2025年粵教滬科版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版七年級化學下冊月考試卷36考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對知識的歸納和總結是學好化學的重要方法rm{.}下列歸納完全正確的是rm{(}rm{)}

。rm{A}物質的性質與用途rm{B}化學用語與意義rm{N_{2}}化學性質穩(wěn)定--填充食品袋防腐。

rm{O_{2}}支持燃燒--可做火箭燃料。

熟石灰呈堿性--改良酸性土壤五個氫原子--rm{H_{5}}

三個水分子：rm{3H_{2}O}

兩個鈣離子：rm{2Ca^{+2}}rm{C}物質的鑒別及分離與提純rm{D}物質與微粒構成氫氧化鈉和硝酸銨--加水可以區(qū)分。

除去rm{CaO}中混有的少量rm{CaCO_{3}}--

可加入適量的稀鹽酸；蒸發(fā)。

除去rm{CO}中混有的少量rm{CO_{2}}--依次通入濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液金屬鎂--由鎂原子構成。

氮氣--由氮分子構成。

氯化鈉--由rm{Na+}和rm{Cl_}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成這一結論的是rm{(}rm{)}A.英國科學家道爾頓B.法國化學家拉瓦錫C.英國化學家普里斯特里D.瑞典化學家舍勒3、常溫下，將下列各組中的物質各rm{5g}分別放入盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌，產生的現象最相似的一組是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}rm{NaCl}B.rm{CaCO_{3}BaCO_{3}}C.rm{FeCl_{2}CaCl_{2}}D.rm{NaOHNH_{4}NO_{3}}4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：rm{壟脵}加熱，rm{壟脷}檢查裝置的氣密性，rm{壟脹}裝藥品，rm{壟脺}用排水法收集氣體，rm{壟脻}從水槽中取出導氣管，rm{壟脼}熄滅酒精燈，rm{壟脽}連接儀器rm{.}其中操作順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脵壟脽壟脹壟脷壟脻壟脺壟脼}C.rm{壟脻壟脽壟脹壟脷壟脵壟脺壟脼}D.rm{壟脽壟脹壟脵壟脷壟脺壟脼壟脻}5、用食鹽固體配制少量食鹽水，并用加熱方法促進食鹽溶解rm{.}正確的操作順序是：rm{壟脵}點燃酒精燈加熱rm{壟脷}往試管中加入食鹽固體rm{壟脹}將試劑瓶蓋蓋好，放回原處rm{壟脺}用滴管加入少量水rm{(}rm{)}A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脵}B.rm{壟脷壟脹壟脵壟脺}C.rm{壟脹壟脷壟脺壟脵}D.rm{壟脺壟脷壟脵壟脹}6、已知某石灰石樣品中碳元素的質量分數為rm{9%(}雜質中不含碳元素rm{)}則該石灰石樣品中rm{CaCO_{3}}的質量分數是rm{(}rm{)}A.rm{12%}B.rm{40%}C.rm{75%}D.rm{90%}7、如表中對一些事實的解釋正確的是rm{(}rm{)}

。事實解釋rm{A}rm{25m^{3}}的氧氣可以轉入rm{0.024m^{3}}的鋼瓶中氧氣分子間的體積變小rm{B}活性炭凈水活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力rm{C}將鋁絲浸入硫酸銅的溶液中，鋁絲表面無明顯現象銅比鋁活潑rm{D}生鐵和鋼的性質不同生鐵中含有的雜質比鋼多A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}8、地殼中含量最高的元素是rm{(}rm{)}A.rm{Ca}B.rm{Si}C.rm{Al}D.rm{O}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

10、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

11、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

12、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造成分子13、氨基鈉rm{(NaNH_{2})}是生產維生素rm{A}的原料rm{.}工業(yè)上將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{(NH_{3})}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合價為rm{-3}價B.rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{35.9%}C.鈉的熔點比鐵的熔點低D.該反應的化學方程式為：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}14、下列涉及學科觀點的有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.根據微粒觀：水是由氫原子和氧原子構成的B.根據守恒觀：rm{10mL}酒精與rm{1mL}水混合后得到rm{20mL}液體C.根據轉化觀：有機物和無機物在一定條件下可相互轉化D.根據結構觀：同種元素的原子和離子，核內質子數相同15、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數一定相等16、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、A是含碳化合物；下圖表示A；B、C、D、E、F、G七種常見物質間的轉化關系，其中反應①是工業(yè)上制取C的重要反應，反應②中F足量，反應③曾是工業(yè)上制F的方法．

