2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷161考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.6種B.7種C.8種D.9種2、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)原理為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

室溫下；試管中所加試劑及其用量/mL

溶液紫色褪去所需時(shí)間/min

0.6mol·L﹣1H2C2O4溶液。

H2O

3mol·L﹣1H2SO4溶液。

0.05mol·L﹣1KMnO4溶液。

0.05mol·L﹣1KMnO4溶液。

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

a

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

b

3.9

下列說法錯(cuò)誤的是A.a＝3.0，b＝3.0B.根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快C.忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝0.15mol·L﹣1·min﹣1。D.為驗(yàn)證Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸錳固體，實(shí)驗(yàn)1~3均可做對照實(shí)驗(yàn)3、Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該電池正極的電極反應(yīng)式：2H++H2O2+2e-=2H2OB.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中H+向石墨電極移動(dòng)D.電池工作時(shí)，電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，再由石墨電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Mg電極4、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展；其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.異戊二烯所有碳原子可能共平面5、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的“噴泉實(shí)驗(yàn)”的裝置；下列敘述不正確的。

A.該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨水呈堿性B.引發(fā)該實(shí)驗(yàn)的操作是打開止水夾，將膠頭滴管里的水?dāng)D入燒瓶C.用NO氣代替氨氣，利用此裝置也可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)D.形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓6、海泥細(xì)菌電池作為一種新型電池是一種新型海洋可再生能源技術(shù)。海泥細(xì)菌電池可以作為電源在海底原位長期驅(qū)動(dòng)檢測儀器；在海底儀器電源自供給技術(shù)及其長期運(yùn)行方面具有良好的應(yīng)用前景，將來有望服務(wù)于“透明海洋”研究等海洋開發(fā)的諸多方面。下列有關(guān)海泥細(xì)菌電池原理的說法不正確的是。

A.電子在外電路中由B極流向A極B.正極發(fā)生的反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2OC.每當(dāng)有1mol質(zhì)子穿過海泥、海水交界面時(shí)，A極消耗5.6LO2D.海水和海泥作為電極電解質(zhì)的一部分富含鹽分。導(dǎo)電性高，內(nèi)阻小，有利于電池電能輸出7、將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2；即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是（）

①通入CO的一極是正極。

②正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O

④放電時(shí)溶液中的陽離子向正極方向移動(dòng)。

⑤放電時(shí)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)A.①②B.②③C.②④D.①⑤8、向CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O平衡體系中加入一段時(shí)間后18O還可存在于（）A.乙酸分子中B.乙醇分子中C.乙酸、乙酸乙酯分子中D.乙酸、乙醇、乙酸乙酯分子中9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將石油裂解產(chǎn)生的氣體通入溴的CCl4溶液，溶液褪色石油裂解產(chǎn)生了乙烯B向溶液X中滴加稀鹽酸，有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁溶液X中含有COC向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，變紅FeSO4溶液未變質(zhì)D某鹵代烴與NaOH溶液混合加熱后，先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生該鹵代烴為氯代烴

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol

③H2(g)+F2(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol

④H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol

(1)以上四個(gè)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

(2)由以上反應(yīng)可知，等物質(zhì)的量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是_____(填“N2H4”或“H2”，下同)；等質(zhì)量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是____。

(3)由反應(yīng)①和②可求：2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=-_____kJ/mol

(4)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，由反應(yīng)②、③、④可求：N2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)△H=-_____kJ/mol11、已知重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。在裝有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH數(shù)滴，溶液的顏色由_________色變____________色，平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=__________________________。12、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是維生素C能防治壞血病。

（1）維生素C的分子式為_____________。

（2）維生素C中含氧官能團(tuán)有酯基和_______________（填名稱）。

（3）在維生素C溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性。

（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為_____________13、云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。

(1)白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為_______________。

(2)研究表明，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是_______________。

(3)黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。

①寫出離子反應(yīng)方程式_______________。

②上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生_______________

③風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________14、第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息；完成第（1）.（2）題：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是（_____）。

