【創(chuàng)新設計】2020-2021學年高一化學魯科版必修二活頁規(guī)范訓練：2-2-2-化學反應的限度

第2課時化學反應的限度(時間：30分鐘)考查點一可逆反應1．下列說法錯誤的是()。A．任何化學反應都有肯定的限度，只是不同反應的限度不同罷了B．化學反應的限度可通過轉變條件而轉變，如濃度、溫度和壓強C．可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，又可以向逆反應方向進行的反應D．當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應就停止了解析可逆反應達到正反應速率與逆反應速率相等時，反應并沒有停止；只是v正＝v逆＞0，各物質的濃度不再轉變。答案D2．反應2SO2＋O22SO3達到平衡后，再向反應容器中充入含氧的同位素eq\o\al(18,)8O的氧氣，經(jīng)過一段時間后，eq\o\al(18,)8O原子存在于()。A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3解析可逆反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應并沒有停止，所以氧氣中的18O可通過正反應進入SO3中，SO3中的18O又可通過逆反應而進入SO2中。答案D考查點二化學平衡狀態(tài)的推斷3．能夠說明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是()。A．一個H－H鍵斷裂的同時有一個H－I鍵形成B．v正(H2)＝v逆(HI)時的狀態(tài)C．恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)D．恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)解析A項表示的同一方向且反應速率也不等；B項中的速率應是v正(H2)＝2v逆(HI)時為平衡狀態(tài)；依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后反應混合物總質量不論是否達到平衡狀態(tài)，均保持不變，故C項不能說明是平衡狀態(tài)；D項中體系的顏色不再發(fā)生變化，說明I2的量不變，此時為平衡狀態(tài)。答案D4．在肯定條件下，可逆反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是()。A．單位時間內(nèi)生成xmol的A2，同時生成xmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C．單位時間內(nèi)生成2xmolAB，同時生成xmol的B2D．單位時間內(nèi)生成xmol的A2，同時生成xmol的B2解析單位時間內(nèi)生成2xmol的AB，同時生成xmol的B2，即正、逆反應速率相等。答案C考查點三化學平衡的計算5．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質A的轉化率為70%④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1以下說法正確的是()。A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析由經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則v(C)＝0.3mol·L－1·s－1，又由同一化學反應的不同物質所表示反應速率之比與方程式中各對應物質前的系數(shù)成正比知，v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝0.15mol·L－1·s－1；2s時物質A的轉化率為α(A)＝eq\f(0.6mol·L－1×2L,4mol)×100%＝30%；2s時物質B的濃度為eq\f(2mol－0.6mol·L－1÷2×2L,2L)＝0.7mol·L－1。所以①、④是正確的。答案B6．在密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()。A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1解析本題考查可逆反應的特征，可接受極端假設法解題。當SO2和O2完全轉化為SO3時，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；當SO3完全轉化為SO2和O2時，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。依據(jù)可逆反應的特點：可逆反應不行能進行到底，任何一種反應物或生成物都不行能被完全消耗，故平衡時，0＜c(SO2)＜0.4mol·L－1,0＜c(SO3)＜0.4mol·L－1,0＜c(O2)＜0.2mol·L－1，且c(SO2)＋c(SO3)＝0.4mol·L－1，只有B項符合題意。答案B7．在肯定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?1)B的平衡濃度為________。(2)A的轉化率為________。(3)用D表示的平均反應速率為________。(4)假如縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度________、平均相對分子質量________(兩空均填“增大”“削減”或“不變”)。解析3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)起始2mol2mol00轉化1.2mol0.4mol0.8mol0.8mol平衡0.8mol1.6mol0.8mol0.8mol(1)B的平衡濃度＝eq\f(1.6,2)mol·L－1＝0.8mol·L－1。(2)A的轉化率＝eq\f(1.2,2)×100%＝60%。(3)用D表示的平均反應速率v(D)＝eq\f(0.8,2)mol·L－1·(2min)－1＝0.2mol·(L·min)－1。(4)由于都是氣體，由質量守恒可知，質量不變，體積減小，所以密度增大。該反應為反應前后氣體體積不變的反應，縮小容器容積，平衡不移動，所以平均相對分子質量不變。答案(1)0.8mol·L－1(2)60%(3)0.2mol·(L·min)－1(4)增大不變考查點四化學平衡的移動及影響因素8．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則()。A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率削減了C．物質B的質量分數(shù)增加了D．化學計量數(shù)a＞b答案C9．對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度肯定下，由H2(g)和I2(g)開頭反應，下列說法正確的是()。A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，正、逆反應速率相等解析速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為1∶2，A項錯誤。剛開頭時，正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應的進行，正反應速率漸漸減小，逆反應速率漸漸增大，二者的比值是變化的，C項錯誤。凈速率是正、逆反應速率之差，B項正確。正、逆反應速率相等是化學反應達到平衡的標志，D項正確。答案BD10．在水溶液中橙紅色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有下列平衡關系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液變________色，由于______________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈________色，由于_____________________________________________________。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡________，溶液顏色將_________________________________________。答案(1)黃加入NaOH，中和了H＋，使c(H＋)降低，平衡向正反應方向移動，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大(2)橙紅加入H2SO4，溶液中c(H＋)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrOeq\o\al(2－,4))降低，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大(3)向正反應方向移動變淺直至無色11.在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如右圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是________。(2)此可逆反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應速率和平衡角度說明理由：_______________________________________________。解析由圖推斷可知，C點是第一個平衡點，則A、B兩點尚未達到平衡狀態(tài)。C點以后，隨溫度上升，NH3的百分含量降低，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應。答案(1)AB(2)放熱(3)AC：反應開頭v正＞v逆，反應向右進行生成NH3；CE：已達平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分數(shù)減小12．(原創(chuàng)題)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＜0體系中，n時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。a．準時分別出NO2氣體 b．適當上升溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑解析(1)NO2的起始濃度為c(NO2)＝0,2s時c(NO2)可依據(jù)圖表中n(NO)的變化量求解，c(NO2)＝eq\f(0.02－0.008,2)mol·L－1＝0.006mol·L－1，故答案選b。由圖表可求0～2s內(nèi)v(NO)＝eq\f(0.02－0.008,2×2)mol·(L·s)－1＝0.003mol·(L·s)－1，故v(O2)＝1.5×10－3mol·(L·s)－1。(2)a：在任意狀態(tài)下，都存在v(NO2)＝2v(O2)這樣的速率關系，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故a錯。b：因該反應為氣體體積不等的反應，故壓強不變可作為平衡狀態(tài)的標志。c：由v逆(NO)＝