提分卷(四)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試模擬卷(解析版)

2022-2023學(xué)年上學(xué)期期末考試模擬卷（四）高二化學(xué)（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64Ag-108單項(xiàng)選擇題：本題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率C．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的【答案】C【詳解】A．泡沫滅火器內(nèi)的化學(xué)試劑的成分是小蘇打溶液和硫酸鋁溶液，工作時兩者混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成大量泡沫，A不正確；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．粗鎳含有雜質(zhì)，鎳在陰極生成，則精煉時，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故C正確；D．明礬利用的是膠體的吸附性，漂白粉利用其氧化性對水進(jìn)行凈化消毒，兩者的作用原理不相同，故D不正確；本題選C。2．能源是國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列屬于二次能源的是A．煤炭 B．地?zé)?C．電力 D．風(fēng)能【答案】C【詳解】一次能源是直接獲得的能源，比如煤炭、石油、風(fēng)能，地?zé)崮艿?，二次能源是指一次能源?jīng)加工轉(zhuǎn)化的能源，比如電能，故C符合題意；故答案為C。3．在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：22SO3(g)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．各物質(zhì)的濃度不再變化 B．混合物的密度不再變化C．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．氣體的壓強(qiáng)不再變化【答案】B【詳解】A．各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，則反應(yīng)前后混合氣體密度是一個定量，當(dāng)混合氣體的密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B選；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)SO2體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D．恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)減小，當(dāng)氣體的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；故選：B。4．下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值增大B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．常溫下，反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的?H＞0D．常溫下，向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中減小【答案】A【詳解】A．常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO-的水解平衡正向移動，但c(OH-)減小，溶液中=，Kh不變，則比值增大，A正確；B．CH3COOH為弱酸，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，后者溶液中c(H+)大，對水電離的抑制作用大，所以水的電離程度不相同，B不正確；C．常溫下，反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的ΔS＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0，C不正確；D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2固體，溶液中c(Ba2+)增大，==不變，D不正確；故選A。5．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【詳解】A．Zn較Cu活潑，做負(fù)極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，銅電極負(fù)電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，A項(xiàng)錯誤；B．Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag，結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B項(xiàng)正確；C．Zn為較活潑電極，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項(xiàng)正確；D．鉛蓄電池總反應(yīng)式為，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降，D項(xiàng)正確；故答案選A。6．宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)。下列說法正確的是A．此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰，總的化學(xué)反應(yīng)為2H2+O22H2OB．通入H2的一極為正極，通入O2的一極為負(fù)極C．工作時電解質(zhì)溶液的pH不斷減小D．電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】D【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知，氫氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為負(fù)極，則通入氧氣的電極為正極，以此解題。【詳解】A．氫氧燃料電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，因此不能發(fā)出藍(lán)色火焰，A錯誤；B．通入H2一極發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)，是負(fù)極，氧氣得電子被還原，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，是正極，B錯誤；C．總反應(yīng)為其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，但是由題意可知，水被蒸發(fā)了，因此KOH溶液濃度不變，pH不變，C錯誤；D．正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極上氫氣失電子被氧化，氫氣失電子生成氫離子，氫離子和溶液中的氫氧根離子生成水，所以電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O；D正確故選D。7．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)【答案】D【詳解】A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)減小，Ka不變，溶液中=增大，A不正確；B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中=減小，B不正確；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中，主要發(fā)生CH3COOH電離，所以溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C不正確；D．pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中，含有的陽離子為Na+、H+，陰離子為OH-、S2-、HS-，依據(jù)電荷守恒原則，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，D正確；故選D。8．已知反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說法正確的是A．1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B．反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C．向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出9.48kJ的能量D．?dāng)嗔?molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量【答案】B【詳解】A．I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol，即△H=生成物鍵能總和一反應(yīng)物鍵能總和<0，則1molI2(g)和1molH2(g)的總能量高于2molHI(g)的能量，故A錯誤；B．Cl2(g)比I2(g)活潑，具有的能量高，且焓變?yōu)樨?fù)，則Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的△H<-9.48kJ/mol，Q>9.48，故B正確；C．I2(g)+H2(g)=2HI(g)是可逆反應(yīng)，有一定限度，則1molI2(g)和1molH2(g)，充分反應(yīng)后，放出的能量小于9.48kJ，故C錯誤；D．?dāng)噫I吸熱，成鍵放熱，該反應(yīng)放熱，則斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量小于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量，故D錯誤；故選B。9．對密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)繪制如圖象，下列說法錯誤的是A．依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉(zhuǎn)化率C．圖丙可表示減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．依據(jù)圖丁中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＜0【答案】C【詳解】A．依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，化學(xué)平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率一樣，所以虛線可表示使用了催化劑，B正確；C．由X(g)＋3Y(g)?2Z(g)可知，該可逆反應(yīng)是一個氣體體積縮小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)使平衡逆向移動，則v(正)＜v(逆)，但減小壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率減小，故v正、v逆均減小，C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D正確；答案選C。10．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是A．電流從電極A經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極BB．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+C．電池工作過程中OH向電極A移動D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA【答案】C【分析】由反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，二氧化氮中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，氨氣中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則通入NH3的A電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入NO2的B電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻緼．原電池中，通入NO2的電極是正極，通入氨氣的電極為負(fù)極，放電時電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流從電極B經(jīng)過負(fù)載后流向電極A，A錯誤；B．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B錯誤；C．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，即OH-向電極A移動，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO2為0.2mol，0.2molNO2被處理時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×4=0.8mol，但選項(xiàng)中氣體的狀態(tài)未知，不能進(jìn)行計(jì)算，D錯誤；故答案選C。11．一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH>0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是（

