2025年人教A新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是。

A.該晶胞中的數(shù)為8B.該化合物的化學式C.若將氦原子放在晶胞頂點，則所有電子對()在晶胞的體心D.該晶胞中最近的He原子數(shù)目為42、下列有關(guān)物質(zhì)的表達式或說法正確的是A.甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)為B.的鍵線式:C.CH3CH2OH與Na反應(yīng)時斷裂的是O-Hσ鍵D.CH2=CHCH3中的碳原子均為sp3雜化3、下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（）A.B.C.FD.Na+4、X的一種核素俘獲一個α粒子后放出一個中子：下列說法錯誤的是A.和含有相同數(shù)目的中子B.與放射性核素互為同位素C.X的原子半徑大于YD.X和Y均位于元素周期表中的p區(qū)5、酒精和84消毒液是抗擊新冠疫情的重要消毒藥品，下列有關(guān)描述錯誤的是A.保存84消毒液應(yīng)避免陽光直射B.乙醇分子是非極性分子C.84消毒液嚴禁與酸性物質(zhì)接觸D.醫(yī)用酒精內(nèi)存在的分子間氫鍵超過2種6、我國科學家合成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如下圖；該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X；Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負性大于Z。下列說法不正確的是。

A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成化合物的沸點主要原因是容易形成分子間氫鍵B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的陰離子中Z的雜化方式為sp2雜化C.元素第一電離能：YD.該鹽中，存在離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵和氫鍵等化學鍵7、利用廢蝕刻液(含及)制備堿性蝕刻液[溶液]和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備下列有關(guān)及其化合物的敘述正確的是。

A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取B.圖示的晶胞中原子的配位數(shù)為4C.除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D.腐蝕刻制印刷電路板，說明的氧化性強于的氧化性評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構(gòu)型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質(zhì)量9、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是（）。元素XYZW最高價氧化物的水化物H3ZO40.1mol?L-1溶液對應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負性：ZB.W和Y形成的化合物一定只含離子鍵C.元素第一電離能：Z＞W(wǎng)D.簡單氫化物的沸點：X11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D12、白磷燃燒的能量變化(圖甲)和白磷及產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)(圖乙)如圖所示；下列有關(guān)說法不正確的是。

A.白磷的燃燒熱B.1個白磷分子中含6個鍵C.中鍵的數(shù)目為D.假設(shè)P—P、P—O、O=O鍵的鍵能分別為a、b、c，則P=O鍵的鍵能為13、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為正八面體型(如圖)。該晶體不是。

A.NaCl(x=Na+，y=Cl-)B.CsCl(x=Cs+，y=Cl-)C.金屬釙(Po)D.C60晶體14、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構(gòu)成的四面體中心，它們的晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。Cu2S的晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

下列說法正確的是A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.Cu2S晶胞的密度為15、據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60它的分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60、也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述不正確的是A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為240016、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、判斷正誤：

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子_________

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的_________

(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)_________

(4)U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學變化_________

(5)2H＋核外電子數(shù)為2_________

(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同_________

(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子_________

(8)核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學變化_________

(9)Cl與Cl得電子能力幾乎相同_________

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)_________

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子_________

(12)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同_________

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等_________

(14)某元素的原子最外層只有一個電子，則它一定是金屬元素_________

(15)同位素的不同核素的物理、化學性質(zhì)完全相同_________

(16)當原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個_________

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時，電子數(shù)越多，還原性越強_________

(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高_________

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_________

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素___________18、(1)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

①CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為___________和___________。

②在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為___________，原因是___________。

③硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

②C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為___________。

③乙醇的沸點高于丙酮，這是因為___________。19、回答下列問題。

（1）CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式為___________。

（2）Al（OH）3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式___________。

（3）H2O、CH3OH的沸點如下表：

。物質(zhì)。

H2O

CH3OH

沸點/°C

100

64.7

H2O的沸點比CH3OH高的原因是___________。20、煤電工業(yè)產(chǎn)生的煙氣或汽車尾氣中常含有NOx、CO等污染大氣的氣體，其中的NOx來源于如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

