【全程復習方略】2020年高考化學單元評估檢測(七)(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調整合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（七）第八章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.25℃時,濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11。下列說法正確的是(A.BOH溶于水,其電離方程式是BOH====B++OH-B.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.若確定量的上述兩溶液混合后pH=7,則c(A-)=c(B+)D.若將0.1mol·L-1BOH溶液稀釋至0.001mol·L-1,則溶液的pH=92.25℃時,Kw=1.0×10-14;100℃時,Kw=5.5×10-13。下列說法正確的是(A.100℃時,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的B.25℃時,0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液和0.2mol·L-1HCl等體積混合,所得溶液的C.25℃時,0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH恰好中和,所得溶液的D.25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合,所得溶液的3.下列說法正確的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-向正反應方向移動,則溶液pH增大B.室溫時,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4C.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2ND.用玻璃棒蘸取溶液,點在潮濕的pH試紙上測定其pH4.常溫下用0.10mol·L-1KOH溶液，滴定0.10mol·L-1CH3COOH溶液，有關滴定過程中的說法正確的是()A.滴定終點時：溶液的pH=7B.滴定終點時：c(K+)=c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C.當溶液pH=7時：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D.接近滴定終點時：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)5.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系確定正確的是()A.在飽和食鹽水中通入少量HCl∶c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)B.pH=6.0的NaHSO3溶液：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)C.pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)D.在含有CaSO4沉淀的懸濁液中加入Na2SO4固體，CaSO4的Ksp將增大6.常溫下,向0.1mol·L-1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液的體積關系如圖所示,下列說法中正確的是()A.a～d溶液的pH:a<b<c<dB.a～d溶液的導電力氣:a<b<c<dC.b處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH-)相等D.c處溶液和d處溶液均呈堿性7.(力氣挑戰(zhàn)題)(2021·成都模擬)向四只盛有確定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2后，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖(忽視CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()溶液組成主要成分對應圖像溶液中離子濃度關系ANaHCO3Ⅰc(Na+)=c(HCQUOTE)BNaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CQUOTE)<c(HCQUOTE)CNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH-)>c(CQUOTE)DNa2CO3Ⅳc(Na+)=c(CQUOTE)+c(HCQUOTE)+c(H2CO3)二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(12分)(2021·杭州模擬)回答下列有關問題(1)KW的數學表達式是KW=,溫度上升KW的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”)。(2)K通常表示化學平衡常數,K值越大表示該反應進行得越。對于反應2NO2(g)N2O4(g),其化學平衡常數K的數學表達式為K=,式中c2(NO2)表示的意義是。(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數,Kα值越大表示該弱酸的酸性,α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標,對于某一元弱酸,當用蒸餾水稀釋該酸時,溶液越稀,Kα的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”),α的變化狀況是(選填“變大”“變小”或“不變”)。(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數,該常數越大表示難溶物在水中的。9.(15分)(2021·哈爾濱模擬)硫酸鹽在工農業(yè)生產、生活中具有廣泛應用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3雜質。①為了除去雜質,通常是加入H2O2再調整溶液pH,其中加入H2O2的作用是,與其他試劑相比,使用H2O2的優(yōu)點是

(答出兩點即可);②除去雜質、過濾后,由濾液獲得CuSO4·5H2O晶體的操作步驟依次是。(2)滴定法測定CuSO4·5H2O含量:取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消退干擾離子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應為Cu2++H2Y2-====CuY2-+2H+①測得CuSO4·5H2O的質量分數為w=

(用含a、b、c的代數式表示);②下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是。a.錐形瓶中有殘留的蒸餾水,未干燥b.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消逝c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子d.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數(3)下圖是某溫度下,將足量的BaSO4固體溶于確定量水中達到溶解平衡后,假定溶液體積不變的狀況下,加入Na2CO3使c(CQUOTE)增大過程中,溶液中c(Ba2+)和c(SQUOTE)的變化曲線。依據圖像中的數據分析、計算:①該溫度下,BaSO4的Ksp=;②當c(CQUOTE)大于mol·L-1時開頭有BaCO3沉淀生成,BaCO3的Ksp=;③圖像中代表沉淀轉化過程中c(Ba2+)隨c(CQUOTE)變化的曲線是(填“MP”或“MN”);沉淀轉化的離子方程式為BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq),該反應的平衡常數K=;④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固體,假定溶液體積不變,當溶液中c(CQUOTE)=1×10-3mol·L-1時,溶解了BaSO4的物質的量是mol。10.(15分)(2021·西寧模擬)復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH:溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復分解反應存在這樣一個規(guī)律:一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應,生成較弱酸和較強酸的鹽,如:2CH3COOH+Na2CO3====2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律,請推斷下列反應不能成立的是(填編號)。A.CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN====CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH(2)依據上述信息推斷,常溫下,濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中,pH最小的是(填編號),其pH約為(填數值)。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO ⑤H2SO4(3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應:①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;②侯氏制堿法中,向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請依據上述反應,總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律。依據這一結論,現將Na2S和AgI固體混合攪拌,則反應的離子方程式