A.兩種都是極性分子。

B.兩種都是非極性分子。

C.CH4是極性分子，H2O是非極性分子。

D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子。

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（___）。

A.CH4·14H2OB.CH4·8H2OC.CH4·（23/3）H2OD.CH4·6H2O15、現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)與①互為同系物的是____(填序號(hào))。

(2)寫出④的官能團(tuán)名稱為____。

(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。16、已知某可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果；描繪出了該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)及改變外界條件后，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖象中的______段(填t1~t2或t3~t4或t5~t6)；引起該變化過程的外界條件是______

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果描繪出了圖象。由此圖象可以得出，升高溫度，上述平衡將向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；反應(yīng)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：a+b______c+d(填“大于”；“小于”、“等于”或“不確定”)

17、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機(jī)溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________18、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

(1)內(nèi)因(主要因素)

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要是由_______決定的；即反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu)決定的。

(2)外界條件的影響(次要因素)

①溫度影響。

升高溫度，反應(yīng)速率_______；降低溫度，反應(yīng)速率_______。

②濃度影響。

增加反應(yīng)物濃度，速率_______，反之，速率_______。

③催化劑影響。

催化劑能_______反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對于有_______參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)（________），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體壓強(qiáng)（_______），可以_______化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)其他影響因素：

①如固體參加反應(yīng)，增大_______；反應(yīng)速率增大。

②反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說；配制成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。

③形成原電池，可以_______氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示；已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號(hào)表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大；尾氣中XZ的含量越高。

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化；請?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：

___________+______MnO4-+________H+=______CO2+_______Mn2++______H2O26、固體化合物X由3種元素組成.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：A為二元化合物；其標(biāo)況下的密度2.86g/L；Z加鹽酸得到藍(lán)色溶液：B加硫酸產(chǎn)生白色沉淀。請回答：

(1)A的分子式_______。

(2)化合物X含有_______元素(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式_______。

(3)實(shí)驗(yàn)室常將通過熱的固體Z制備氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式是_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當(dāng)離子濃度小于時(shí)；認(rèn)為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項(xiàng)中，能說明反應(yīng)黃色橙色達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填選項(xiàng)字母

和的濃度相同溶液的顏色不變?nèi)芤旱膒H不變。

為防止溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

沉淀C的化學(xué)式為______，的范圍為______．評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共14分)28、Q；W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最??；W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。(注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號(hào)或化學(xué)式來表示對應(yīng)元素或物質(zhì))

(1)Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________

(2)為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列措施合理的是________

a．升高溫度。

b．加入催化劑。

c．將XQ3分離出去。

d．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)。

(3)WQ4與Y2反應(yīng)通過下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為________

(4)標(biāo)況下2.24LWY2被200mL1mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是________

(5)下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)(均為氣體)的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(6)X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學(xué)方程式是___________。29、(1)一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②從開始至2min，用X表示的反應(yīng)速率為___；當(dāng)t=1min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度___。

A.>0.05mol?L-1B.=0.05mol?L-1C.<0.05mol?L-1

③Y的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

(2)控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L-1V(H2SO4)

/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10粉末0.5V120355020.10塊狀0.8502035t130.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

④V1=____mL，t1_____125(填“>”、“<”或“=”)。

⑤實(shí)驗(yàn)2和3的目的是_____。

⑥根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)1和3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一議二”法來確定，先固定一個(gè)氯原子的位置，再移動(dòng)另一個(gè)氯原子的位置，可得如下幾種同分異構(gòu)體：故C4H8Cl2共有9種，答案選D。2、C【分析】【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；通過保持其他條件不變，探究草酸的濃度對反應(yīng)速率的影響；

A．由實(shí)驗(yàn)1可知，反應(yīng)體系的總體積為10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2、3中總體積也應(yīng)為10mL，則表中a＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，b＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0；故A正確；

B．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，H2C2O4濃度越大；溶液紫色褪去所需時(shí)間越少，即反應(yīng)速率越快，故B正確；

C．忽略混合前后溶液體積的微小變化，實(shí)驗(yàn)1這段時(shí)間內(nèi)H2C2O4的濃度變化量==0.18mol/L，平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝=0.12mol·L﹣1·min﹣1；故C錯(cuò)誤；