（1）寫出化學式：B____，C____．

（2）寫出化學方程式：反應③____．

18、兩種離子的符號分別是Na+和O2-，則它們組合的化學式是____．19、濃鹽酸有揮發(fā)性，所以應____保存．20、圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結構示意圖；回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體元素的原子；則該元素的單質的化學式為______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，則rm{y=}______，該元素的原子在化學反應中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子．

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結構示意圖，則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______．21、某同學利用如圖所示的裝置測定空氣中氧氣的含量rm{(}體積分數rm{).}他的操作過程如下rm{(}有rm{100mL}和rm{500mL}量筒供選用rm{)}

rm{壟脵}檢查整個裝置的氣密性后，將rm{c}處的止水夾夾緊；點燃紅磷后，迅速插入左邊的廣口瓶中；

rm{壟脷}待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫后，將rm{c}處的止水夾打開rm{.}結果發(fā)現燒杯中的水進入到廣口瓶中；

rm{壟脹}待燒杯中的水不能再進入廣口瓶后，打開廣口瓶的橡膠塞，將廣口瓶中的水全部倒入到rm{100mL}量筒中，測得其中水的體積為rm{76ml}．

rm{壟脺}該同學又設法準確地測定了實驗前原廣口瓶中空氣的體積，數據為rm{400mL}．

回答下列問題：

rm{(1)}紅磷燃燒時的現象是____________；此反應的文字表達式為____________．

rm{(2)}該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為____________rm{%.}與理論值rm{21%}相比較，產生誤差的原因很可能是____________rm{(}導氣管的體積可忽略不計rm{)}．

rm{(3)}該同學的第rm{壟脺}步操作中測定廣口瓶中空氣的體積的方法是：____________．

rm{(4)}若將紅磷換成炭粉，該實驗能否得到理想的結果？____________rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由是____________．22、現有儀器：量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、蒸發(fā)皿、膠頭滴管rm{.}請回答：

rm{(1)}用于稱量固體藥品的是______；

rm{(2)}取用固體藥品的是______；

rm{(3)}量取液體體積的是______；

rm{(4)}可用于攪拌液體的是______；

rm{(5)}用于吸取和滴加少量液體的是______．23、如圖是一個電解水的裝置，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是______氣，rm{B}中產生是______氣，證明rm{B}中氣體的方法______rm{.}該實驗證明水是由______組成的．24、下列事實能用分子觀點解釋的是______

A.柳絮紛飛rm{B.}氣體容易被壓縮rm{C.}銅能導電rm{D}．______．25、在一次艱苦磨煉營活動中；同學們遇到下列問題，你能幫助他們解決嗎？

rm{(1)}小海在用肥皂洗衣服時發(fā)現泡沫很少rm{.}且有浮渣產生rm{.}衣服洗不干凈rm{.}這一現象說明當地的水為______rm{(}填“硬水”或“軟水”rm{).}為使衣服能洗滌十凈；你為他提出一條建議：______．

rm{(2)}針對上述事實，你認為鑒別所用水為硬水的實驗操作是______，現象是______．評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)26、旺旺食品公司在“旺旺雪餅”的包裝袋內都放有一小包干燥劑；上面的部分文字見如圖．請看圖回答下列問題：

