2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷112考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下面所列各項中，與元素的化學性質的關系最為密切的是（）A.元素的相對原子質量B.元素的核電荷數(shù)C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)2、下列屬于物理變化的是（）A.煤氣燃燒B.金屬銹蝕C.高爐煉鋼D.冰雪融化3、對下面一些現(xiàn)象和事實的解釋，不正確的是A.用活性炭去除冰箱中異味——活性炭有吸附性B.蠟燭一吹即滅——空氣流動使蠟燭降溫至其著火點以下C.鋁質飯盒不宜貯存酸性食品——鋁易與酸性溶液反應D.用醋酸浸過的鐵釘很易銹蝕——醋酸對鐵釘銹蝕起催化作用4、如圖是元素周期表中放射性元素鈾的信息示意圖，對圖中信息解釋不正確的是（）A.原子序數(shù)為92B.質子數(shù)為92C.屬于非金屬元素D.相對原子質量為238.05、下列有關乙酸乙酯rm{(}化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的敘述不正確的是A.乙酸乙酯的相對分子質量為rm{88}B.乙酸乙酯由碳、氫、氧原子構成C.乙酸乙酯中碳、氧元素的質量比為rm{3漏U2}D.乙酸乙酯屬于有機物6、邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A.因為氧氣能支持燃燒，所以氧氣常用作燃料B.因為碳原子中有6個質子和6個中子，所以原子一定是由質子和中子構成C.因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以敞口放置的濃鹽酸溶質的質量分數(shù)會減小D.因為中和反應有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應7、如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯，一會兒后高的蠟燭先熄滅-低的蠟燭后熄火，同時還觀察到茶杯內壁變黑．由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的高層房間中逃離，下列方法中正確的是（）A.用干毛巾捂住鼻子B.成站立姿勢跑出C.沿墻角匍匐身子迅速爬向門外D.打開窗戶跳出8、通常情況下；不適宜用物理性質區(qū)別的一組物質是（）

A.氫氣和氮氣。

B.氧氣和空氣。

C.酒精和醋酸。

D.食鹽和味精。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（）A.降溫時，飽和溶液可能不析出晶體B.酚酞使氨水變紅C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.在黑色pH試紙上滴入稀鹽酸，變成紅色10、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中插入鋅片，有氣泡產生．則下列判斷正確的是（）A.濾液中一定有硫酸B.濾液里一定有硫酸亞鐵C.濾紙上一定有氧化銅D.濾紙上一定有鐵11、用如圖裝置可以探究二氧化碳的制取和性質．下列關于該實驗的敘述正確的是()A.浸有紫色石蕊試液的棉花不會變成紅色B.粗鋼絲能控制反應的發(fā)生和停止C.產生的二氧化碳不可用濃硫酸干燥D.此裝置還可以用于實驗室制取氧氣12、如果一個碳原子的相對原子質量為24，則不會改變的是（）A.氧原子的相對原子質量B.一個碳原子的質量C.二氧化碳的相對分子質量D.10g二氧化碳所含的分子個數(shù)13、某物質能與水反應，將少量該物質加到飽和石灰水中，石灰水變渾濁，則下列說法正確的是（）A.該物質一定是二氧化碳B.反應后溶質的質量一定減少C.反應前后溶劑的質量保持不變D.反應后溶液中溶質的質量分數(shù)可能減小14、（2008?鎮(zhèn)江）下列曲線圖與實驗事實相一致的是（）A.取一定質量碳酸鈣充分煅燒B.一定溫度下，向一定量飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖C.向一定質量的鐵粉中逐漸加入稀硫酸至過量D.將一定質量的鎂粉在空氣中充分灼燒評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據圖回答：

（1）E所示儀器的用途是____，其名稱是____；

（2）用于量取液體的是（填序號，下同）____，用于少量試劑間反應的儀器是____；

（3）用于夾持試管的是____，可取用少量固體粉未的是____．16、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．。族ⅠA0周期11H