。11.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀,其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2gK4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度的變化曲線)如圖所示:試回答下列問題:(1)試確定150℃時固體物質的化學式為(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應放出毒性極大的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至確定溫度時能分解產生氰化鉀(KCN)。據此推斷,烹飪食品時應留意的問題為

。(3)在25℃下,將amol·L-1的KCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時,測得溶液pH=7,則KCN溶液的物質的量濃度a0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”);用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為3時,通過計算說明Fe3+是否沉淀完全

。(提示:當某離子濃度小于10-5mol·L-1時可以認為該離子沉淀完全了。)答案解析1.【解析】選C。由濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分別是1和11可知,HA為強酸,BOH為弱堿。所以BOH溶于水電離方程式是BOHB++OH-,A項不正確;BA為強酸弱堿鹽,水解顯酸性,故B項不正確;依據電荷守恒,c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),當溶液pH=7時,即c(OH-)=c(H+),則有c(A-)=c(B+),故C項正確;由于BOH是弱堿,稀釋100倍,pH減小不足兩個單位,溶液的pH>9,故D項不正確。2.【解析】選D。因100℃時的Kw大于25℃時的Kw,故100℃時中性溶液的pH<7,A錯誤;混合后溶液呈堿性,溶液pH>7,B錯誤;中和后生成強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,故溶液的pH>7,C錯誤;pH=12的氨水和pH=2的H2【誤區(qū)警示】溫度不同時,水的離子積不同,在使用時要特殊留意;題目指明不是常溫下的水的離子積時,中性溶液的pH≠7。3.【解析】選B。A項:CO2通入水中,相當于生成H2CO3,可以與OH-反應,而促進平衡正向移動,但溶液的pH要減小;B項:依據HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4;C項:pH=13則c(H+)=1×10-13mol·L-1,c(OH-)=1×10-1mol·L-1,所以n(OH-)=c(OH-)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol,所以N(OH-)=0.1NA;D項:pH試紙不能潤濕。4.【解析】選D。A項，滴定終點時，酸堿恰好完全反應，生成CH3COOK和H2O，由于CH3COOH是弱酸，CH3COOK溶液呈堿性，pH>7；B項，由于CH3COO-水解，c(K+)>c(CH3COO-)；C項，當pH=7時，CH3COOH過量，c(K+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；依據電荷守恒知D項正確。5.【解析】選B。依據電荷守恒應有c(Na+)+c(H+)====c(Cl-)+c(OH-),A項錯誤；pH=6.0的NaHSO3溶液，說明的電離程度大于其水解程度，故只有極少量的H2SO3生成，B正確；pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合，醋酸過量，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，C項錯誤；CaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，會使CaSO4沉淀增多，但溫度不變，Ksp不變，D項錯。6.【解題指南】解答本題留意以下2點:(1)溶液的導電性與離子濃度有關,也與離子所帶電荷有關。(2)c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點?！窘馕觥窟xA。A項,0.1mol·L-1的H2SO4溶液呈酸性,不斷地加入Ba(OH)2溶液,堿性會不斷增加,故A正確;B項,c點是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的點,溶液的離子濃度接近為0,導電力氣最差,故B錯誤;C項,由圖像可知,原硫酸體積為20mL,b處溶液的c(H+)=[0.1mol·L-1×2×0.02-0.1mol·L-1×2×0.01]/0.03L,d處溶液的c(OH-)=[0.1mol·L-1×2×0.03-0.1mol·L-1×2×0.02]/0.05,b處溶液的c(H+)不等于d處溶液的c(OH-),故C錯誤;D項,c處溶液呈中性,故D錯誤。