2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷665考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是（）。A.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.用純鋅與稀硝酸反應(yīng)C.用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D.在CuSO4溶液中浸泡過(guò)的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。2、往含Br﹣和Cl﹣的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示．則原溶液中c（Br﹣）/c（Cl﹣）的比值約為（）

A.（V2﹣V1）/V1B.V1/V2C.V1/（V2﹣V1）D.V2/V13、下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（）A.溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓B.利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+C.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：4、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B.硅是地殼中含量最多的元素C.rm{SiO_{2}}不溶于水，也不溶于任何酸D.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放rm{NaOH}溶液5、下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（）6、下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

以rm{NH_{4}Cl}為原料，如圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量rm{NH_{3}}B.

如圖裝置裝滿水后由rm口進(jìn)氣可收集rm{H_{2}}rm{NO}等氣體C.

如圖裝置可用于制取、收集rm{NO_{2}}D.

如圖裝置可用于除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}7、等質(zhì)量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}三種金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氫氣由多到少的順序是rm{(}rm{)}A.rm{Na>Mg>Al}B.rm{Al>Mg>Na}C.rm{Mg>Al>Na}D.rm{Na>Al>Mg}8、下表列出了除去物質(zhì)中所含有少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法rm{A}rm{CO}rm{CO_{2}}通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥rm{B}rm{NaCl}泥沙加入足量的水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)rm{C}rm{NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡rm{D}rm{FeCl_{2}}溶液rm{CuCl_{2}}加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.CO2不屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇10、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．

方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀。

方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀。

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A.X溶液和Y溶液中均只含一種溶質(zhì)B.b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D.a、b曲線表示的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)11、下列鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)的是（）A.B.CH3CH2CH2BrC.D.12、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}A.實(shí)驗(yàn)室用裝置rm{壟脵}探究rm{NH_{4}Cl}的熱穩(wěn)定性B.裝置rm{壟脷}用于證明氨氣極易溶于水C.裝置rm{壟脹}用于石油的分餾D.裝置rm{壟脺}用于乙酸乙酯的制備13、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作敘述正確的是rm{(}rm{)}A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱14、下列除雜rm{(}括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)rm{)}所選用的試劑及操作方法均正確的一組是。選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法rm{A}rm{CO_{2}(HCl)}飽和rm{{NaHC}O_{3}}溶液洗氣rm{B}rm{Mg(Al)}過(guò)量稀鹽酸過(guò)濾rm{C}rm{{FeC}l_{2}}溶液rm{(FeCl_{3})}足量rm{Fe}粉過(guò)濾rm{D}rm{CO_{2}(CO)}rm{O_{2}}點(diǎn)燃A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}15、下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是（）A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點(diǎn)的純凈物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D.石油在催化劑的作用下加熱，可以使鏈狀烴化為環(huán)狀烴（如苯、甲苯）16、下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.通過(guò)石油分餾可得到乙烯等有機(jī)化工原料B.石油裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣D.石油的分餾產(chǎn)物仍是混合物評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、A；B、C、D、E都為短周期元素；A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．

（1）B元素在元素周期表中的位置是第____周期____族．

（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是____．

（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____．

（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．18、氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類型；根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)rm{.}其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開(kāi)_____反應(yīng)rm{.}寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的化學(xué)方程式：______rm{.}寫出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式______，其中水作為_(kāi)_____劑rm{.(}填氧化劑、還原劑等rm{)}19、氨氣是一種重要的物質(zhì)；可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol。

(1)寫出合成氨的熱反應(yīng)方程式__________。生成1molNH3需要吸收或放出_______kJ的熱量。

(2)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件不改變N2、H2和NH3的量反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是________。

(3)溫度為T℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________。

(4)已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得c(N2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，c(NH3)=2mol/L，此時(shí)可逆反應(yīng)_________。

