2025年上外版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知有機物a：有機物b：下列說法正確的是A.a與b互為同系物B.a中所有原子不可能在同一平面內(nèi)C.b可使溴水、酸性溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D.b的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))2、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是A.NO和NO2均可用排空氣法收集B.NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水C.銨鹽受熱均易分解且一定有氨氣生成D.氨的催化氧化屬于人工固氮3、用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列說法正確的是A.若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.等量甲烷參與反應(yīng)時，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol4、下列有關(guān)說法正確的是A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物均為二氧化碳和水B.蔗糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體，且水解產(chǎn)物均為葡萄糖C.醋酸甘油酯能與氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)D.向雞蛋清的溶液中加入過量細小的氯化鈉顆粒，可觀察到蛋白質(zhì)凝聚5、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是（）A.金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞LiB.氧化性：F2＞Cl2＞SC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO46、“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量；汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為。

A.1，1，3，3-四甲基丁烷B.2-甲基庚烷C.2，4，4-三甲基戊烷D.2，2，4-三甲基戊烷評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H22NH3ΔH<0；下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：。時刻t1t3t4條件變化___________________________

(3)下列各時間段時，氨的百分含量最高的是___________（填序號）。

A.t2～t3B.t0～t1C.t3～t4D.t5～t68、根據(jù)化學能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

(3)若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負極電極反應(yīng)為___________，其總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析9、為了在實驗室制取干燥的氨氣；甲；乙、丙三位同學分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：

（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式：__________________________________。

（2）實驗裝置和所用樣品都正確的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。

（3）檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是____________。

（4）上述裝置中肯定收集不到氨氣的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化學方程式表示）。

（5）尾氣處理時，下列裝置不可以用于處理氨氣的是________（填標號）。

（6）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_________。10、請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強，達到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時間后，分別測定體系中NO2的體積分數(shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

①②③④11、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103mole－，消耗標況下氧氣_________m3。12、氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是試完成下列問題：

通入的電極是___________極填“正”或“負”

鋁電極是___________極填“正”或“負”

電子從___________填“Al”或“”，下同極流向___________極。

該裝置將能___________轉(zhuǎn)化為___________能。13、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式_____，該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤16、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤17、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤18、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤21、升高溫度，水的電離程度增大，酸性增強。（______________）A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共40分)23、向一個容積為2L的密閉容器中充入4mol?L-1A和6mol?L-1B，在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：經(jīng)5min后達到平衡狀態(tài)，測得A的濃度為2mol?L-1，測得D的化學反應(yīng)速率為

(1)到達平衡前___________(填“>”或者“<”)，到達平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。

(2)增大壓強反應(yīng)速率___________(填“加快”或者“減慢”)，降低溫度反應(yīng)速率___________(填“加快”或者“減慢”)。

(3)反應(yīng)開始至平衡時，C的濃度增加了___________，以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率___________。

(4)到達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)D的化學計量數(shù)x為___________。

(6)該條件下反應(yīng)一段時間，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A．氣體的密度保持不變B．氣體的壓強保持不變的狀態(tài)C．D．B與C濃度保持不變的狀態(tài)(7)反應(yīng)前與到達平衡后的壓強之比為___________。24、草酸(H2C2O4)在工業(yè)上可作漂白劑；鞣革劑；也是實驗室常用試劑。

(1)已知：一定溫度下草酸能發(fā)生分解反應(yīng)：H2C2O4(g)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，現(xiàn)將0.50mol草酸放入10L的密閉容器中，分別在T1、T2時進行上述反應(yīng)(體系內(nèi)物質(zhì)均為氣態(tài))，測得n(H2C2O4)隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：。010min20min40min50minT10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.180.18

①溫度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判斷理由是___________

②T2時0~20min平均反應(yīng)速率v(CO)=_________；

③以下選項中一定能說明反應(yīng)還在正向進行的是_________(填序號)；

A．消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等。

B．容器內(nèi)氣體壓強增大。

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小。

D．體系中值不變。

(2)室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計方案如下：。實驗編號所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無色所需的時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO43mol/L稀H2SO414.02.03.02.04.023.03.03.02.05.232.04.03.02.0tx41.05.03.02.07.6

