【名師伴你行】2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題突破高考真題1-11-非金屬及其化合物

試做真題備考升華成功考生必做高考真題1．(2022·江蘇化學(xué))下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料答案：B解析：A.晶體硅用作半導(dǎo)體材料是利用其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)，與其熔點、硬度無關(guān)。B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在酸性溶液中，可發(fā)生堿式電離，與酸反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)弱堿性。C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)而變質(zhì)，但一般不用于漂白紙張，常用SO2來漂白紙張。D．氧化鐵為堿性氧化物，可與酸反應(yīng)生成鹽和水，由于其顏色為紅色且化學(xué)性質(zhì)相對較穩(wěn)定，常用于制作紅色涂料。2．(2022·新課標Ⅰ)化學(xué)與社會、生活親密相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅答案：C解析：燒堿指的是NaOH，油脂在NaOH溶液、加熱條件下能水解，A項錯誤；漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO而變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，B項錯誤；K2CO3與NH4Cl混合，會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，釋放出NH3，會降低肥效，C項正確；FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，但FeCl3溶液不能將Cu2＋還原為Cu，D項錯誤。3．(2022·江蘇化學(xué))下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在肯定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3答案：B解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。B．NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O；O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng)；NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C．SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D．SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽；H2SO3的酸性強于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。4．(2021·上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不行能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B解析：A選項，SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，無沉淀，SO2與H2S生成單質(zhì)硫沉淀；B選項，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C選項，NH3與CO2反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaCO3沉淀；D選項，Cl2與SO2反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋生成BaSO4沉淀。5．(2022·海南高考)下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO2答案：A解析：A.濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，A正確；B.H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)(H2＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O、CO＋CuOeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2↑)，B錯誤；C.N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)(3Mg＋N2eq\o(=,\s\up17(點燃))Mg3N2、Mg＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2MgO)，C錯誤；D.CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2。由于一氧化碳具有還原性，可將混合氣通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。6．(2022·海南高考)下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維答案：BC解析：A.P2O5屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體NH3，A錯誤；B.“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由自然?氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C.四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取至下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D.SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。7．(2022·上海高考)氯氣和氯乙烯都是格外重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的試驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：(1)試驗室制取純潔的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要________、________(填寫試劑或溶液名稱)。(2)試驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸________mL。(3)試驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡潔試驗，驗證所收集氯氣中是否含有空氣。_____________________________________________________。(4)工業(yè)上用電石—乙炔法生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：CaO＋3Ceq\o(→,\s\up17(2200℃～2300℃))CaC2＋COCaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2HC≡CH＋HCleq\o(→,\s\up17(HgCl2),\s\do15(140℃～200℃))CH2=CHCl電石—乙炔法的優(yōu)點是流程簡潔，產(chǎn)品純度高，而且不依靠于石油資源。電石—乙炔法的缺點是________________________________、_____________________________________________________。(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選)，用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必需用于氯乙烯的制備；②不產(chǎn)生其他廢液。答案：(1)飽和食鹽水燒堿溶液(2)100(3)將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能布滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若布滿，則無空氣(4)反應(yīng)溫度高，能耗大使用的催化劑毒性大(5)CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2ClCH2ClCH2Cleq\o(→,\s\up17(△))CH2=CHCl＋HCl2HCleq\o(=,\s\up17(通電))H2↑＋Cl2↑CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3CH3CH3CH3＋Cl2→CH2ClCH2Cl解析：(1)氣體的制取一般需要經(jīng)過發(fā)生裝置、凈化除雜裝置、收集裝置、尾氣處理裝置，除雜用飽和食鹽水吸取氯化氫雜質(zhì)，尾氣處理裝置用燒堿溶液吸取氯氣(2)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，依據(jù)產(chǎn)生2.24L(3)利用氯氣能完全被燒堿溶液吸取，而空氣不能被吸取，所以將集氣瓶倒置于有足量燒堿溶液的水槽里，若氣體不能布滿集氣瓶，液面上有無色氣體，則有空氣；若布滿，則無空氣。(4)依據(jù)反應(yīng)CaO＋3Ceq\o(→,\s\up17(2200℃～2300℃))CaC2＋CO的條件可知反應(yīng)溫度高，能耗大。依據(jù)反應(yīng)HC≡CH＋HCleq\o(→,\s\up17(HgCl2),\s\do15(140℃～200℃))CH2=CHCl的條件需要HgCl2催化劑毒性大。(5)利用乙烯的加成反應(yīng)可寫出CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl，再利用題中信息ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫CH2ClCH2Cleq\o(→,\s\up17(△))CH2=CHCl＋HCl，依據(jù)要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必需用于氯乙烯的制備，②不產(chǎn)生其他廢液，不添加其他試劑，直接電解HCl,2HCleq\o(=,\s\up17(通電))H2↑＋Cl2↑，H2用于CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up17(催化劑),\s\do15(△))CH3CH3，Cl2可循環(huán)利用。8．(2021·北京理綜)某同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行試驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色ⅰ.液面上方消滅白霧；ⅱ.稍后，消滅渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_______。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀看到白霧。推想現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進行如下試驗：a．用潮濕的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①試驗a的目的是_____________________________________。②由試驗a、b不能推斷白霧中含有HCl，理由是__________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能緣由：隨溶液酸性的增加，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步試驗確認了這種可能性，其試驗方案是______________________________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的緣由：________。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排解Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀看溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋解析：(2)由pH試紙變藍(pH約為12)可推知漂粉精溶液呈堿性，由pH試紙褪色可推知漂粉精溶液有漂白性。(3)由試驗a可確定白霧中沒有Cl2，排解Cl2的干擾；酸化的AgNO3溶液可與HCl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，也可與SO2反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀，故通過試驗a、b無法推斷白霧中含有HCl。(4)SO2在試驗過程中會被氧化成H2SO4，由題干信息知可能會發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。要確認試驗過程中發(fā)生了這個反應(yīng)，設(shè)計試驗時可向漂粉精溶液中加入H2SO4，觀看是否產(chǎn)生Cl2。(5)漂粉精的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，SO2被氧化生成H2SO4，CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，綜合考慮即可得出答案。試驗過程中持續(xù)通入SO2，黃綠色褪去應(yīng)當是SO2與Cl2發(fā)生了反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可正確寫出Cl2、SO2在水中反應(yīng)的離子方程式。9．(2022·海南高考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得，試驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為____________________，c中試劑為___________________________________。(2)反應(yīng)開頭后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物是________。(3)d中的試劑為________。(4)試驗中要把握SO2生成速率，可實行的措施有_________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，試驗中通入SO2不能過量，緣由是__________________________________________________