）A．60s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)＝0.05mol/(L·s)B．其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變，若初始投入2molX和2molY，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话搿敬鸢浮緾【詳解】A.變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此X的變化量為0.6mol，因此v==0.005mol/(L?s)，A項(xiàng)錯誤；B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，正逆反應(yīng)速率均加快，B項(xiàng)錯誤；C.其他條件不變，若初始改為投入2molX和2molY，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；D.容器體積加倍，濃度減小為原來的，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的一半，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12．根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識，下列說法正確的是A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．馬口鐵(鍍錫的鐵)破損質(zhì)不易生銹C．水庫的鋼閘門與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)，叫做外加電源的陰極保護(hù)法D．酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【詳解】A．金屬腐蝕是指金屬與周圍接觸到的空氣或液體發(fā)生反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象，所以金屬的腐蝕不一定接觸到電解質(zhì)溶液，A錯誤；B．錫不如鐵活潑，若馬口鐵(鍍錫的鐵)破損，會形成原電池，活潑的鐵會作負(fù)極，腐蝕更快，B錯誤；C．水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，此時鐵作陰極，該法為外加電流的保護(hù)法，C錯誤；D．酸雨后電解質(zhì)環(huán)境酸性較強(qiáng)，易發(fā)生析氫腐蝕，鐵鍋存留鹽液時電解質(zhì)為中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；答案選D。13．某溫度下氣體反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值D．增大c(A)、c(B)，K增大【答案】A【詳解】A．已知反應(yīng)為氣體反應(yīng)體系，根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加，說明降溫平衡逆向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯誤；答案選A。14．已知常溫下三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：則下列說法不正確的是HCNH2CO3HF4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-116.7×10-4A．相同物質(zhì)的量濃度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小B．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大C．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaF溶液中，離子總數(shù)NaF溶液大于NaCN溶液D．在NaCN溶液中通入少量CO2，離子方程式為：CN-＋H2O＋CO2=HCN＋【答案】C【詳解】A．相同物質(zhì)的量濃度的酸，電離平衡常數(shù)越大，H+離子濃度越大，pH越小，故A正確；B．電離平衡常數(shù)越小，對應(yīng)的酸根離子越容易水解，因此相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液中Na2CO3溶液最易水解，pH最大，故B正確；C．沒有溶液體積，無法比較相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaF溶液中離子數(shù)目，故C錯誤；D．由電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NaCN溶液中通入少量CO2只能生成HCN和NaHCO3，離子方程式為CN-＋H2O＋CO2=HCN＋，故D正確；選C。15．常溫時，用0.10mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是A．HX為一元弱酸B．V(NaOH溶液)=12.50mL時，c(X-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液pH=7時，HX和NaOH恰好完全反應(yīng)D．V(NaOH溶液)=25.00mL時，c(Na+)=c(X-)+c(HX)【答案】C【詳解】A．0.10molLHX溶液的pH=2，說明HX部分電離，HX為一元弱酸，故A正確；B．V(NaOH溶液)=12.50mL時，溶質(zhì)為等濃度的NaX、HX，溶液呈酸性，說明HX電離大于X-的水解，所以c(X-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C．溶液pH=7時，氫氧化鈉溶液的體積小于25mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于HX的物質(zhì)的量，HX有剩余，故C錯誤；D．V(NaOH溶液)=25.00mL時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于HX的物質(zhì)的量，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(X-)+c(HX)，故D正確；選C。16．t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下，Ksp(AgCl)=2×10-10，下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp=4.9×10-13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使離子濃度由c點(diǎn)移動到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．用0.01mol/LAgNO3，溶液滴定等濃度的KCl和KBr的混合液，先產(chǎn)生AgBr沉淀【答案】B【詳解】A．c點(diǎn)：c(Ag+)c(Br-)=710-7710-7=4.9×10-13，因此在t℃時，AgBr的Ksp=4.9×10-13，A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，B錯誤；C．a(chǎn)點(diǎn)c(Ag+)c(Br-)<4.9×10-13，是AgBr的不飽和溶液，C正確；D．Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgCl)=2×10-10，Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，因此用0.01mol/LAgNO3溶液滴定等濃度的KCl和KBr的混合液，會先產(chǎn)生AgBr沉淀，D正確；答案選B。非選擇題(本大題包含4個小題，共52分。)17．（12分）在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl；②0.1mol·L-1CH3COONH4；③0.1mol·L-1NH4HSO4；④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH請根據(jù)要求填寫下列空白：(1)若某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中c(OH-)=_______mol/L，此時溫度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。(3)在溶液④中，NH3·H2O和_______物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L-1(填微粒符號)。(4)室溫，溶液②的pH=7，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______。(5)將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)

