【名師一號】2020-2021學年新課標化學必修二-第二章-綜合測試-化學反應與能量

其次章綜合測試考試時間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列說法中不正確的是()A．吸熱反應不肯定需要加熱條件B．放熱反應只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷開C．化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱答案B解析無論是放熱反應還是吸熱反應，只要是化學反應就有化學鍵的斷開和形成。2．將來新能源的特點是來源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足將來新能源標準的是()①自然?氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風能⑦氫A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦答案B解析自然?氣、煤、石油均為化石燃料，不行再生且燃燒時有污染。3．下列圖示變化為吸熱反應的是()答案A解析A項中反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應；B項中反應物能量高于生成物能量，為放熱反應；C項中濃H2SO4溶于水，是物理過程，不是化學反應；D項中活潑金屬與酸反應，為放熱反應。4．工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施確定能使合成氨反應速率加快的是()①上升溫度②加入正催化劑③增大反應物濃度④增大壓強A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④答案D解析升溫、加入正催化劑，增大反應物濃度，加壓均可使化學反應速率加快。5．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是()A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．P－型半導體連接的電池負極答案C解析由圖中電子移動方向可推斷a為負極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負極，故OH－向a極移動，A項錯；該裝置中涉及化學能→電能→光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項錯；P-型半導體連接的是電池的正極，D項錯；只有C項正確。6．把太陽光變成激光可用于分解海水制氫氣：2H2Oeq\o(=,\s\up15(激光))2H2↑＋O2↑。下列說法正確的是()A．水的分解反應是放熱反應B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會增加溫室效應D．在這一反應中，光能轉(zhuǎn)化為化學能答案D解析水的分解是吸熱反應，H2是二次能源，也是清潔能源，不會增加溫室效應。7．下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B．含有共價鍵的化合物都是共價化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物答案D解析非金屬雙原子單質(zhì)的原子間以共價鍵結(jié)合，A項錯；離子化合物中也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價鍵，B項錯；共價化合物在水溶液中也可以電離出離子，如HCl溶于水電離出H＋、Cl－，C項錯；含離子鍵的化合物都是離子化合物，D項正確。8．肯定溫度和壓強下N2＋3H22NH3反應達到平衡后，下列說法中正確的是()A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反應速率等于NH3分解的反應速率C．H2、NH3的體積分數(shù)相等D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等答案B解析化學平衡是動態(tài)平衡，其本質(zhì)緣由是v正＝v逆≠0，在B項中NH3的正逆反應速率相等，故達到平衡；化學平衡狀態(tài)表現(xiàn)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等保持不變，而不是相等。9．為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列試驗方案可行的是()ABCD答案D解析探究溫度對化學反應速率的影響，應把握其他條件相同，只轉(zhuǎn)變溫度這一條件。10．下列有關推斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應：是否有元素化合價的變化B．吸熱反應：是否要進行加熱C．化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)不再轉(zhuǎn)變D．離子化合物：是否含有離子鍵答案B解析有些放熱反應也要進行加熱，如碳與O2的反應，推斷反應是否吸熱應比較反應物與生成物總能量的相對大小。11．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do15(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是()A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極四周溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動答案A解析充電時Cd(OH)2在陰極得電子，Ni(OH)2在陽極失電子，A項正確；充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能，B項錯；放電時負極反應為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，消耗OH－，堿性減弱，C項錯；放電時電解質(zhì)溶液中OH－向負極移動，D項錯。12．依據(jù)下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強弱關系是()A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋答案D解析由①知氧化性：B2＋＞A2＋，A能置換出B說明A不與H2O反應；由③知氧化性：E2＋＞B2＋；由②知D比A還原性強，所以氧化性：A2＋＞D2＋，綜上所述，E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。13．對于反應A(g)＋B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③C．①②③④ D．①②③④⑤答案D解析①正、逆反應速率相等；②濃度不變，說明已達平衡；假如該反應沒有達到平衡則反應要和外界有能量的交換，必定導致體系溫度轉(zhuǎn)變，③現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達平衡；由于該反應是一個體積轉(zhuǎn)變的反應，沒有達到平衡之前，壓強是轉(zhuǎn)變的，分子總數(shù)也是轉(zhuǎn)變的，只有平衡了，二者才不再轉(zhuǎn)變，故①②③④⑤均正確。14．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)＋C(g)，若反應物的濃度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需要20s，那么反應物濃度再由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1所需要的時間為()A.10s B．大于10sC．小于10s D．