D．為驗(yàn)證Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸錳固體，增大Mn2+的濃度，觀察溶液紫色褪去所需時(shí)間變化，實(shí)驗(yàn)1~3中Mn2+的濃度相等；均可做對照實(shí)驗(yàn)，故D正確；

答案選C3、D【分析】【分析】

從圖中可以看出，加入H2O2的石墨電極得電子；為正極，則Mg電極為負(fù)極。

【詳解】

A．該電池正極，H2O2得電子后的產(chǎn)物與H+反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為2H++H2O2+2e-=2H2O；A正確；

B．石墨電極為正極，H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)；B正確；

C．溶液中陽離子向正極移動(dòng)，則H+向石墨電極移動(dòng)；C正確；

D．電池工作時(shí)；電子從Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，電解質(zhì)溶液中通過離子定向移動(dòng)傳導(dǎo)電流，D不正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．M的分子式為C8H12O，某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，則剩余基團(tuán)為C2H7-；無此基團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B．M中含有碳碳雙鍵可使溴水褪色；對二甲苯與溴水可發(fā)生萃取，使溶液分層，有機(jī)層顯橙紅色，可用溴水鑒別，故B正確；

C．對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種；在甲基上1種，合計(jì)2種，故C正確；

D．異戊二烯中2個(gè)碳碳雙鍵所確定的平面重合時(shí)；所有碳原子共平面，故D正確；

答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．能形成噴泉說明氨極易溶于水；滴有酚酞的溶液變紅，說明溶液呈堿性，A正確；

B．因?yàn)榘睒O易溶于水；打開止水夾，將膠頭滴管里的水?dāng)D入燒瓶后，會(huì)有氨溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)實(shí)驗(yàn)，B正確；

C．NO和水不反應(yīng)也不易溶于水；不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；

D．氨溶于水后；燒瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；A極是正極，B極是負(fù)極，電子由負(fù)極B經(jīng)過用電器流向正極A，A正確；

B．A極是原電池正極，正極上O2得電子與溶液中的H+結(jié)合生成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；B正確；

C．當(dāng)有1mol質(zhì)子穿過海底海泥、海水交界面時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，A電極消耗0.25molO2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。但選項(xiàng)中沒有指出氣體所處的外界條件，因此不能確定A極消耗O2的體積；C錯(cuò)誤；

D．海水和海泥作為電極電解質(zhì)一部分富含鹽分；可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，減小導(dǎo)電阻力，有利于電池電能及時(shí)輸出，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。7、C【分析】【分析】

①將兩個(gè)鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后向兩極分別通入CO與O2，即可產(chǎn)生電流，可知CO與O2在兩個(gè)電極上放電；可看做為燃料電池，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①根據(jù)分析；通入燃料的一極為負(fù)極，CO可看做燃料，通入CO的一極是負(fù)極，故①錯(cuò)誤；

②根據(jù)分析，通入氧氣的一極為正極，酸性條件下，氧氣在正極放電，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O；故②正確；

③根據(jù)分析通入CO一極應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+；故③錯(cuò)誤；

④放電時(shí)為原電池；陽離子向正極移動(dòng)，故④正確；

⑤放電時(shí)為原電池；溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；

說法正確的為②④；答案選C。

【點(diǎn)睛】

③通入CO一極的電極反應(yīng)式為CO+2H++2e-=CO2+H2O也可以根據(jù)不符合原子個(gè)數(shù)守恒，可以判斷錯(cuò)誤。8、A【分析】【詳解】

酯化反應(yīng)中，乙醇脫去羥基中的H原子、乙酸脫去羧基中的羥基，所以水中的O來自乙酸，故在平衡體系中進(jìn)入加水中的18O會(huì)進(jìn)入乙酸中，即含有18O的物質(zhì)為乙酸和水，而乙醇和乙酸乙酯中不會(huì)含有18O原子，故選A。9、C【分析】【詳解】