（1）寫出這包干燥劑吸收水分時發(fā)生反應的化學方程式：______．

（2）從物質性質的角度上看；這包干燥劑不能食用的原因是什么？______．

27、在化學反應前后；物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學方程式。

陰影1______CO2

評卷人得分五、探究題(共2題，共4分)28、rm{(1)}將相同規(guī)格光亮的鐵絲同時放入下列裝置中進行實驗，試回答下列問題：

rm{壟脵}大約一周時間后，各試管里的鐵釘銹蝕程度由強到弱的順序為______rm{(}填字母rm{)}

rm{壟脷}欲通過該實驗得出鐵制品銹蝕的必要條件；還需要補充的實驗為：______

rm{(2)}為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應，設計下列實驗方案：將稀硫酸溶液逐滴滴入含有無色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，rm{PH}值變化曲線如圖所示．

rm{壟脵}實驗過程中觀察到的現象是：______

rm{壟脷}圖中rm{c}點溶液中的溶質是______rm{(}寫化學式rm{)}

29、在學完氧氣的實驗室制法后；老師給某化學興趣小組的同學布置任務：通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

興趣小組的同學設計并完成了下表所示的探究實驗：。

實驗操作實驗現象實驗結論或總結結論總結結論總結實驗一取rm{5mL5%}的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象______。實驗三______。______。二氧化錳能加快過氧化氫的分解rm{(1)}請你幫小組內的同學填寫上表中未填完的空格。

rm{(2)}在上述的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______。

rm{(3)}老師認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”；她要求同學們補充設計了兩個方面的探究實驗，最終證明了“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”。

第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：____。

第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗，其實驗操作、現象和結論是：____。評卷人得分六、推斷題(共1題，共7分)30、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁rm{.}轉化過程如圖所示；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{B}物質的名稱______，它在反應rm{壟脵}中起______作用．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脺}的符號表達式______，列舉rm{E}的一種用途______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}的基本反應類型為______．

rm{(4)}自然界通過______過程，實現rm{壟脹}的轉化．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】解：rm{A}氧氣有助燃性；沒有可燃性，不可做燃料，故A錯誤；

B、rm{5}個氫原子表示為rm{5H}故B錯誤；

C、rm{CaCO_{3}}加入稀鹽酸，會生成新物質；rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應；再通過濃硫酸進行干燥；不能依次通入濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液，否則會引入水蒸氣，故C錯誤；

D；金屬鎂由鎂原子構成；氮氣是由氮分子構成的，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故D正確．

故選D．

A；根據氮氣化學性質穩(wěn)定、氧氣的助燃性、熟石灰呈堿性分析；

B；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價；才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義；

C、硝酸銨溶于水時吸收熱量，氫氧化鈉溶于水時放出熱量；rm{CaCO_{3}}加入稀鹽酸，以及除去rm{CO}中混有的少量rm{CO_{2}}--依次通入濃硫酸和足量的氫氧化鈉溶液；會生成新的雜質；

D；金屬鎂由鎂原子構成；氮氣是由氮分子構成的，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成．

本題考查的知識點較多，而且有一定的難度，細心解答．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}道爾頓被稱為現代原子之父，對構成物質的微粒有著特殊的貢獻rm{.}故A錯誤；

B、拉瓦錫是近代化學的奠基人之一，后人稱拉瓦錫為近代化學之父，他在前人研究的基礎上最早提出空氣由氮氣和氧氣組成rm{.}故B正確；

rm{C}普利斯特里在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故C錯誤；

D；舍勒在空氣成分的研究中也做出了一定的貢獻；但并沒有明確得出空氣的成分，故D錯誤．

故選B．

根據對空氣組成研究史的了解；選擇最早提出空氣組成的科學家．

了解人類認識物質世界的歷史，對培養(yǎng)科學探究精神和科學態(tài)度有著不可忽視的作用．【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}氧化鈣能與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣；形成的是渾濁的混合物，氯化鈉易溶于水，形成的是透明的溶液，現象不同；

B；碳酸鈣和碳酸鋇都是不溶于水的固體；都形成的是白色的懸濁液，現象相同；

C；氯化亞鐵的水溶液呈淺綠色；氯化鈣的水溶液為無色，現象不同；

D；氫氧化鈉溶于水放熱；溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現象不同；

故選B【解析】rm{B}4、A【分析】解：根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟：連rm{隆煤}查rm{隆煤}裝rm{隆煤}定rm{隆煤}點rm{隆煤}收rm{隆煤}移rm{隆煤}熄，可知操作順序正確的是rm{壟脽壟脷壟脹壟脵壟脺壟脻壟脼}