①上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_________；

②分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是_____________；

③預測表中tx=____________min；

④該實驗中若n(Mn2+)隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點開始作圖)________。

25、習總書記在十九大報告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！北Ｗo環(huán)境是我們的迫切需要。請回答下列問題：

(1)NH3和NO都是有毒氣體，但在催化劑條件下，它們可通過反應(yīng)得到對環(huán)境無害的N2和H2O：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH。

已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：。共價鍵鍵能/kJ/mol946391607464

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中ΔH=_______kJ/mol。

(2)CO2會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原CO2制備乙醇的方法已經(jīng)實現(xiàn)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中c(C2H5OH)與時間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi)，v(H2O)=_______mol?L-1?min-1。

②反應(yīng)達到平衡時，n(H2)=_______mol。

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_______(保留兩位小數(shù))。

(3)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的是_______。

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變。

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO26、近年來；隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：

（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol-1，CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1，CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1，則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。

（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)29、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的實用電池，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負極______________________。

(2)蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時，正極為________。正極的電極反應(yīng)式為________________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為________(選填“酸性”或“堿性”)溶液。30、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)的分子式為b的分子式為二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成不相差一個或若干個原子團；不互為同系物，選項A錯誤；

B．a(chǎn)中含有飽和碳原子；所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項B正確；

C．b可使溴水、酸性溶液褪色；前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項C錯誤；

D．b有3種不同化學環(huán)境的氫；其一氯代物有3種，選項D錯誤。

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO難溶于水，可用排水法收集，NO極易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，NO2能用排空氣法收集；A錯誤；

B．NH3極易溶于水；可做噴泉實驗，因此氨氣的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，B正確；

C．銨鹽受熱易分解；但不一定有氨氣生成，例如硝酸銨等，C錯誤；

D．氨氣是化合物；氨的催化氧化不屬于固氮，氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．①

②

根據(jù)蓋斯定律，①+②可得若用還原生成和水蒸氣；放出的熱量為86.7kJ，A錯誤；

B．氣態(tài)水水變成液態(tài)水是放熱反應(yīng)，所以B錯誤；

C．反應(yīng)①和反應(yīng)②中，都變成了也就是說轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，所以等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①；②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C正確；

D．若反應(yīng)②放出116kJ熱量；則0.4molNO參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)中除含有C、H、O元素外還含有N元素，其燃燒產(chǎn)物除二氧化碳和水外還含有故A錯誤；

B．蔗糖和麥芽糖屬于同分異構(gòu)體；蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故B錯誤；

C．醋酸甘油酯不屬于高級脂肪酸的甘油酯；即醋酸甘油酯不屬于油脂，其與氫氧化鈉的反應(yīng)不屬于皂化反應(yīng)，故C錯誤；

D．雞蛋清的溶液中加入過量細小的氯化鈉顆粒；發(fā)生鹽析，可觀察到蛋白質(zhì)凝聚，故D正確；

選D。5、D【分析】A、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。6、D【分析】【詳解】

主鏈為5個碳原子，2號位上有2個甲基，4號位上有1個甲基。故命名為2，2，4-三甲基戊烷，答案選D。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析；可逆反應(yīng)達到平衡時，正；逆反應(yīng)速率相等；

(2)根據(jù)溫度；催化劑以及壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響分析；注意各時間段正逆反應(yīng)速率的變化；

(3)隨著反應(yīng)的進行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，結(jié)合平衡移動的方向判斷。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析，可逆反應(yīng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時；正；逆反應(yīng)速率相等，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

(2)t1時，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由反應(yīng)方程式△H<0可知；改變的條件應(yīng)為升高溫度；

t3時；正；逆反應(yīng)速率都增大并且相等，平衡不移動，改變的條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時；正；逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由方程式計量數(shù)關(guān)系可知，改變的條件應(yīng)為減小壓強；

(3)隨著反應(yīng)的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數(shù)逐漸增大，反應(yīng)進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數(shù)最高。由于t1～t2時間段和t4～t5時間段內(nèi)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動，氨的百分含量都減小，所以應(yīng)是t0～t1時間段中氨的百分含量最高。