(1)反應(yīng)Ⅱ在常溫下就能自發(fā)進行，則a_______0。(填“>”或“<”)

(2)煤電工業(yè)煙氣中的NO可利用“氨法脫硝”處理，其反應(yīng)為

①反應(yīng)中，生成時，被氧化的的質(zhì)量為_______。

②工業(yè)上可利用尿素[]水解制得該反應(yīng)的化學方程式為_______。

(3)為避免汽車尾氣中的NOx和CO直接排放到大氣中，可利用“三元催化轉(zhuǎn)換器”將其轉(zhuǎn)化為和

①已知含碳物質(zhì)參與反應(yīng)的能量變化如所示，則NO(g)和CO(g)轉(zhuǎn)化為和的熱化學方程式為_______。

②“三元催化轉(zhuǎn)換器”中用到了金屬鉑，如圖為金屬鉑的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。金屬鉑晶體中，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為_______。若A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B原子的分數(shù)坐標為_______。

21、鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維(2D/3D)的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個策略，近期化學工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦CsPbBr3上合成外延生長的水平和垂直的二維鈣鈦礦(PEA)2PbBr4(PEA+代表)異質(zhì)結(jié)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Br原子的價電子排布式為___。

(2)PEA+中N的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___，PEA+中涉及元素的電負性由大到小的順序為___，1molPEA+中存在___molσ鍵。

(3)已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半徑最小的配體為___。已知[Pb2I6]2-中每個Pb均采用四配位模式，則[Pb2I6]2-的結(jié)構(gòu)式為___。

(4)Br2和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是____(填化學式)，熔點呈現(xiàn)表中趨勢的原因是____。

(5)已知三維立方鈣鈦礦CsPbBr3中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，圖(b)顯示的是三種離子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g·cm-3(寫出表達式)。

②上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___(填標號)。

A.B.C.D.22、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)27、鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標號)。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/molb；Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mold；Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)；其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為__________g/cm3。28、有A，B，C，D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號元素，C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸；其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請回答下列問題：

(1)寫出A；B，C，D四種元素的符號：

A________，B________，C________，D________。

(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是__________________，屬于共價化合物的是____________，其結(jié)構(gòu)式是____________________。并指出含幾個σ鍵；幾個π鍵。

(3)寫出有關(guān)的化學方程式：_____________________________________。29、太陽能電池板材料除單晶硅外；還有氮；硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質(zhì)。

⑴鈣原子基態(tài)時的電子排布式為____________________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是____。

⑵氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式__________。

⑶晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_____________種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因______________。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有___mol氫鍵。

⑷硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_______________。

⑸在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HC1至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3?6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學式為：__________________。

⑹鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長為anm，密度為ρg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為_________________。

30、能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸；越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為_______。

（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器”。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為______；1molC60分子中π鍵的數(shù)目為________。

（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有_____（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在下圖2中用箭頭表示出配位鍵_____。

圖1圖2圖3

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽；其主要包括砷化鎵；硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。

①第一電離能：As_____Se（填“＞”；“＜”或“＝”）。

②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是_____。

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為______________。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中的數(shù)為A項正確；

B．晶胞中的電子對()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對電子、4個He原子，8個Na原子，則Na、He、電子對數(shù)占比為8：4：4=2：1：1，故化學式為B項正確；

C．若將原子放在晶胞頂點，則電子對()在晶胞的體心；棱心；C項錯誤；

D．該晶胞中最近的He原子數(shù)目為4；D項正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．甲烷空間構(gòu)型是正四面體，只代表結(jié)構(gòu)式；不代表立體結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．鍵線式應(yīng)為故B錯誤；

C．CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和氫氣；反應(yīng)斷裂的是O-Hσ鍵，故C正確；

D．該有機物中雙鍵碳原子的雜化方式是sp2、-CH3中的碳原子的雜化方式是sp3；故D錯誤；

選C。3、B【分析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道；然后依次進入能量較高的軌道，電子填充順序為1s；2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷。

