2025年粵教滬科版選修4化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學上冊月考試卷820考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH2＝＋26.48kJ/mol

下列判斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB.I2(g)=I2(s)ΔH＝－17.00kJ/molC.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高D.1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多2、一定溫度下，下列溶液呈堿性的是（）A.pH=7.2的溶液B.（NH4）2SO4C.KClD.K2CO33、室溫(25℃)下，用濃度為0.2000的次磷酸()溶液滴定20.00濃度為0.1000的溶液。已知次磷酸是一元中強酸，室溫下下列說法正確的是A.當時，溶液中存在：B.當時，溶液中存在：C.當時，離子濃度大小關系：D.從滴定開始到溶液呈中性過程中，水的電離度不斷增大4、用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液，已知其中c(CH3COO?)＞c(K＋),有關混合溶液的下列判斷正確的是A.c(CH3COO?)+c(OH-)=0.1mol/LB.c(CH3COOH)>c(CH3COO?)C.c(H+)<c(OH-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.2mol/L5、25℃時，將CH3COOH和CH3COONa共0.1mol配制成1L溶液，溶液中CH3COOH和CH3COO-各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.25℃時，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為10—9.24B.pH=4.76時，加入的CH3COOH和CH3COONa物質(zhì)的量相等C.pH<4.76時，一定有c（CH3COO-）+c（OH-）>c（H+）D.4.76<7時，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）6、常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1mol.L-1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過程中，溶液的pH與lg的關系如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.曲線X對應的鹽為NaR，MCl為強酸強堿鹽B.對于曲線Y，a點水的電離程度比b點小C.常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級為10－3D.曲線Z上任何一點對應溶液中均存在c(H+)=c(OH－)+c(MOH)7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4L己烯中含有碳氫鍵數(shù)目為12NAB.100g質(zhì)量分數(shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC.65gZn與一定量的濃硫酸完全反應得混合氣體的分子數(shù)為NAD.電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________。9、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應的熱化學方程式為_____________。10、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定，D的濃度為0.5mol·L－1；試計算：（寫出簡單的計算過程）

（1）x的值為多少________

（2）B的轉(zhuǎn)化率為多少________

（3）平衡時A的濃度為多少________11、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。12、25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無氣體產(chǎn)生）

（1）用化學用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關系中，正確的是________。

aP點

bN點

cQ點

d溶液中小于溶液中13、在室溫下；下列四種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)在上述四種溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序號)。

(3)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-與濃度的大小關系是：c(CH3COO-)_______c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。14、按要求填寫下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥②④①③

(2)25℃時，利用pH試紙測得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為____。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無法確定”)

(3)25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)15、弱酸HA的電離常數(shù)25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：。弱酸化學式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A電離常數(shù)1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四種酸的酸性由強到弱的順序是________________（用序號填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中時，此時溶液的pH=________。⑶當H2A與NaOH溶液1：1混合溶液顯________性（選填“酸、中、堿”）。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共6分)17、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)18、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)19、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質(zhì)的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。20、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.254gI2(g)和2gH2(g)的物質(zhì)的量均為1mol，由I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH1＝－9.48kJ/mol可知；若這些反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則可放熱9.48kJ，由于該反應是可逆反應，反應物不能轉(zhuǎn)化為生成物，反應放熱少于9.48kJ，A項錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)ΔH＝－35.96kJ/mol；B項錯誤；

C.由上述熱化學方程式可知；在相同條件下，固態(tài)碘能量低于氣態(tài)碘，故固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高，C項正確；

D.1mol固態(tài)碘和1mol氣態(tài)碘均含有1molI—I鍵；分別與氫氣完全反應，兩者斷裂的I—I鍵相同，D項錯誤。

故選C。2、D【分析】【詳解】

A、pH=7.2的溶液中c(H+)=1×10-7.2mol/L，c(OH-)==mol/L，因KW與溫度有關，故無法確定該溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小；無法確定溶液酸堿性，故A不符合題意；

B、（NH4）2SO4為強酸弱堿鹽；其溶液一定呈酸性，故B不符合題意；

C；KCl屬于強酸強堿鹽；其溶液一定呈中性，故C不符合題意；

D、K2CO3屬于強堿弱酸鹽，其溶液一定呈堿性，故D符合題意。3、B【分析】【詳解】

A.當時，溶質(zhì)為NaH2PO2和NaOH的混合溶液中，根據(jù)物料守恒得到：故A錯誤；

B.當時，溶質(zhì)為NaH2PO2，根據(jù)質(zhì)子守恒思想得出：故B正確；

C.當時，溶質(zhì)為NaH2PO2和H3PO2，且濃度相等，說明電離為主，顯酸性，因此離子濃度大小關系：故C錯誤；

D.從滴定開始到恰好完全反應完，水的電離度不斷增大，從NaH2PO2到溶液呈中性過程中；水的電離度不斷減小，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

次磷酸是一元中強酸，電離出H2PO2－和H+，不存在HPO22－和PO23－離子。4、D【分析】等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀溶液中，c(CH3COO?)＞c(K＋)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)>c(OH-)，溶液顯示酸性，說明則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結(jié)合電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)、物料守恒c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)＝0.2mol?L?1對各選項進行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)，鉀離子不水解，所以鉀離子濃度為0.1mol/L，則c(CH3COO?)+c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)＞0.1mol/L；故A錯誤；

B．混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO?)；故B錯誤；

C．等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀溶液中，c(CH3COO?)＞c(K＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO?)＋c(OH-)＝c(K＋)＋c(H+)可得：c(H+)>c(OH-)；故C錯誤；

D．根據(jù)混合液中的物料守恒得：c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)＝0.2mol?L?1；故D正確；