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了速率變化曲線在反應(yīng)速率和化學平衡的應(yīng)用。注意化學方程式的反應(yīng)特點，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率的影響和化學平衡移動原理，分析溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡移動的影響?！窘馕觥竣?t0～t1②.t2～t3③.t3～t4④.t5～t6⑤.升高溫度⑥.使用催化劑⑦.降低壓強⑧.B8、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)中，Cu失去電子，在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)：正極上，Ag+得到電子生成銀單質(zhì)，所以該電池的負極材料為Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發(fā)生反應(yīng)：可看到碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。

(3)根據(jù)正極反應(yīng)：轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應(yīng)，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應(yīng)式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鋁作負極，總反應(yīng)離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數(shù)比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)而鎂不能，所以利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析，故AD正確?！窘馕觥緾u氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)108AlAD9、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣；氨氣和水；反應(yīng)的化學方程式為。

故答案為：

（2）甲中沒有干燥裝置；得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)；丙中堿石灰與氨氣不反應(yīng)，能夠干燥氨氣，故答案案為：丙；

（3）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨可部分電離出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故可將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗氨氣是否已收集滿；氨氣和氯化氫或硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生白煙，所以可用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸放在試管口，若產(chǎn)生白煙，可證明氨氣已經(jīng)收集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍。則證明氨氣已收集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿）。

（4）氨氣為堿性氣體；可與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為。

（氨過量）或（氨少量），故乙裝置肯定收集不到氨氣，故答案為：乙；（或）；

（5）由于氨氣極易溶于水；所以處理氨氣時應(yīng)防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨氣沒有與水直接接觸，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故選C；

（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，該反應(yīng)的化學方程式為故答案為：【解析】丙將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍。則證明氨氣已收集滿【或用玻璃棒蘸取濃鹽酸（或濃硝酸）放在試管口，若產(chǎn)生白煙，則證明氨氣已收集滿】乙（或）C10、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動；

（2）減小壓強；平衡向著體積增大的方向移動，即平衡逆向移動；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個相同容積的容器中通入等量的NO2；達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達到新平衡的圖是B；平衡逆向移動，平衡中C的體積分數(shù)減小；

（2）減小壓強，平衡逆向移動，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減??；

Ⅱ.達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分數(shù)越來越小，達到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)逐漸增大，因此可能與實驗結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減小⑤.②④11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）鉛蓄電池中，根據(jù)原電池反應(yīng)式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變?yōu)?2價，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負極，故答案為Pb；氧化；

（2）鉛蓄電池工作時；硫酸參加反應(yīng)生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；酸性減小，原電池放電時陰離子向負極移動，故答案為減??；負；

（3）工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案為：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

（4）燃料與氧氣燃燒的總化學方程式為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極上氫氣失電子生成水，則負極的電極方程式為2H2+4OH--4e-=4H2O；該電池中正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則外電路每流過1×103mole-，消耗氧氣為1×103mol÷4=250mol，所以氧氣的體積為250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案為2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。

【點睛】

在原電池工作過程中，電子沿導線由負極移向正極，而陰離子通過電解質(zhì)溶液由正極移向負極。【解析】Pb氧化減小負PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2OH2－2e－＋2OH－＝2H2O5.612、略

【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)分析可知，通入氯氣的電極是正極，氯氣在正極上得到電子，被還原成氯離子，電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：正；

加入鋁的電極是負極，由于此溶液為KOH，故電極反應(yīng)方程式為：

故答案為：負；

原電池中電子從負極流出經(jīng)過導線流到正極；

故答案為：Al；

該裝置為原電池；將化學能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：化學能；電。

原電池原理即有氧化還原反應(yīng)發(fā)生；且失去電子的為負極，化合價升高，電子流出，得到電子的一極為正極，化合價降低，電子流入，據(jù)此解答即可。

本題考查學生原電池的工作原理，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的學習和積累?！窘馕觥空揂l化學能電13、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中總反應(yīng)為銅與濃硝酸的反應(yīng)，所以Cu為負極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應(yīng)為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，所以Al作負極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據(jù)總反應(yīng)可知PbO2被還原為正極，電極反應(yīng)為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質(zhì)量將增加；由電池總反應(yīng)可知消耗2mol酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產(chǎn)生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅為負極?！窘馕觥緽Al－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。18、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。升高溫度，促進水的電離，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，故水仍然為中性，認為升高溫度酸性增強的說法是錯誤的。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共4題，共40分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在反應(yīng)到達平衡前，反應(yīng)正向進行，因此反應(yīng)達到平衡后，

