屬性：11．（2021·山東棗莊·高一期末）下表是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性X的比Y的強B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接化合生成ZW2C．X元素原子的失電子能力比Y元素原子的失電子能力弱D．Z和W的簡單氫化物通常情況下均為氣態(tài)12．（2021·河南洛陽·高一期末）下列各組中，微粒按氧化性由弱到強、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、13．（2021·重慶·西南大學附中高一月考）下列實驗操作與實驗目的不相符的是序號實驗操作實驗目的A．一定溫度下測定NH3、PH3的穩(wěn)定性比較N、P的非金屬性強弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比較C、Si非金屬性強弱C．將鹽酸滴入石灰石中比較Cl、C的非金屬性強弱D．觀察Na2S溶液在空氣中放置是否變渾濁比較O、S的非金屬性強弱14．（2021·重慶·西南大學附中高一月考）X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示，R的原子序數(shù)大于Z。下列說法正確的是A．Y、Z、M同周期，非金屬性依次增強B．X、M形成的化合物具有還原性，其水溶液呈酸性C．M的最高價氧化物對應水化物的水溶液一定有強氧化性D．X與其他四種元素都能形成共價鍵15．（2021·北京·101中學高一期末）元素周期律的發(fā)現(xiàn)是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是A．Na2CO3溶液中加鹽酸，產(chǎn)生氣泡B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．Br2從NaI溶液中置換出I216．（2021·江西·黎川縣第一中學高一期末）某研究性學習小組欲用下圖所示的裝置證明酸性：H2SO3>HClO。下列有關說法正確的是

A．裝置E中反應的化學方程式為：H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClOB．去掉裝置C不影響實驗效果C．反應過程中裝置D中溶液的顏色變淺但不褪去D．通過本實驗可得出非金屬性：S>Cl17．（2021·陜西韓城·高一期末）短周期中8種元素a～h，其原子半徑、最高價或最低價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、d、f組成的化合物能溶于氨水B．e的陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．簡單離子半徑：D．由d和g組成的化合物，其水化物一定是強酸18．（2020·河北·石家莊市第二十二中學高一月考）表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出元素的符號：①_______，⑦_______。（2）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是(填元素符號，下同)_______，最不活潑的元素是_______。（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填寫化學式，下同)_______，顯兩性的氫氧化物的是_______。（4）在這些主族元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)_______。（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是(填元素符號，下同)_______。在⑧與?中，化學性質(zhì)較活潑的是_______，請寫出一個能證明此結(jié)論的化學方程式_______。19．（2021·甘肅·嘉峪關市第一中學高一期中）如圖是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。（2）e與f兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為___________。（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為___________(填元素符號)。（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為___________(填元素符號)。（5）所給字母元素中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是___________(填物質(zhì)的化學式)。20．（2021·四川省內(nèi)江市第六中學高一期中）下圖為元素周期表的一部分，該部分中8種元素的位置如圖所示，試回答下列問題：(1)②⑤⑦元素中，離子半徑由大到小是_____(填離子符號)。(2)②③④三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是_______(填化學式)。(3)元素⑦的簡單氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為_______。(4)元素②和⑤的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為_______。21．（2021·福建·仙游一中高一期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6，-2-1-2+5，-3(1)C元素在周期表中的位置為_______，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______(2)B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_______(3)關于C、D兩種元素說法正確的是_______(填序號)a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比