3×10-7

高于(2)<(3)NH(4)c(CH3COO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH﹣)(5)小于【詳解】（1）水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根，故某溫度，純水中c(H+)=3×10-7mol/L，則：純水中c(OH-)=3×10-7mol/L；純水電離出的c(H+)大于25℃純水電離出的c(H+)，升高溫度水的電離平衡正向移動，電離出的c(H+)增大，故此時溫度大于25℃；（2），水解顯酸性，②0.1mol·L-1CH3COONH4水解顯堿性，促進(jìn)水解；③0.1mol·L-1NH4HSO4能電離出H+，抑制水解，因此c(NH)的大小關(guān)系是②<③；（3）根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液c(NH3·H2O)+c(NH)=0.2mol·L-1；（4）室溫，溶液②的pH=7即c(H+)=c(OH﹣)，說明和水解程度相同，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(NH)，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)=c(NH)>c(H+)=c(OH﹣)；（5）將等pH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，CH3COOH是若電解質(zhì)，稀釋過程平衡正向移動，還能電離出H+，稀釋后兩溶液的pH仍相等，CH3COOH稀釋的倍數(shù)大，故m小于n。18．（14分）I．回答下列問題：(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。①在400℃時，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=_______(填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v正(N2)_______(填“＞”“＜”“=”或“不確定”)v逆(N2)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移動；使用催化劑_______(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的△H。Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。(3)達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填字母代號)。a．壓強(qiáng)不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(N2)不隨時間改變d．單位時間里生成N2和NH3的物質(zhì)的量相等【答案】(1)不能(2)