故答案選D。

【點睛】

根據(jù)電荷守恒確定溶液的酸堿性、酸的電離程度和酸根離子水解程度相對大小，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答，選項A為易錯點，注意利用電荷守恒分析。5、B【分析】【分析】

A；先求醋酸電離平衡常數(shù)；再求出醋酸的電離常數(shù)，再結(jié)合水的離子積求出水解常數(shù)；

B、CH3COOH電離常數(shù)大于CH3COO－水解常數(shù)；

C、根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）判斷；

D、根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），且c（H+）>c（OH-）判斷。

【詳解】

A.PH=4.67時，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），醋酸電離平衡常數(shù)Ka==c（H＋）=10-4.76；

25℃時，CH3COO—的水解平衡常數(shù)為===10—9.24；

故A正確；

B.pH=4.76時，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），由A選項中電離常數(shù)、水解常數(shù)大小可知：CH3COOH大于CH3COONa的水解，加入的CH3COOH多于CH3COONa物質(zhì)的量；故B錯誤；

C.pH<4.76時，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），一定有c（CH3COO-）+c（OH-）>c（H+）；故C正確；

D.4.76<7時，根據(jù)電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），且c（H+）>c（OH-），故c（CH3COO-）>c（Na+），即c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確溶液酸堿性與微粒濃度關系是解本題關鍵，把握溶液中存在的電荷守恒、物料守恒即可解答，難點A，要先利用特殊點，求出醋酸的電離常數(shù)，再結(jié)合水的離子積求出水解常數(shù)。6、D【分析】【分析】

由題給圖象X；Y、Z三條曲線的起始點可知；三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強酸強堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對應的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為NaR，為弱酸強堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強酸弱堿鹽，故A錯誤；

B．曲線Y對應的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點水的電離程度和a點相同；故B錯誤；

C．由題圖可知，0.1mol.L-1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===10-9，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×10-5，數(shù)量級為10-5；故C錯誤；

D．根據(jù)分析，Z對應的鹽為MCl，屬于強酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點對應溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)=c(OH－)+c(MOH)；故D正確；

答案選D。

【點睛】

弱酸弱堿鹽的水解程度不受濃度的影響，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變。7、C【分析】【詳解】

A.標況下；己烯不是氣體，A錯誤；

B.100g質(zhì)量分數(shù)17%溶液含有0.5mol中極性鍵為NA個；溶液中還含有大量的水，水中也含有極性鍵，B錯誤；

C.一段時間后變?yōu)橄×蛩崂^續(xù)反應：兩個反應中都是1mol鋅生成1mol氣體，故混合氣體的分子數(shù)為NA；C正確；

D.電解精煉銅時陽極不只是銅失電子；還有活潑性比銅強的金屬失電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質(zhì)量為25g，其物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)C守恒可得丁烷的物質(zhì)的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應ΔH小于0，也可以根據(jù)應物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應為放熱反應，故答案為：放熱；ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應的熱化學方程式為：第二步反應的熱化學方程式為：兩步反應相加，即可得到目標方程式：故答案為：

（2）反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol10、略

【分析】【分析】

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)

起6mol5mol00

轉(zhuǎn)3mol1mol2mol2mol

平3mol4mol2mol4L×0.5mol·L－1

【詳解】

（1）物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比；因此x=2，故答案為：2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率故答案為：20%；

（3）平衡時A的濃度故答案為：0.75mol/L

【點睛】

化學平衡的計算，三段式是常用方法，把三段式列出來，然后根據(jù)題目要求，具體計算?！窘馕觥竣?2②.20%③.0.75mol/L11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進NH3·H2O的電離；平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變12、略

【分析】【分析】

(1)M點為硫酸銨溶液；硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯誤；

答案選bc?！窘馕觥縈bc13、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類的水解判斷溶液的酸堿性并寫出水解離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成情況判斷離子濃度的大??；根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度的關系；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為+H2O?NH3·H2O+H+；答案為酸，+H2O?NH3·H2O+H+。

（2）酸溶液中氫離子濃度越大，溶液pH越小，①0.1mol/LNH4Cl中水解顯酸性；②0.1mol/LCH3COONH4中CH3COO-二者均水解，相互促進，程度相當，近似為中性；③0.1mol/LNH4HSO4溶液中電離出氫離子顯酸性，抑制銨根離子水解；④0.1mol/LNH3?H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離生成銨根離子顯堿性；上述分析可知酸性最強的是0.1mol/LNH4HSO4溶液，銨根離子濃度最小的是0.1mol/LNH3?H2O；答案為③；④。

（3）0.1mol/LCH3COONH4中存在CH3COO-、H+、OH-等四種離子，由電荷守恒得c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，室溫下，測得溶液②的pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(CH3COO-)；答案為=?！窘馕觥竣?酸②.+H2O?H++NH3?H2O③.③④.④⑤.=14、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強，pH值由小到大的順序為③＜①＜④；中性組②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時，促進醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時，由于加水促進CH3COOH的電離，導致CH3COOH溶液的酸性強、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜?！窘馕觥緼10-5增大0.001mol·L－1＜＜15、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱酸的電離常數(shù)大小比較酸性強弱；根據(jù)電離常數(shù)計算pH，根據(jù)平衡常數(shù)及水解原理判斷溶液酸堿性。

【詳解】

（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)大小分析，電離常數(shù)越大，其酸性越強，酸性由強到弱的順序為：故答案為：①>②>④>③；

（2）根據(jù)醋酸的電離常數(shù)，結(jié)合得pH=5，故答案為：5；

（3）當與溶液1：1混合時，溶質(zhì)為根據(jù)的電離常數(shù)可知，的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故答案為：堿?！窘馕觥竣?gt;②>④>③5堿三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機推斷題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越??；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5119、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等