【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)課時提升作業(yè)(二十五)-8.3-鹽類的水解(人教版-四川專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時提升作業(yè)(二十五)(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是()A.試驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必需用橡膠塞而不能用玻璃塞B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2.確定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)增大B.加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)增大C.稀釋溶液,溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)3.(2021·成都模擬)向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽視溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大4.相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的挨次如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa B.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC.(NH4)2SO4NH4ClNaOH D.CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO45.已知HA和HB都是弱酸,且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列敘述中不正確的是()A.0.1mol·L-1HA溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(A-B.常溫下,將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性C.0.2mol·L-1HB溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB)D.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)6.下列依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是()A.CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-;用熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl;制備TiO2納米粉D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉7.為了配制NQUOTE的濃度與Cl-的濃度之比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.適量的HCl B.適量的NaClC.適量的氨水 D.適量的NaOH8.(2022·四川高考)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NQUOTE)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)9.(2021·合肥模擬)常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表AA.H2A的電離方程式為H2AA2-+2HB.在NaHA溶液中:c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2C.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小10.(力氣挑戰(zhàn)題)下列說法正確的是()A.常溫下,pH=3的HX(一元酸)溶液與pH=11的YOH(一元堿)溶液等體積混合,所得溶液的pH確定大于或等于7B.在相同溫度下,濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,c(NQUOTE)相同C.在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.0.4mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行試驗。試驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):請回答:(1)A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最終所得固體為、。(2)D溶液pH7(填“大于”“小于”或“等于”),緣由是(用離子方程式表示)。(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的挨次是(用化學(xué)式表示)。(4)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NQUOTE):前者后者(填“<”“>”或“=”)。(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的挨次是。12.(14分)(2021·眉山模擬)(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:試驗編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)從甲組狀況分析,如何推斷HA是強酸還是弱酸?。(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是。A.前者大B.后者大C.二者相等 D.無法推斷(3)從丙組試驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的挨次是。(4)分析丁組試驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=mol·L-1。(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B====H++HB-HB-H++B2-回答下列問題:(5)在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol·L-1B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-13.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純潔的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開頭沉淀和沉淀完全時的pH見下表:Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開頭沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題:(1)加入氧化劑的目的是。(2)最適合作氧化劑X的是。A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4(3)加入的物質(zhì)Y是。(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,試解釋緣由。(5)最終能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?