2

=

向左

不改變(3)60%(4)ac【解析】（1）ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1，ΔG=ΔH-TΔS，在低溫下，該值一定是大于0的，所以在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；（2）①反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)，則400℃時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)K'===2；②一段時間后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則它們的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，則Qc==0.5=K，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，即v(N2)正=v(N2)逆；③在恒溫、恒壓的條件下向平衡體系中通入氬氣，則容器體積膨脹，相當(dāng)于減壓，根據(jù)合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)平衡移動原理，可知平衡向左移動；使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)的?H只與反應(yīng)物的用量和物質(zhì)的始末狀態(tài)有關(guān)，故?H不變。（3）設(shè)達(dá)到平衡時，H2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol，列三段式有：達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol，則(1-)+(3-x)+=2.8，解得x=1.8，則H2的轉(zhuǎn)化率α1=；（4）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)：a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；b．容器體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直保持不變，因此氣體的密度不隨時間改變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，b不符合題意；c．c(N2)不隨時間改變，說明N2的物質(zhì)的量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．單位時間里生成N2和NH3的物質(zhì)的量相等，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，d不符合題意；答案選ac。19．（13分）回答下列問題(1)圖中甲池是_____(“原電池”或“電解池”)裝置，其中OH-移向_____(填“CH4”或“O2")極。(2)寫出通入CH4的電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________(3)向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊溶液，附近變紅的電極為_________(填“A"或“B")極，并寫出此電極的電極反應(yīng)式______________________________________________(4)乙池中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________(5)常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，乙池的pH是_______________(若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________________(填字母)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl【答案】(1)

原電池

CH4(2)CH4+10OH--8e-=+7H2O(3)

A

2H2O-4e-=O2↑+4H+(4)4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(5)

1

B【分析】從圖中可以看出，甲池為燃料電池，乙池、丙池都為電解池。在甲池中，通入CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。在乙池中，A電極為陽極，B電極為陰極；在丙池中，C電極為陽極，D電極為陰極?！驹斀狻浚?）由分析可知，圖中甲池是原電池裝置，通入CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極。原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，則OH-移向CH4極。答案為：原電池；CH4；（2）通入CH4的電極為負(fù)極，CH4失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成等，電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=+7H2O。答案為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；（3）在乙池中，A極為陽極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B極為陰極，4Ag++4e-=4Ag，向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊溶液，則附近變紅的電極為A極，此電極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+。答案為：A；2H2O-4e-=O2↑+4H+；（4）乙池為電解硝酸銀溶液，在陽極水失電子生成O2等，在陰極Ag+得電子生成Ag，總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。答案為：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；（5）常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時，則生成Ag的質(zhì)量為5.40g，n(Ag)==0.05mol，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：Ag——H+，則乙池生成H+0.05mol，c(H+)==0.1mol/L，pH是1；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則溶液中含有金屬性不太活潑的金屬離子，設(shè)金屬離子的帶電荷為x，則其相對原子質(zhì)量為=32x，當(dāng)x=2時，該金屬的相對原子質(zhì)量為64，所以丙中的某鹽溶液可能是CuSO4，故選B。答案為：1；B?！军c(diǎn)睛】在串聯(lián)電路中，各電極通過電子的物質(zhì)的量相等。20．（13分）天然石灰石是生產(chǎn)水泥的重要原材料之一。對石灰石中CaCO3含量的測定常用KMnO4化還原滴定。簡化流程如下：回答下列問題：(1)“溶解”時為增大浸出效率，可采取的措施是_______(一條即可)。(2)加入稀鹽酸溶解后，煮沸的目的是_______。(3)“過濾”后還需用稀(NH4)2