故選：rm{A}．

根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟：連rm{隆煤}查rm{(}檢查裝置的氣密性rm{)隆煤}裝rm{(}向試管里裝入固體藥品；在試管口放一團棉花rm{)隆煤}定rm{(}用鐵架臺固定儀器裝置rm{)隆煤}點rm{(}用火柴點燃酒精燈，給試管加熱；注意要用外焰，先預熱，再固定在有藥品的部位加熱rm{)隆煤}收rm{隆煤}移rm{(}把導管移出水面rm{)隆煤}熄rm{(}熄滅酒精燈rm{)}進行解答本題．

本題考查學生對實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時操作步驟及注意事項的理解與在解題中應用的能力．【解析】rm{A}5、A【分析】解：先往試管中加入食鹽固體，取用完了的試劑瓶必須蓋好放回原處，再用滴管加入少量水，最后點燃酒精燈加熱，用試管夾夾著加熱．【解析】rm{A}6、C【分析】解：碳酸鈣中碳元素的質量分數rm{=dfrac{12}{100}隆脕100%=12%}石灰石樣品中含碳元素rm{=dfrac

{12}{100}隆脕100%=12%}

根據純度rm{=dfrac{{潞盧脭脫脰脢脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}{{麓驢戮祿脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}隆脕100%}可知樣品中含碳酸鈣的質量分數rm{=dfrac{0.09}{0.12}隆脕100%=75%}

故選C．

先計算出純凈的碳酸鈣中碳元素的質量分數，再根據純度rm{=dfrac{{潞盧脭脫脰脢脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}{{麓驢戮祿脦茂脰脢脰脨脛魯脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢路脰脢媒}}隆脕100%}進行解答．

本題考查學生對物質純度的計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．rm{9%}【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}由于分子間有間隔，在受壓時分子間間隔變小rm{.}所以，rm{25m^{3}}的氧氣可以裝入rm{0.024m^{3}}的鋼瓶中，氧氣分子的體積不變rm{.}故A錯誤；

B；由于活性炭疏松多孔；有很強的吸附能力，可用活性炭凈水，故B正確；

C；由于鋁比銅活潑；將鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質生成，故C錯誤；

D；由于生鐵和鋼的含碳量不同；所以生鐵和鋼的性質不同，故D錯誤．

故選B．

A；根據分子間有間隔的性質分析；

B；根據活性炭的結構、性質分析判斷；

C；根據金屬活動性順序表的應用分析；

D；根據生鐵和鋼的成分分析判斷．

根據不同的現象，或者不同的物質出現某種相同的現象，應用比較分析的方法找出其中的原因是化學常用的思維方法．【解析】rm{B}8、D【分析】解：地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣；所以地殼中含量最高的元素是氧元素．

故選D．

根據地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧；硅、鋁、鐵、鈣進行分析．

記住地殼中含量最多的前五種元素，再靈活運用所學知識即可．【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)9、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

10、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

11、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

12、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發(fā)生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}13、BD【分析】解：rm{A}氫、鈉元素均顯rm{+1}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}則rm{x=-3}價；故選項說法正確．

B、rm{NaNH_{2}}中鈉元素的質量分數為rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故選項說法錯誤．

C、金屬鈉于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，說明其熔點小于rm{97隆蘆100隆忙}而鐵的熔點較高，鈉的熔點比鐵的熔點低，故選項說法正確．

D、將金屬鈉于rm{97隆蘆100隆忙}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{97隆蘆100隆忙}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，反應的化學方程式為rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}選項中化學方程式配平錯誤，反應物中氨氣是氣體，氫氣的后面不需要標注rm{(NH_{3})}故選項說法錯誤．

故選：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

B、根據化合物中元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析判斷．

C、根據金屬鈉于rm{隆眉}熔融；進行分析判斷．

D、根據題意，將金屬鈉于rm{BD}熔融，向反應容器中緩慢通入無水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣，進行分析判斷．

