狂做15-物質(zhì)的量濃度高一化學(xué)小題狂做(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第二章海水中的重要元素——鈉和氯狂做15物質(zhì)的量濃度1．1mol·L－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有1mol硫酸 B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液 D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【詳解】A．lmol?L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，不是1L水，故A錯誤；

B．1Llmol?L-1硫酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×2×1L=2mol，故B錯誤；C．98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；

D．lmol?L-1硫酸溶液是指1L該硫酸溶液中含有l(wèi)mol

H2SO4，lmol

H2SO4的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，故D正確；

故選：D。2．下列關(guān)于2mol/L溶液的說法正確的是（）A．100mL溶液中濃度是0.4mol/LB．500mL溶液中的物質(zhì)的量是2molC．500mL溶液中含有的質(zhì)量是137gD．100mL溶液中所含、總數(shù)為0.4NA【答案】BC【詳解】A．c()=2c[]=2×2mol/L=4mol/L，A錯誤；B．n()=c·V=4mol/L×0.5L=2mol，B正確；C．n(Ba2+)=c·V=2mol/L×0.5L=1mol，所以m(Ba2+)=n·M=1mol×137g/mol=137g，C正確；D．根據(jù)化學(xué)式可知：1個電離產(chǎn)生1個Ba2+、2個，在100mL2mol/L溶液中含硝酸鋇的物質(zhì)的量n[]=n·V=2mol/L×0.1L=0.2mol，因此含、總數(shù)為，D錯誤；故答案是BC。3．某試劑瓶上貼有如下標簽“100mL1.0mol?L﹣1MgCl2溶液”，對該試劑理解正確的是（）A．該溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB．若取50mL溶液，其中的c（Cl﹣）＝1mol?L﹣1C．取該溶液5.0mL恰好與0.1mol?L﹣1AgNO3100mL溶液完全反應(yīng)D．該溶液與100mL1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）相等【答案】C【詳解】A．MgCl2是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl﹣、H2O、H+、OH﹣，故A錯誤；B．該溶液的濃度為1.0mol/L，根據(jù)Cl原子守恒得c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，濃度與溶液體積無關(guān)，故B錯誤；C．n（Cl﹣）＝2.0mol/L×0.005L＝0.01mol，n（Ag+）＝0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，二者以1：1反應(yīng)，所以n（Cl﹣）＝n（Ag+）時二者恰好完全反應(yīng)，故C正確；D.1.0mol?L﹣1NaCl溶液中的c（Cl﹣）＝c（NaCl）＝1.0mol/L，1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）＝2c（MgCl2）＝2×1.0mol/L＝2.0mol/L，故D錯誤；故選C。4．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液【答案】A【詳解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物質(zhì)的量濃度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1mol/L×2=2mol/L；C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物質(zhì)的量濃度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物質(zhì)的量濃度是：0.5mol/L×2=1mol/L；溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是2.4mol/L，答案為：A。5．從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，并加水稀釋到50mL,關(guān)于稀釋后的溶液下列敘述正確的是A．含NaOH的質(zhì)量為2g B．含NaOH的物質(zhì)的量為0.005molC．濃度為0.01mol?L-1 D．濃度為0.5mol?L-1【答案】C【詳解】從100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中取出1mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.001L=0.0005mol，其質(zhì)量為0.0005×40=0.02g，其濃度不變，仍為0.5mol·L-1，稀釋到50mL，濃度變?yōu)?0.01mol·L-1。故選C。6．同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的個數(shù)比為A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2【答案】A【詳解】同體積、同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其中，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鎂的物質(zhì)的量等于硫酸根的物質(zhì)的量，硫酸鋁的物質(zhì)的量等于硫酸根的三分之一，則SO的物質(zhì)的量之比為1:1:3，SO個數(shù)比為1:1:3，A滿足；答案選A。7．用21.2g的Na2CO3固體配成溶液100ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L【答案】D【詳解】21.2g的Na2CO3固體的物質(zhì)的量為=0.2mol，溶液體積為100mL，所以物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；故答案為D。8．配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗【答案】D【詳解】配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的儀器是燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，故選D。9．在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗B．使用容量瓶前檢查它是否漏水C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙槽小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配液潤洗，錯誤；B．容量瓶是準確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中先進行溶解、稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線，錯誤；D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后也應(yīng)該先在燒杯中進行稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移溶液到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線，錯誤。10．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【答案】B【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶液的轉(zhuǎn)移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤；D．實驗室沒有450mL容量瓶，應(yīng)使用500mL容量瓶，D錯誤；綜上所述答案為B。11．配制溶液，下列說法正確的是A．先稱取，再將其溶于蒸餾水B．容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C．轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D．定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低【答案】C【詳解】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配置溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。12．圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L【答案】C【詳解】A．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，則配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量濃硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯誤。本題答案C。13．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.6molB．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．用1L水吸收22.4L氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol/LD．10g98%的硫酸(密度為1.84gcm-3)與10ml18.4mol/L的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．溶液體積未知，無法計算Na+和SO物質(zhì)的量，故A錯誤；B．62gNa2O的物質(zhì)的量為1mol，溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，則配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．用1L水吸收22.4L氯化氫（標況下）所得鹽酸的體積不是1L，無法計算鹽酸物質(zhì)的量濃度，故C錯誤；D．根據(jù)公式，則10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm—3）與10mL18.4mol·L—1的硫酸的濃度是相同的，故D正確；答案選D。14．某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“”，下列敘述正確的是A．和的物質(zhì)的量濃度均為B．配制1L該溶液，可將固體溶于1L水中C．取該溶液10mL稀釋至100mL，所得溶液的為D．取該溶液體積的，所取溶液的為【答案】C【詳解】A．根據(jù)氯化鈣的組成可知，和的物質(zhì)的量濃度分別為和，故A錯誤；B．配制1L該溶液，可將固體溶于水中配成1L溶液，故B錯誤；C．取該溶液10mL稀釋至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的為，故C正確；D．溶液具有均一性，取該溶液體積的，所取溶液的為，故D錯誤；故選C。15．現(xiàn)有濃度為1mol·L-1的鹽酸1L，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A．通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB．將溶液加熱濃縮到0.5LC．加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD．加入1L3mol·L-1的鹽酸混合均勻【答案】C【詳解】A．標準狀況下的HCl氣體22.4L，物質(zhì)的量為：1mol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，A錯誤；B．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致HCl氣體揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，B錯誤；C．1L濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量為：1mol，0.2L濃度為10mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是2mol，再稀釋至1.5L，所以，濃度增大一倍，C正確；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，無法計算混合后溶液的濃度，D錯誤；答案為：C。16．由組成的混合液中，c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L。則的物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L【答案】C【詳解】由組成的混合液中c()=0.1mol/L，c()=0.2mol/L，c()=0.25mol/L，根據(jù)溶液的電中性，則c()=0.1mol/L+0.2mol/L×2-0.25mol/L=0.25mol/L，故選C。17．在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)為0.1mol·L-1，c(K+)為0.3mol·L-1，要將溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的體積為A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL【答案】C【詳解】根據(jù)電荷守恒得：c()=，則n()=0.3mol·L-1×0.1L=0.03mol，則V(BaCl2)=，故C正確。故選C。18．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【答案】A【詳解】mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝×mol·L－1＝mol·L－1。19．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液B．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】A、容量瓶中是否含有水，對實驗無影響，故A錯誤；B、托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位，故B錯誤；C、定容時，眼睛注視刻度線，因此定容時，仰視刻度線，造成溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D、量筒刻度從下到上增大，量取濃鹽酸時，仰視量筒刻度線，造成所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，