離子鍵(習(xí)題精煉)(解析版)(人教2019必修第一冊(cè))

第4章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.3.1離子鍵一、選擇題1．由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（）A．X中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等B．X中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵C．若X中只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑【答案】B【詳解】A.當(dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷不相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不相等，如、MgF2、Na2O，當(dāng)陰、陽(yáng)離子所帶電荷相等，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)相等，如NaF、NaOH，故A錯(cuò)誤；B.離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如NaOH、NH4F等，故B正確；C.一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同主族的只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)簡(jiǎn)單的離子，陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，陽(yáng)離子的核電荷數(shù)一定大于陰離子的核電荷數(shù)，所以該化合物中陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，如的半徑小于的半徑，故D錯(cuò)誤；2．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（）①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【詳解】①CaCl2和Na2S中都只有離子鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；②Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；③CO2和CS2中都只有極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型完全相同；④HCl中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同；化學(xué)鍵類型完全相同的是①③，答案選B。3．下列說(shuō)法不正確的是()A．含有離子的物質(zhì)中都含有離子鍵 B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用C．離子鍵只存在化合物中 D．離子化合物中一定含有離子鍵【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)溶液(如NaCl溶液)中含有離子，但不含離子鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子鍵的本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，選項(xiàng)B正確；C．離子鍵的形成至少需要兩種粒子，單質(zhì)中不可能有離子鍵，選項(xiàng)C正確；D．含有離子鍵的化合物叫離子化合物，選項(xiàng)D正確。4．對(duì)下列有關(guān)化合物中存在的化學(xué)鍵種類的說(shuō)法中正確的是A．MgCl2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B．CH3COOH中只有離子鍵C．Na2O2中只存在離子鍵D．NH4HSO4中既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵【答案】D【解析】A錯(cuò)，MgCl2中只存在離子鍵，無(wú)共價(jià)鍵；B錯(cuò)，CH3COOH中只有共價(jià)鍵；C錯(cuò)，Na2O2中既存在離子鍵也存在極性共價(jià)鍵D正確，NH4HSO4屬于銨鹽，存在離子鍵，且銨離子中等存在極性共價(jià)鍵。5．下列說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的強(qiáng)烈相互作用稱為離子鍵B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵C．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵D．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵【答案】C【詳解】A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；B.第IA族和第ⅦA族元素的原子化合時(shí)，不一定生成離子鍵，故氯化氫，故B錯(cuò)誤；C.活潑金屬與非金屬元素化合時(shí)，一般形成離子鍵，金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故C正確；D.銨根離子和酸根離子間也能形成離子鍵，故D錯(cuò)誤；6．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH【答案】C【解析】A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。7．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．CH3CH3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH3CH2ONa【答案】C【詳解】A．CH3CH3分子中含有C—H極性鍵和C—C非極性鍵，沒(méi)有離子鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵，但O和H之間形成了極性鍵，不滿足題意，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgCl2只含有離子鍵，滿足題意，C選項(xiàng)正確；D．CH3CH2ONa含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵，不滿足題意，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示不正確的是（）A．NaClO的電子式：B．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為72的碘原子：ID．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】B【詳解】B項(xiàng)，應(yīng)改為。9．下列各指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（）A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和17【答案】C【詳解】A.原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價(jià)化合物，故A不選；B.原子序數(shù)為16和8的元素分別為S、O，能形成SO2、SO3共價(jià)化合物，故B不選；C.原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg、F，能形成離子化合物MgF2，故C選；D.原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故D不選。10．含離子鍵的物質(zhì)是A．HCl B．Na2O C．CO D．N2【答案】B【詳解】A.HCl是由氫原子與氯原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.Na2O是由Na+和O2-以離子鍵相結(jié)合形成的化合物，含有離子鍵，故B正確；C.CO是由碳原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的化合物，不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.N2是由氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成的單質(zhì)，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．的電子式為 D．月球上富含1個(gè)中子的氦原子的符號(hào)為【答案】C【詳解】A.中的陰離子是，陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丙烯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.N原子的最外層有5個(gè)電子，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，則為共價(jià)分子，則其電子式為，C項(xiàng)正確；D.