A.向正方向進(jìn)行B.向逆方向進(jìn)行C處于平衡狀態(tài)20、如圖所示的裝置中，甲為銅鋅原電池，A、B均為石墨電極，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Zn電極為_(kāi)___極，B電極上的產(chǎn)物是____（寫化學(xué)式）（2）寫出乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____21、書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

KCl=______

Na2SO4=______

BaCl2=______

NaHSO4=______

NaHCO3=______．22、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

rm{(1)Ba(OH)_{2}}______

rm{(2)H_{2}SO_{4}}______

rm{(3)FeCl_{3}}______

rm{(4)NaHCO_{3}}______

rm{(5)KHSO_{4}}______

rm{(6)H_{2}CO_{3}}______．23、在一次對(duì)我市工業(yè)污水排放調(diào)查的活動(dòng)中得知，位于黃河兩旁有甲、乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{NO_{3}^{-}}六種離子rm{(}已知該廢水中無(wú)沉淀rm{)}

rm{(1)}甲廠的廢水明顯呈堿性rm{.}故甲廠廢水所含的三種離子______；______、______．

rm{(2)}乙廠的廢水中含有另外三種離子rm{.}如果加一定量______rm{(}選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉rm{)}可能回收其中的金屬______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{(3)}另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______rm{(}填入離子符號(hào)rm{)}轉(zhuǎn)化為沉淀rm{.}經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含______rm{(}填入離子符號(hào)rm{)}可用來(lái)澆灌農(nóng)田．24、rm{(1)}第三周期元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是______

rm{(2)Cl}元素在元素周期表中的位置是______．

rm{(3)}第三周期元素中元素中；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______；

rm{(4)}在rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}中，原子半徑最大的是______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)25、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）27、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是生活中常見(jiàn)的六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖rm{.}其中rm{A}是一種平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果實(shí)的催熟劑rm{.E}是一種具有水果香味的有機(jī)物，rm{F}是一種可制成多種包裝材料的高聚物rm{.}請(qǐng)讀圖后回答下列問(wèn)題rm{(}轉(zhuǎn)化過(guò)程中的水或其他物質(zhì)已省略rm{)}

rm{(1)}寫出rm{A}rm{C}rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{A}．______，rm{C}．______，rm{E}．______；

rm{(2)}寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

rm{壟脺}______；

rm{壟脻}______；

rm{(3)}上述rm{壟脵隆蘆壟脻}的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于加成反應(yīng)的是______．29、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個(gè)電子，rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{W}與rm{X}屬于同一主族rm{.}完成下列有關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}元素rm{X}的一種核素含rm{10}個(gè)中子，該核素可表示為_(kāi)_____，rm{X}的一種氫化物常用來(lái)消毒，該氫化物的電子式為_(kāi)_____rm{.}元素rm{Z}在周期表中的位置是______

rm{(2)}元素rm{X}和rm{W}的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)高的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}理由是______

rm{(3)}請(qǐng)列舉兩個(gè)事實(shí)說(shuō)明元素rm{W}的非金屬性比rm{Z}強(qiáng)：______

rm{(4)}工業(yè)制取rm{Y}單質(zhì)的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)rm{Y}的氯化物rm{.}寫出電極反應(yīng)式，陽(yáng)極______陰極______．30、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是乙物質(zhì)的電子式是__________（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________（用元素符號(hào)填寫）（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（4）E的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用）其反應(yīng)方程式為31、某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}試管rm{a}中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________rm{_}rm{.}

rm{(2)}試管rm中盛放的試劑是__________rm{.}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)時(shí)混合乙醇和濃硫酸的方法是__________

rm{(4)}甲裝置試管rm中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是__________；乙裝置中球形干燥管的作用是__________rm{.}rm{(5)}試管rm中溶液的主要用途是：____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】制取氫氣不能用氧化性酸，為了加快反應(yīng)速率可用粗鋅，以形成原電池?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】【解答】因?yàn)锽r﹣+Ag+=AgBr↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出Br﹣、Cl﹣跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，硝酸銀先是和溴離子形成沉淀，然后和氯離子形成沉淀，由圖中可知：將溴離子沉淀需要AgNO3的體積為V1（淡黃色沉淀是AgBr），而將氯離子沉淀需要AgNO3的體積為V2﹣V1，所以c（Br﹣）：c（Cl﹣）=．