本題難度不大，理解制取氨基鈉的反應原理，掌握化合價的原則、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵．rm{97隆蘆100隆忙}【解析】rm{BD}14、CD【分析】解：rm{A.}水是由水分子構成的而不是由原子直接構成的；故錯誤；

B.因為分子間存在著間隔；故體積不能相加，故錯誤；

C.甲烷燃燒生成水和二氧化碳；二氧化碳和氫氣在一定的條件下可以合成甲醇；故正確；

D.核電荷數或質子數決定元素的種類；故正確．

故選CD．

A.根據水的結構來分析；

B.根據分子的特征來分析；

C.根據物質的性質進行解答；

D.根據元素的概念來分析．

掌握物質的微粒構成和物質的性質，分析和解決問題的方法，此題屬于基礎知識題，難度較?。窘馕觥縭m{CD}15、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}16、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據化合物中各元素的化合價代數和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：CO2；CaO；

（2）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；A是含碳物質，能生成B和C，則A可能是碳酸鈣，生成的B和C為氧化鈣和二氧化碳，B能與F反應生成D和G，G能與C反應，則B可能是二氧化碳，二氧化碳與F氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，G可能是水，與氧化鈣反應生成E氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，代入框圖，推斷合理．

18、略

【分析】

根據兩種離子的符號分別是Na+和O2-，可知鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以它們組合的化學式是：Na2O；故答案為：Na2O．

【解析】【答案】根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答．

19、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)出氯化氫氣體而導致溶液中溶質減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據濃鹽酸的揮發(fā)性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發(fā)導致溶液中溶質減少溶液變稀，據此分析解答即可；

20、Ne；7；得到；cd；氯化鋁【分析】解：rm{(1)}因為原子中質子數等于電子數，所以rm{A}的元素名稱是氖，該元素的單質的化學式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質子數等于電子數所以rm{y}的數值等于rm{7}最外層電子數是rm{7}的原子在化學反應中容易得到電子；而成為穩(wěn)定和結構；

rm{(3)}因為陽離子是原子失去電子后的結果，而最外層電子數小于rm{4}的易失電子而成為陽離子；所以可據此判斷；

rm{a}質子數是rm{8}的原子最外層電子數是rm{6}易得電子變成陰離子；

rm質子數是rm{10}的原子最外層電子數是rm{8}不易得失電子；

rm{c}質子數是rm{11}的原子最外層電子數是rm{1}易失去這rm{1}個電子；

rm77dhdh9質子數是rm{12}的原子最外層電子數是rm{2}易失去這rm{2}個電子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}元素是鋁元素，化合價一般為rm{+3}價，由分析知rm{B}為氯元素化合價一般為rm{-1}價，則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化學式為rm{AlCl_{3}}名稱為氯化鋁；

故答案為：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化鋁；

rm{(1)}依據原子中質子數等于電子數判斷元素類型；依據元素類型書寫化學式；

rm{(2)}依據原子中質子數等于電子數判斷rm{y}的數值，依據rm{y}的個數判斷原子得失電子的情況；

rm{(3)}依據最外層電子數的多少判斷得失電子的情況；并對相關的陽離子結構示意圖進行分析；

rm{(4)}依據rm{AB}的元素情況結合其化學式的書寫規(guī)律解決rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱；

微粒的結構示意圖中，質子數rm{=}核外電子數，為原子；質子數rm{>}核外電子數，為陽離子；質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；最外層電子數小于rm{4}易失電子；最外層電子數大于rm{4}易得電子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化鋁21、劇烈燃燒，產生大量白煙;磷+氧氣五氧化二磷;19;紅磷的量不足;先把廣口瓶裝滿水，再倒到500mL的量筒中，即可測得廣口瓶中空氣的體積;不能;碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒時的現象是：劇烈燃燒，產生大量白煙；反應的文字表達式為：磷rm{+}氧氣rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}五氧化二磷．

rm{(2)}該同學測得的空氣中氧氣的體積分數為rm{dfrac{76}{400}隆脕100%=19%<21%}產生誤差的原因很可能是紅磷的量不足或裝置漏氣．

rm{dfrac

{76}{400}隆脕100%=19%<21%}測定廣口瓶中空氣的體積的方法是：先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可測得廣口瓶中空氣的體積．

rm{500mL}若將紅磷換成炭粉；該實驗不能得到理想的結果，理由是碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減?。?/p>