1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2He

4.00323Li

6.9914Be

9.0125B

10.806C

12.017N

14.018O

16.009F

19.0010Ne

20.18311Na

22.9912Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.0915P

30.9716S

32.0217Cl

35.4518Ar

39.95（1）不同種元素最本質的區(qū)別是____（填序號）．

A．質子數(shù)不同B．中子數(shù)不同

C．相對原子質量不同D．電子數(shù)不同

（2）核電荷數(shù)為16的元素名稱是____，該元素與____元素的化學性質相似．

（3）周期表中每一個橫行叫做一個周期，依據上表的規(guī)律可以推斷出第4周期與氯元素化學性質相似的是____號元素，其核外電子數(shù)是____．（提示：核外電子排布是遵循一些規(guī)律的，如：每層最多可容納的電子數(shù)為2n2個；最外層最多不超過8個電子；次外層最多不超過18個電子等）17、（1）金屬鎂為____色，燃燒時的現(xiàn)象____，該反應的文字表達式____．利用鎂粉的這一性質可做____．若將鎂帶放入食醋中，可看到____．

（2）“銅綠”的顏色為____．用酒精燈加熱“銅綠”時的現(xiàn)象是____，該反應的文字表達式____；與鹽酸作用時的現(xiàn)象____，該反應的文字表達式____．

（3）在空氣中灼燒紅亮的銅絲，主要現(xiàn)象____，該反應的文字表達式____．18、寫出下列元素名稱或符號。

氫____鈉____Mg____Ca____鋁____．19、（2013?營口校級模擬）如圖所示是某品“潔廁靈”標簽上的部分文字．

（1）請推測潔廁靈呈____（填“酸性”或“堿性”）

（2）根據信息，可推知漂白類化學品的一條化學性質____；

（3）從環(huán)保和安全角度分析，使用潔廁靈時應注意的事項之一是什么．20、（1）請用①氧氣；②二氧化碳；③氮氣；④食鹽；⑤熟石灰等物質的序號填空：

空氣是一種重要的自然資源，其中____約占空氣體積的78%；人類維持生命不可缺少的氣體是____；能產生溫室效應的氣體是____；日常生活中用來調味和防腐的是____．

（2）現(xiàn)有五個常見化學術語：①乳化；②溶解；③蒸餾；④催化；⑤氧化．將上述各化學術語的序號填寫在與下列做法有關的空格中：

制純凈水常用的方法是____；用汽油清洗油污的原理是____；鐵制暖氣片上涂鋁粉是為了防止鐵____；在雙氧水中加入二氧化錳的作用是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)21、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．評卷人得分五、探究題(共2題，共12分)22、根據下列裝置；回答有關問題。

（1）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為______；實驗室用B裝置制取氧氣的化學方程式為______；

（2）對比上述兩種制取氧氣的方法所選用的發(fā)生裝置；在選擇氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是______；______；

（3）實驗室收集二氧化碳選擇的裝置是______若用D裝置收集的氧氣不純，可能的原因是______（答一點）。23、小李將實驗剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的廢液缸；立即產生大量的無色氣泡。

（1）小李根據組成的元素猜測，無色氣體可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一種或多種。

【查閱資料】

1．Cl2是黃綠色；有刺激性氣味的氣體。

2．FeCl3在水中解離出Fe3+、Cl-

根據資料；小李可排除的氣體為______。

【實驗一】為進一步驗證該氣體成分；他用燃著的木條伸入收集滿該氣體的小試管中，只觀察到木條燃得更旺，則該氣體一定含______。

（2）小李認為上述過程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化劑。

【實驗二】為進一步探究哪種離子起催化作用，他做了如圖所示的對比實驗。若要證明FeCl3溶液中的Fe3+對H2O2分解起催化作用；除觀察到試管c中無明顯現(xiàn)象外，還需觀察到的現(xiàn)象為______。

（3）小王同學認為由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑”的結論不嚴謹；還需要補充實驗來進一步探究，他們又設計了如下實驗：

【實驗三】

X溶液中溶質的化學式為______。

【得出結論】要證明FeCl3溶液作H2O2分解的催化劑；須滿足以下兩個方面的條件：

①從定性角度需觀察到______（填序號）的現(xiàn)象。

A．實驗一B．實驗二C．實驗三。

②從定量角度需得到的關系式為m1=______（用m2和m3表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)，據此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素性質與原子核外電子的排布；特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數(shù)．

A；與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的相對原子質量，故選項錯誤．

B；與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是元素的核電荷數(shù)，故選項錯誤．

C；與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；而不是原子的核外電子數(shù)，故選項錯誤．

D；與元素的化學性質關系最為密切的是原子的最外層電子數(shù)；故選項正確．

故選：D．2、D【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；煤氣燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