故選C．

【分析】根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)：Ksp越小的越先形成沉淀，根據(jù)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和圖中數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算回答即可．3、D【分析】【解答】解：A．溴苯中滴入AgNO3溶液；二者不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書寫離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B．利用腐蝕法制作印刷線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣；故C錯(cuò)誤；

D．液溴和苯在催化劑作用下生成溴苯和HBr，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故選D．

【分析】A．溴苯不是電解質(zhì)；溴苯與硝酸銀溶液不發(fā)生反應(yīng)；

B．Cu的還原性小于鐵；反應(yīng)生成是亞鐵離子和銅離子，不會(huì)置換出Fe；

C．醋酸為弱酸；離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；

D．苯與液溴在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫．4、A【分析】【分析】本題主要考查了硅及其化合物的知識(shí)應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}為高頻考點(diǎn)?！窘獯稹緼.晶體硅是非金屬材料，rm{Si}原子最外層電子為rm{4}個(gè)；既難得電子，也難失去電子，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B.地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的元素是氧元素，故B錯(cuò)誤；C.rm{SiO_{2}}不溶于水，但氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放rm{NaOH}溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}生成的硅酸鈉具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】【解析】【答案】B6、B【分析】解：rm{A.}加熱氯化銨時(shí)；氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，當(dāng)氣體在試管口時(shí)二者反應(yīng)生成氯化銨，所以得不到氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣和rm{NO}不溶于水，可以采用排水法收集，且rm為進(jìn)氣口；長(zhǎng)導(dǎo)氣管為出水管，故B正確；

C.二氧化氮和水反應(yīng)，反應(yīng)為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮而不能用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和氯化氫都易和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，所以不能用rm{NaOH}溶液除去氯氣中的rm{HCl}可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣；而不是利用加熱分解氯化銨制取氨氣；

B.氫氣和rm{NO}不溶于水；可以采用排水法收集；

C.二氧化氮和水反應(yīng)；二氧化氮密度大于空氣，且和空氣不反應(yīng)，所以可以采用向上排空氣法收集二氧化氮；

D.氯氣和氯化氫都易和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，所以不能用rm{NaOH}溶液除去氯氣中的rm{HCl}．

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氨氣的制取、氣體的收集、除雜等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答即可，知道除去氯氣中氯化氫用飽和氯化鈉的原理，為常考查點(diǎn)．【解析】rm{B}7、B【分析】解：相同狀況下，生成氫氣體積之比等于其物質(zhì)的量之比，假設(shè)rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Zn}的物質(zhì)的量都是rm{1mol}完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}生成rm{1mol}氫氣得到電子rm{2mol}根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子相等可知，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為：rm{dfrac{1mol}{2}}rm{dfrac{2mol}{2}}rm{dfrac{3mol}{2}=1}rm{2}rm{3}故生成氫氣的物質(zhì)的量由多到少的順序rm{Al>Mg>Na}故選B．

設(shè)各金屬的物質(zhì)的量為rm{1mol}完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，進(jìn)而可以判斷生成氫氣量的大小．

本題考查了金屬與酸的化學(xué)計(jì)算，題目難度不大，明確常見(jiàn)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A.}二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)，而rm{CO}不能；則通入足量的氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，故A正確；

B.泥沙不溶于水；則加入足量的水溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)可除雜，故B正確；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，rm{NaOH}與鹽酸反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選氫氧化鈣除雜，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Fe}與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵；則加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選C．