【詳解】

A．Fe2＋離子核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布為ls22s22p63s23p63d6；故A不選；

B．Cu原子核外電子數(shù)為29，滿足半滿全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量最低，核外電子排布應(yīng)為ls22s22p63s23p63d104s1；故B選；

C．F原子最外電子層為第2電子層，有7個電子，外圍電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為故C不選；

D．Na＋離子最外電子層為第2電子層，有8個電子，外圍電子排布為2s22p6，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為故D不選；

故答案選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)式可得：a+2=15，27+4=b+1，則a=13，b=30。X；Y分別為Al、P元素；據(jù)此解答。

【詳解】

A.27Al的中子數(shù)為27-13=14，30P的中子數(shù)為30-15=15；因此二者中子數(shù)不相同，故A項錯誤；

B.30P和32P質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故B項正確；

C.根據(jù)元素周期律；同周期元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，因此Al原子半徑大于P，故C項正確；

D.Al；P元素均位于元素周期表中的p區(qū)；故D項正確；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A．84消毒液熱穩(wěn)定性差；應(yīng)儲存于陰涼；通風處，遠離火種、熱源，避免陽光直射，故A正確；

B．乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；結(jié)構(gòu)中含有極性共價鍵，且分子式不對稱的，所以是極性分子，故B錯誤；

C．84消毒液有效成分為次氯酸鈉；與酸性物質(zhì)接觸容易反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定容易分解，所以84消毒液嚴禁與酸性物質(zhì)接觸，故C正確；

D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液；水分子間；乙醇分子間、水分子與乙醇分子間都可以形成氫鍵，所以存在的分子間氫鍵超過2種，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，X是半徑最小的元素，則X為H元素，Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素；離子化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，由化合物的結(jié)構(gòu)和Y的電負性大于Z可知，Y為O元素、M為Cl元素，化合物中的陽離子為H3O+和NH陰離子為Cl—和N

【詳解】

A．水分子間能形成氫鍵；而與氧元素同主族的元素的氫化物分子間不能形成氫鍵，則水分子間的作用力強于同主族的元素的氫化物，沸點高于同主族的元素的氫化物，故A正確；

B．硝酸根離子中氮原子的價層電子對數(shù)為3，則氮原子的雜化方式為sp2雜化；故B正確；

C．同周期元素；從左到右元素第一電離能有增大的趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的元素第一電離能小于氮元素，故C正確；

D．氫鍵是一種作用力較強的分子間作用力；比化學鍵弱很多，不是化學鍵，故D錯誤；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．銅和硫在加熱條件下生成硫化亞銅；A錯誤；

B．晶胞中黑色的球為銅原子；白色球為氧原子，所以銅原子的配位數(shù)為2，B錯誤；

C．氧化銅和銅都可以和稀硝酸反應(yīng)；C錯誤；

D．鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；說明鐵離子氧化性大于銅離子，D正確；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【詳解】

A．每個電子的空間運動狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運動狀態(tài)為5，故A錯誤；

B．Cl的電負性較大，具有很強的吸電子能力，當乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強，故B正確；

C．VSEPR模型為價層電子對互斥模型，為sp3雜化；價對模型為四面體，而分子構(gòu)型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測分子的結(jié)構(gòu)和基團；質(zhì)譜儀可以測分子的相對分子質(zhì)量，故D錯誤；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。10、AC【分析】【分析】

由0.1mol/L的H3ZO4的pH為1.57可知Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，且Z元素的最高價為+5價，所以Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為1.00；說明該物質(zhì)為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】

A．同一周期元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增而增大；因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；

B．S元素Na元素可以形成化合物Na2S2；該物質(zhì)含有S原子和S原子形成的非極性共價鍵，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大；但由于第ⅡA；ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點；故D錯誤；

綜上所述，答案為AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能減逆反應(yīng)活化能；A正確；

