2025年魯教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷108考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）；圖I表示t℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（）

A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0B.t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.t℃，在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC，再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.252、將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（）A.有紫黑色固體析出B.形成均勻的紫紅色溶液C.液體分層，下層紫紅色D.液體分層，上層紫紅色3、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔C.電子遷移方向：電極rm{a隆煤}燈泡rm{隆煤}電極rm{b隆煤}電解質(zhì)溶液rm{隆煤}電極rm{a}D.該電池的總反應(yīng)：rm{2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O}4、rm{12}若rm{m}rm{g}密度為rm{婁脩}rm{g隆隴cm^{-3}}的rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中含rm{SOrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{4}}}rm{n}rm{g}則該rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的物質(zhì)的量濃度是rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{婁脩n}{32m}mol隆隴L^{-1}}B.rm{dfrac{婁脩n}{48m}mol隆隴L^{-1}}C.rm{dfrac{1000婁脩n}{192m}mol隆隴L^{-1}}D.rm{dfrac{1000婁脩n}{288m}mol隆隴L^{-1}}rm{

dfrac{婁脩n}{32m}mol隆隴L^{-1}}5、有下列三個(gè)反應(yīng)：①C12+FeI2FeC12+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HC12CoC12+Cl2↑+3H2O；下列說法正確的是（）

A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12＞Co2O3＞Fe3+

C.在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)；有2molHC1被氧化。

D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2FeC12+Br2

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、溫度為T1時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應(yīng)放熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2＞T17、下列關(guān)于氮?dú)獾恼f法中，正確的是A.氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎┯挚勺鬟€原劑B.雷雨天，空氣中的氮?dú)馀c氧氣可反應(yīng)生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D.氮的固定是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成含氮的化合物8、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）D.達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的9、20℃時(shí)向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.a點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至____后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________________________________________。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是___________________________________。④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計(jì)簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。12、在一定條件下；乙烯和乙烷都能制備氯乙烷．請回答：

（1）由乙烷制備氯乙烷的反應(yīng)條件是____；

（2）由乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型____；

（3）比較兩種方法，哪種方法較好？____．13、指出在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)的第一步操作：

（1）實(shí)驗(yàn)室加熱法制氧氣：____

（2）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：____

（3）用天平稱量固體藥品：____

（4）用分液漏斗進(jìn)行分液操作：____14、（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要____能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）已知拆開1molH-H鍵、1molI-I、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI需要____（填“放出”或“吸收”）____kJ的熱量．15、以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如下：

rm{(1)}請寫出含有rm{10}個(gè)氫原子的烷烴的分子式______請寫出含有rm{(1)}個(gè)氫原子的烷烴的分子式______rm{10}

___rm{;}第rm{;}步得到的烴類混合物中，只含有rm{(2)}種不同的物質(zhì)，這一說法是否正確______rm{壟脵}答“是”或“否”rm{7}

rm{(}第rm{)}步發(fā)生的是__________反應(yīng)rm{(3)}第rm{壟脹}步發(fā)生的是__________反應(yīng)rm{(}答反應(yīng)類型rm{)}答反應(yīng)類型rm{(3)}rm{壟脹}評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)16、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol；B物質(zhì)的量減小0.2mol，A；B均為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加0.2mol，為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡濃度分別為c（A）==0.2mol/L，c（B）==0.1mol/L、c（C）==0.1mol/L，則K==25；故B錯(cuò)誤；

C．由可知；m不變，V不變，則ρ是定值，因此當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀，故C錯(cuò)誤；

D．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為=0.25；充入0.4molC，雖平衡逆向移動，但C的體積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；

故選D．

【分析】A．根據(jù)反應(yīng)物減??；生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

B．圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)c=平衡濃度；帶入K表達(dá)式計(jì)算；

C．由可知；m不變，V不變，則ρ是定值；

D．圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為=0.25，充入0.4molC，條件的改變大于平衡移動的改變．2、C【分析】解：少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色；

故選C．

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4；溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，以此來解答．

本題考查鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng)及萃取，明確氧化性的強(qiáng)弱及萃取、分液中萃取劑的選擇、密度等知識即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C3、C【分析】【分析】本題考查學(xué)生對原電池的原理的理解，包括電池中電極的確定以及電子的流向、電極反應(yīng)方程式和電池反應(yīng)方程式的寫法等，掌握原電池的基本知識是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹緼.該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B.將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反應(yīng)接觸面積，能增加燈泡亮度，故B正確；

C.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，rm{a}是負(fù)極、rm是正極，則電子由電極rm{a}通過導(dǎo)線流向電極rm電解質(zhì)溶液中無電子轉(zhuǎn)移，只有陰、陽離子移動，故C錯(cuò)誤；是負(fù)極、rm{a}是正極，則電子由電極rm通過導(dǎo)線流向電極rm{a}電解質(zhì)溶液中無電子轉(zhuǎn)移，只有陰、陽離子移動，故C錯(cuò)誤；

rm故D正確。

D.氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應(yīng)式為rm{2H2+O2簍T2H2O}故D正確。

rm{2H2+O2簍T2H2O}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，明確硫酸鋁與硫酸根離子物質(zhì)的量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。【解答】rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的體積硫酸根離子的物質(zhì)的量為硫酸鋁的物質(zhì)的量硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】

