2025版高三化學二輪專項復習 題型突破練六

題型突破練六實驗操作敘述型的分析判斷1.(2024·浙江金華三模)下列說法正確的是()A．用酸性KMnO4溶液可鑒別汽油、煤油和柴油B．用NaOH溶液、硝酸銀溶液可鑒別氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷C．用溴水可鑒別酒精、苯酚、己烯和甲苯D．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯答案C解析A.汽油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在堿性條件下可水解，應先加入酸中和堿后再加入硝酸銀，進行鹵素離子的檢驗，B錯誤；C.溴水與酒精不反應，但是可以混溶；苯酚與溴水反應生成白色沉淀；乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；甲苯與溴水萃取，可以鑒別，C正確；D.乙醇溶于飽和Na2CO3溶液，乙醛不與飽和Na2CO3溶液反應，但可與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應有氣泡冒出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液分層，不能鑒別，D錯誤；故選C。2．實驗室中下列做法錯誤的是()A．用酒精清洗試管內壁附著的硫B．用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉C．配制Na2SiO3溶液時加入少量NaOH以防止其水解D．向容量瓶轉移液體時，玻璃棒下端應在容量瓶刻度線以下答案A解析A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗滌，應用二硫化碳洗滌，選項A錯誤；B.鈉、過氧化鈉會與水、二氧化碳等反應，所以不能用水、二氧化碳滅火，金屬鈉著火后，可用沙土滅火，選項B正確；C.Na2SiO3是強堿弱酸鹽，硫酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H2O?H2SiO3＋2OH－，為防止水解應該在配制硅酸鈉溶液時加入少量NaOH，選項C正確；D.轉移液體，玻璃棒引流，且下端在刻度線下，操作合理，選項D正確；故選A。3．下列操作可能使所配Na2CO3溶液濃度偏大的是()A．燒杯和玻璃棒未洗滌B．稱量前Na2CO3·10H2O固體已失去部分結晶水C.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體D．上下顛倒搖勻后溶液液面低于刻度線，補充加水至刻度線答案B解析A．燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質質量偏少，所配Na2CO3溶液濃度偏小，故不選A；B.稱量前Na2CO3·10H2O固體已失去部分結晶水，Na2CO3質量偏大，所配Na2CO3溶液濃度偏大，故選B；C.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體，溶質質量偏少，所配Na2CO3溶液濃度偏小，故不選C；D.上下顛倒搖勻后溶液液面低于刻度線，補充加水至刻度線，溶液體積偏大，所配Na2CO3溶液濃度偏小，不選D；故選B。4．“酸化”是實驗中常用方法，下列說法正確的是()A．增強KMnO4的氧化能力，用濃鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗鹵代烴中的鹵素，加堿溶液并加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中是否含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，先用稀鹽酸酸化，再檢驗答案D解析酸性KMnO4具有強氧化性，Cl－具有還原性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，不能達到目的，A錯誤；Fe2＋具有還原性，稀硝酸具有強氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應，不能達到目的，B錯誤；堿性條件下利用硝酸銀溶液檢驗氯離子，而硫酸銀也是沉淀，會干擾實驗，應使用稀硝酸酸化，C錯誤；檢驗溶液中是否含SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，先用稀鹽酸酸化，可以有效排除碳酸根離子、銀離子、亞硫酸根離子等的干擾，可以達到目的，D正確。5．下列實驗過程能引起結果偏高的是()①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液()A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案B解析①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，滴定過程中消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，①正確；②用量筒量取5.0mL溶液時，俯視讀數，導致量取的液體體積偏小，②錯誤；③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，③錯誤；④硫酸的密度隨濃度的增大而減小，質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合后配制的硫酸溶液質量分數大于50%，④正確；故選B。