B．白磷分子形成正四面體形結(jié)構(gòu)，故1個白磷分子中含6個鍵；B正確；

C．由圖乙可知，中每個磷原子與4個氧原子形成4個鍵，4個磷原子共形成16個鍵，故中鍵的數(shù)目為C錯誤；

D．白磷燃燒的化學方程式為白磷完全燃燒需拆開鍵和鍵，形成鍵和鍵，反應(yīng)熱反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，即得D錯誤；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

由圖可知；與微粒x距離最近且相等的y有6個，即x的配位數(shù)為6。

【詳解】

A．NaCl晶體中的離子配位數(shù)是6；符合該圖，A不符合題意；

B．CsCl晶體中的離子配位數(shù)是8；不符合該圖，B符合題意；

C．金屬Po中；Po原子的配位數(shù)是6，符合該圖，C不符合題意；

D．C60晶體中，C60位于頂點和面心上，則其配位數(shù)==12；不符合該圖，D符合題意；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知S2-位于立方體的頂點和面心；為面心立方最密堆積，A正確；

B．晶胞中S2-的個數(shù)為=4，化學式為Cu2S，則Cu+的個數(shù)為8；所以占據(jù)了8個四面體空隙，即全部的四面體空隙，B錯誤；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面體空隙中，所以Cu2+的配位數(shù)為4，化學式為CuS，所以S2-配位數(shù)也為4；C錯誤；

D．Cu2S晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度為=D正確；

綜上所述答案為AD。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

略16、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子；正確；

(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的；正確；

(3)元素的化學性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)就決定了得失電子的能力，正確；

(4)U和U是同位素；核反應(yīng)屬于不是化學變化，錯誤；

(5)2H＋核外電子數(shù)為0；錯誤；

(6)兩種粒子；若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)不一定相同，如鈉離子和陽離子，錯誤；

(7)一種元素可以有多種核素；也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子，正確；

(8)化學變化的最小微粒是原子；錯誤；

(9)Cl與Cl的核外電子結(jié)構(gòu)相同；得電子能力幾乎相同，正確；

(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)；正確；

(11)最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素原子，如Na+；錯誤；

(12)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同，如Na+和O2-；錯誤；

(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)分別為19；20；錯誤；

(14)某元素的原子最外層只有一個電子；則它不一定是金屬元素，如H，錯誤；

(15)同位素的不同核素的物理性質(zhì)不完全相同；錯誤；

(16)當原子形成簡單離子后；其最外層上的電子數(shù)不能超過8個，錯誤；

(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個時；電子數(shù)越多，還原性不一定越強，如Na的還原性強于Mg，錯誤；

(18)原子核外電子中；最外層上的電子能量最高，正確；

(19)當最外層上的電子數(shù)變?yōu)?或8個時即達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；錯誤；

(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素，正確。【解析】正確正確正確錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確正確錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤錯誤正確錯誤正確18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，碳原子的價層電子對數(shù)為故雜化方式為sp雜化；CH3OH中，碳原子連有4個共價單鍵，價層電子對數(shù)為4，故雜化方式為sp3雜化；

②四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體，分子晶體的沸點主要取決于分子間作用力的大小，包括范德華力與氫鍵，范德華力主要考慮分子的極性和相對分子質(zhì)量的大小，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，故沸點由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸錳是離子化合物，故存在離子鍵，在中，N原子的價層電子對數(shù)為N為sp3雜化，離子的空間構(gòu)型為平面三角形，N的5個價電子除去形成σ鍵的三個電子，還有未成鍵的2個電子，它與3個O的未成鍵電子，加上得到的一個電子，形成4中心6電子鍵；

(2)①單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，所以甲基中碳原子形成4個σ鍵，羰基中碳原子形成3個σ鍵，均沒有孤對電子，甲基中碳原子的價層電子對數(shù)為4，碳原子采用sp3雜化，羰基中碳原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化；丙酮分子中含有6個碳氫鍵，2個碳碳單鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵，所以分子中含有9個σ鍵，所以1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA；

