【全程復(fù)習(xí)方略】2021年高中化學(xué)選修三課時(shí)達(dá)標(biāo)·效果檢測-第3章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.4-

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)達(dá)標(biāo)·效果檢測一、選擇題1.(2022·哈爾濱高二檢測)下列說法正確的是()A.一種金屬元素和一種非金屬元素確定能形成離子化合物B.離子鍵只存在于離子化合物中C.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中D.離子化合物中必定含有金屬元素【解析】選B。AlCl3是共價(jià)化合物，A錯(cuò)；凡含有離子鍵的化合物就是離子化合物，B正確；共價(jià)鍵除存在于共價(jià)化合物中，非金屬單質(zhì)及離子化合物中也可含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；銨鹽屬于離子化合物，但其中沒有金屬元素，D錯(cuò)?！炯庸逃?xùn)練】下列說法正確的是()A.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但確定含有金屬元素B.分子晶體中確定含有共價(jià)鍵C.離子晶體中確定不存在非極性鍵D.含有離子鍵的晶體確定是離子晶體【解析】選D。依據(jù)離子晶體的概念可知，只要含有離子鍵，形成的晶體就是離子晶體，但離子晶體中不愿定只含有離子鍵，如Na2O2中除離子鍵外，還含有非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)，D正確。銨鹽形成的晶體也是離子晶體，其中不含金屬元素，如NH4Cl，故A錯(cuò)。由稀有氣體形成的分子晶體中含范德華力而無共價(jià)鍵，故B錯(cuò)。2.(2022·鄭州高二檢測)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2D.硬度：MgO>CaO>BaO【解析】選A。由于Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小，所帶電荷數(shù)依次增加，所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大，即熔點(diǎn)依次上升；F-、Cl-、Br-的半徑依次增大，NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次減?。籆sCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4；Mg2+、Ca2+、Ba2+的半徑依次增大，MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，即硬度依次減小。3.(2022·寧德高二檢測)下列說法中正確的是()A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的晶體確定是金屬晶體B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體確定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體確定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體確定是離子晶體【解析】選D。離子晶體是陰、陽離子組成的，固態(tài)時(shí)陰、陽離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)時(shí)，離子化合物電離，能夠?qū)щ?。而石墨晶體固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電。4.(2021·重慶高考)下列排序正確的是()A.酸性：H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔點(diǎn)：MgBr2<SiCl4<BND.沸點(diǎn)：PH3<NH3<H2O【解析】選D。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A碳酸的酸性大于苯酚的酸性錯(cuò)誤B金屬性：Ba>Ca，因而堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2錯(cuò)誤CBN為原子晶體，SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，因而熔點(diǎn)：BN>MgBr2>SiCl4錯(cuò)誤D氨氣分子和水分子之間都存在氫鍵，因而沸點(diǎn)反常得高，由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于氨氣分子正確5.(2022·銀川高二檢測)為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列試驗(yàn)，其中合理、牢靠的是()A.觀看常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。結(jié)論：SbCl3、SbCl5C.將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D.測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)覺它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物【解析】選B。離子化合物一般熔、沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)可導(dǎo)電；分子晶體溶于水后也可以發(fā)生電離而導(dǎo)電，如HCl等；HCl溶于水電離產(chǎn)生Cl-，也能與HNO3酸化的AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，故A、C、D都不行靠?！痉椒ㄒ?guī)律】推斷晶體類型的方法(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)，如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，由于微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體(化合物)是離子晶體。如NaCl熔融后電離出Na+和Cl-，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。(3)有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。(4)易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。還要強(qiáng)調(diào)的是，對于所學(xué)的每種晶體類型的例子，同學(xué)們確定要認(rèn)真把握其結(jié)構(gòu)，把握其實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵，在解題中機(jī)敏運(yùn)用。6.釔鋇銅氧化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()A.YBa2Cu3O4 B.YBa2Cu2O5C.YBa2Cu3O5 D.YBaCu4O4【解析】選C。位于頂點(diǎn)的銅原子(最上層平面和最下層平面)的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?×1/8=1(個(gè))；位于棱上(中間兩個(gè)平面)的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降氖?×1/4=2(個(gè))，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。氧原子共13個(gè)，位于晶胞面上(不含棱)的是7個(gè)，位于晶胞棱上的是6個(gè)，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)含有的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5(個(gè))。所以該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟?即單獨(dú)占有)的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5。【互動(dòng)探究】(1)晶胞擁有的粒子數(shù)目就是晶體的化學(xué)式中的粒子數(shù)目嗎？提示：不愿定，比如金屬晶體的化學(xué)式是用金屬的元素符號來表示，與金屬晶胞中擁有的粒子數(shù)目無關(guān)，而離子晶體的化學(xué)式則是晶體中的陰陽離子的個(gè)數(shù)比，也不愿定是晶胞中擁有的陰陽離子個(gè)數(shù)。(2)位于棱上的粒子確定是被4個(gè)晶胞共用嗎？提示：這個(gè)結(jié)論對于平行六面體是正確的，但是對于其他的晶胞形式，此結(jié)論不愿定成立。二、非選擇題7.同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的緣由：A組物質(zhì)熔點(diǎn)/KB組物質(zhì)熔點(diǎn)/KNaCl1074Na317KCl1049Mg923CsCl918Al933晶體熔、沸點(diǎn)的凹凸，打算于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是晶體，晶體微粒之間通過