故答案為：rm{(4)}劇烈燃燒，產生大量白煙；磷rm{(1)}氧氣rm{+}五氧化二磷．

rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}紅磷的量不足．

rm{(2)19}先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{(3)}的量筒中；即可測得廣口瓶中空氣的體積．

rm{500mL}不能；碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減?。畆m{(4)}【解析】劇烈燃燒，產生大量白煙rm{;}磷rm{+}氧氣rm{{碌茫脠錄}overrightarrow{}}五氧化二磷rm{;19;}紅磷的量不足rm{;}先把廣口瓶裝滿水，再倒到rm{500mL}的量筒中，即可測得廣口瓶中空氣的體積rm{;}不能rm{;}碳與氧氣反應，生成二氧化碳氣體，不會造成裝置壓強減小22、托盤天平；藥匙；量筒；玻璃棒；膠頭滴管【分析】解：rm{(1)}托盤天平用于固體藥品的稱量；用托盤天平稱量物品，要遵循“左物右碼”的原則；

rm{(2)}藥匙：用于取用粉末或小粒狀的固體藥品；每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈；

rm{(3)}量筒：用于量取一定量體積液體的儀器；

rm{(4)}玻璃棒：用做攪拌rm{(}加速溶解rm{)}液體；過濾或配置溶液時幫助轉移液體，在傾瀉時引流液體，蘸取液體使之與試紙作用；

rm{(5)}膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體．

故答案為：rm{(1)}托盤天平．

rm{(2)}藥匙．

rm{(3)}量筒．

rm{(4)}玻璃棒．

rm{(5)}膠頭滴管．

在了解各個儀器作用的基礎上；對號入座即可．

rm{(1)}托盤天平用于固體藥品的稱量；

rm{(2)}藥匙用于固體藥品的取用；

rm{(3)}量筒用于量取一定液體的體積；

rm{(4)}玻璃棒可用于液體的攪拌；

rm{(5)}膠頭滴管能夠用于吸取和滴加少量液體．

本題主要考查常見實驗儀器的作用，是較為簡單的題型，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可做好．【解析】托盤天平；藥匙；量筒；玻璃棒；膠頭滴管23、氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素【分析】解：電解水時“正氧負氫、氫二氧一”，它們體積之比為rm{A}rm{B=2}rm{1}其中rm{A}中產生是氣體較多是氫氣，rm{B}中產生氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，證明rm{B}中氣體的方法是：將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣rm{.}該實驗證明水是由氫；氧元素組成的．

故答為：氫；氧；將帶火星的木條伸入試管；木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫；氧元素．

根據電解水時“正氧負氫；氫二氧一”及生成氣體的性質分析回答有關的問題．

本題較為簡單，了解電解水的實驗現象和結論等即可分析回答．【解析】氫；氧；將帶火星的木條伸入試管，木條能復燃，證明該氣體是氧氣；氫、氧元素24、B；50mL酒精和50mL水混合后的體積小于100mL等【分析】解：rm{A}柳絮紛飛；柳絮是宏觀的物質，不能說明分子很小，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

B；氣體容易被壓縮；是因為氣體分子間有間隔，且間隔較大，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，能用分子觀點解釋，故選項正確．

C；銅能導電；是因為銅中存在能自由移動的電子，不能用分子觀點解釋，故選項錯誤．

D、rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，能用分子觀點解釋rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等．

根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同；不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．

本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．【解析】rm{B}rm{50mL}酒精和rm{50mL}水混合后的體積小于rm{100mL}等25、rm{(1)}硬水；加熱使水軟化；rm{(2)}取少許水于試管中，加入肥皂水；出現少量泡沫，試管底部有浮渣【分析】解：rm{(1)}硬水能與肥皂水反應生成浮渣；將水加熱使水軟化，易于洗滌，所以本題答案為：硬水，加熱使水軟化；