A.二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)，而rm{CO}不能；

B.泥沙不溶于水；

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，rm{NaOH}與鹽酸反應(yīng)；

D.rm{Fe}與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)9、B|C【分析】解：A．二氧化碳排放過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)；但現(xiàn)階段人們不把二氧化碳作為空氣的污染物，二氧化碳不屬于空氣污染物之一，故A正確；

B．酸雨是pH小于5.6的雨水；故B錯(cuò)誤；

C．CO2可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，正常雨水溶解CO2，NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，酸雨與CO2無(wú)關(guān)；故C錯(cuò)誤；

D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇；故D正確；

故選BC．

A．大氣污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體主要為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，CO2不是大氣污染物；

B．酸雨是pH小于5.6的雨水；

C．CO2可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，正常雨水溶解CO2，NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成；

D．地球大氣中CO2的含量增多；會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球變暖．

本題主要考查了常見(jiàn)的化學(xué)污染，注意CO2不是大氣污染物，難度中等．【解析】【答案】BC10、C|D【分析】解：由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH；

A．由上述分析可知，X中溶質(zhì)只有AlCl3，而Y中溶質(zhì)為NaAlO2；NaOH；故A錯(cuò)誤；

B．b中開(kāi)始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸；故B錯(cuò)誤；

C．在O點(diǎn)時(shí)；沉淀達(dá)到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O(shè)點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；

D．a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)，b表示的是偏鋁酸鈉；NaOH分別和鹽酸的反應(yīng)；均為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

由實(shí)驗(yàn)方案可知，方案①：2.7gAlX（AlCl3）溶液Al（OH）3沉淀；

方案②：2.7gAlY（NaAlO2）溶液Al（OH）3沉淀；

n（Al）==0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸完全反應(yīng)，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸；a表示向X中加NaOH，以此來(lái)解答．

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．【解析】【答案】CD11、B|C【分析】解：A、苯環(huán)上連接側(cè)鏈的碳原子上沒(méi)有氫原子；無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、CH3CH2CH2Br能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；故B正確；

C、此分子中的兩個(gè)Cl均能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D、與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)；形成不飽和鍵，否則不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷即可．

本題考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意掌握鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)穩(wěn)定性的檢驗(yàn)、噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的制取等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}【解答】

A.加熱時(shí)；氯化銨分解生成氯化氫和氨氣，在試管口氯化氫和氨氣立即反應(yīng)生成氯化銨固體，且氯化氫和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)；說(shuō)明氨氣極易溶于水形成壓強(qiáng)差而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C.石油分餾時(shí)溫度計(jì)最低端位于蒸餾燒瓶支管口處；故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇；除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙醇易溶于水，所以為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸入碳酸鈉溶液中，故D正確。

故選BD。

【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：蒸發(fā)皿可以直接加熱，無(wú)需墊石棉網(wǎng)，有了三腳架就不需再放置泥三角．

故選AC．

本題考查了蒸發(fā)皿的使用rm{.}注意，蒸發(fā)皿不需要用石棉網(wǎng)．【解析】rm{AC}14、AC【分析】【分析】本題考查混合物分離提純；為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)；發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】A.rm{HCl}與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)生成二氧化碳；洗氣可分離，故A正確；

B.二者均與鹽酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選rm{NaOH}溶液；過(guò)濾；故B錯(cuò)誤；

C.rm{Fe}與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故C正確；

D.二氧化碳多，不能點(diǎn)燃rm{CO}應(yīng)選灼熱的rm{CuO}除雜；故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}15、A|C【分析】解：A；石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量；裂解的目的是獲得乙烯，故B正確；

C；石油裂解的原料是重油；故C錯(cuò)誤；

D；石油在加熱和催化劑的作用下；可以通過(guò)結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯，此為石油的催化重整，故D正確．