含1個(gè)中子的氦原子可表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；12．下列敘述不正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．12號(hào)元素與8號(hào)元素能形成AB型離子化合物D．鎂離子的電子式為：Mg2+【答案】B【解析】A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，A正確；B.全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如NaOH等，B錯(cuò)誤；C.12號(hào)元素與8號(hào)元素分別是Mg、O，二者能形成AB型離子化合物，即MgO，C正確；D.鎂離子的電子式為：Mg2+，D正確；二、非選擇題13．(1)下列物質(zhì)：A．氬、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化鋇、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。①只含有離子鍵的是____________(填序號(hào)，下同)；②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____________；③只含有共價(jià)鍵的是____________。(2)下列變化：①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化鈉溶于水、④氯化氫溶于水、⑤氧氣溶于水、⑥氯化銨受熱分解?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是____________，僅離子鍵被破壞的是____________，僅共價(jià)鍵被破壞的是____________。【答案】（1）DBCEFGH（2）①⑤②③④【詳解】(1)A．氬是稀有氣體單質(zhì)，沒(méi)有化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；B．NaOH是強(qiáng)堿，存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；C．甲烷是碳的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價(jià)鍵；D．氯化鋇是鹽，只含離子鍵；E．乙烯是有機(jī)物，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；F．NH3是氮的氣態(tài)氫化物，只存在極性共價(jià)鍵；G．CCl4是有機(jī)物，只存在極性共價(jià)鍵；H．H2O2是非金屬氫化物，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；①只含離子鍵的物質(zhì)是D；②既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是B；③只含共價(jià)鍵的物質(zhì)是CEFGH；(2)①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵沒(méi)被破壞；②燒堿中存在離子鍵和共價(jià)鍵，燒堿熔化，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；③氯化鈉中存在離子鍵，氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫中存在共價(jià)鍵，氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氧氣溶于水，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞；⑥氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞；未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④。14．I.根據(jù)元素周期表1?18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，請(qǐng)用元素回答下列問(wèn)題。①原子半徑最小的元素是_______（稀有氣體除外)；②電負(fù)性最大的元素是_______；③第一電離能最大的元素是________；④金屬性最強(qiáng)的元素是_________。II.①He②SiC③Na2O④Na2O2⑤NaOH⑥金剛石⑦白磷(P4)七種晶體中，不存在化學(xué)鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；作用力只有共價(jià)鍵的單質(zhì)是______；只存在離子鍵的離子化合物是______；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_______?！敬鸢浮縄.HFHeNaII.①⑥③④?！窘馕觥縄.①元素周期表中1?18號(hào)元素中原子半徑最小的元素為H；②電負(fù)性最大的元素為F；③元素原子的結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，第一電離能越大，第一電離能最大的元素是He；④金屬性最強(qiáng)的元素是Na，故答案為：H；F；He；Na；II.①He不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；②SiC屬于原子晶體，含有極性共價(jià)鍵；③Na2O含離子鍵，屬于離子化合物；④Na2O2含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑤NaOH含離子鍵、極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑥金剛石屬于原子晶體，含有非極性共價(jià)鍵；⑦白磷(P4)屬于分子晶體，含有非極性共價(jià)鍵和分子間作用力；不存在化學(xué)鍵的是①；作用力只有共價(jià)鍵的單質(zhì)是⑥；只存在離子鍵的離子化合物是③；含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是④，故答案為：①；⑥；③；④。15．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是__________________________________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是___________________________；既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是_____________________________；既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________________________不存在化學(xué)鍵的是_________________________________。屬于共價(jià)化合物的是_________________________________；(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式①O2_______________②H2O2_______________⑦CO2_______________(3)寫出下列物質(zhì)的電子式⑥NH4Cl______________⑨Na2O2_______________⑩NaOH_______________(4)用電子式表示下列物質(zhì)的形成①O2_______________________________________________________________③MgCl2____________________________________________________________【答案】（1）①②④⑦③⑤⑥⑩⑨⑧②④⑦（2）O=OH-O-O-HO=C=O（4）+【詳解】(1)①O2分子由氧原子構(gòu)成，只含非極性共價(jià)鍵；②H2O2由非金屬元素組成，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H-O-O-H，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵；③MgCl2由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，只含有離子鍵；④H2SO4由非金屬元素組成，只含極性共價(jià)鍵；⑤Na2CO3由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑥NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦CO2由非金屬元素組成，只含極性共價(jià)鍵；⑧Ne是單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑨Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；⑩NaOH由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是O2、H2O2、H2SO4、CO2，即①②④⑦；只含有離子鍵的是MgCl2，即選③；