B；金屬銹蝕過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

C；高爐煉鋼過程中有新物質鐵等生成；屬于化學變化．

D；冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．3、D【分析】試題分析：A.活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱異味，選項正確；B.流動的冷空氣降低了蠟燭的溫度使其達到著火點以下，所以蠟燭一吹即滅，選項正確；C.鋁易與酸性溶液反應，所以鋁質飯盒不宜貯存酸性食品．選項正確；D.鐵釘表面一般進行鍍鋅處理，防止生銹；用醋酸浸過的鐵釘破壞了鋅層，所以鐵釘很易銹蝕，選項錯誤?？键c：碳單質的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；滅火的原理和方法【解析】【答案】D4、C【分析】試題分析：元素周期表中任一種元素的方格上可以反映出這樣幾個信息：1、原子序數(shù)（也就是質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)），2、元素符號，3、元素名稱（從中可以判斷元素的分類），4、相對原子質量（而在原子中相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，所以結合前面的質子數(shù)，可以大約推算出中子數(shù)），故選C考點：元素周期表【解析】【答案】C5、B【分析】【分析】本題主考查了化學式的理解及有關計算，難度不大。【解答】A.乙酸乙酯的相對分子質量為rm{12隆脕4+1隆脕8+16隆脕2=88}故A敘述正確；故A敘述正確；rm{12隆脕4+1隆脕8+16隆脕2=88}B.乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子構成，乙酸乙酯分子是由碳、氫、氧原子構成，故B敘述不正確；C.乙酸乙酯中碳、氧元素的質量比為rm{(12隆脕4)}rm{(16隆脕2)=3}rm{2}故C敘述正確；rm{(12隆脕4)}故C敘述正確；rm{(16隆脕2)=3}rm{2}D.乙酸乙酯含有碳元素，具有有機物的結構與性質，屬于有機物，故D敘述正確?！窘馕觥縭m{B}6、C【分析】【分析】A；根據不具有可燃性分析；

B；根據氫的原子核內不含有中子分析。

C；根據濃鹽酸易揮發(fā)分析。

D、根據生成鹽和水的反應分析【解析】【解答】解：A；氧氣具有助燃性；不具有可燃性，故不可作燃料，故A說法錯誤；

B；氫的原子核內不含有中子；B說法錯誤；

C；濃鹽酸具有揮發(fā)性；易揮發(fā)出氯化氫氣體，所以敞口放置的濃鹽酸溶質的質量分數(shù)會減小，C說法正確；

D；生成鹽和水的反應有酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物；酸與堿的中和反應，D說法錯誤．

故選C7、C【分析】【分析】高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，說明上面先缺氧；同時還觀察到茶杯內壁變黑，說明燃燒產生煙塵等物質，所以不能站立姿勢跑出；高樓層跳窗會造成身體傷害．【解析】【解答】解：A；用干毛巾捂住鼻子是錯誤的；應用濕毛巾捂住鼻子，因為用濕毛巾捂住鼻子既可以降低空氣的溫度，也可以防止煙塵進入呼吸道，故A錯誤；

B；高的蠟燭先熄滅；低的蠟燭后熄滅，說明上面先缺氧；同時還觀察到茶杯內壁變黑，說明燃燒產生煙塵等物質，成站立姿勢跑出容易導致窒息，所以不能站立姿勢跑出，故B錯誤；

C；伏低身子逃出有利于防止因為吸入有毒氣體和煙塵而窒息；方法正確，故C正確；

D；因為是高層著火；跳窗會造成身體傷害，方法錯誤，故D錯誤；

故選C8、B【分析】

A；氫氣的密度比氮氣的密度小很多；可以用物理性質進行區(qū)別．故選項錯誤；

B；氧氣和空氣都是無色、無味的氣體；密度差不多，不適宜用物理性質區(qū)別．故選項正確；

C；酒精有特殊的香味；醋酸有刺激性氣味，可以用物理性質進行區(qū)別．故選項錯誤；

D；食鹽有咸味；味精沒有咸味，可以用物理性質進行區(qū)別．故選項錯誤．

故選B

【解析】【答案】物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質．

二、多選題(共6題，共12分)9、BD【分析】【分析】A；根據有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大；進行分析判斷．

B；根據酚酞溶液遇酸性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷．

C；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據pH試紙的顏色為黃色，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大；降溫時，這些物質的溶解度增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不析出晶體，則降溫時，飽和溶液可能不析出晶體，故選項說法正確．