故選AC．

A；石油的分餾所得的餾分仍是混合物；

B；石油的裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量；

C；石油裂解的原料是重油；

D；根據(jù)石油的催化重整來(lái)分析．

本題考查了石油的綜合利用，重點(diǎn)掌握石油的裂化和裂解的目的，此為考試的熱點(diǎn)，難度不大．【解析】【答案】AC16、rAC【分析】解：rm{A}石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；不含烯烴，故石油分餾得不到乙烯，故A錯(cuò)誤；

B；石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故B正確；

C；石油的裂解以重油為原料來(lái)獲得乙烯等產(chǎn)品的過(guò)程；故原料不是石油氣，故C錯(cuò)誤；

D；石油的餾分是一個(gè)溫度段內(nèi)的產(chǎn)物；故石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，故D正確．

故選AC．

A；石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物；

B；石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；

C；石油的裂解以重油為原料；

D；石油的餾分是一個(gè)溫度段內(nèi)的產(chǎn)物．

本題考查了石油的綜合利用，應(yīng)注意的是石油的分餾是物理變化，所得的產(chǎn)品仍然是混合物；石油的裂化、裂解和催化重整均為化學(xué)變化，且注意區(qū)分裂化、裂解的目的．【解析】rm{AC}三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】

（1）B的+1價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；

（2）C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C是F，D在F的下一周期，可與Na形成BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（3）E和F為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結(jié)構(gòu)，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案為：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；

（4）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H；H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)鍵；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素的離子結(jié)構(gòu)來(lái)確定元素；進(jìn)而確定所在的位置；

（2）根據(jù)元素的離子結(jié)構(gòu)來(lái)確定元素并畫原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）根據(jù)10電子微粒知識(shí)來(lái)回答；

（4）非金屬原子間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵；

（5）氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物；次氯酸鹽和水．

18、略

【分析】解：由圖可知，rm{I}Ⅱ部分為氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)；反應(yīng)類型Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，如rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}反應(yīng)類型Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，如rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}水作氧化劑，還比如與金屬反應(yīng)水為氧化劑；與氟反應(yīng)水為還原劑、與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑；

故答案為：分解；rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}氧化．

有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型Ⅲ為非氧化還原反應(yīng)，如酸堿中和反應(yīng)；反應(yīng)類型Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，如rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}與rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}反應(yīng)；以此來(lái)解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意答案不唯一，題目難度不大．rm{C}【解析】分解；rm{NaOH+HCl簍TNaCl+H_{2}O}rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}氧化rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}CO+H_{2}}19、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；根據(jù)氨氣和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算；

(2)根據(jù)外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響結(jié)合圖像分析解答；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)k=計(jì)算；

(4)根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)之間的大小比較；確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，據(jù)此書寫其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol；生成1mol氨氣放出92kJ熱量,則生成1mol氨氣放出46kJ熱量；

(2)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知改變條件時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則改變的條件是加壓；t3時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t5時(shí)平衡不移動(dòng),所以平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3；

(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)c（N2）==amol/L，c（NH3）==2amol/L,c(H2)==amol/L；化學(xué)平衡常數(shù)K==

(4)濃度商=≈0.15＞0.12；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B選項(xiàng)是正確的。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)小題（3）（4），根據(jù)三行式計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)Qc與K之間的關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)的方向?！窘馕觥縉2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol46加壓t2-t34/a2B20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）鋅比銅活潑，且鋅能和稀硫酸反應(yīng)，所以甲裝置是原電池，乙裝置是電解池。其中鋅是負(fù)極，B電極是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電，生成單質(zhì)銅。（2）惰性電極電解氯化銅溶液的方程式是CuCl2Cu＋Cl2↑。考點(diǎn)：考查原電池、電解池的有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）負(fù)Cu（2）CuCl2Cu＋Cl2↑21、略

【分析】解：氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：KCl=K++Cl-；

故答案為：KCl=K++Cl-；

硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-；

故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；

氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：BaCl2=Ba2++2Cl-；

故答案為：BaCl2=Ba2++2Cl-；

硫酸氫鈉強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；

碳酸氫鈉強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離出鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-．