相連，粒子之間的作用力由大到小的挨次是。B組晶體屬于晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的挨次是，離子半徑由大到小的挨次是。金屬鍵強(qiáng)度由小到大的挨次為?！窘馕觥緼組NaCl、KCl、CsCl為同一主族的鹵化物且為離子化合物，故熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子鍵越弱，熔點(diǎn)越低。而Na+、K+、Cs+的離子半徑漸漸增大，故Na+與Cl-、K+與Cl-、Cs+與Cl-的離子鍵漸漸減弱，NaCl、KCl、CsCl的熔點(diǎn)依次降低；而B組中Na、Mg、Al是金屬晶體且價(jià)電子數(shù)依次增多，離子半徑漸漸減小，因此金屬原子核對外層電子束縛力氣越來越大，形成的金屬鍵越來越牢固，故熔點(diǎn)依次上升。答案：離子離子鍵NaCl>KCl>CsCl金屬Na<Mg<AlNa+>Mg2+>Al3+Na<Mg<Al8.如圖為NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。它向三維空間延長得到完善晶體。試回答：(1)一個(gè)NaCl晶胞中有個(gè)Na+，有個(gè)Cl-。(2)確定溫度下，用X射線衍射法測得晶胞的邊長為acm，該溫度下NaCl晶體的密度是。(3)若NaCl晶體的密度為dg·cm-3，則NaCl晶體中Na+與Na+之間的最短距離是。【解析】(1)依據(jù)圖中NaCl一個(gè)晶胞：Cl-個(gè)數(shù)=8×18+6×12=4，Na+個(gè)數(shù)=12×(2)1個(gè)晶胞中含有NaCl為4/NAmol，晶胞體積為a3cm3，晶體密度ρ=m/V=(×58.5)/a3g·cm-3(3)Na+與Na+之間最短距離為晶胞邊長的22。把(2)中結(jié)果變換為da3=，所以a=QUOTE3234dNA(cm)。Na+與Na+間最短距離=22acm=22·QUOTE3234/(NA·d)答案：(1)44(2)QUOTE234NA·a3g·cm(3)22·QUOTE3234/(NA·d)【加固訓(xùn)練】如圖所示：直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na+或Cl-所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)相互垂直的方向上都是等距離排列的。(1)請將其中代表Na+的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個(gè)Na+的四周與它最近的且距離相等的Na+共有個(gè)。(3)晶體中每一個(gè)重復(fù)的最小結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂點(diǎn)上、面上、棱上的Na+或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)等于，即(填計(jì)算式)；Na+的個(gè)數(shù)等于，即

(填計(jì)算式)?！窘馕觥?1)在NaCl晶體中Na+和Cl-是相間排列的，不考慮體積的大小，可選用棱上和立方體中心的球?yàn)镹a+，當(dāng)然也可將其選為Cl-，當(dāng)將其選為Cl-時(shí)第(3)問的算法會(huì)有所不同。(2)從(1)中選定的圖上看，體心為Na+，與它最近且距離相等的Na+共有12個(gè)。(3)從圖中看，Cl-位于頂點(diǎn)和面心，位于頂點(diǎn)的Cl-為8個(gè)晶胞所共有，位于面心的Cl-為2個(gè)晶胞所共有，故該晶胞中Cl-的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4(個(gè))；Na+位于體心和棱上，位于體心的Na+完全屬于該晶胞，位于棱上的Na+為4個(gè)晶胞所共有，故該晶胞中Na+個(gè)數(shù)為12×答案：(1)見圖(2)12(3)48×18+6×1412×149.(2022·湖州高二檢測)今有aX、bY、cZ三種元素。已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的原子外圍電子構(gòu)型為ns2npn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對分子質(zhì)量之比為38∶77，據(jù)上可推知：(1)X，Y，Z(寫元素符號)。(2)X2Y2是晶體，構(gòu)成晶體的微粒是，該晶體中含有(填微粒間作用)。(3)Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是、，其中Z原子分別以、雜化軌道成鍵，依據(jù)成鍵方式來分類，Z的硫化物中的共價(jià)鍵類型和數(shù)目是_________________________________________。【解析】(1)由Z的硫化物和氯化物相對分子質(zhì)量之比為38∶77可知Z為碳(6C)；由Y的原子外圍電子構(gòu)型知bY為8O，aX中：a=25-8-6(2)Na2O2是由Na+和O2(3)CS2為直線形分子，CCl4為正四周體形分子，碳原子分別實(shí)行了sp雜化和sp3雜化成鍵，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S＝C＝S，其中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。答案：(1)NaOC(2)離子Na+、O2(3)直線形正四周體形spsp32個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵10.(力氣挑戰(zhàn)題)(2022·玉林高二檢測)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的全部可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：(1)W元素原子的L層電子排布式為，W3分子的空間構(gòu)型為；(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3)化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的緣由是。將確定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子接受的雜化方式有，O—C—O的鍵角約為；(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)全部棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z=；(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色。很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其緣由是。【解析】(1)依據(jù)核外電子排布規(guī)律，W為氧元素，其核外電子排布式為1s22s22p4。(2)X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40，由于原子序數(shù)依次增大，所以X的原子序數(shù)大于8，第5周期的元素原子序數(shù)大于36，所以Z只能是第4周期的元素，即X、Y、Z分別為第2、3、4周期的元素，X只能為F，所以Y、Z的原子序數(shù)之和為31，都為主族元素，所以Z只能為第ⅠA或第ⅡA族中的元素，由于第4周期第ⅢA族中的元素原子序數(shù)為31，Y、Z可能為Na、Ca，也可能為Mg、K，由M的熔點(diǎn)高，及(3)可知M為MgO，所以Y為Mg，Z為K。(3)MgO與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，是離子晶體，離子晶