②同周期從左到右；電負性逐漸增大，所以氧元素的電負性大于碳元素的電負性，而碳和氧在氫化物均表現(xiàn)負化合價，所以碳元素和氧元素的電負性均比氫元素的電負性大，故電負性由小到大順序：H＜C＜O；

③乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于丙酮?！窘馕觥縮psp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四種物質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體，水與甲醇是極性分子，且分子間都存在氫鍵，水分子中氫鍵比甲醇多，二氧化碳與氫氣均為非極性分子，二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，范德華力大離子鍵和鍵sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子間存在氫鍵，而丙酮分子間不存在氫鍵19、略

【分析】(1)

由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，離子化合物的化學式為NH4CN，則電子式為故答案為：

(2)

由氫氧化鋁在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+，故答案為：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；

(3)

水分子間和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇多，分子間的作用力強于甲醇，沸點高于甲醇，故答案為：H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多。【解析】(1)

(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+

(3)H2O分子間和CH3OH分子間都存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH分子間的氫鍵數(shù)目多20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅱ是氣體體積減小的反應(yīng)，屬于熵減反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫下就能自發(fā)進行說明其為放熱反應(yīng)，<0，則a<0，故答案為：<；

(2)①反應(yīng)中，N元素化合價既有由氨分子中-3價上升到0價、又有由NO分子中+2價下降到0價，O元素化合價由0價下降到-2價，生成時消耗molO2，O元素得到1.5mol電子，被氧化的的物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol17g/mol=8.5g；故答案為：8.5g；

②尿素水解成氨氣和二氧化碳，方程式為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑，故答案為：CO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑；

(3)①由圖可知，熱化學方程式a.C(s)+O2(g)=CO(g)b.C(s)+O2(g)=CO2(g)c.由蓋斯定律可知，2(b-a)-c可以得到2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=(-393.52+2110.5-180.5)kJ/mol=-746.5kJ/mol，故答案為：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鉑原子位于晶胞的頂點和面心，鉑原子周圍與之緊鄰的其他鉑原子數(shù)目為12，若A原子的分數(shù)坐標為(0，0，0)，則B原子的分數(shù)坐標為(0，)，故答案為：12；(0，)。【解析】<8.5gCO(NH2)2+H2O=CO2↑+2NH3↑2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)=-746.5kJ/mol12(0，)21、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價電子排布式為

(2)

中N形成4個鍵，不存在孤電子對，因此價層電子對數(shù)為4；雜化軌道類型為中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價態(tài)分析，得知電負性從大到小的順序為N>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵，共21mol鍵。

(3)

正四面體構(gòu)型的配離子中中心原子為Pb，配體分別為同一主族元素，從上到下離子半徑依次增大，半徑最小的為根據(jù)中每個Pb均采用四配位模式，則每個Pb會形成四個配位鍵，結(jié)合化學式判斷結(jié)構(gòu)式為

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子化合物，加熱達到熔點形成熔融態(tài)可以電離出自由移動的離子導(dǎo)電，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時開始加熱，優(yōu)先導(dǎo)電的是熔點低的物質(zhì)；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔點呈現(xiàn)遞減趨勢的原因是均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)

三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞(a)中占據(jù)正方體頂點、面心、體心位置，并且三種離子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞結(jié)構(gòu)為①位于面心，晶胞中的數(shù)目為位于頂點，晶胞中的數(shù)目為位于體心，晶胞中的數(shù)目為1，平均每個晶胞中占有的的數(shù)目均為1，若晶胞邊長為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶胞的體積為晶體的密度為②沿體對角線方向的投影圖為選A?！窘馕觥?1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體；離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點依次降低。