7.【解析】選B。若成分為NaHCO3，加入HCl后馬上就有氣體產生，直至反應完全，對應圖像Ⅰ因HCQUOTE會發(fā)生水解，溶液中離子濃度為c(Na+)>c(HCQUOTE)，A不正確；若成分為NaHCO3和Na2CO3，由Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑，可知反應開頭時沒有氣體生成，一段時間后有氣體生成，且有氣體生成時消耗的HCl要比開頭沒有氣體生成時消耗的HCl要多，對應圖像Ⅱ，由圖Ⅱ可知原溶液中Na2CO3與NaHCO3相等，又因CQUOTE的水解程度大于HCQUOTE的水解程度，所以c(CQUOTE)<c(HCQUOTE)，B正確；若成分為NaOH、Na2CO3時，加入HCl，開頭沒有氣體生成，且后來才有氣體生成，即依次發(fā)生OH-+H+====H2O，CQUOTE+H+====HCQUOTE，HCQUOTE+H+====H2O+CO2↑，依據方程式可知對應的圖像不應是圖Ⅲ，因未生成氣體時消耗HCl應大于生成氣體時消耗的HCl，C不正確；若成分為Na2CO3，加入HCl后發(fā)生反應CQUOTE+H+====HCQUOTE，HCQUOTE+H+====CO2↑+H2O，生成氣體時與不生成氣體時消耗的HCl的量應相等，對應圖像也不應是圖Ⅳ，由物料守恒知c(Na+)=2c(CQUOTE)+2c(HCQUOTE)+2c(H2CO3)，D項不正確。8.【解析】(1)KW是水的離子積常數,溫度上升,促進水的電離,KW增大。(2)化學平衡常數越大,表示該反應進行的程度越大,平衡常數表達式中的濃度是物質的平衡濃度。(3)電離平衡常數越大,意味著電離程度越大,酸性越強,溫度不變,電離平衡常數不變。加水稀釋,電離平衡右移,電離度增大。(4)難溶物的溶度積常數越大,意味著難溶電解質的溶解性越大,但不能簡潔認為溶解度大。答案:(1)c(H+)·c(OH-)變大(2)完全NO2平衡濃度的平方(3)越強不變變大(4)溶解性越大9.【解析】(1)①加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,有利于生成沉淀而除去,用H2O2作氧化劑不引入其他雜質離子,其還原產物為H2O對環(huán)境無污染。②由濾液得到CuSO4·5H2O晶體,需要蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾、洗滌等操作步驟。(2)①n(CuSO4·5H2O)=n(Cu2+)=n(H2Y2-)=b×10-3L×cmol·L-1,則CuSO4·5H2O的質量分數為×100%。②a項對測定結果無影響,b、c項會導致EDTA溶液體積偏大,使測量結果偏高,d項中導致EDTA溶液體積偏小,使測量結果偏低,故應選b、c。(3)①當c(CQUOTE)<2.5×10-4mol·L-1時,c(SQUOTE)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1,故BaSO4的Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10。②由圖可知當c(CQUOTE)>2.5×10-4mol·L-1時,開頭有BaCO3生成,BaCO3的Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9。③c(CQUOTE)增大,生成BaCO3沉淀,Ba2+濃度減小,SQUOTE濃度增大,故c(Ba2+)隨c(CQUOTE)變化的曲線為MN。BaSO4(s)+CQUOTE(aq)BaCO3(s)+SQUOTE(aq)的平衡常數K==0.04。④當溶液中c(CQUOTE)=1.0×10-3mol·L-1時,c(SQUOTE)=0.04×1.0×10-3mol·L-1=4×10-5mol·L-1,則溶解BaSO4的物質的量為1L×4×10-5mol·L-1=4×10-5mol。答案:(1)①將Fe2+氧化為Fe3+不引入其他雜質,對環(huán)境無污染(合理即可)②蒸發(fā)(加熱)濃縮,冷卻,結晶,過濾(2)①QUOTE②b、c(3)①1.0×10-10②2.5×10-42.5×10-9③MN0.04或1/25④4×10-510.【解析】(1)弱酸酸根離子水解程度越大,溶液堿性越強,則該弱酸的酸性越弱。由表中數據可知,酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCQUOTE,依據復分解反應中強酸制弱酸的反應規(guī)律可推出A、D都應生成NaHCO3。(2)硫酸是二元強酸,濃度均為0.05mol·L-1時,⑤中H+濃度最大,pH最小,其H+濃度為0.1mol·L-1,pH約為1。(3)因碳酸鈣、小蘇打的溶解度更小,能夠發(fā)生轉化。硫化銀的溶解度小于碘化銀的溶解度,Na2S和AgI固體混合攪拌會轉化生成Ag2S。答案:(1)A、D(