。(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。答案解析1.【解析】選D。A項是由于Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3;B項是由于NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進水解:Al3++3HCQUOTE====Al(OH)3↓+3CO2↑;C項是由于CQUOTE水解顯堿性,能夠除去油污;D項與鹽類的水解無關(guān)。2.【解析】選A。加入少量NaOH固體,會增大溶液中OH-的濃度,使平衡向左移動,c(CH3COO-)增大,故A項正確;加入少量FeCl3固體,FeCl3水解顯酸性,CH3COONa水解顯堿性,在同一溶液中相互促進水解,c(CH3COO-)減小,故B項不正確;稀釋溶液,c(OH-)減小,溶液的pH減小,故C項不正確;若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-),不符合電荷守恒原理,故D項不正確。3.【解析】選A。醋酸根離子水解使CH3COONa溶液顯堿性,NQUOTE和Fe3+水解均使溶液顯酸性,SQUOTE水解使溶液呈堿性,故加入NH4NO3和FeCl3固體均能促進CH3COONa的水解,導(dǎo)致溶液中CH3COO-濃度減小,加入Na2SO3固體抑制CH3COONa的水解,導(dǎo)致溶液中CH3COO-濃度增大,故選項A正確。4.【解析】選B。NH4HSO4完全電離,溶液顯強酸性,(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大,水解生成的氫離子濃度大,醋酸鈉水解顯堿性,且其堿性比Na2CO3要弱。5.【解析】選D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O電離生成的,而OH-完全是由H2O電離生成的,所以有:c(A-)=c(H+)-c(OH-),A正確;因HB是弱酸,pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合反應(yīng)后,HB剩余很多,故顯酸性,B正確;0.2mol·L-1HB溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,生成濃度均為0.05mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,依據(jù)物料守恒c(HB)+c(B-)=2c(Na+)和電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH-)即可推出2c(H+)-2c(OH-)=c(B-)-c(HB),C正確;HA溶液中的c(OH-)較大,則HA電離出的c(H+)較小,故HA的酸性弱于HB,則NaA水解程度大,產(chǎn)生的c(HA)大,故D項中的微粒大小挨次應(yīng)為c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。6.【解析】選D。配制SnCl2溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解,加入NaOH會促進SnCl2的水解,而發(fā)生變質(zhì)。7.【解析】選C。由于溶液中NQUOTE的水解:NQUOTE+H2ONH3·H2O+H+,NQUOTE的濃度減小,從而使溶液中NQUOTE與Cl-的濃度比小于1∶1?，F(xiàn)欲使NQUOTE的濃度與Cl-的濃度比為1∶1,則必需抑制NQUOTE的水解(或增大NQUOTE的濃度),同時不能轉(zhuǎn)變Cl-的濃度?？梢约尤脒m量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補充NQUOTE。8.【解題指南】解答本題時應(yīng)留意以下2點:(1)電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒、質(zhì)子守恒和物料守恒。(2)弱電解質(zhì)溶液中可能存在電離平衡和水解平衡?！窘馕觥窟xD。A項列的是電荷守恒的式子,但是帶正電荷的物質(zhì)漏掉了氫離子;碳酸氫鈉溶液中存在下列平衡:HCQUOTECQUOTE+H+,HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-,由于溶液顯堿性,因此碳酸氫鈉溶液水解平衡大于電離平衡,故碳酸的濃度大于碳酸根的濃度;pH=11的氨水的氫氧根離子濃度和pH=3的鹽酸的氫離子濃度相等,由于氨水屬于弱堿,因此氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度,兩者等體積混合時,氨水遠遠過量,溶液顯堿性;D項兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子,兩式子合并,將鈉離子約掉可得選項D?！痉椒记伞侩x子濃度大小比較的解題思路9.【解析】選B。酸和堿等體積混合后得酸式鹽的水溶液,由圖像知c(A2-)>c(H2A),說明HA-的電離程度大于水解程度,即二元酸H2A是弱酸,電離方程式應(yīng)分步進行,A錯誤;在NaHA溶液中,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),由上述兩式整理可得c(H+)=c(A2-)+c(OH-)-c(H2A),B項正確;當(dāng)V(NaOH)=20mL時,相當(dāng)于0.1mol·L-1的NaHA溶液,圖像中c(A2-)>c(H2A),說明HA-的電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-10.【解析】選D。A項若HX為強酸,YOH為強堿,則pH=7;若HX為弱酸,YOH為強堿,則pH<7;若HX為強酸,YOH為弱堿,則pH>7,故A項不正確;B項中由于Fe2+的水解會抑制NQUOTE的水解,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的c(NQUOTE)比(NH4)2SO4中的大,B項錯誤;C項中依據(jù)關(guān)系式可知c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-),而此關(guān)系式不符合電荷守恒,C項錯誤。D項所得溶液為等濃度的AlCl3與NaCl的混合溶液,D項正確?！痉椒记伞苛Ｗ訚舛汝P(guān)系的推斷技巧(1)對于混合溶液中微粒濃度的比較,要先考慮是否反應(yīng),再推斷反應(yīng)后酸或堿是否過量,若過量,則須同時考慮電離與水解兩個方面。(2)一般而言,等濃度的弱酸與弱酸鹽混合,電離程度大于水解程度,溶液呈酸性;HCN、NaCN混合液除外,它們的混合溶液呈堿性,水解程度大于電離程度。(3)對于存在電離和水解過程的NaHA溶液,若溶液呈酸性,則電離程度大于水解程度,則c(A2-)>c(H2A);若溶液呈堿性,則電離程度小于水解程度,則c(H2c(A2-)。11.【解析】由A、B混合產(chǎn)生沉淀,再加入B,沉淀溶解,推斷A為AlCl3、B為NaOH,則X為Al(OH)3,W為NaAlO2。由B、C混合放出訪石蕊變藍的氣體Y可推知C為NH4HSO4,則Y為NH3。由此可知D為Na2CO3,D與C反應(yīng)可生成CO2氣體。(1)AlCl3溶液蒸干灼燒后得Al2O3,NaAlO2溶液蒸干灼燒得NaAlO2。(2)Na2CO3在水中水解使溶液呈堿性,pH>7。(3)分析四種物質(zhì)的溶液的酸堿性可知pH大小挨次為NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。(4)NH4HSO4溶液的酸性大于NH4Cl溶液,NQUOTE水解程度小,濃度大。(5)B、C混合恰好完全反應(yīng)時,溶質(zhì)為Na2SO4、(NH4)2SO4,溶液呈弱酸性,若呈中性,則應(yīng)NaOH稍過量。故離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)=c(OH-)答案:(1)Al2O3NaAlO2(2)大于CQUOTE+H2OHCQUOTE+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4(4)>(5)c(Na+)>c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)=c(OH-)12.【解析】(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng),酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH,a=7時為強酸,a>7時為弱酸。(2)據(jù)電荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的電離,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。(4)據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推導(dǎo)c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4-10-10(mol·L(5)留意題干中的電離方程式,一級電離為完全電離。推斷A項為B元素的物料守恒,C項為溶液中的質(zhì)子守恒。答案:(1)a=7時,HA是強酸;a>7時,HA是弱