B；氨水顯堿性；屬于堿；氨水能使酚酞溶液變紅色，而不是酚酞使氨水變紅，故選項說法錯誤．

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確．

D；pH試紙的顏色為黃色；在pH試紙上滴入稀鹽酸，變成紅色，故選項說法錯誤．

故選：BD．10、AB【分析】【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氧化銅能與酸反應生成銅鹽和水．【解析】【解答】解：氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水；硫酸銅能與鋅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鋅應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉化為銅單質而成為不溶物．

A；鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸；故A正確；

B；鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵；因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵，故B正確；

C；濾液中含有硫酸；氧化銅能與硫酸反應，故濾渣中一定不含有氧化銅，故C錯誤；

D；向濾液中插入薄鋅片；有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故D錯誤；

故選AB．11、BD【分析】解：解：A；二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性；能使紫色石蕊變紅，故浸有紫色石蕊試液的棉花會變紅，故A說法錯誤；

B；將鋼絲放下使內裝石灰石的尼龍布袋與稀鹽酸接觸；反應開始，將鋼絲往上提，則反應終止，所以粗鋼絲能控制反應的發(fā)生和停止，故B說法正確；

C；二氧化碳為酸性氣體；不能和濃硫酸反應，所以可以用濃硫酸干燥二氧化碳，故C說法錯誤；

D；該裝置適合于固液常溫型的反應；而過氧化氫和二氧化錳反應無需加熱，故D說法正確．

故選BD．【解析】【答案】BD12、BD【分析】解：原子的相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值；一個碳原子的相對原子質量為24，根據某原子的相對原子相對質量=說明相對原子質量的標準變?yōu)橐粋€碳12原子的實際質量（kg）×．

A；因為相對原子質量的標準變了；則氧原子的相對原子質量會改變，故選項錯誤．

B；一個碳原子的質量固定的；不會改變，故選項正確．

C；因為相對原子質量的標準變了；則二氧化碳的相對分子質量會改變，故選項錯誤．

D；相對原子質量的標準變了；但是10克二氧化碳是實際質量，分子個數(shù)不會改變，故選項正確．

故選：BD．

根據原子的相對原子質量是以一種碳原子的質量的作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值；一個碳原子的相對原子質量為24，根據某原子的相對原子相對質量=說明相對原子質量的標準變?yōu)橐粋€碳12原子的實際質量（kg）×結合題意進行分析判斷．

本題難度不大，理解原子的相對原子相對質量=并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】BD13、BD【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．【解析】【解答】解：A；該物質與水反應；導致水的質量減少，氫氧化鈣溶解的質量減小，導致溶液渾濁，不一定是二氧化碳，故A錯誤；

B；該物質與水反應；導致水的質量減少，氫氧化鈣溶解的質量減小，溶質質量一定減少，故B正確；

C；反應后水的質量減少；故C錯誤；

D；若是氧化鈣與水反應；溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，則溶質的質量分數(shù)減小，故D正確；

故選BD．14、BC【分析】

A；碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳；最后的固體質量不可能為零，故A錯誤；

B；向飽和的氯化鈉溶液加入蔗糖能逐漸溶解；則氯化鈉的質量分數(shù)逐漸減小，當蔗糖達到飽和時，氯化鈉的質量分數(shù)不再改變，分析圖象，故B正確；

C；鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；隨著加入硫酸的量不斷增加，消耗鐵粉的質量不斷增多，當鐵粉完全消耗掉時，質量不再改變，觀察圖象，故C正確；

D；鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂；固體的質量分數(shù)不可能不變，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳；向飽和的氯化鈉溶液加入蔗糖能逐漸溶解至飽和，鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂可以與氧氣反應生成氧化鎂．

三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】根據常見儀器的名稱和用途回答本題．【解析】【解答】解：（1）E是膠頭滴管；用途是吸取和滴加少量液體；

（2）量筒用于量取一定量液體的體積；試管可用于少量試劑間反應的儀器；

（3）試管夾用于夾持試管；藥匙可取用少量固體粉未．

故答案為：（1）吸取或滴加少量液體，膠頭滴管；（2）F，A；（3）C，B．16、略

【分析】【分析】（1）根據元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同進行解答；

（2）從元素周期表可查核電荷數(shù)為16的元素名稱；根據族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，進行解答；