A．產(chǎn)物能使溴水褪色；說明產(chǎn)物中含不飽和烴，不一定是乙烯，A錯(cuò)誤；

B．若溶液中含碳酸氫根；滴加鹽酸也能產(chǎn)生二氧化碳，不一定是碳酸根，B錯(cuò)誤；

C．向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，說明不含F(xiàn)e3+；說明未變質(zhì)，C正確；

D．有黃色沉淀產(chǎn)生；說明沉淀為AgI，則該鹵代烴為碘代烴，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

（1）由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)①的△H＞0，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②、③、④的△H＜0；屬于放熱反應(yīng)，故答案為：②③④；①；

（2）由熱化學(xué)方程式可知，1molN2H4與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為543kJ，1molH2與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為242kJ，則等物質(zhì)的量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是N2H4；1gN2H4與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為543kJ×≈17kJ，1gH2與足量的O2(g)反應(yīng)，放出熱量為242kJ×=121kJ，則質(zhì)量的N2H4(g)和H2(g)與足量的O2(g)反應(yīng)，放出能量更多的是H2，故答案為：N2H4；H2；

（3）由蓋斯定律可知，②×2—①可得熱化學(xué)方程2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=(-543kJ/mol)×2—(+67.7kJ/mol)=—1153.7kJ/mol；故答案為：1153.7；

（4）由蓋斯定律可知，②+③×2—④×2可得熱化學(xué)方程N(yùn)2H4(g)+2F2(g)＝N2(g)+4HF(g)則△H=(-543kJ/mol)+(-538kJ/mol)×2—(-242kJ/mol)×2=1135kJ/mol，故答案為：1135?！窘馕觥竣冖邰堍貼2H4H21153.7113511、略

【分析】【分析】

加入堿，減小了氫離子濃度，平衡右移，據(jù)此分析溶液顏色的變化；平衡常數(shù)K=

【詳解】

重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，加入氫氧化鈉溶液會(huì)消耗該溶液中的氫離子，使反應(yīng)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡右移，所以溶液由橙色變?yōu)辄S色，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K=

【點(diǎn)睛】

注意平時(shí)的積累重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，重鉻酸根（Cr2O72-）溶液顯橙色，鉻酸根（CrO42-）溶液顯黃色，溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式中水的濃度記為1?！窘馕觥砍赛S12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷分子式；

(2)根據(jù)常見含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(3)根據(jù)酸能使石蕊試液變紅色；

(4)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；羥基能夠被氧化分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是該分子中含有6個(gè)C原子、8個(gè)H原子、6個(gè)O原子，所以其分子式為C6H8O6，故答案為：C6H8O6；

(2)根據(jù)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是維生素C中含氧官能團(tuán)為羥基和酯基，故答案為：羥基；

(3)酸能使紫色石蕊試液變紅色；向維生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯紅色，說明其水溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性；能氧化還原性物質(zhì)，維生素C具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，維生素C中含有羥基和碳碳雙鍵，要注意聯(lián)系乙烯和乙醇的性質(zhì)分析，碳碳雙鍵和羥基都能被酸性高錳酸鉀氧化。【解析】①.C6H8O6②.羥基③.酸④.酸性KMnO4溶液褪色13、略

【分析】【詳解】

(1)由復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是先寫一系列金屬氧化物，并按金屬活動(dòng)性順序排列，較活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，氧化物之間加黑點(diǎn)隔開，各氧化物的系數(shù)均為整數(shù)，并寫在相應(yīng)氧化物前面，寫成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變，因此白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；

(2)從立體幾何的知識(shí)來看，由于AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，在硅酸鹽中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化，故答案為：AlⅢ與SiⅣ的半徑相近；插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變；

(3)①由題干信息可知，黑云母在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］，反應(yīng)的離子方程式為2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案為：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；

②上述反應(yīng)中碳酸與黑云母反應(yīng)生成了硅酸；因?yàn)樘妓岬乃嵝员裙杷釓?qiáng)，可以強(qiáng)酸制弱酸，所以上述反應(yīng)可以發(fā)生，故答案為：碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸；

③由于中性條件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案為：中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在?！窘馕觥竣?K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O②.AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變③.2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4④.碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸⑤.中性條件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在14、略