6．地殼表面分布很多陽離子，下列關于指定陽離子的檢驗方法正確的是()A．Cu2＋：向樣品溶液中逐滴滴加氨水，先產生藍色沉淀，然后沉淀消失，則有Cu2＋B．Fe2＋：向樣品溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液血紅色，則有Fe2＋C．Ca2＋：向樣品溶液中滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則有Ca2＋D．NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))：向樣品溶液中滴加NaOH溶液，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))答案A解析A．向樣品溶液中逐滴滴加氨水，先產生藍色氫氧化銅沉淀，然后氫氧化銅沉淀和氨水反應生成絡合離子而消失，則有Cu2＋，A正確；B.若開始就存在鐵離子，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，B錯誤；C.溶液中若含有鋇離子，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，C錯誤；D.向樣品溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，實驗中不加熱氨氣可能不會逸出，D錯誤；故選A。7．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A．滴定管上標有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液B．配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸餾水對實驗無影響C．測中和反應的反應熱時，溫度計測完鹽酸溫度后，應沖洗干凈并擦干，再測氫氧化鈉溶液的溫度D．萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出答案A解析滴定管使用前應先水洗再潤洗，否則會使標準液被稀釋，產生誤差，故A錯誤；配制溶液時，開始在燒杯中溶解或稀釋，后還需在容量瓶中加蒸餾水，所以容量瓶中有少許蒸餾水無影響，故B正確；測定中和反應的反應熱，溫度計沾有鹽酸，會和堿反應，再次測量會引起誤差，故C正確；為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。8．在化學實驗中，具有安全和環(huán)保意識是重要的科學素養(yǎng)。下列說法不正確的是()A．把固體顆粒放入試管時，使固體顆粒緩緩沿壁滑下B．汞不小心灑落到地面上，打開排氣扇即可C．KClO3、Na2O2等固體不能隨便丟棄D．點燃甲烷前，先進行驗純操作答案B解析A．把固體顆粒放入試管時，以防止固體打破試管底，應使固體顆粒緩緩沿壁滑下，A正確；B.汞不小心灑落到地面上，根據Hg能夠與S在常溫下反應產生HgS的性質，應立即撒上硫粉，并打開排氣扇，以降低室內空氣中汞蒸氣的含量，以免引起重金屬中毒，B錯誤；C.KClO3、Na2O2具有強氧化性，不能隨便丟棄，應放到指定容器中，C正確；D.點燃甲烷和空氣的混合氣體易發(fā)生爆炸，故在點燃甲烷前，先進行驗純操作，D正確；故選B。9．下列實驗儀器的使用或實驗操作正確的是()A．容量瓶和分液漏斗使用前均需檢查是否漏水B．用氨水清洗做過銀鏡反應的試管C．滴定實驗中，需用待裝液分別潤洗滴定管和錐形瓶D．蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，墊陶土網加熱答案A解析容量瓶和分液漏斗均帶有活塞，使用前均需檢查是否漏水，A正確；用硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，氨水不能溶解金屬銀，B錯誤；滴定實驗中，錐形瓶不需要潤洗，C錯誤；蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，D錯誤。10．下列有關化學實驗的敘述正確的是()A．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗B．滴定接近終點時，用錐形瓶內壁接取滴定管尖嘴上的標準液C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊陶土網，以防止儀器炸裂D．NaCl晶體中含有少量KNO3雜質，可以用冷卻結晶法來提純答案B解析實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚，故A錯誤；用試管加熱時，不需要墊上陶土網，可以直接加熱，故C錯誤；KNO3的溶解度隨溫度的變化大，溫度越高溶解度越高，而NaCl的溶解度受溫度的影響較小，所以除去NaCl中含有少量的KNO3方法是配成溶液，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，不能冷卻結晶，故D錯誤。11．實驗室提供的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實驗是()A．重結晶法提純苯甲酸B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．制備氫氧化鐵膠體D．配制質量分數為20%的氯化鈉溶液答案A解析用重結晶法提純苯甲酸的操作環(huán)節(jié)有溶解、蒸發(fā)濃縮、