（2）該反應(yīng)是有氣體參加的反應(yīng)；增大壓強，物質(zhì)的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快；降低溫度反應(yīng)速率減慢；

（3）C是生成物，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，開始時mol?L反應(yīng)達到平衡時mol?Lmol?L則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生C物質(zhì)的濃度的mol?L從反應(yīng)開始至平衡狀態(tài)，mol?L則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)時間是5min，則用B物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率

（4）反應(yīng)開始時反應(yīng)達到平衡時則到達平衡后A的轉(zhuǎn)化率為

（5）根據(jù)前邊計算可知已知由于所以故

（6）A．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若氣體的壓強保持不變的狀態(tài)，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．在任何時刻都存在關(guān)系：若則反應(yīng)正向進行，未達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．B與C一種的反應(yīng)物；一種的生成物，若二者的濃度保持不變，則體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選BD；

（7）在恒溫恒容下，氣體的壓強比等于混合氣體的物質(zhì)的量的比，等于氣體的濃度比。在反應(yīng)開始時c(始)總根據(jù)前邊計算可知反應(yīng)方程式為由方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：反應(yīng)消耗A濃度是4mol?L時，由反應(yīng)前到反應(yīng)后氣體總濃度會減少2mol?L現(xiàn)在該反應(yīng)消耗A的濃度是2mol?L則反應(yīng)后氣體總濃度減小了1mol?L故反應(yīng)達到平衡時，氣體總濃度c(平)總則反應(yīng)前與到達平衡后的壓強之比【解析】(1)>=

(2)加快減慢。

(3)2mol?L-1

(4)50%

(5)4

(6)BD

(7)10∶924、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)溫度對化學反應(yīng)速率的影響分析判斷；

②根據(jù)v=計算草酸的反應(yīng)速率；然后利用速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)的比計算用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率；

③若反應(yīng)還在正向進行；則反應(yīng)物濃度會減小，生成物濃度會增大，據(jù)此分析判斷；

(2)①根據(jù)電子守恒分析；

②根據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響分析判斷；

③根據(jù)H2C2O4溶液體積與反應(yīng)時間數(shù)據(jù)關(guān)系分析；

④由圖一可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以MnSO4在反應(yīng)中有催化作用；但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，化學反應(yīng)速率逐漸降低。

【詳解】

(1)①在其它條件不變時，升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化大，達到平衡所需時間縮短。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：反應(yīng)在溫度為T2時達到平衡需要時間短，在溫度為T1時達到平衡需要時間長，說明反應(yīng)溫度：T1＜T2；

②在溫度為T2時在0~20min內(nèi)，△n(H2C2O4)=(0.50-0.18)mol=0.32mol，容器的容積是10L，則△c(H2C2O4)==0.032mol/L，故用草酸濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2C2O4)==0.0016mol/(L·min)=1.6×10-3mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知：v(CO)：v(H2C2O4)=1：1，所以用CO濃度變化表示的化學反應(yīng)速率v(CO)=v(H2C2O4)=1.6×10-3mol/(L?min)；

③A．在任何情況下消耗H2C2O4和生成H2O的物質(zhì)的量相等；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)正向進行，A不符合題意；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，若容器內(nèi)氣體壓強增大，說明反應(yīng)正向進行，B符合題意；

C．氣體質(zhì)量不變；若反應(yīng)正向進行，氣體的物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量就會減小，因此若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，說明反應(yīng)正向進行，C符合題意；

D．CO、H2O都是生成物，二者的化學計量數(shù)相等，因此體系中值始終保持不變；與反應(yīng)的狀態(tài)無關(guān)，D不符合題意；

故合理選項是BC；

(2)①在反應(yīng)H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O中，KMnO4作氧化劑，得到電子，被還原產(chǎn)生MnSO4，1molKMnO4反應(yīng)得到5mol電子，H2C2O4作還原劑，失去電子變?yōu)镃O2氣體，1molH2C2O4發(fā)生反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子與還原劑失去電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)是10，所以反應(yīng)時n(KMnO4)：n(H2C2O4)=2：5；