【分析】【詳解】

（1）天然氣水合物中的CH4分子由于是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，可使四個(gè)C-H鍵的極性抵消，屬于非極性分了；H2O分子是折線型結(jié)構(gòu)；分子中O-H鍵的極性不能抵消，屬于極性分子，所以答案選D。

（2）題述中“每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子”，著該題的解題關(guān)鍵。由于晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，由此可得出8個(gè)籠中共有6個(gè)CH4分子，46+2=48個(gè)H2O分子，從而得出天然氣水合物的化學(xué)式為CH4·8H2O，答案選B。【解析】DB15、略

【分析】（1）甲烷是烷烴，③是丁烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)?CH2?原子團(tuán)；因此與①互為同系物的是③；故答案為;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能團(tuán)名稱為羥基；故答案為：羥基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，與它互為同分異構(gòu)體的是異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：⑤?！窘馕觥?1)③

(2)羥基。

(3)

(4)⑤16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明增大反應(yīng)物的濃度；t5改變條件的瞬間；正；逆反應(yīng)速率都減小，并且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（2）根據(jù)圖像可知；一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同溫下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，t3改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明增大反應(yīng)物的濃度；t5改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率都減小，并且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是減小壓強(qiáng)或降低溫度，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的過程，根據(jù)圖像可知，有利于提高D產(chǎn)量的變化過程是圖像中的t3~t4段；改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度；

（2）根據(jù)圖像可知，一定壓強(qiáng)下，升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；同溫下，增大壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b>c+d?！窘馕觥竣?t3~t4②.增大反應(yīng)物的濃度③.逆反應(yīng)④.大于17、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價(jià)化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注意每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】物質(zhì)本身的性質(zhì)增大減小增大減小極大的改變氣體縮小容器體積加快增大容器體積減慢固體表面積增大三、判斷題(共6題，共12分)19、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。21、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系；則X、Y、Z是第二周期的元素，W是第三周期的元素；同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，W是Al元素；根據(jù)相對位置，X、Y、Z分別是C、N、O。

【詳解】

(1)X是C元素；在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；

(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、O元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是CH4；

(3)N、O、Al三種元素對應(yīng)的離子，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，半徑由大到小的順序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；

(4)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極是一氧化碳失電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2；

A．b通入氧氣，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，工作時(shí)電極b作正極，O2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a；故A正確；

B．電流由正極流向負(fù)極，b是正極，工作時(shí)電流由電極b通過傳感器流向電極a；故B錯(cuò)誤；

C．CO的含量越高；失電子越多，傳感器中通過的電流越大，故C正確；

(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，相應(yīng)的離子方程式是5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族CH4r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)CO+O2--2e-=CO2AC5C2O42-216102826、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，黑色固體Z加鹽酸后得到藍(lán)色溶液，說明Z為CuO，n(CuO)==0.1mol，藍(lán)色溶液為CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，說明B為Ba(OH)2，則固體Y為CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A為二元化合物，其其標(biāo)況下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A為SO2，即說明X中所含的三種元素為Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化學(xué)式為：BaCuS2；據(jù)此分析解題。

(1)

由分析可知，A的分子式為SO2，故答案為：SO2；

(2)

由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三種元素，X的化學(xué)式為BaCuS2，故答案為：Ba、Cu、S；BaCuS2；

(3)

由分析可知，Z為CuO，實(shí)驗(yàn)室常將通過熱的固體Z制備氮?dú)?，即NH3和CuO反應(yīng)生成N2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O?！窘馕觥?1)SO2

(2)Ba、Cu、SBaCuS2

(3)2NH3+3CuON2+3H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調(diào)節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時(shí)；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為：故答案為：

（6）依據(jù)分析可知，沉淀C為氫氧化鐵，當(dāng)離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為沉淀完全，故鉻離子完全沉淀時(shí)有：解：即完全沉淀，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題主要考查的是金屬的回收與資源利用，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理、離子反應(yīng)方程式書寫，常見實(shí)驗(yàn)操作以及儀器選擇等