明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，注意電離方程式書寫遵循原子個(gè)數(shù)；電荷守恒規(guī)律．

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根為弱酸的酸式根離子，不能拆，題目難度不大．【解析】K++Cl-；2Na++SO42-；Ba2++2Cl-；Na++H++SO42-；Na++HCO3-22、略

【分析】解：rm{(1)Ba(OH)_{2}}是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

故答案為：rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}

rm{(2)}硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一步電離出氫離子和硫酸根離子，即rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(3)}氯化鐵屬于鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子、氯離子，電離方程式：rm{FeCl_{3}簍TFe^{3+}+3Cl^{-}}

故答案為：rm{FeCl_{3}簍TFe^{3+}+3Cl^{-}}

rm{(4)NaHCO_{3}}是弱酸酸式鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成弱酸酸式酸根離子和鈉離子，電離方程式為rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}

rm{(5)KHSO_{4}}強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案為：rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

rm{(6)}碳酸為弱酸部分電離，電離方程式為：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}．

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子，稱為電離方程式rm{.}離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷rm{.}所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“rm{=}”，弱電解質(zhì)部分電離用“rm{?}”；多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

rm{(1)Ba(OH)_{2}}是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；

rm{(2)}硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；一步電離出氫離子和硫酸根離子；

rm{(3)}氯化鐵屬于鹽類；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鐵離子；氯離子；

rm{(4)NaHCO_{3}}是弱酸酸式鹽；為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成弱酸酸式酸根離子和鈉離子；

rm{(5)KHSO_{4}}強(qiáng)酸酸式鹽；在水溶液中完全電離生成鉀離子；氫離子和硫酸根離子；

rm{(6)}碳酸為多元弱酸；分步電離，以第一步為主．

本題考查電離方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確電解質(zhì)電離方式、電解質(zhì)的強(qiáng)弱及其電離方程式書寫特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{Ba(OH)_{2}=Ba^{2+}+2OH^{-}}rm{H_{2}SO_{4}簍T2H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{FeCl_{3}簍TFe^{3+}+3Cl^{-}}rm{NaHCO_{3}=Na^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}23、略

【分析】解：rm{(1)}甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的rm{OH^{-}}與rm{OH^{-}}離子反應(yīng)的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有rm{K^{+}}乙廠中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}則與rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有rm{NO_{3}^{-}}

由此可知：甲廠含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙廠含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}

rm{(2)}乙含有的金屬離子有rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}加入單質(zhì)rm{Fe}可置換出rm{Ag}發(fā)生離子反應(yīng)為rm{Fe+2Ag^{+}=2Ag+Fe^{2+}}故答案為：鐵粉；rm{Ag}

rm{(3)}將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成rm{AgCl}rm{Fe(OH)_{3}}沉淀，生成沉淀的離子有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}等，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要為rm{KNO_{3}}含rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}

故答案為：rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}．

甲廠的廢水明顯呈堿性，則溶液中含有大量的rm{OH^{-}}與rm{OH^{-}}離子反應(yīng)的rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有rm{K^{+}}乙廠中含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}則與rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}反應(yīng)的rm{Cl^{--}}rm{OH^{-}}不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有rm{NO_{3}^{-}}

由此可知：甲廠含有rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}乙廠含有rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}根據(jù)兩廠中含有的離子組成及性質(zhì)解答該題．

本題考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．【解析】rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}鐵粉；rm{Ag}rm{Ag^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{K^{+}}rm{NO_{3}^{-}}24、略

【分析】解：rm{(1)}第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的為稀有氣體rm{Ar}可作半導(dǎo)體材料的為rm{Si}