A、三個(gè)反應(yīng)：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是I2、Fe3+、C12；它們是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C12＞I2，在反應(yīng)②中，Br2＞Fe3+，在反應(yīng)③中，Co2O3＞C12，所以氧化性順序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+；故B錯(cuò)誤；

C、在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)；有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故C正確；

D、根據(jù)氧化性順序：C12＞Br2＞Fe3+，C12和FeBr2反應(yīng)時(shí)；氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子，所以還可能生成三價(jià)鐵和溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】A；化合價(jià)升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

B；氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；

C；根據(jù)化合價(jià)的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D；氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來．

二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在0~2s內(nèi)，NO的物質(zhì)的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學(xué)平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；

D．k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響，在溫度為T1時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，容器容積是2L，結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學(xué)平衡逆向移動，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。7、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；氮?dú)庵蠳元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮?dú)夂徒饘俜磻?yīng)時(shí)作氧化劑，和氧氣反應(yīng)時(shí)作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為故B正確；

C．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不可能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。8、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯(cuò)誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯(cuò)誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。9、AC【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，兩者濃度相等，溶液顯酸性，醋酸電離占主要，因此c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，再根據(jù)水的電離程度很小，可以得到c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)；故B正確；

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)；故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa，兩者濃度之比為1:2，溶液顯堿性，得出離子濃度為：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；故D正確。

綜上所述，答案為AC。10、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、如NaOH過量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】試題分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮退胖玫脑噭┛梢酝茢?，Ⅰ裝置的作用是制備NO，Ⅲ裝置的作用是制備O2，Ⅱ裝置的作用是證明NO也可以與氧氣和水共同作用生成HNO3。（1）NO2經(jīng)多次氧化、用水吸收的循環(huán)操作，充分轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3。（2）①注入稀硝酸應(yīng)至U形管右側(cè)膠塞下沿，迅速關(guān)閉K1后，U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)。②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑。③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境。④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO。考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案的分析、反應(yīng)現(xiàn)象的描述、化學(xué)方程式的書寫。【解析】【答案】（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(或分成兩個(gè)方程式寫)（2）①U形管右側(cè)膠塞下沿U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)(至少答三點(diǎn))②2H2O22H2O＋O2↑③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)12、略

【分析】

（1）因烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；所以由乙烷制備氯乙烷的反應(yīng)條件是光照，故答案為：光照；

（2）因烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；所以由乙烯制備氯乙烷的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（3）由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷；1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故答案為：乙烯制備氯乙烷．

【解析】【答案】（1）根據(jù)烷烴與鹵素單質(zhì)在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴；

（2）根據(jù)烯烴與鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到鹵代烴；

（3）根據(jù)產(chǎn)物是否純凈來解答；

13、檢驗(yàn)裝置氣密性通氫氣調(diào)0檢驗(yàn)是否漏水【分析】【解答】（1）制取任何氣體時(shí)先檢驗(yàn)裝置氣密性；故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；

（2）先通氫氣；再點(diǎn)燃酒精燈，因?yàn)檠b置中是空氣，若不通氫氣排空氣，那么在加熱條件下氫氣和空氣混合容易爆炸，故答案為：通氫氣；

（3）先將托盤天平平放在水平桌面上；再將游碼對準(zhǔn)橫梁標(biāo)尺的零刻線處（在最左邊），然后調(diào)節(jié)平衡螺母，使橫梁平衡，故答案為：調(diào)0；

（4）分液漏斗有活塞和塞子；使用前先檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：檢驗(yàn)是否漏水．

【分析】（1）制取氣體時(shí)先檢驗(yàn)裝置氣密性；

（2）先通氫氣；再點(diǎn)燃酒精燈；

（3）托盤天平使用前先調(diào)0；

（4）分液漏斗使用前先檢驗(yàn)是否漏水．14、略

【分析】

（1）舊鍵的斷裂吸收能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：吸收；放熱；

（2）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ，故答案為：放出；11．

【解析】【答案】（1）舊鍵的斷裂吸收能量；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）舊鍵斷裂要吸收能量；新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)．

15、（1）C4H10

（2）否

（3）加聚【分析】【分析】本題是對有機(jī)物的推斷知識的考查，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度一般。關(guān)鍵是依據(jù)流程圖合理的推斷有機(jī)物，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)烷烴的通式，rm{C_{n}H_{2n+2}}依據(jù)烷烴的通式，rm{(1)}可得，當(dāng)rm{C_{n}H_{2n+2}}時(shí)，rm{2n+2=10}即rm{n=4}rm{C}rm{4}rm{4}。故答案為：rm{H}rm{10}rm{10}rm{C}；rm{4}第rm{4}步得到的烴類混合物中，只含有rm{H}種不同的物質(zhì)，當(dāng)碳原子是rm{10}個(gè)時(shí)，有