②由表格數(shù)據(jù)可知：在其它條件不變時；增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快，降低反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率減??；

③由表格數(shù)據(jù)可知：其它反應(yīng)物的濃度及體積相同，0.6mol/LH2C2O4溶液體積每減小1.0mL，反應(yīng)時間會增加1.2min，則當0.6mol/LH2C2O4溶液體積為2.0mL時；反應(yīng)時間Tx=(5.2+1.2)min=6.4min；

④反應(yīng)開始后速率增大得比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)對該反應(yīng)有催化作用，使反應(yīng)速率加快，反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積增大的快，用CO2濃度變化表示的化學反應(yīng)速率就大，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)物濃度減小成為影響化學反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢，用CO2濃度變化表示的化學反應(yīng)速率也減小，故反應(yīng)過程可用如圖表示為：

【點睛】

本題考查了化學反應(yīng)速率的計算及其影響因素、反應(yīng)方向的判斷、氧化還原反應(yīng)的計算等知識，掌握有關(guān)概念、規(guī)律及反應(yīng)特點是分析解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)催化劑、溫度、濃度對化學反應(yīng)速率的影響，正確分析圖表數(shù)據(jù)、得出合理信息?！窘馕觥浚歼_平衡的時間更短，反應(yīng)速率更快或單位時間段內(nèi)，反應(yīng)物變化量更大，反應(yīng)速率更快1.6×10-3mol/(L?min)BC2：5反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大6.425、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中ΔH=(12×391+6×607-5×946-12×464)kJ/mol=-1964kJ/mol。答案為：-1964；

(2)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中c(C2H5OH)=0.5mol/L；由此可建立如下三段式：

①0~10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol?L-1?min-1。

②反應(yīng)達到平衡時，n(H2)=1mol/L×2L=2mol。

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=≈1.69。答案為：0.15；2；1.69；

(3)A．容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變；體積不變，密度保持始終不變，所以密度不變時，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)；表示反應(yīng)進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

C．容器內(nèi)反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；平衡前壓強在不斷變化，當壓強保持不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO；不管反應(yīng)是否達平衡，此關(guān)系都成立，所以反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；

綜合以上分析；BC符合題意，故選BC。答案為：BC。

【點睛】

利用反應(yīng)物和生成物的鍵能計算ΔH時，我們易認為ΔH=生成物的總鍵能-反應(yīng)物的總鍵能?！窘馕觥?19640.1521.69BC26、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合圖象可知，進料濃度比相同時，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，溫度越高平衡常數(shù)越?。贿M料濃度比c(HCl)：c(O2)的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進料濃度比c(HCl)：c(O2)=1：1；該曲線中400℃HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%；

4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)

初始c0c000

平衡0.84c00.21c00.42c00.42c0

轉(zhuǎn)化c0-0.84c0c0-0.21c00.42c00.42c0

帶入K=計算即可；

進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低時，O2濃度較大，Cl2和O2分離能耗較高；進料濃度比c(HCl)：c(O2)過高時，O2濃度過低；HCl的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

(2)①CuCl2(s)═CuCl(s)+Cl2(g)△H1=83kJ?mol-1，②CuCl(s)+O2(g)═CuO(s)+Cl2(g)△H2=-20kJ?mol-1，③CuO(s)+2HCl(g)═CuCl2(s)+H2O(g)△H3=-121kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，(①+②+③)×2可得4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)；據(jù)此計算該反應(yīng)的△H；

(3)4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；若要提高HCl的轉(zhuǎn)化率，需要使平衡向著正向移動，結(jié)合平衡移動原理分析。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則K(300℃)>K(400℃)；

由圖像知；400℃時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：

起始(濃度)c0c000

變化(濃度)0.84c00.21c00.42c00.42c0

平衡(濃度)(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0

則K=根據(jù)題干信息知；進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導致HCl轉(zhuǎn)化率較低；

(2)根據(jù)蓋斯定律知，(①+②+③)×2得?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ·mol-1；

(3)若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動。

【點睛】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，無法用勒夏特列原理解釋?！窘馕觥看笥贠2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低﹣116增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物五、推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。