(5)或A22、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；

②利用價層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據(jù)ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；所以配位數(shù)為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學鍵，為sp3雜化，故立體構(gòu)型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導(dǎo)致氨的沸點高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；3d能級有5個軌道，8個電子，則未成對電子數(shù)為2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導(dǎo)致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論，先計算中心原子的孤電子對數(shù)目，再結(jié)合化學鍵數(shù)目，判斷空間構(gòu)型。【解析】6正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×107四、判斷題(共4題，共8分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置。根據(jù)原子及其離子的價電子排布分析其電離能的相對大小。根據(jù)價層電子對互斥理論分析原子的雜化類型。根據(jù)電負性的大小分析配合物中的配位原子。分析表中數(shù)據(jù)并結(jié)合相關(guān)概念判斷有關(guān)變化中能量變化。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學式并進行相關(guān)計算。

【詳解】

(1)鈷是27號元素，其有4個電子層，其價電子排布式為3d74s2；因此，其在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族。

(2)Fe的價電子排布式為3d64s2，其失去3個電子后變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)3d5，而Co的價電子排布式為3d74s2，其失去3個電子后變?yōu)?d6。因此，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析I4(Fe)＞I4(Co)的可能原因是：Co失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子；故Fe需要的能量較高。

(3)由Cu2Cl2?2CO?2H2O的結(jié)構(gòu)可知：

①該配合物中氯原子均形成2個σ鍵，另外每個氯原子還有2個孤電子對，故其價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為sp3。

②CO分子中的C原子和O原子均有孤電子對；但是O元素的電負性大于C元素，故O原子對孤電子對的吸引力更強，因此，該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是：電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對（用于形成配位鍵）。

(4)a、由圖中信息可知，Cl2(g)=Cl(g)的?H=119.6kJ/mol，因此，Cl-Cl鍵的鍵能為239.2kJ/mol，a不正確；

b、由圖中信息可知，Na(g)=Na+(g)+e-的?H=495.0kJ/mol，因此，Na的第一電離能為603.4kJ/mol，b不正確；

c、由圖中信息可知，Cl-(g)+Na+(g)=NaCl(s)的?H=-785kJ/mol，因此，NaCl的晶格能為785.6kJ/mol，c正確；

d、由圖中信息可知，Cl(g)+e-=Cl-(g)的?H=-348.3kJ/mol；因此，Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol，d正確。

綜上所述；有關(guān)說法正確的是cd。

(5)由碲化鋅晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，Te原子堆積方式為面心立方最密堆積，Zn距離最近的Te原子間距為體對角線長度的高晶胞參數(shù)（即該晶胞的邊長）為x，則晶胞的體對角線長度為，x=4apm，故x=pm，晶胞的體積為x3=該晶胞中占有4個Te原子和4個Zn原子，則晶胞的質(zhì)量為因此，該晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題中關(guān)于晶胞的計算是難點，尤其是確定與Zn距離最近的Te原子的間距為體對角線長度的這也是解題的關(guān)鍵所在。解題時，要求學生能掌握常見晶胞中原子的堆積方式，并能遷移到新的情境之中，做到輕車熟路、得心應(yīng)手。另外，還要掌握常見于晶胞計算中的長度單位的換算，不能在這種小的地方失誤?！窘馕觥康谒闹芷冖鳦o失去的是3d6上的一個電子，而Fe失去的是半充滿狀態(tài)3d5上的一個電子，故Fe需要的能量較高sp3電負性C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對cd28、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)均小于20的A、B、C、D四種元素，由四元素相互間可形成A2C、B2C2、DC2等化合物，A2與氣體C2按體積比2:1混合后點燃能發(fā)生爆炸,其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下),則A2C為H2O，B2C2與A2C或DC2反應(yīng)都生成C2氣體；則A為H，B為Na，C為O，D為C，符合A和B在同一主族，C和D在同一周期及B的陽離子與C的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，然后利用元素的原子結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可以知道：A為H；B為Na，C為O，D為C；正確答案：H；Na；O；C。

(2)B2C2為Na2O2，是離子化合物，其電子式為A2C為H2O，是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為分子中含有2個σ鍵；DC2為CO2，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O，分子中含有2個σ鍵、2個π鍵；正確答案：Na2O2；H2O、CO2；(2個σ鍵)；O=C=O(2個σ鍵、2個π鍵)。

(3)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