故答案為：rm{Ar}rm{Si}

rm{(2)Cl}元素的核電荷數(shù)為rm{17}在元素周期表中的位于第三周期rm{VIIA}族；

故答案為：第三周期rm{VIIA}族；

rm{(3)}第三周期元素中元素中，金屬性最強(qiáng)的為rm{Na}則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是rm{NaOH}rm{Cl}的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物酸性最強(qiáng)的為：rm{HClO_{4}}第三周期中氫氧化鋁呈兩性的為rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(4)C}rm{N}rm{O}rm{F}位于第二周期，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的為rm{C}

故答案為：rm{C}．

rm{(1)}稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅；

rm{(2)}氯元素的核電荷數(shù)為rm{17}核外電子層數(shù)為rm{3}最外層含有rm{7}個(gè)電子；

rm{(3)}非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；第三周期中鋁的氫氧化物呈兩性；

rm{(4)}同一周期元素；核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{Ar}rm{Si}第三周期rm{VIIA}rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{C}四、判斷題(共3題，共12分)25、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．26、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．27、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素五、推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】解：rm{A}是一種平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果實(shí)的催熟劑，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{E}是一種具有水果香味的有機(jī)物，rm{E}應(yīng)為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{A}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化可得rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{F}是一種可制成多種包裝材料，高聚物rm{F}應(yīng)為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{E}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}反應(yīng)rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}的化學(xué)方程式為：

故答案為：rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}

rm{壟脻}根據(jù)上面的分析可知，上述rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于加成反應(yīng)的是rm{(3)}故答案為：rm{壟脵隆蘆壟脻}．

rm{壟脵壟脻}是一種平面形分子且能使溴水褪色，可做植物果實(shí)的催熟劑，則rm{壟脵壟脻}為rm{A}rm{A}是一種具有水果香味的有機(jī)物，rm{CH_{2}=CH_{2}}應(yīng)為rm{E}根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{E}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}為rm{A}rm{B}氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}為rm{B}rm{C}進(jìn)一步氧化可得rm{CH_{3}CHO}為rm{CH_{3}CHO}rm{D}與rm{CH_{3}COOH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{E}是一種可制成多種包裝材料，高聚物rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}應(yīng)為結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等，根據(jù)rm{F}的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行推斷，難度不大．rm{F}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}Ounderset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O

underset{triangle}{overset{{稀}H_{2}SO_{4}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}CH_{2}OH+CH_{3}COOH}rm{壟脵壟脻}29、略

【分析】解：短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}的原子序數(shù)依次增大，rm{X}原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{3}倍，rm{X}有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{X}為rm{O}元素；rm{W}與rm{X}屬于同一主族，故rm{W}為rm{S}元素；rm{Y}原子的最外層只有rm{2}個(gè)電子，原子序數(shù)大于rm{O}元素，在rm{Y}處于第三周期，為rm{Mg}元素；rm{Z}單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，rm{Z}為rm{Si}元素；

rm{(1)X}為rm{O}元素，rm{O}的一種核素含rm{10}個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為rm{18}該原子可以表示為：rm{{,!}_{8}^{18}O}rm{O}的一種氫化物常用來(lái)消毒，該氫化物為雙氧水，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為

rm{Z}為rm{Si}元素，原子序數(shù)為rm{14}位于周期表中第三周期rm{IVA}族；

故答案為：rm{{,!}_{8}^{18}O}第三周期rm{IVA}族；

rm{(2)O}rm{S}的氫化物分別為水；硫化氫；應(yīng)用水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫；

故答案為：rm{H_{2}O}水分子間有氫鍵；

rm{(3)}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)硫酸酸性強(qiáng)于硅酸或rm{H_{2}S}比rm{SiH_{4}}更穩(wěn)定，可以證明rm{S}的非金屬性大于rm{Si}

故答案為：硫酸酸性強(qiáng)于硅酸或rm{H_{2}S}比rm{SiH_{4}}更穩(wěn)定；

rm{(4)}電解熔融氯化鎂可以得到金屬rm