故答案為：硬水；加熱使水軟化．

rm{(2)}硬水能與肥皂水反應生成浮渣，軟水不會形成浮渣，而且會產生較多的泡沫，所以可以用肥皂水區(qū)分軟水和硬水rm{.}取少許水于試管中；加入肥皂水，出現少量泡沫，試管底部有浮渣的是硬水．

故答案為：取少許水于試管中；加入肥皂水；出現少量泡沫，試管底部有浮渣．

rm{(1)}硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物能與肥皂水反應生成不溶性鈣鎂化合物；形成浮渣，可以將水加熱使水軟化，易于洗滌；

rm{(2)}用肥皂水區(qū)分軟水和硬水．

本題考查了化學知識與生活聯系，可激發(fā)同學們的學習興趣．【解析】rm{(1)}硬水；加熱使水軟化；rm{(2)}取少許水于試管中，加入肥皂水；出現少量泡沫，試管底部有浮渣四、計算題(共2題，共16分)26、略

【分析】

（1）這包干燥劑吸收水分是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）因為干燥劑的主要成份是生石灰；吸收水分后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣屬于強堿，有腐蝕作用．

故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）氫氧化鈣屬于強堿；有腐蝕作用．

【解析】【答案】根據標簽內容可知此干燥劑為生石灰；可與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性．

27、略

【分析】

陰影1：C+O2CO2（有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應）；

陰影2：2KClO32KCl+3O2↑（有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應）；

故答案為：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根據化學反應基本類型間的關系圖所示；可知：陰影1是指有化合價變化的化合反應；陰影2是指有化合價變化的分解反應；進行解答．

五、探究題(共2題，共4分)28、A>B>C>D；補充鐵釘只與干燥空氣（氧氣）接觸的實驗；溶液由紅色變成無色；Na2SO4、H2SO4．【分析】解：rm{(1)壟脵A}中的鐵釘浸在食鹽水中，銹蝕的速度快，rm{B}中的鐵釘半浸入自來水中，會生銹，但是速度比rm{A}慢，rm{C}中的鐵釘全部浸沒在自來水中，溶解在水中的氧氣很少，會生銹，但是不rm{B}中的要慢，而rm{D}中的鐵釘不會生銹，故一周時間后，將鐵釘取出烘干，其銹蝕程度大由到小的順序為rm{A>B>C>D}故填：rm{A>B>C>D}．

rm{壟脷}通過該實驗可以得出鐵制品銹蝕的條件為與水和氧氣同時接觸；故填：補充鐵釘只與干燥空氣rm{(}氧氣rm{)}接觸的實驗；

rm{(2)壟脵}由圖象可知，rm{pH}值是開始時大于rm{7}逐漸的減小到rm{7}然后小于rm{7}可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使rm{pH}減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無色rm{.}實驗過程中觀察到的現象是溶液由紅色變?yōu)闊o色．

rm{壟脷c}點時溶液的rm{pH}小于rm{7}溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質為rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．

故答案為：rm{壟脵}溶液由紅色變成無色rm{壟脷Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}.(1)}根據鐵銹蝕的因素進行分析解答即可rm{.(2)}根據圖象中rm{pH}值的變化是從大于rm{7}逐漸的減小到小于rm{7}可確定操作的過程，據此結合酚酞溶液的化學性質、rm{a}點時溶液的rm{pH}大于rm{7}進行分析解答rm{.}本題考查的是金屬銹蝕的因素，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{A>B>C>D}補充鐵釘只與干燥空氣rm{(}氧氣rm{)}接觸的實驗；溶液由紅色變成無色；rm{Na_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}}．29、rm{(1)}二氧化錳加入水中不產生氧氣；向盛有rm{5mL5%}過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；伸入帶火星的木條；有大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃；

rm{(2)}對比rm{(}或對照等rm{)}

rm{(3)}比較rm{MnO_{2}}在過氧化氫分解前后