（3）根據核外電子層的排布規(guī)律和在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)進行分析解答本題．【解析】【解答】解：（1）根據元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱；不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A；

（2）從元素周期表可查核電荷數(shù)為16的元素名稱為硫；

根據最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似；所以硫與氧的化學性質相似；故答案為：硫；O；

（3）根據核外電子層的排布規(guī)律：第一層電子數(shù)為2；第二層電子數(shù)為8，第三層電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為7；

在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=35，故答案為：35；35．17、略

【分析】

（1）銀白色的鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；放熱、生成白色粉末；活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣．

故答案：（1）銀白；發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末；鎂+氧氣氧化鎂；煙花；照明彈；鎂帶逐漸減少；表面產生氣泡．

（2）綠色銅綠加熱生成氧化銅；二氧化碳和水；氧化銅為黑色，并且堿式碳酸銅與鹽酸反應生成二氧化碳和水及氯化銅的溶液（呈藍色）．

故答案：（2）綠色綠色固體變成黑色固體；試管壁有小水珠，生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣；

堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳；產生大量氣泡，“銅綠”溶解，形成藍色溶液；堿式碳酸銅氧化銅+水+二氧化碳．

（3）紅色的銅在空氣中加熱與氧氣反應生成黑色的氧化銅．故答案（3）為：紅亮的銅絲表面變黑；銅+氧氣氧化銅．

【解析】【答案】第（1）小題前四個空都是課本基礎知識；第五個空，活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣．第（2）小題前三個空是課本原有知識，最后兩個空是課本知識遷移題，運用堿式碳酸銅與鹽酸反應生成二氧化碳和水及氯化銅的溶液（呈藍色）解決．第三題也是實驗現(xiàn)象題，課本知識填空．

18、略

【分析】【分析】根據元素符號的名稱、書寫原則進行分析解答即可；正確書寫元素符號，可以概括為“一大二小”．【解析】【解答】解：書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號；第一個字母大寫，第二個字母小寫．

元素的元素符號為：H；鈉元素的元素符號為：Na；Mg是鎂元素的元素符號；Ca是鈣元素的元素符號；Al是鋁的元素符號．

故答案為：H；Na；鎂；鈣；Al．19、略

【分析】【分析】（1）根據標簽信息推測潔廁靈呈酸性；

（2）根據標簽信息判斷潔廁靈的化學性質；

（3）從潔廁靈會污染水資源，具有腐蝕性進行分析．【解析】【解答】解：（1）根據標簽上的信息：勿用于對酸敏感的大理石；金屬等可知；潔廁靈呈酸性，故答案為：酸性；

（2）根據該物質能與水銹等物質反應可得其化學性質；故答案為：能與水銹等發(fā)生反應；

（3）環(huán)保：不可以直接和污水排放，因為會污染水資源，安全：不應該直接用手接觸（有腐蝕性），答：不可以直接和污水排放（或不應該直接用手接觸）．20、略

【分析】

（1）空氣是一種重要的自然資源；其中氮氣約占空氣體積的78%；人類維持生命不可缺少的氣體是氧氣；能產生溫室效應的氣體是二氧化碳；日常生活中用來調味和防腐的是食鹽．

故答案為：③；①，②，④；

（2）制純凈水常用的方法是蒸餾；用汽油清洗油污的原理是油污能溶解在汽油中；鐵制暖氣片上涂鋁粉是為了防止鐵生銹；生銹是發(fā)生了氧化反應；在雙氧水中加入二氧化錳的作用是催化作用．

故答案為：③；②，⑤，④．

【解析】【答案】（1）根據物質的性質和用途分析；氮氣約占空氣體積的78%，氧氣能供給呼吸，空氣中的二氧化碳含量過多會引起溫室效應，食鹽有咸味．

（2）用蒸餾的方法可以制取純凈水；汽油能溶解油污；鋁的化學性質比較活潑；能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鐵起到保護作用；二氧化錳可以作過氧化氫分解的催化劑．

四、判斷題(共1題，共4分)21、×【分析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×五、探究題(共2題，共12分)22、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑反應物的狀態(tài)反應的條件C沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集或集氣瓶的水沒有裝滿等【分析】解：（1）A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O22H2O+O2↑；

（2）氣體的發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；故答案為：反應物的狀態(tài)；反應的條件；

（3）二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若用D裝置收集的氧氣不純，可能的原因是：沒有等到氣泡均勻連續(xù)的冒出就收集或