無法推斷答案B解析當反應物濃度由2mol/L降到0.8mol·L－1時需20s，則反應速率為v＝(2mol/L－0.8mol/L)÷20s＝0.06mol/(L·s)，當由0.8mol/L降低到0.2mol/L時，減小0.6mol/L所用時間eq\f(0.6mol/L,0.06mol/L·s)＝10s。但因隨反應進行，反應速率減慢，因而所用時間大于10s。15．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時開頭反應，則產(chǎn)生H2的量隨時間變化的圖象如下圖所示，其中正確的是()答案C解析鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4時，發(fā)生反應Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，反應掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加快了反應速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反應，a中少量的Fe跟Cu2＋反應，削減了同鹽酸反應的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就削減了。16．如下圖所示裝置中觀看到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細，以此推斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案C解析原電池中M棒變粗，N棒變細，說明N棒溶解作負極，溶液中有金屬析出附著在M棒上，M棒作正極。A、B選項中電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時不會析出金屬，C項中正極反應式為Ag＋＋e－=Ag，正極變粗，負極反應式Zn－2e－=Zn2＋，負極溶解而變細，符合題意；D項中正極反應式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，沒有金屬析出，M棒為鋅，鋅溶解，不會變粗。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(8分)下列是用化學方程式表示的化學變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。(1)Zn＋Ag2O＋H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do15(充電))Zn(OH)2＋2Ag______________。(2)2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up15(點燃))4CO2＋2H2O______________________。(3)6H2O＋6CO2eq\o(=,\s\up15(光),\s\do15(葉綠體))C6H12O6＋6O2____________________。(4)CaCO3eq\o(=,\s\up15(高溫))CaO＋CO2↑_________________________。答案(1)放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能(2)化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能(3)太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學能(4)熱能轉(zhuǎn)化為化學能18．(12分)給你供應純鋅、純銅片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液、導線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已布滿了水，則開頭試驗時，首先要_____________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應式為_______________b電極材料為________，其電極反應式為__________________。(3)當量筒中收集672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)用導線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑(3)0.06mol解析導線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導線中有電子的流淌必定形成原電池。因此只有用導線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負極。其電極反應式分別為a極：Zn－2e－=Zn2＋；b極：2H＋＋2e－=H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為eq\f(0.672L,22.4L/mol)×2＝0.06mol。19．(10分)士兵在野外加熱食物時通常接受“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個探究試驗。試驗1：向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；試驗2：向加有100mL水的多個相同的隔熱容器中分別加入由0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時記錄溫度上升的幅度，結(jié)果見圖2。請回答下列問題：(1)試驗1證明白該反應的反應速率與________有關。(2)試驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時，試驗就無須再做的緣由是________(填選項字母)。A．加入更多的NaCl不再增加反應速率B．加入NaCl反而會降低反應速率C．已達到沸點不再有溫度變化D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)假如在試驗2中加入0.060mol的NaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于________(填字母)。A．34℃ B．C．50℃ D．(4)加入鐵粉和NaCl能使反應速率加快的緣由是_________________________________________________________。答案(1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應速率解析(1)試驗1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故試驗1是爭辯固體的表面積與速率的關系。(2)由圖2可知，NaCl用量達到0.125mol時，溶液已經(jīng)達到沸騰狀態(tài)，當NaCl的用量再增加時，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。(3)由圖2可見，當加入0.06molNaCl時，第15min記錄的溫度上升值在42℃20．(12分)肯定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)此反應的化學方程式中eq\f(a,b)＝________。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為______________________________________________________。(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為11B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變答案(1)2(2)eq\f(1,t2－t1V)